初中化学中考考点2

1、中考化学要点留意1 挑选题：要求选“正确”- “不正确”；选“正确”- “错误”选“是” -“不是”；选“能” -“不能”选“最高” -“最低”； 选“肯定” -“不肯定”2 填空题：要求类别是否要求填序号、名称、化学式、元素符号、元素名称、由小到大、由大到小；由高到低、由低到高；活动性由强到弱、由弱到强；3 化学方程式： 是否要求每种物质只能用一次；反应是否要条件，如点燃、高温、加热，是否生成气体用表示，如2c+ fe 3 o4 高 温 3fe + 2co2 co+ cuo加热cu + co2高温3co+ fe2 o 32fe + 3co24 试验题： a 仪器的连接次序- 可能是接口，b

2、是否填 现象 ，如氢气仍原氧化铜后，先停止通氢气，后停止加热，此时试管中显现的现象为：红色固体变为黑色固体，（不行填： 铜又氧化成氧化铜）;c 加入药品的量， 是否用“适量” ，试剂是否加溶液，如： caoh 2 溶液 .5 计 算题：解- 设 -答要全，切不行少一个，相对分子质量运算要正确，如h 2 so 4 -98 ,hcl-36.5,2hcl-73,na 2 co 3 -106,nacl-58.5,naoh-40,na 2 so 4 -142,co2 -44; 不行遗忘列比列式，一些能运算出的先运算出来，如146克*5%=73克，每步运算要带单位；6 各种特别物质的颜色：黑色 固体：木炭

3、 -c 、氧化铜 -cuo、四氧化三铁-fe 3 o 4 、二氧化锰 -mno2紫黑色 固体：高锰酸钾-kmno4 溶液为紫红色 浅绿色溶液： 硫酸亚铁溶液- - - -f e so 4 或氯化亚 铁溶液- - - -f ecl 2； 黄色溶液：氯化铁溶液-fecl3 ,硫酸铁溶液 -fe2 so 4 3蓝色溶液：硫酸铜溶液-cuso4 、氯化铜溶液-cucl 2 、硝酸铜溶液-cuno3 2沉淀 ：蓝色沉淀 -氢氧化铜 -cuoh2红褐色沉淀 -氢氧化铁 -feoh3白色沉淀： baso 4agclbaco 3caco 3mgoh 2既不溶于水，也不溶于稀硝酸（hno 3 ）的是 baso

4、4 和 agcl；7 各种物质的俗称：熟石灰（消石灰）-氢氧化钙 -caoh2说明：石灰水中的溶质是caoh 2 ，石灰浆、石灰乳中也有caoh 2火碱（烧碱、苛性钠）- 氢氧化钠 -naoh-属于碱纯碱 -碳酸钠 -na2 co 3 - 属于盐生石灰 -氧化钙 -cao大理石或石灰石（主要成份是碳酸钙-caco3 ）铜绿 -碱式碳酸铜 -cu 2 oh 2 co 3 - 盐盐酸 -氢氯酸 -hcl8 几个化学反应的现象：铁片放入稀盐酸（稀硫酸）：铁表面产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色；fe + h 2 so 4 = feso4 + h 2 铁片放入硫酸铜溶液：铁表面显现红色的物质，溶液由

5、蓝色变为浅绿色；fe + cuso4 = feso4 + cu铜片放入硝酸汞溶液：铜表面显现银白色物质，溶液由无色变为蓝色；cu + hgno3 2 = cuno3 2 + hg铜片放入硝酸银溶液：铜表面显现银白色物质，溶液由无色变为蓝色；cu + 2agno3 = cuno3 2 + 2ag证明气体中有水蒸气：无水硫酸铜由白变蓝 ， cuso 4 + 5h 2 o = cuso4 · 5h 2 o 9 纯洁物：（年年考）冰水混合物、胆矾、碳酸钠晶体、氧化镁混合物：碘酒、石灰水、空气、生铁、钢 ；10 一些基本概念：分子 - 分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子 - 原子是化学变化

6、中的最小粒子；元素 - 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称；11 构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子分子：水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；原子：铁由铁原子构成、碳由碳原子构成、氦由氦原子构成；离子：氯化钠由离子构成；由氯离子和钠离子构成； 催化剂：化学性质和质量在化学反应前后不发生变化；12 除杂质的问题：kno 3 nacl -溶解 - 降温结晶 - 过滤可溶（不溶）-溶解 - 过滤 -蒸发结晶，如碳酸钠（碳酸钙） 、氯化钾（二氧化锰）naohna2 co 3 -溶解 - 加适量的石灰水- 过滤 - 蒸发hclh 2 so 4 -加适量的氯化钡溶

7、液-过滤kno 3 cuso 4 -溶解 - 加适量的氢氧化钡溶液- 过滤 - 蒸发13 盐的溶解性：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水，如：（nh 4 ） 2 so 4碳酸盐一般不溶，如caco 314 具 有 仍 原 性 和 可 燃 性 的 物 质 是 ： h 2 （ 气 体 单 质 ）、 co （ 气 体 化 合 物 ）、 c（固体单质）15 能与稀 hcl形成沉淀的物质只有硝酸银-agno3 沉淀是 agcl能与稀 h 2 so 4 形成沉淀的物质只有bacl 2 或 bano 3 2 - 沉 淀 是 baso 416 一般不与其它物质发生复分解反应的物质有agcl 、baso 4 、

8、kno 3、nano 317 地壳中含量最多的四种元素是：氧、硅、铝、铁- o 、si 、al 、fe18 最简洁的有机物是甲烷-ch 4 （自然气的主要成份）此外酒精-c 2 h 5 oh 、淀粉也是有机物；19 大气污染物：粉尘、气体；气体有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮；20 燃烧发出白光的物质有：木炭在氧气中、石蜡在氧气中、镁在空气中；21 燃烧产生淡蓝色火焰的有：氢气在空气中、硫在空气中；燃烧产生蓝紫色火焰的有：硫在纯氧中；燃烧产生蓝色火焰的有：一氧化碳（co ）、甲烷； 22 燃烧产生白烟的是：磷在空气中或氧气中；23 有白雾的是：浓盐酸在空气中能形成白雾；24 燃烧有二氧化碳和水

9、生成的是：ch 4 、石蜡、 c2 h 5 oh 、ch 3 oh ；25 两个必考的分解反应：2kclo3 = 2kcl + 3o2 2kmno4 加 热 k 2 mno 4 + mno2 + o 2 26 几个科学家我国化学家 - 侯德榜 -制碱 - 纯碱 -na 2 co 3 - 盐- 联合制碱法；法国化学家拉瓦锡-得出空气由氧气和氮气组成的结论；英国科学家汤姆生-发觉电子化学史：我国是最早利用自然气的国家，27 晶 体 ： 有 两 种 形 式 - 含 有 结 晶 水 、 也 可 不 含 有 结 晶 水 ； 如 硫 酸 铜 晶 体 为cuso 4 ·5h 2 o ，碳酸钠晶体为

10、na 2 co 3· 10h 2 o；又如：氯化钠晶体和硝酸钾晶 体不含有结晶水；-cuso 4 ·5h 2 o、 na 2 co 3 · 10h 2 o 都是纯洁物；28 微粒用化学用语表示：h 2 -氢气、一个氢分子，2h 2 - 两个氢分子；h- 氢元素、一个氢原子；2h- 两个氢原子；亚铁离子-fe 2+、铁离子 -fe 3+ 、343氢氧根离子 -oh 、硝酸根离子 -no- 、硫酸根离子 -so2- 、碳酸根离子 -co2-29 关于水的说法： （ 1 ）水由氢元素和氧元素组成（2 ）水由水分子构成（3 ）水分子 由二个氢原子和一个氧原子构成；（ 4

11、）水在 4 时， 密度最大为1 克 / 厘米 3 ；（ 5 ）电解水产生氢气和氧气的体积比为2 ：1 ，质量比为1 ：8 ；30 含有氧分子的只有氧气、含有氢分子的只有氢气；如：二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧分子、而空气中含有氧分子；再如：甲烷中没有氢分子、水中没有氢分子、而水煤气中含有氢分子、液氢中含有氢分子；31 离子化合物- 一般讲含金属元素的化合物是离子化合物，如：naclna 2 so 4cacl 2 .共价化合物 - 全部由非金属元素组成的化合物，如：co 2 、hcl 、 h 2 o.32 离子 - 两种情形：带电的原子或带电的原子团；33 化合价：单质中元素的化合价为0 ，

12、化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质；34 留意：课本p67-1（ 6 、7 ）、3 ；35 化学反应前后肯定不变化的是（1 ）原子的质量（2 ）原子的个数（3 ）原子的种类- 元素的种类（ 4 ）物质的总质量；可能变化的是- 分子的个数； 36 留意：课本p77-（ 3 ）和 p82-3；37 几个最：最轻的气体是氢气、自然界最硬的物质是金刚石-c 、最简洁的有机物是甲烷-ch4；38 几本书：天工开物- 宋应星 - 自然气淮南万毕术 - 刘安 - 湿法冶金 - 曾青得铁就化为铜- 铜的化合物（可溶于水）39 三大矿物燃料：煤、石油、自然气；煤的主要元素是碳元素，而石油的主要元素是碳

13、和氢两种元素；40 重点：生铁和钢都是混合物，主要成份是铁，但含有少量的碳，生铁的含碳量钢中的含碳量；高温41 工业上炼铁的反应原理是：2c+ fe 3 o43fe + 2co2 高温3co+ fe2 o 32fe + 3co242 简洁显现的判定题：（ 1） 凡是生成盐和水的反应都是中和反应；no如酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸，都能生成盐和水；（ 2） 盐中都含有金属元素；no如铵盐不含有金属元素，-nh 4 cl（ 3） 饱和溶液降温肯定能析出晶体；no氢氧化钙溶液不对；（ 4） 硝酸钾的饱和溶液比硝酸钾的不饱和溶液要浓；no条件 - 相同的温度；43 打算元素种类的是元素原子的质子数，

14、而打算元素化学性质的是原子的最外层电子数；44 温度上升但溶解度降低的是：氢氧化钙和各种气体；气体的溶解度随温度上升而降低，压强增大而增大；45 留意：溶解度有单位，- 克，不行少；46 粗盐的提纯：溶解、过滤、蒸发、结晶；47 试验题中显现浓硫酸，浓硫酸的作用一般是吸取水蒸气；稀释浓硫酸时，肯定要把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；48 硝酸与金属反应得不到氢气；49 酸雨的形成：当空气受硫的氧化物和氮的氧化物污染时，可以形成酸雨；50 用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程：caco 3 高 温 cao + co2 cao + h2o = caoh2caoh 2 + na 2 co 3

15、= caco3 + 2naoh51 酸性氧化物有：co 2 、so 2 、so 3 、p2 o 5 ，留意： co 不是酸性氧化物；52 化学试验：（ 1 ） 量取液体：量筒放平、视线与凹液面的最低处保持水平；（ 2 ） 滴管不能伸入试管或烧杯中，要在外面一点；滴管取液后不行平放或倒置；（ 3 ） 托盘天平能称准到0.1克；（ 4 ） 干燥的药品，天平两过各放一相同质量的纸（ 5 ） 易潮解的药品如氢氧化钠固体- 放在 小烧杯 或表面皿中；（ 6 ） 可直接受热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；烧杯要垫一个石棉网；（ 7 ） 把固体放入试管或广口瓶中的方法：先把试管横放，把固体放在管口，将

16、试管渐渐竖起，让固体渐渐滑入试管中；（ 8 ） 检查装置的气密性：先把导管放入水中，再用手紧贴容器的外壁，假如导管口有气泡产生，就装置不漏气；（ 9 ） 玻璃仪器洗洁净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下；（ 10 ）蒸发滤液时， 要不断用玻璃棒搅拌，防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅； 取下热的蒸发皿应用坩埚钳，再放在石棉网上；（ 11 ）用高锰酸钾来制取氧气，应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；加热后不行立刻收集，当气泡连续并比较匀称地放出后再收集；（ 12 ）氢气检验：听到尖锐的爆鸣声，说明是不纯洁的；听到噗噗的声音，说明是纯净的；如不纯，要再收集、再检验

17、，如用排空气法收集，应如何处理？用拇指堵住试管中一会儿，再收集、再检验；（ 13 ）酸和碱发生中和反应： 在试管中先倒入氢氧化钠溶液，滴入 1-2滴的酚酞试液，溶液会变红，然后用滴管一滴一滴地滴入稀盐酸，同时用玻璃棒不断地搅拌，到溶液刚刚由红色变为无色为止；（ 14 ）用 ph 试纸来测定溶液的ph ，应以半分钟内的变化为准；53 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；如：盐酸、硫酸、硝酸、氢硫酸、碳酸、磷酸54 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱；如：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡- 氢氧化铜、氢氧化铁；55 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做

18、盐；如：碳酸钠、硫酸铜晶体、硝酸银、氯化钡、硫酸钠；56 金属活动性次序表：kcanamgalznfesnpbhcuhgagptau57. 酸性氧化物：凡能与碱起反应，生成盐和水的氧化物；如co 2so 2so 3p2o 558. 碱性氧化物：凡能与酸起反应，生成盐和水的氧化物；如cuocaofe 2 o 359. 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应；中和反应是复分解反应中的一种；60 将 150毫升稀盐酸（密度为1.1克/ 厘米 3 ）加入到盛有53克含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应，反应后烧杯中物质的总质量为196克；（运算结果保留一位小数）就：（ 1 ）反应生成二氧化碳的质量；（ 2 ）石灰石中碳酸钙的质量分