湖南省茶陵县高中化学第四章非金属及其化合物学考复习课件1新人教版必修1

1、第四章非金属及其化合物能力翩识记理解简恼用齢运用了雜麒蛭舲粗二靴电麟准翹谢主劉披V了和及其童要化領飲OUS鮒精啲主酣质V了耗則述要化令物（二馳氐三則唸淞啟啲按倾J了植麒蛭北合物（一轍氟二轍魚氟號札輛）的按It质V应腺气的化学性刺怖-些髀实刼締麴隔V认识叙赭非金瞅其重靴物在生严巾般椭对生鋼境朋响d乂重难点知识梳理第四章知识点一硅与硅的化合物1硅元素在自然界以SiQ?及硅酸盐的形式存在,晶体硅是良好的半导体材 料。硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件,它还可制成太 阳能电池。2. SiO2的性质天然二氧化硅也叫硅石，它的硕度大，熔点高，有结晶形和无定形两种 形态。新型无机非金属材料中

2、的光导纤维的成分是二氧化硅。(1) 不与水、酸(除氢氟酸)反应：用氢氟酸刻蚀玻璃,反应为SiO2+4HF=SiF4T+2H9O o(2) 与碱性氧化物反应：SiO2+CaO=CaSiO3o与碱反应：SiO卄2N“OH=Na°SiO3+H°O。实验室装NM)H等碱的试剂 瓶用橡皮塞。3. H2SQ3的制法H9SiO3的酸性比H2CO3的酸性还弱，溶解度很小。由于SiO°不溶于水，所LUH2SiO3是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得的：Na2SiO3 + 2HCl=H2SiO3； + 2NaClNa2SiO3+CO. + H2O=H9SiO3； + Na2CO3“硅胶

3、”多孔，吸附能力强，帝用作干燥剂和催化剂的载体。4. 硅酸盐硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，硅酸盐是一大类结构复杂 的固态物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。最常见的硅酸盐是Na2SiO3,可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅 胶和木材防火剂等的原料。传统的硅酸盐材料包括陶瓷、玻璃、水泥等。知识点二氯与氯的化合物1氯气的物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空 气大、易液化的有毒气体。2化学性质：氯气具有强氧化性。（1）能跟金属（如Na、Fe、Cu等）反应： 2Na+C12 点燃 2NaCl2Fe+3Cb 点燃 2FeCl?（不能生成 FeCl2） Cu+Cl?点燃

4、 CuCb（2）点厭时和非金属（如比）反应：H2+CI2点燃2HC1,燃烧时火焰是苍 自色的，瓶口有白雾产生。（3）和水发生自身的氧化还原反应：C12+H2O=HC1 + HC1O 新制氯水（具有酸性、漂白性和强氧化性）含有：H亠、Cl C1CK HQ、 HC1O、Cl?粒子（“三分三离”），久置氯水的主要成分是H+、Cl-、H2Oo （与稀盐酸碱分一样） 新制氯水中各溶质成分的性质： CI?：使氯水呈黄绿色和具有强氧化性； HC1：使溶液呈酸性与Ag+反应生成AgCl沉淀； HC1O：弱酸性、不稳定性、强氧化性。 次氯酸见光易分解： 2HC10 光照 2HC1 + O2T(4) 与碱的反应：

5、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O (用于尾气处理) 漂白粉制取原理的化学方程式是2Ca (OH) ?+2Cl.=CaCl?+Ca (CIO) o+2H.Oo以NaClO为有效成分的漂白液及以6 (CIO) 2为有效成分的漂 白粉(或漂白精)可用作漂白剂或消毒剂。(5) 与某些盐(如FeCl2> NaBr等)反应，化学方程式： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。3. 氯离子的检验取少量被检物质的溶液于试管中，先滴入少量的稀硝酸，将其酸化，排除 coy等离子的干扰，然后再滴入硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则可判 断该溶液中含有CX知识点

6、三硫与硫的化合物1 硫的存在和物理性质：硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然 界。游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里；化合态的硫主要以 硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿（FeS?）、黄铜矿（CuFeSQ、石 膏（CaSO4-2H2O）和芒硝（Na2SO4-10H2O） o硫（俗称硫黄）是一种黄 色晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成SO?： S+O2点燃SO?2. 二氧化硫的性质与作用（1）物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液 化，易溶于水。（2）化学性质： 与水反应：SO2+H2O旦逆H2SO3,

7、可逆反应;H2SO3稳定，受热易分解。 还原性和氧化性：2SO? + O?催化剂 2SOJ还原性） 2H2S+SO2=3S|+2H2O（氧化性） 漂白性：SO。能使品红溶液褪色。SC>2漂白原理（不是体现SO2的还原性）：与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳定，受热后恢复原来的颜色（化合漂白可复原）。 氯水漂白原理：HC1O具有强氧化性（永久性氧化漂白）。活性炭的漂白原理：吸附性（物理吸附漂白）。3. SO3：三氧化硫是一种酸性氧化物，表现的主要性质有：SO3+H2O=H2SO4 SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca （OH） 2=CaSO4+H2O4. 硫酸的性质（1）吸水性

8、：浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水 的性能，是液体干燥剂，但不能干燥碱性气体NH3和还原性气体。（2）脱水性：蔗糖的炭化。浓硫酸滴到皮肤上应及时处理，先用抹布拭 去，再用大量的水冲洗。（3）浓硫酸的强氧化性与铜反应:2H2SO4 （浓）+CuACuSO4+SO2T+2H9O,被还原的硫酸占反 应硫酸的丄2与碳反应：C+2H2SO4 （浓）A2SO2T+CO2T+2H2Oo硫及其化合物的转 化关系：5酸雨的形成及危害酸雨的pH<5.6；正常雨水pH为5.6,是因为雨水中溶解有CO?。 形成酸雨的物质：SO2和NO2o主要来源：化石燃料及其产品的燃烧，含硫金属矿物的冶炼。

9、防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。 常见的环境保护问题：酸雨：SO2；温室效应：CO2；光化学烟雾：NO2；臭氧层空洞：氟氯桂; 白色污染：塑料垃圾；假酒：CH3OH；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗 衣粉；煤气中毒：CO、NO与血红蛋白结合；电池：重金属离子污染。知识点四氮与氮的化合物1. N。的电子式：:N： ：N ： oN2含有三键，所以比较稳定，但在一定条件下可以和氧气、氢气发生反 应：N°+O?放电或高温2NO弘+3比催化剂高温、高压2NH72. 氮的氧化物NO和NO2NO是无色、不溶于水的气体，在常温下很容易与空气中的氧气化合生 成NO2,化学方程

10、式：2NO+O2=2NO9 0NO?是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易 溶于水：3NO9+H2O= 2HNO.+NO工业上利用这一原理生产硝酸。2氨的性质（1）物理性质：氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，极易溶于水且溶 解得很快。在常温下，1体积水大约可溶解700体积氨，能做喷泉实验。（2）化学性质： 与水反应。氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3H2。不稳定，受热分 解为氨和水。方程式为：NH3+H2O可逆NHrHoO可逆NH+OFT, NH3-H2OANH3T+H2O氨水中看分子：NH3比O、NH3-H2Oo 离子：NH、OH ,少量H+。"氨

11、水的成分：“三分三离”。氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。液氨与氨水的区别：液氨：氨的液体状态，纯净物，无OH,不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝。 氨水：氨溶解于水后形成的混合物。 氨可以与酸（硫酸、硝酸、盐酸）反应生成盐。NH3+HC1=NH4C1 （白烟）NH3+HNC）3=NH4NO3 （白烟）NH3+H+=NH+4 在催化剂作用下氨可以氧化成一氧化氮： 4NH?+5C)2 催化剂加热 4N O+6H?O 因此，氨经一系列反应可以得到硝酸：NH§°2 >N0°2 >N02 >HNO34鞍盐：鞍盐都易溶于水。(1) 受热易分解：NH4C1ANH3T+

12、HC1T，NH4HCO3ANH3T+H?O+CO4(2) 钱盐与碱反应放出氨：NH4C14-NaOHANaCl+NH3T+H?O注意：钱态氮肥要避免与碱性肥料混合施用。2NH4C1+Ca (OH) 7ACaCl9+2NH3T+2H2O (NH3的实验室制法)NH+4检验：取少量待测液于试管币，滴加浓NM)H溶液，共热，产生的 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。5. 硝酸的性质：强氧化性，和绝大多数金属反应，但不产生氢气。铜与浓、稀硝酸反应的化学方程式：3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu (NO3) 2+2NO?+4H2OCu+4HNO3 (浓) =Cu (NO3) 2+2NO2f+2H2O在常温

13、下,浓硝酸或浓硫酸可将铁、铝迅速氧化而生成一层致密的氧化 膜，阻止内层金属和酸继续反应(钝化)。硝酸是一种重要的化工原料。特别关注一、题型导向【例1】（2017年湖南省学业水平考试真题）下列有关SO2性质的说法中， 错误的是OA.无色、有毒的气体B.易溶于水C.一定条件下，能被。2氧化成SO3 D.不能使品红溶液褪色答案Dfe （2016年湖南省学业水平考试真题）下列物质中，可用于制造太阳 能电池的是（）A. Si B.SiO2 C.H2SiO3 D.Na2SiO3【咎案】aW （2016年湖南省学业水平考试真题）下列气体中，在实验室能用下 图所示装置制取并收集的是（）A. H2 B.NH3

14、【答案】BC.O9 D.CO。【例4】（2016年湖南省学业水平考试真题）环境保护与人类生产、生活息 息相关。下列做法不利于环境保护的是（）A.开发利用新能源B.大力发展公共交通一，、，C.大量使用燃煤D.推广太阳能热水器【各案】°【例5】（2015年湖南省学业水平考试真题）下列物质中，能作为制备木 材防火剂原料的是（）A.水玻璃B.氢氟酸C.84消毒液D.硫酸钠溶液答案Afe （2015年湖南省学业水平考试真题）下列物质中不能使有色布条 褪色的是（）A.次氯酸溶液B.次氯酸钠溶液C.漂白粉溶液 D.氯化钙溶液【答案】D【例力（2017年湖南省学业水平考试真题）化学是一门以实验为基础

15、的自 然科学。根据题意回答下列问题：（1）盛装NnOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiO2和NaOH 反应，导致难以打开瓶塞，该反应的化学方程式为SiOo+2NaOH=Na2SiQ3+ H.O（2）检验某溶液中是否含SO%,先加盐酸，再加Bae、（填"BaCl2,5或“NaClJ 溶液。,（3）要使AlCb溶液中的AP+全部沉淀，应加入过量的 奴水 （填“氨 水”或“氢氧化钠溶液”）。【例8】（2017年湖南省学业水平考试真题）A、B和C为常见气体，A是所有 气体中密度最小的气体；B是黄绿色气体；C能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝；D是目前用量最大、用途最广的金属。请回答下列问

16、题：（1）A是 比。（2）实验室制敢C时,常用 向卜（填“向下”或“向上”）排空气法收 集。（4瑶均©谧施点燃条件下反应的化学方程式为O【例9】某化学兴趣小组，拟探究和比较SO?和的漂白性，设计如下图所示的实验装置两套。品红溶液 NiiOHlW液请你参与探究并回答下列问题:（1）向第一套装置中通入一段时间的SO?,观察到试管中的品红溶液褪 色，然后再加热试管，溶液 恢复（填“恢复”或“不恢复”）红色。（2）向第二套装置中通入一段时间的C12,观察到试管中的品红溶液也褪 色，然后再加热试管，溶液 不恢复（填“恢复”或“不恢复”）红色。（3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理至迥（填“相同” 或“不相同”）。（4）C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是HC1O （填 “HCF或 “HC1O"） o【例10】某校研究性学习小组的学生欲制取、收集氨，并探究氨的有关 性质，请你参与回答实验中的有关问题。（1）要收集较纯的氨，使用的方法是 （填写下列方法的编号）。 排水集气法向上排空气法向下排空气法（2）甲、乙两小组的学生用相同容积的圆底烧瓶各收集一瓶干燥的氨， 按图A进行实验