氧族元素-文档资料

1、.1氧族元素氧氧( 8O)、硫、硫( 16 S)、硒、硒( Se)、碲碲( Te)、钋、钋( Po).2元素周期表元素周期表OSSeTePo.3一、氧族元素的物理性质：一、氧族元素的物理性质：元素符号元素符号OSSeTe状态状态颜色颜色溶解性溶解性导电性导电性熔沸点熔沸点 密度密度 逐逐 渐渐 升升 高高逐逐 渐渐 增增 大大气态气态固态固态固态固态固态固态O2无无O3淡蓝淡蓝淡黄色淡黄色灰色灰色银白色银白色难溶难溶难溶难溶难溶难溶难溶难溶不导电不导电不导电不导电半导体半导体导体导体.4氧氧( O)、硫、硫( S)、硒、硒( Se)、碲、碲(Te)、钋、钋( Po)非金属性非金属性氧化性氧化性

2、得电子能力得电子能力减减 弱弱金属性金属性还原性还原性失电子能力失电子能力增增 强强主要化合价：主要化合价：-2、+4、+6（O只有只有-2价）价）二、氧族元素的化学性质：二、氧族元素的化学性质：.5元素最高价氧化物对应的水化物：元素最高价氧化物对应的水化物：H2SO4，H2SeO4，H2TeO4酸酸 性性 逐逐 渐渐 减弱减弱气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：H2O H2S H2Se H2Te 稳定稳定 性性 逐逐 渐渐 减弱减弱.6 Fe分别与分别与S、O2、Cl2反应产物分别是反应产物分别是什么？说明什么？说明S、O、Cl的非金属性强弱顺的非金属性强弱顺序是怎样的？序是怎样的？产物

3、分别是产物分别是FeS、Fe3O4、FeCl3。说明说明S、O、Cl的非金属性逐渐增强。的非金属性逐渐增强。.7名名 称称臭臭 氧氧氧氧 气气化学式化学式两者关系两者关系颜颜 色色气气 味味氧化性比较氧化性比较用用 途途1 1、O O3 3与与O O2 2的对比的对比 三、臭氧三、臭氧 O3O2同同 素素 异异 形形 体体淡蓝色淡蓝色无色无色特殊臭味特殊臭味无味无味供给呼吸、支持燃烧供给呼吸、支持燃烧脱色剂、消毒剂脱色剂、消毒剂氧化性臭氧比氧气强氧化性臭氧比氧气强.82、臭氧的化学性质和用途、臭氧的化学性质和用途 2）强氧化性）强氧化性脱色剂、消毒剂脱色剂、消毒剂1）不稳定性）不稳定性 2O3

4、 3O2放电、高温、紫外线或催化剂放电、高温、紫外线或催化剂MnO2 分解吸收太阳紫分解吸收太阳紫外线外线 O3能与能与Ag、Hg等不活泼金属反应，产生等不活泼金属反应，产生O2漂白剂：漂白剂：O3能使有色物质褪色能使有色物质褪色 (其褪色原理与其褪色原理与HClO类似类似)如将如将O3通入石蕊试液中，溶液变为无色。通入石蕊试液中，溶液变为无色。 O3+2KI+H2SO4 O2+I2+2KOH+H2O+K2SO4 .9四、过氧化氢的性质四、过氧化氢的性质1 1、弱酸性：、弱酸性：保存在棕色瓶中，放置在阴凉处保存在棕色瓶中，放置在阴凉处 杀菌、消毒杀菌、消毒MnO22H2H2O O2=2H=2H

5、2O+OO+O23 3、氧化性：、氧化性：H2O2+2KI+ H2SO4 =I2+O2+H2O+K2SO44 4、还原性：、还原性：2 2、不稳定性不稳定性 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2+8H2O+K2SO4HH2 2O O2 2作氧化剂作氧化剂 还原产物为还原产物为H2O ，不会引入新杂质，不会引入新杂质H2O2 O2.101 1、 硫的存在和用途硫的存在和用途 天然硫的存在使中国人最早制出黑火药，为人类天然硫的存在使中国人最早制出黑火药，为人类社会的进步作出了巨大的贡献社会的进步作出了巨大的贡献. . 2KNO2KNO3 3S S3C=K3C=K2 2S S

6、N N2 23CO3CO2 2 游离态游离态自然界存在于火山喷口、地壳岩层。自然界存在于火山喷口、地壳岩层。 （人类在远古时代发现并使用硫。）（人类在远古时代发现并使用硫。） 化合态化合态存在形式有：存在形式有：FeSFeS2 2、CuFeSCuFeS2 2、石膏、芒硝、煤、石膏、芒硝、煤 和石油中含少量硫和石油中含少量硫污染大气物主要来源。污染大气物主要来源。 存存在在火柴头：氧化剂火柴头：氧化剂（KClOKClO3 3、MnOMnO2 2）和易）和易燃物燃物S S五、硫单质五、硫单质.112 2、物理性质、物理性质: : 淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶淡黄色晶体，脆，不溶于水，

7、微溶于酒精，易溶于于CSCS2 2，密度为，密度为2g2gcmcm3 3，熔、沸点低。，熔、沸点低。（淡黄色固体有：（淡黄色固体有：NaNa2 2O O2 2、AgBrAgBr、黄铁矿、黄铁矿、TNTTNT等）等） 硫有多种同素异形体硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。不同温度硫分子含硫原子数不同、常温是硫等。不同温度硫分子含硫原子数不同、常温是S S8 8、高温蒸气主要是高温蒸气主要是S S2 2。根据硫的物理性质，可用何种方法除去沾在试管上根据硫的物理性质，可用何种方法除去沾在试管上的硫？的硫？ 除去硫的方法：除去硫的方法：用用CSCS2 2洗涤；洗涤；

8、用加热升华法。用加热升华法。 .123 3、硫的化学性质、硫的化学性质（1 1）氧化性）氧化性 S(0S(0价价)S(-2)S(-2价价) )A A、和金属的反应、和金属的反应(Na,Fe,Cu,Hg,Ag) (Na,Fe,Cu,Hg,Ag) NaNa2 2S S为为白色白色固体，溶于水。固体，溶于水。FeSFeS为为黑色黑色固体，不溶于水，溶于强酸。固体，不溶于水，溶于强酸。CuCu2 2S S为为黑色黑色固体，不溶于水，不溶于稀酸。固体，不溶于水，不溶于稀酸。AgAg2 2S S是是黑色黑色固体，不溶于水，不溶于稀酸。固体，不溶于水，不溶于稀酸。 硫和变价金属反应时，一般生成低价金属硫化物

9、。硫和变价金属反应时，一般生成低价金属硫化物。但但HgHg例外，例外，HgHg与与S S在常温下即可反应生成在常温下即可反应生成HgSHgS。 .13小结小结常见硫化物的溶解性常见硫化物的溶解性既溶于水，又溶于酸：既溶于水，又溶于酸：Na2S、K2S、（、（NH4）2S遇水分解的：遇水分解的：BaS、CaS、MgS、Al2S3、Fe2S3不溶于水，但溶于酸的：不溶于水，但溶于酸的：ZnS、FeS 不溶于水，也不溶于酸的：不溶于水，也不溶于酸的：Ag2S、HgS、PbS、CuS.14B B 和非金属反应和非金属反应硫蒸气和氢气在加热时可发生反应硫蒸气和氢气在加热时可发生反应 （2 2）还原性）还

10、原性 S(0S(0价价)S(+4)S(+4价价) ) 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。烧发出明亮的蓝紫色火焰。S+2 HS+2 H2 2SOSO4 4（浓）（浓） SOSO2 2 +2H +2H2 2O O S + 6HNOS + 6HNO3(3(浓浓) ) H H2 2SOSO4 4 + 6NO + 6NO2 2 + 2H + 2H2 2O O .15（3 3）强碱溶液的反应）强碱溶液的反应3 S3 S 6 K O H = = 2 K6 K O H = = 2 K2 2S S K K2 2S OS O3 3 3 H3

11、 H2 2O O 歧化反应歧化反应S + NaS + Na2 2SOSO3 3 = Na= Na2 2S S2 2O O3 3 （4 4）其它）其它.16六、二氧化硫六、二氧化硫1、物理性质、物理性质 通常情况下，二氧化硫为无色、有刺激性气味的气体通常情况下，二氧化硫为无色、有刺激性气味的气体（熔点（熔点76 ）；）；易液化（沸点易液化（沸点10 ）；）；比空气重、有毒；比空气重、有毒；易溶于水（常温常压易溶于水（常温常压1体积水能溶解体积水能溶解40体积二氧化体积二氧化硫）。硫）。.17附：溶解度：附：溶解度：N2 1：0.015难溶于水难溶于水O2 1：0.031 难溶于水难溶于水CO2

12、1：1能溶于水能溶于水Cl2 1：2 能溶于水能溶于水SO2 1：40 易溶于水易溶于水HCl 1：500 极易溶于水极易溶于水NH3 1：700 极易溶于水极易溶于水.182、化学性质、化学性质 和水反应和水反应SO2 + H2O H2SO3（1）酸性氧化物的通性）酸性氧化物的通性 和碱、弱酸盐反应和碱、弱酸盐反应SO2 +2NaOH=Na2SO3 +H2O（尾气吸收）（尾气吸收）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O浑浊浑浊 和碱性氧化物反应和碱性氧化物反应SO2 +Na2O =Na2SO3CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)22NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H

13、2O.19SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2 + NO2 = SO3 + NO形成酸雨形成酸雨的原因之的原因之一一SO3 + H2O = H2SO4（2）和某些氧化剂反应（显还原性）和某些氧化剂反应（显还原性）2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂SO3标况下是一种无色固体，熔点标况下是一种无色固体，熔点16.8，沸点，沸点44.8 （3）和还原剂反应（显氧化性）和还原剂反应（显氧化性）SO2+2H2S=3S+2H2O.20（4）二氧化硫的漂白性）二氧化硫的漂白性品红溶液品红溶液通入通入SO2化合反应化合反应变为无色变为无色（生成物不稳定）（生成物不稳定）分解反应分解反应变为红

14、色变为红色（又生成品红）（又生成品红）小结：小结：SO2、Cl2与酸碱指示剂、品红溶液的作用与酸碱指示剂、品红溶液的作用紫色的石蕊溶液或湿紫色的石蕊溶液或湿润的蓝色石蕊试纸润的蓝色石蕊试纸SO2Cl2变为红色变为红色先变红后褪色先变红后褪色品红溶液品红溶液SO2Cl2变为无色变为无色变红变红变为无色变为无色无色无色（可逆）（可逆）（不可逆）（不可逆）.21七、硫化氢七、硫化氢1、物理性质：、物理性质： 无色有臭鸡蛋气味的气体。密度比空气略大。有无色有臭鸡蛋气味的气体。密度比空气略大。有剧毒，可溶于水。剧毒，可溶于水。2、化学性质：、化学性质：（1）可燃性：）可燃性：2H2S + O2 = 2S

15、 + 2H2O （不完全燃烧）（不完全燃烧）点燃点燃2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O （完全燃烧）（完全燃烧）点燃点燃（2）还原性：）还原性： 2H2S + SO2 = 2H2O + 3S H2S + 2Fe3+ = 2Fe2+ + S+ 2H+.22（3）不稳定性：）不稳定性：H2S = H2 + S（4）H2S的水溶液的水溶液氢硫酸（具有弱酸性）氢硫酸（具有弱酸性）NaOH + H2S(过量过量） = CuSO4 + H2S =2NaHS + H2OCuS+ H2SO43、 H2S的制备：的制备：反应原理：反应原理：FeS+2HCl=FeCl2+H2S装置：启普发生器装置：启普发生器 除杂：饱和除杂：饱和NaHS溶液溶液干燥：无水干燥：无水CaCl2 收集：向上排空气法收集：向上排空气法检验：湿润的醋酸铅试纸检验：湿润的醋酸铅试纸尾气吸收：尾气吸收： NaOH、醋酸铅或者硫酸铜、醋酸铅或者硫酸铜.231、物理性质：、物理性质： 颜颜 色色 ： 状状 态态 ：沸沸 点点 ：挥发性：挥发性：溶解度：溶解度：密密 度度 ：无无 色色油状液体油状液体高沸点（高沸点（338C）比水大比水大难挥发难挥发易溶与水，能与水以任意比混合