新课标人教版高中化学必修二期末测试题

1、学习必备欢迎下载1下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A 碘升华B溴蒸气被木炭吸附C NaCl 溶于水D HI 气体受热分解2C60 是 60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A 同位素B同素异形体C同分异构体D同一物质3下列电子式中错误的是（）A NaBCD4已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素 H、 D 组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（）A3 种B18 种C9 种D12 种5下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（）6.已知反应 X Y M N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（A. X 的能量一定高于MB.

2、 Y 的能量一定高于NC. X 和 Y 的总能量一定高于M 和 N 的总能量）D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7把A、B、C、D四块金属泡在稀H2 SO4 中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A 、B相连时，A为负极； C、D相连， D上有气泡逸出；A、C 相连时A 极减轻；B、D相连， B 为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A. A>C>D>BB. A>C>B>DC. B>D>C>AD. A>B>C>D8下列四种X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A.10 20 mL 3mol/L

3、的X 溶液B.2030 mL 2molL的X溶液C.2010 mL 4mol/L的X 溶液D.1010 mL 2mol/L的X 溶液9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A. 元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是（）A.Ca(OH) 2B.NaOHC.KOHD.Al(OH) 311下述做法能改善空气质量的是（）A 以煤等燃料作为主要生活燃料B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D限制使用电动车12科学家近年来研制出一种新型

4、细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气， 氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：（ ）AH22OH2e 2H2OBO24H 4e 2H2O学习必备欢迎下载C H2 2e2H22H2O 4OHD O4e13下列各个装置中能组成原电池的是()14下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（）A.O 2、S、Br2B.CH4、 SiH4、GeH4C.Li 、 Na、 KD.H2O、H2S、 H2Se15.可逆反应：2 NO22NOO2在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（1）单位时间内生成n mol O2 的同时生成 2n mol NO2（2）单位时间内生成 n mol

5、O2 的同时，生成 2n mol NO（3）用 NO2 、 NO、 O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1 的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的密度不再改变的状态（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. （1）（4）（6）B. （2）（3）（5）C. （1）（3）（4）D. （1）（2）（3）（4）（5）（6）16.下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB 2 型离子化合物的是（ ）A.6和8B.11 和 13C.11 和 16D.12 和 1717.在恒温、恒容的密闭容器中反应A （g）B（g）+C（ g）； H<0（正反应为放热反应） 。

6、若反应物的浓度由2mol/L降到 0.8mol/L 需 20s，那么反应物浓度由0.8mol/L 降到 0.2mol/L 所需的时间为 (假设反应温度不变 )（ ）A 10sB大于 10sC小于 10sD无法判断18.已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中 1molH-O 键形成时放出热量 463 KJ,则氢气中 1mol H-H 键断裂时吸收热量为（）A.920 kJB.557 kJC. 436 kJD.188 kJ19.把 0.6molX 气体和 0.4molY 气体混合于容积为2L 的容器中，使

7、其发生如下反应：3X（ g）+Y（ g）nZ（g）+2W（ g）。5min 末生成 0.2molW，若测知以 Z 浓度变化表示的平均反应速率为 0.01mol/( Lmin)· ，则的值为（）A4B3C2D 120.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；下列关于四氯乙烯叙述中不正确的是：（）A. 它不属于烃B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.分子中六个原子共面D.可由乙烯发生加成反应得到两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16molCO2 和 3.6g 水。下列说法正确的是( )21.A. 混合气体一定没有甲烷B.混合气体中一定是甲烷和乙烯C.混

8、合气体中一定没有乙烷D.混合气体中一定有乙烯22.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（）A. 澄清石灰水，浓 H2SO4B.溴水，浓 H2SO4C.酸性高锰酸钾溶液，浓2424，酸性高锰酸钾溶液H SOD.浓 H SO学习必备欢迎下载23.某烃在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1:1，由此可得出结论是()A. 该有机物分子中碳、氢、个数比为1:1C.该有机物一定是烯烃B.该有机物分子中碳、氢原子个数比为1:2D.该有机物一定是苯24.下列叙述中，金属A 的活泼性肯定比金属B 的活泼性强的是（）A. 常温时，A 能从水中置换出氢，而B 不能B

9、.A原子电子层数比B 原子的电子层数多C.1 mol A与足量的酸反应生成的H2 比1 mol B生成的H2 多D.A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少25. R、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数)A 若R(OH) m 为强碱，则W(OH) n 也为强碱B若HXO m 为强酸，则Y 是活泼非金属元素C若Y 的最低化合价为-2,则 Z的最高正化合价为+6D若X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素26下列化学电池不易造成环境污染的是()A 氢氧燃料电池B锌锰电池C镍镉电池D 铅蓄电池27对于锌一铜一稀硫酸组成

10、的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是()。锌片溶解了 32.5g锌片增重 32.5g铜片上析出 lg H 2 铜片上析出 1mol H 2A 和B和C和D和28.如图所示， U 型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为 1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体（1）假设甲烷与氯气充分反应， 且只产生一种有机物， 请写出化学缓慢地反应一段时间。方程式。（2）经过几个小时的反应后， U 型管左端产生的现象是：_、_、_右端的玻璃管中水柱变化是。（3）试解释U 型管右端的玻璃管中水柱变化的原因。（4）在反应生成物中

11、：常用作有机溶剂的是_、，常用作灭火剂的是 _； _分子只有一种结构的事实能有效证明（5）写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式CH4 是结构而非平面正方形结构。A. 氢原子数为十二B.一氯取代物只有一种结构29A 、B、C 三种短周期元素， A 是地壳中含量最多的元素， B 的单质是最轻的气体， C 的单质通常情况下是一种黄绿色的气体，该气体常用于自来水的杀菌消毒。请按要求填空：A 的原子结构示意图为：B 的同位素中常用于制造氢弹的是：用电子式表示B2A 的形成过程写出实验室制取C 的单质的化学方程式：30.利用反应 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 设计一个原电池。画出原

12、电池的装置图，并标明两极材料和电解质溶液写出电极反应式：负极：正极：学习必备欢迎下载31.某可逆反应（ ABC 均为气体）从02 分钟进行变化情况如右图所示。则该反应的的反应物化学方程式为反应开始至2若能，其反应速率为_，若不能，则其原2 分钟后 A 、 B、C 各物质的量不再随时间的变化而了_状态。lo5m/量 4C的质 3A物 21B0123/分钟过程中， 在不同反应时间各物质的量的是，生成物是，分钟时，能否用 C 表示反应速率？因为_；变化，说明在这个条件下，反应已达到32.在一密闭的 2 L 容器中装有 4 mol SO2 和 2 mol O2 ，在一定条件下开始反应。 2 min 末测得容器中有 1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min 末 SO3 的浓度；（ 2） 2 min 内 SO2 的平均反应速率。（提示：用三段式）15DBCCD610CACBC1115BCBBA16 20DBCDD21 25CBBAB2627AA光28 、（ 1）CH 4+4Cl 2CCl 4+4HCl（2）试管内颜色变浅、试管壁上有油状物出现、试管内液面上升、水柱降低（3）由上述化学方程式可知，此反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl 能够溶解于水，所以左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱消失。学习必备