初中化学和物理相关知识点总结

1、名师总结精品学问点中学化学学问点全面总结一、质量守恒定律: 1、内容：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和 ”中；要考虑空气中的物质是否参与反应或物质（如气体）有无遗漏；2、微观说明：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变 ”）；3、化学反应前后（ 1）肯定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（ 2）肯定转变宏观：物质的种类肯定变微观：分子种类肯定变（ 3）可能转变：分子总数可能变二

2、、化学方程式1、遵循原就：以客观事实为依据遵守质量守恒定律2、书写：（留意： a、配平b、条件c、箭号）3、含义以 2h 2+o 2 = 点燃 = 2h 2o 为例宏观意义：说明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子每 2 个氢分子与1 个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数 ×相对分子质量之比）每 4 份质量的氢气与32 份质量的氧气完全化合生成36 份质量的水4、化学方程式供应的信息包括哪些物质参与反应（反应物） ；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物） ；参

3、与反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等；5、利用化学方程式的运算三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化仍原反应氧化反应：物质得到氧的反应仍原反应：物质失去氧的反应氧化剂：供应氧的物质仍原剂：夺取氧的物质（常见仍原剂：h2、c、co）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应中学科学化学方程式及其相关学问点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体ca（ o

4、h ）2+co2= caco 3 + h 2o（复分解反应）名师总结精品学问点现象：石灰水由澄清变浑浊；相关学问点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在；2、镁带在空气中燃烧2mg+o2点燃=2mgo （化合反应）现象：发出刺眼的白光，生成白色粉末；3、水通电分解（或水的电解）2h 2o通电=2h 2 h2+ o 2 （分解反应）现象：阴极、阳极有大量的气泡= 产生相关学问点： （ 1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2： 1，质量比为1：8；4、生石灰和水反应cao + h 2o = ca （ oh ） 2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热相关学问点： （

5、1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；5、铜粉在空气中受热2cu + o 2加热=2cuo（化合反应）现象：紫红色物质逐步变成黑色粉末6、试验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2kclo 3mno 2=2kcl + 3o 2（分解反应）相关学问点： （ 1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度（ 2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有转变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾 和二氧化锰的混合物，进行分别的方法是： （ 1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（

6、2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰；7、木炭在空气（或氧气）中燃烧c + o 2点燃=co 2（化合反应）现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；相关学问点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验；8、硫在空气（或氧气）中燃烧s + o2点燃=so2（化合反应）现象：在空气中是发出柔弱的淡蓝=色火焰，在氧气中是发出光明的蓝紫色火焰；相关学问点：该气体是导致酸雨的主要污染物；9、铁丝在氧气中燃烧3fe + 2o2点燃=fe3o4（化合反应）现象：猛烈燃烧，火星四射=，生成一种黑色固体四氧化三铁相关学问点： （ 1）在做此试验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂；

7、（2）铁丝在空气中不能燃烧；（ 3）铁丝要绕成螺旋形以削减散热，提高温度；10、磷在空气中燃烧4p + 5o2点燃=2p2o5（化合反应）现象：产生大量而深厚的白烟；学问点：（ 1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒；（ 2）此反应常用于测定空气中的氧气含量；11 氢气在空气中燃烧2h 2 + o2点燃=2h 2o（化合反应）名师总结精品学问点现象：产生淡蓝色的火焰；相关学问点： （ 1）氢气是一种常见的仍原剂；（ 2）点燃前，肯定要检验它的纯度；12、试验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）caco3 + 2hcl = cacl 2+ h 2o + co 2（复分解反应）现象：白色固体溶解

8、，同时有大量气泡产生；相关学问点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；13、煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）caco3高温=cao + co 2 （分解反应）相关学问点： （ 1）本反应是工业上制取co 2 的原理14、甲烷在空气中燃烧ch 4 + 2o 2现象：火焰光明呈浅蓝色点燃=co 2 + 2h 2o相关学问点： （ 1）甲烷是自然气（或沼气）的主要成分，是一种干净无污染的燃料；（ 2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有co 2 生成15、氧化铜与稀硫酸反应c

9、uo + h 2so4= cuso 4+ h 2o（复分解反应）现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色16、氧化铜与稀盐酸反应cuo +2hcl= cucl 2+ h 2o（复分解反应）现象：黑色粉末溶解，溶液变成浅绿色17、铁丝插入到硫酸铜溶液中fe + cuso4 = feso 4 + cu（置换反应） 现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出；18、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液cuso4 + 2naoh =cu （oh ） 2 +na2so4（复分解反应） 现象：有蓝色絮状沉淀生成；19、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液fecl3+3naoh = fe （ oh） 3+ 3nacl （复分解反应）现

10、象：有红褐色絮状沉淀生成；20、用盐酸来清除铁锈fe2o3 + 6hcl = 2fecl 3 + 3h 2o（复分解反应） 现象：铁锈消逝，溶液变成黄色；21、硝酸银溶液与盐酸溶液混合agno 3 + hcl = agcl + hno 3（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成；相关学问点：试验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子22、氯化钡溶液与硫酸溶液混合bacl 2 + h 2so4 = baso 4 + 2hcl （复分解反应） 现象：有大量白色沉淀生成；相关学问点：试验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子23、胆矾受热分解cuso4· 5h 2o=cuso4+ 5h2o（

11、分解反应）现象：蓝色晶体逐步变成白色粉末，同时试管口有水滴生成；24、硫酸铜遇水变蓝cuso4+ 5h 2o= cuso 4· 5h 2o现象：白色粉末逐步变成蓝色相关学问点： （ 1）试验室常用cuso4 白色粉末来检测反应是否有水生成名师总结精品学问点或物质中是否含有水；（ 2）试验室也用cuso4 白色粉末来吸取少量水分25、碳酸氢铵受热分解nh 4hco 326、木炭和氧化铜高温反应c + 2cuo=高温=nh 3 + h 2o + co 2（分解反应） 现象：有刺激性气味的气体生成2cu + co 2（置换反应）现象：黑色粉末逐步变成光亮的红色物质相关学问点：仍原剂：木炭；

12、氧化剂：氧化铜27、氢气仍原氧化铜h 2 + cuo点燃=cu + h 2o （置换反应）现象：黑色粉末逐步变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关学问点： （ 1）试验开头时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（ 2）试验终止后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜；28、一氧化碳在空气中燃烧2co + o 2现象：产生蓝色火焰点燃=2co2（化合反应）相关学问点： （ 1）一氧化碳是一种常见的仍原剂；（ 2）点燃前，肯定要检验它的纯度；（ 3）一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合才能比氧气与血红蛋白的结合才能

13、要强得多；29、一氧化碳仍原氧化铜co + cuo=cu + co 2现象：黑色粉末逐步变成光=亮的红色物质相关学问点：仍原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜30、工业炼铁高温3co + fe 2o=3=2fe + 3co2相关学问点：仍原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名：（1）生石灰： cao氧化钙（ 2）熟石灰（或消石灰）：ca（ oh） 2氢氧化钙（3）食盐： nacl氯化钠（ 4）干冰： co2二氧化碳（5）纯碱： na 2co 3 碳酸钠（6）烧碱（或苛性钠、火碱）： naoh氢氧化钠（7）胆矾： cuso4· 5h2o硫酸铜晶体（8）石碱：

14、na 2co 3· 10h 2o 碳酸钠晶体易风化 （9）盐酸： hcl 氢氯酸（10）明矾： kal （ so4） 2· 12 h2o硫酸铝钾晶体附：二、基本化学反应：1、 化合反应：（ 1）定义：（）基本形式：点燃点燃点燃2mg+o 2=2mgos+o2 =so 2c+o 2=co 2点燃点燃点燃2c+o 2=2coco 2+c=2co4p+5o2=2p 2o5点燃点燃点燃3fe+2o2=fe 3o42h 2+o2=2h 2o2co+o 2=2co 2co 2+h 2o=h 2co 3cuso4+ 5h 2o = cuso 4· 5h2o2、 分解反应：（ 1

15、）定义：（ 2）基本形式：mno 2cu2oh 2co3=2cuo+h 2o+co 22kclo 3=2kcl+3o 2通电2kmno 4=k 2mno 4+mno 2+o 22h 2o=2h 2 +o2名师总结精品学问点h2co 3=h 2o+co 2nh 4hco 3=nh 3 +h 2o+co 2高温caco3=cao+co 2cuso4. 5h2o=cuso 4+5h2o3、 置换反应：（ 1）定义：（）基本形式：酸与金属反应：zn+h 2so4=znso 4+h 2mg+h 2 so4=mgso 4+h 2fe+h 2so4 =feso4+h 22al+3h 2so4 =al 2so

16、43+3h 2 zn+2hcl=zncl2+h 2mg+2hcl=mgcl2+h 2fe+2hcl=fecl 2+h 22al+6hcl=2alcl3+3h 2盐与金属反应fe+cuso4=feso4 +cucuso4+zn=znso 4+cu hgno 32+cu=cuno 32+hg其他：高温h 2+cuo=cu+h 2oc+2cuo=2cu+co 24、复分解反应： （ 1）定义：（2）基本形式：酸与某些金属氧化物反应fe2o3+6hcl=2fecl 3+3h 2ofe2o3+3h 2so4=fe2so43 +3h 2ocuo+h 2so4=cuso 4+h 2ozno+2hno 3 =

17、znno 33+h 2o酸与碱反应：cuoh 2+2hcl=cucl 2+2h 2ocuoh 2+h 2so4=cuso 4+2h 2o naoh+hcl=nacl+h2o2naoh+h 2 so4=na2 so4+2h 2o naoh+hno 3 =nano 3+h 2omgoh 2+2hno 3=mgno 32+2h 2o酸与盐反应：caco3+2hcl=cacl 2+h 2o+co 2 na 2co 3+2hcl=2nacl+h2o+co 2 hcl+agno 3=agcl +hno 3h2so4+bacl 2=baso 4 +2hcl碱（可溶）与盐（可溶）反应：fecl 3+3naoh

18、=feoh 3 +3naclcaoh 2+na2co 3=caco 3 +2naoh cuso4+2naoh=cuoh 2 +na 2so4盐（可溶）与盐（可溶）反应：kcl+agno3=agcl +kno 3nacl+agno 3=agcl +nano 3na 2so4+bacl 2=baso 4 +2nacl复分解反应的条件：满意以下任意一个条件（）有水生成（）有气体生成（）有沉淀生成名师总结精品学问点中考物理易错易漏一、必需记住的物理量的符号、国际主单位力学：长度：l米速度:v米/秒时间：t（秒）质量：m千克密度：p （千克 /秒）擦力：f（牛）力：f（牛顿）重力：g（牛）摩压力：n（牛

19、）压强：p（帕）浮力：f 浮（牛）电学：电量：q（库）电流：i（安）电压：u（伏）电阻：r（欧）电功：w（焦）电功率：p（瓦）电热：q（热）二、必需把握的基本公式： （仍要熟识其变化形式）力学：<1> 匀速直线运动中的速度公式：v 米/秒=s 米/t 秒1 米/秒=3.6 千米/时<2> 变速直互运动中的平均速度公式：v=s 总 /t 总3333<3> 密度公式： p 千克 /秒 = m 千克/v 米<4> 重力公式： g=m 千克 g9.8 牛/千克<5> 压强基本公式： p 帕= f 牛 /s 米 21 克/厘米=10千克/米&l

20、t;6> 液体内部压强公式：p 帕=p 千克/ 米 3 g 9.8 牛/千克 h 米h 是指深度<7> 滑力摩擦公式： f=un<8> 浮力四个运算公式：f 浮=f 下f 上（压力差法）f 浮=gg 示（试验法）f 浮=g 排液（气）（原理法）p 液（气） v 排 gf 浮=g 物（平移动法）悬浮或漂浮 <9> 电流强度的定义公式：i 安=q 库/t 秒1 安=1 库/1 秒的意义<10>欧姆定律公式： i 安=u 伏/r 欧（留意三个量的同一性、同时性）补充电阻公式： r=pl/s（ t）<11>串联电路中各物理量的关系：1）

21、i1=i 2=i n2）u 总=u1+u2+.+un3）r 总=r1+r2+rn r 总 >rmax 4）u1/u 2=r1/r2正比分压 i1/i 2=1/15）w1/w2=u1/u2=r1/r26）p1/p2=u1i1/u2i 2=r1/r2名师总结精品学问点7）q1/q2=i12r1t1/i 22r2t2=r1/r2<12>并联电路中各物理量的关系1） i 总 =i 1+i2+.in2） u 总=u1=u2=un3）1/r 总=1/r1 +1/r2+1/rn r 总<rmin 4）i1/i 2=r2/r1互比分流 u1/u2=1/15）w1/w2=u1i1t1/u

22、2i2t2=r2/r16）p1/p2=u2i1/u2i2=r2/r17）q1/q2=i2r1t1/i2r2t2=r2/r1<13> 电功的运算公式： w=uit=pt一切导体都适用=i2rt=u2t/r适用于纯电阻<14> 电功率的运算公式：p 瓦=ui=w/t一切导体都适用=i2 r=u2/r只适用于纯电阻<15> 焦耳定律的公式： q 焦=i2rt运算一切导体通电后发的热三、必需熟记的几个常数和n 个常用量1）p 水=1.0 ×103 千克/米 3=1 克/厘米 32）重力常数g=9.8 牛/千克=10 牛/3）1 库仑的电量 =6.25 &#

23、215;1018 个电子所带电量4）一节干电池的电压值=1.5v，两个干电池串联u=3 伏5）一节蓄电池的电压值=2v6）家庭电路的电压 =220v7）人体安全电压 <=36v8）小灯泡的电阻约为几欧到十几欧9）白炽灯：灯丝电阻约为几百欧到几千欧10）1 米长的铜导线电阻约为百分之几一11）1 度（ kwh）=3.6 ×106 焦（电能两个单位的核算关系）12）1 立方米 =106 立方厘米1 毫升=1ml=1 立方厘米1 平方米 =104 平方厘米 =102 平方分米1 立方米 =103 立方分米1 升=1l=1 立方分米12）我国沟通电的周期是：p=0.02 秒频率是 50

24、h8即 1 转变 50 个周期 电流方向每转变100 次13）一个鸡蛋的质量约为50 克，两个鸡蛋所受重力约为1 牛；一个苹果的质量约为 100 千克四、必需把握的几个作图a) 作力的图示和力的示意图（如重力图示很重要）b) 作电路图；（如定位设计电路图，填入空缺的电源，电压表电流表）名师总结精品学问点c) 依据右手螺旋定就判定电流通过螺线管所产生磁场的n.s 极及判定磁场中某点磁场方向的图；五、必需记住的基本的规律、概念（部分）a) 任何测量都有误差故误差只能减小（用多次测量求平均值或采纳精密仪器）而不能排除b) 力是物体对物体的作用，力的作用是相互的，有施力物必有受力物、受力物同时也是施力

25、物c) 力的作用成效转变物体的外形，转变物体的运动的状态d) 假如一个力产生的成效与两个力共同作用产生的成效相同，这个力就叫做那两个力的合力，求两个力的合力叫做二力的合成e) 同始终线上，方向相同的两个力的合力的大小等于这两个力的大小之和，合力的方向跟这两个力的方向相同f) 同始终线上，方向相反的两个力的合力的大小等于这两个力的大小之差，合力的方向跟较大的那个力相同；g) 牛顿第肯定律：一切物体在没有受到外力作用的时候，总保持静止状态或匀速直线运动状态（又叫惯性定律）（留意：这是在伽利略，笛卡尔等人的试验基础上再通过推理得出）h) 我们把物体保持运动状态不变的性质叫惯性i) 二力平稳的条件：作

26、用在一个物体上的两个力，假如大小相等，方向相反，并且在同始终线上，这两个力就彼此平稳，二力平稳时合力为零j) 两个相互接触的物体，当它们要发生或已经发生相对运动时，就会在接触面上产生一种阻碍相对运动的力，这个力叫摩擦力k) 滑动摩擦力的大小既跟压力大小有关，又与接触面的粗糙程度有关系l) 液体对容器底和倾壁都有压强，液体内动向各个方向都有压强，液体的压强随深度的增加而增大，在同一深度，液体向各个方向的压强相等，不同液体的压强仍跟密度有关系m) 连通器内装同种液体时，各液面总保持相平n) 阿基米德原理：浸入液体里的物体受到向上的浮力，浮力的大小等于支配开的液体受到的重力o) 阿基米德原理同样运用

27、于气体p) 自然界中只有两种电荷，人们把用绸子摩擦过的玻璃捧所带的电荷叫正电荷，毛皮摩擦过的橡胶棒上带的电荷叫做负电荷q) 同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引r) 放在一起的等量异种电荷完全抵消的现象叫荷的中和s) 摩擦起电并不是制造了电荷，只是电荷从一个物体转移到另一个物体，使正负电荷分开t) 导体简单导电是由于导体内部有大量的自由电荷而绝缘体内部是缚束电 荷，金属导体中的导电是由于自由电子的定向移动而形成的与规定电流方向相反u) 电流由电荷的定向移动形成，电流的方向规定为正电荷方向移动的方向v) 电压使电路中形成是电流名师总结精品学问点w) 电阻是导体对电流的阻碍作用，它反映了导体本身的一

28、种性质x) 电阴的大小打算于导体的材料，横截面积和长度，除了上述三个本身的性质外仍要受温度影响y) 欧姆定律：导体中的电流，跟导体两端的电源成正比，跟导体的电阻成反比（这是试验定律）z) 焦耳定律：电流通过导体产生的热量跟电流的二次方成正比，跟导体的电阴成正比，跟通电时间成正比aa家庭电路中电流过大的缘由：、发生短路、用电器的总功率过大bb安全用电原就：不接触低压带电体、不靠近高压带电体 cc奥斯物发觉了电能生磁；法拉第发觉了磁能生电（电磁感应原理） dd电磁铁的优越性：、通电即有磁性断电既无磁性；、磁性强弱可由电流大小和线圈匝数掌握；、电磁铁的磁极可由电流方向掌握ee电磁感应原理：由闭合电路的一部份导体，在磁场中做切割磁感线的运动时，导体中产生电流，这种现象叫做电磁线的运动时，导体中产生电流，这种现象叫做电磁感应ff感应电流的方向，与导体运