高考之能量变化选编

1、1 山东人在高考之能量变化编辑：董玉浩1.2so2（ g）+o2（g）v2o52so3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）a.催化剂 v2o5不改变该反应的逆反应速率b.增大反应体系的压强，反应速率一定增大c.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间d.在 t1、t2时刻， so3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内， so3（g）生成的平均速率为2121ccvtt2.co（g）+h2o （ g） h2（g）+co2（g） h0，在其他条件不变的情况下（）a加入催化剂，改变了反应的途径，反应的h也随之改变b改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变c升高温

2、度，反应速率加快，反应放出的热量不变d若在原电池中进行，反应放出的热量不变3.zn-mno2干电池应用广泛，其电解质溶液是zncl2-nh4cl 混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极” ） 。（2） 若 zncl2-nh4cl 混合溶液中含有杂质cu2+， 会加速某电极的腐蚀， 其主要原因是。欲除去 cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。a.naoh b.zn c.fe d.nh3h2o 新课标在高考之能量编辑：董玉浩1. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了ag2s的缘故 .根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫

3、入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（）a处理过程中银器一直保持恒重b银器为正极，ag2s被还原生成单质银c该过程中总反应为2al+3ag2s=6ag+a12s3d黑色褪去的原因是黑色ag2s转化为白色agcl 2微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）a正极反应中有co2生成b微生物促进了反应中电子的转移c质子通过交换膜从负极区移向正极区d电池总反应为c6h12o6+6o2=6co2+6h2o 3. 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时mv2+/mv+在电极与酶之间传递电2 子，示意图如下

4、所示。下列说法错误的是（）a. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能b. 阴极区，在氢化酶作用下发生反应h2+2mv2+2h+2mv+c. 正极区，固氮酶为催化剂，n2发生还原反应生成nh3d. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动4最近我国科学家设计了一种co2+h2s协同转化装置，实现对天然气中co2和 h2s的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为zno 石墨烯（石墨烯包裹的zno ）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：edta-fe2+-e-=edta-fe3+2edta-fe3+h2s=2h+s+2edta-fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（）a阴极的电

5、极反应：co2+2h+2e-=co+h2o b协同转化总反应：co2+h2s=co+h2o+s c石墨烯上的电势比zno 石墨烯上的低d若采用fe3+/fe2+取代 edta-fe3+/edta-fe2+，溶液需为酸性5. 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（ 1）上述实验中发生反应的化学方程式有；（ 2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（3） 实验室中现有24na so、4mgso、24ag so、24k so等 4 中溶液，可与实验中4cuso溶液起相似作用的是；（ 4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有

6、（答两种）；（ 5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6 个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：v1= ，v6= ，v9= ；反应一段时间后，实验a中的金属呈色，实验 e中的金属呈色；该同学最后得出的结论为：当加入少量4cuso溶液时， 生成氢气的速率会大大提高。但当加入的4cuso溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。3 山东人在高考之能量变化编辑：董玉浩1.d 2.b 3. （ 1）zn（或锌）正极（2）锌与还原出来的cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b （3）2h+2e-=h2 ,87g 新课标在高考之能量编辑：董玉浩1.b 2.a3. b4c 5. （ 1）44zncusoznsocu2442znh soznsoh（2）cuso4与zn反应产生的cu与 zn 形成 cu/zn 微电池，加快了氢气产生的速率(3)ag2so4（