化学反应速率化学平衡总复习专题训练

1、学习必备欢迎下载化学反应速率化学平稳总复习专题训练（一）1氯气溶于水达到平稳后，如其他条件不变，只转变某一条件，以下表达正确选项a、再通入少量氯气，ch/cclo 减小b、通入少量so2，溶液漂白性增强 c、加入少量固体naoh，肯定有cna ccl cclo d、加入少量水，水的电或平稳向正反应方向移动2肯定条件下，体积为10l 的密闭容器中，1mol x 和 1mol y 进行反应： 2xg yg zg ，经 60s 达到平稳，生成0.3mol z ；以下说法正确选项a、以 x浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（ l· s）b、将容器体积变为20l， z 的平稳浓度变为原

2、先的1/2c、如增大压强，就物质y 的转化率减小 d、如上升温度，x 的体积分数增大，就该反应的h 03将 2 molx 和 2moly 充入 2l 密闭容器中发生如下反应：x（气） +3y（气）2z（气） +aq（气）2min 达到平稳时生成0.8molz ，测得 q的浓度为0.4mol/l ，以下表达错误选项a a 的值为 2b平稳时x 的浓度为0.2mol/lc y 的转化率为60%d反应速率v （ y） =0.3mol/（ l· min）4在容积固定的密闭容器中充入肯定量的x、y 两种气体， 肯定条件下发生反应并达到平稳：3x（ g） + y（ g）2z（ g）； h0；如测

3、得平稳时x 的转化率为37.5%， y 的转化率是 x 的 2/3 ，就以下表达正确选项-1-1-1-1a如以 x表示的反应速率为0.2mol·l·s , 就以 z 表示的反应速率为0.3mol·l·s b充入氦气增大容器内的压强，y 的转化率提高c上升温度，平稳向正反应方向移动d起始时刻n（ x）： n（ y） = 2 ： 15已知： c（ s ） co2（ g）2co（ g） h 0；该反应的达到平稳后，以下条件有利于反应向正方向进行的是a、上升温度和减小压强b 、降低温度和减小压强c、降低温度和增大压强d 、上升温度和增大压强6硝酸生产工艺中，在吸

4、取塔里发生如下反应：3no2 h2o2hno3 no正反应为放热反应 ，为提高no2 的转化率，理论上应当实行的措施是a. 减压b. 增压c. 升温d. 加催化剂7在肯定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应， t 0 时容器中达到化学平稳，x、y、z 的物质的量的变化如下列图；就以下有关推断正确选项学习必备欢迎下载a该反应的化学方程式为：3x+2y2zb如两容器中均达到平稳时，两容器的体积v v ，就容器达到平稳所需时间大于 t 0c如两容器中均达到平稳时，两容器中z 的物质的量分数相同，就y 为固态或液态 d如达平稳后，对容器上升温度时其体积增大，说明z 发生

5、的反应为吸热反应8某温度下，体积肯定的密闭容器中进行如下可逆反应： xg ygzg ws ： h 0以下表达正确选项a、加入少量w，逆反应速率增大b当容器中气体压强不变时，反应达到平稳c、上升温度，平稳逆向移动d平稳后加入x，上述反应的h 增大9已知反应mxg nygqzg 的 h 0， m n q，在恒容密闭容器中反应达到平稳时，以下说法正确选项a、通入稀有气体使压强增大，平稳将正向移动b、x 的正反应速率是y 的逆反应速率的m/n 倍c、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小d、增加 x 的物质的量，y 的转化率降低10向反应器充入1mol n2 和 3mol h2，在肯定条件下发生反应

6、：n2（ g） +3h2（ g）2nh3（g），平稳时测得n2 的转化率为12%，就在相同温度和压强下，平稳时混合气体的体积是反应前的a 94%b.92%c.88%d.76%11肯定温度下，在2l 的密闭容器中，x、y、z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：以下描述正确选项学习必备欢迎下载a、反应开头到10s，用 z 表示的反应速率为0.158mol/l· s ）b、反应开头时10s， x 的物质的量浓度削减了0.79mol/l c、反应开头时10s， y 的转化率为79.0%d、反应的化学方程式为：xg ygzg-1-112以下哪种方法不能增大铁跟盐酸反应的速率a用粉末

7、状铁代替块状铁b用 1mol.lc增大压强hcl 代替 0.1mol .lhcld改用不纯的铁代替纯铁13把 hi 气体充入密闭容器中，在肯定条件下发生反应:2high2g i 2g ，在反应趋向平稳状态的过程中，以下说法正确选项a hi 的生成速率等于其分解速率b hi 的生成速率小于其分解速率c hi 的生成速率大于其分解速率d无法判定hi 的生成速率和分解速率的相对大小14在肯定条件下，反应a2g b2g2abg 达到平稳状态的标志是 a单位时间内生成n mol a 2 的同时，生成n mol 的 ab b容器内的总压强不随时间而变化c单位时间内生成2n mol ab的同时，生成n mo

8、l 的 b2 d单位时间内，生成n mol a 2 的同时，生成n mol 的 b215在恒温恒容条件下，能使a（ g） +b（ g）c （ g） +d（ g）正反应速率增大的措施是a减小 c 或 d 的浓度b增大 d 的浓度c减小 b 的浓度d增大 a 或 b 的浓度16将 ag 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物缺失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将bgb>a 粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，就相应的曲线（图中虚线所示）正确选项学习必备欢迎下载17可逆反应达到平稳的重要特点是a反应停止了b正逆反应的速率均为零c正逆反应都仍在连续进行d正逆反应的速率相等18在肯定温

9、度下的定容器中，当以下物理量不再发生变化时，说明反应 a 固+2b 气c气 +d 气 已达平稳状态的是a. 混合气体的压强b. 混合气体的密度c.b 的物质的量浓度d. 气体总物质的量19肯定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2ag bg3cg ，如反应开头时充入 2mol a 和 2mol b，达平稳后a 的体积分数为a%；其他条件不变时，如按以下四种配 比作为起始物质，平稳后a 的体积分数大于a%的是a、2mol cb 、2mol a 、1mol b 和 1mol he （不参与反应）c、1mol b 和 1mol cd 、2mol a 、3mol b 和 3mol c20在 n2+3

10、h22nh3 的平稳体系中，当分别出nh3 时，以下说法正确选项 a正反应速率增大b平稳向逆反应方向移动 c正反应速率大于逆反应速率d逆反应速领先变小后变大21说明可逆反应a气 b 气c气 d气在肯定条件下已达到平稳的事实是 a、容器内压强不随时间的变化而变化b 、容器内a、b、c、d 四者共存 c、a、d的消耗速率相等d 、d、c 的生成速率相等22在恒温恒容的容器中进行反应ag2bg+cg ； h 0，如反应物浓度由0.1mol.l-1 降到 0.06mol .l-1 需 20s ，那么由0.06mol .l-1 降到 0.024mol .l-1 ，需反应的时间为a等于 18sb 等于 1

11、2sc 大于 18sd小于 18s23在 2 升的密闭容器中，发生以下反应： 2a气 b 气2c 气 d气如最初加入的 a 和 b 都是 4 摩，在前 10 秒钟 a 的平均反应速度为 0.12 摩 / 升·秒 ，就 10 秒钟时，容器中 b 的物质的量是a、3.4 摩b 、3.2 摩c、2.8 摩d、 1.2摩24压强变化不会使以下化学反应的平稳发生移动的是a h2 气 i 2 气2hi 气 b 3h 2 气 n2 气2nh3 气c 2so2 气 o2 气2so3 气d c 固 co2 气2co气25以下事实不能用勒夏特列原懂得释的是a. 氨水应密闭储存，放置低温处b. 在 fec

12、l2 溶液中加入铁粉防止氧化变质c. 生产硝酸中使用过量空气以提高氨气的利用率d. 试验室用排饱和食盐水法收集氯气26在以下平稳体系3no2 h2o2hno3 no中加入 o2，就化学平稳 a向左移b向右移动c不移动d无法判定学习必备欢迎下载27在体积可变的密闭容器中，反应ma（气） nb（固）pc（气）达到平稳后，压缩容器的体积，发觉a 的转化率随之降低；以下说法中，正确选项a、（ mn）必定小于pb 、（ m n）必定大于pc、m必定小于pd、n 必定大于p28可逆反应n2 3h22nh3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示；以下各关系中能说明反应已达到平稳状态的是a3v

13、 正（ n2） v 正（ h2）bv 正（ n2） v 逆（ nh3）c2v 正（ h2） 3v 逆（ nh3）dv 正（ n2） 3v 逆（ h2）29在一个6 升的密闭容器中, 放入 3 升 x 气 和 2 升 y 气, 在肯定条件下发生以下反应:4x 气+3y 气2q气+nr 气 达到平稳后 , 容器内温度不变, 混和气体的压强比原先增加 5%,x的浓度减小1/3 ，就该反应后方程式中的n 值是a3b4c5d630已知反应a2（ g） 2b2（ g）2ab2（ g）的 h 0，以下说法正确选项a、上升温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b、上升温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平稳

14、的时间c、达到平稳后，上升温度或增大压强都有利于该反应平稳正向移动d、达到平稳后，降低温度或减小压强都有利于该反应平稳正向移动31以下哪种说法可以证明反应.n 2 3h22nh3 已达到平稳状态 a 1 个 n n 键断裂的同时，有3 个 h h键形成b 1 个 n n 键断裂的同时，有3 个 h h键断裂c 1 个 n n 键断裂的同时，有6 个 n h键断裂d 1 个 n n 键断裂的同时，有6 个 n h键形成32在肯定条件下，可逆反应x（气） +2y（气）2z （气）达到平稳时，有50% 的 y 转化为 z，且 x 的转化率为25%，就起始时充入容器中的x 和 y 的物质的量之比为a

15、2:1b 1:1c 2:3d 3:233将适量黄色的草酸亚铁（fec2o4· 2h2o）粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧列反应，产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色的粉末；反应将终止时，用橡皮塞塞好试管， 稍冷后， 打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立刻自燃起来；试回答以下问题：（ 1）黑色粉末是：；（ 2）反应将终止时，用橡皮塞塞好试管的作用是：（ 3）化学反应的快慢与反应物的表面积的关系是：表面积越大化学反应越（ 4）草酸亚铁受热分解的化学方程式为：34反应 ag+bscg ； h 0，在其他条件不变时，转变其中一个条件，就生成c的速率：1升温 ；2增大压强

16、 ； 3增大容器容积 ；4加 入 a ； 5加入 b ；6加正催化剂 ；学习必备欢迎下载35在一个容积固定的反应器中, 有一可左右滑动的密封隔板, 两侧分别进行如下列图的可逆反应 . 各物质的起始加入量如下:a 、b 和 c 均为 4.0 摩、 d为 6.5 摩、 f 为 2.0 摩, 设 e 为 x摩. 当 x 在肯定范畴内变化时, 均可以通过调剂反应器的温度, 使两侧反应都达到平稳, 并且隔板恰好处于反应器的正中位置. 请填写以下空白:(1) 如 x=4.5, 就右侧反应在起始时向 填" 正反应 " 或" 逆反应 " 方向进行 . 欲使起始反应维护向

17、该方向进行, 就 x 的最大取值应小于.(2) 如 x 分别为 4.5 和 5.0, 就在这两种情形下, 当反应达平稳时,a 的物质的量是否相等. 填" 相等 " 、 " 不相等 " 或" 不能确定 ".其理由是 :.36将等物质的量的a、 b、c、d 四种物质混和 , 发生如下反应: aa+bbcc 固+dd, 当反应进行肯定时间后，测得a 削减了 n 摩，b 削减了 1/2n 摩， c 增加了 3/2n 摩， d增加了 n摩, 此时达到化学平稳:（1）该化学方程式中各物质的系数为:a = 、b= 、c= 、d= ；（2）如只转变压

18、强, 反应速度发生变化, 但平稳不发生移动, 该反应中各物质的集合状态: a 、b 、c 、d （3）如只上升温度, 反应一段时间后, 测知四种物质其物质的量又达到相等, 就该反应为 反应 填“放热”或“吸热”37当化学反应pcl5 气pcl 3 气+cl 2 气 处于平稳状态时，向其中加入一种37cl 含量较多的氯气，平稳发生移动，在建立新平稳以前，pcl3 中 所含 37cl 的百分含量比原平稳 状态是否会增加.请说明理由：38五氧化二氮是一种白色固体，熔点30，升温时易液化和气化，并发生分解反应： n2o5（ g）n2o3（ g） o2（ g）n 2o3（ g）n2o（ g） o2（g

19、）在 0.5 升的密闭容器中，将 2.5 摩尔 n2o5 加热气化，并按上式分解，当在某温度下达到化学平稳时，氧气的平稳浓度为4.4mol/l， n2o3 的平稳浓度为1.6mol/l，运算：（1） n2o5 的分解率是多少.答：（2） n2o的平稳浓度是多少. 答：39恒温下，将a mol n 2 与 bmol h 2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： n2 g + 3 h2g2nh3g（ 1）如反应进行到某时刻t 时 ， nt n2 = 13mol，nt nh3 = 6mol，运算 a 的值（ 2）反应达平稳时，混合气体的体积为716.8l 标况下 ，其中 nh3 的

20、含量 体积分数 为25%；运算平稳时nh3 的物质的量；（3）原混合气体与平稳混合气体的总物质的量之比 写出最简整数比， 下同 ，n 始 n 平=；学习必备欢迎下载（ 4）原混合气体中，a b=；（ 5）达到平稳时，n2 和 h2 的转化率之比， n2 h2=；（ 6）平稳混合气体中，nn2 nh2 nnh3 =；40某化学反应2abd 在四种不同条件下进行，b、d 起始浓度为0，反应物a 的浓度（ mol/l ）随反应时间（min）的变化情形如下表：依据上述数据，完成以下填空：（1）在试验1，反应在10 至 20 分钟时间内平均速率为mol/l· min ；（2）在试验2， a 的

21、初始浓度c2mol/l，反应经20 分钟就达到平稳，可估计试验 2 中仍隐含的条件是；（3）设试验 3 的反应速率为v3，试验 1 的反应速率为v1，就 v3v （1且 c31.0mol/l（填、）填、），（4）比较试验4 和试验 1，可估计该反应是反应（选填吸热、放热）；理由是41在肯定温度下，把2 体积 n2 和 6 体积 h2 通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的 一端与大气相通（如右图），容器中发生以下反应：n2+3h22nh3+q，如反应达平稳后，测得混合气体为7 体积；据此回答疑题：（1）如保持上述反应温度不变，设 a、b、c 分别代表初始加入的 n2、h2 和 nh3 的体积

22、，假如应达到平稳后混合气体中各物质的份数仍与上述平稳时完全相同，那么： a=1， c=2，就b=，在此情形下，反应起始向方向进行；（填“正”或“逆”）如需规定反应起始时向逆方向进行，就c 的取值范畴是；（2）在上述装置，如需掌握平稳后的混合气体为6.5 体积，就可实行的措施是，缘由是；42试验室中配制碘水，往往是将i 2 溶于 ki溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主-要是由于发生了反应： i 2aq+ii 3上述平稳体系中， i 3 的物质的量浓度ci 3 与温度 t 的关系如右图所示 曲线上的任何一点都表示平稳状态 ；1 通过分析上图，该反应的正反应为反应 填吸热或放热 ， 2a 状态

23、与 c状态的化学反应速率比较为 a c 填 >、 <或 = ；3 在 t1、d 状态时， 正 逆 填>、<或= ；学习必备欢迎下载43高炉炼铁中fe2o3+3co2fe+3co2 的反应是一个可逆反应；在19 世纪后期，人们发觉高炉炼铁所排出的高炉气中含有相当数量的co，造成原料的铺张，于是工程师们耗费了 大量资金增加了高炉的高度，他们为什么设想这样做可提高co的利用率？；后来发觉尽管高炉的高度增加了很多，但炉气中co的量并未有明显削减，这是什么缘由？；从这一事情给我们哲学上的启示是什么？；44 x、y、z 三种短周期元素，它们的原子序数之和为16；x、y、z 三种元素

24、的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：一个 b 分子中含有的z 原子个数比c 分子中少1 个，b、c两种分子中的电子数均等于10； 请回答以下问题：（ 1）x 元素在周期表中的位置是周期族；（2）分析同主族元素性质的递变规律，发觉b、c物质沸点反常，这是由于它们的分子之间存在；（ 3） c的电子式是， c 分子的结构呈形； c在肯定条件下反应生成a 的化学方程式是； x、y、z 三种元素可组成一种强酸w， c 在适当条件下被w吸取生成一种盐；该盐的水溶液ph7 （填“大于”、“小于”、“等于”），其缘由是（写出离子方程式）；（ 4）已知 y 单质与 z 单质生成 c的反应

25、是可逆反应，h 0；将等物质的量的y、z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应；以下说法正确的学习必备欢迎下载有；a达到化学平稳时，正反应速率与逆反应速率相等b反应过程中，y 单质的体积分数始终为50%c达到化学平稳时，y、z 两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1d达到化学平稳的过程中气体平均相对分子质量减小e达到化学平稳后，上升温度，c 的体积分数增大45下表是稀硫酸与某金属反应的试验数据：试验 金属金属 ch2so4vh2so4溶液温度 / 金属消逝序号 质量/g状态 /mol ·l-1 /ml反应前 反应后的时间 /s10.10丝0.55020345

26、0020.10粉末 0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末 0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答以下问题：（1）试验 4 和 5 说明，对反应速率有影响，反应速率越快，能说明同一规律的试验仍有（填试验序号）；（2）仅说明反应物浓度对反应速率产生影响的试验有（填试验序号）；（3）本试验中影响反应速率的其他因素仍有，其试验序号是；（4）试验中的全部反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）

27、相近，估计其缘由：；2246“碘钟”试验中，3i s2o8 i 3 2so4的反应速率可以用i 3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t 来度量， t 越小，反应速率越大；某探究性学习小组在20进行试验， 得到的数据如下表：0.0400.0800.0800.1600.1200.0400.0400.0800.0200.04088.044.022.044.0t 2试验编号ci/mol ·l4cso 2 /mol ·lt /s回答以下问题：（1）该试验的目的是；（2）显色时间t 2；（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，如在40下进行编号对应浓度的实 验，显色时间t 2 的范畴

28、为（填字母）学习必备欢迎下载a、<22.0sb、22.0 44.0sc、 44.0sd、数据不足，无法判定（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是；47酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业；乙酸乙酯的试验室和工业制法常采纳如下反应：ch3 cooh c2h5ohch3cooc2h5 h2o请依据要求回答以下问题：（1）欲提高乙酸的转化率，可实行的措施有：、等；（2）如用右图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其缘由可能为：、等；（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成、等问题；（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探究，初步说明质子酸离

29、子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用；试验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）；同一反应时间同一反应温度反应温度 / 转化率（）*反应时间 /h转化率（）*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100挑选性（）挑选性（）* 挑选性 100表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水依据表中数据，以下（填字母）为该反应的正确条件；a、120， 4hb、80， 2hc 、 60， 4hd、40， 3h当反应温度达到120时，反应挑选性降低的缘由可能为；学习必备欢迎下载水溶液中的离子平稳（复习）§

30、;1 学问要点一、弱电解质的电离1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质 以下说法中正确选项（） a 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；b 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；c、在熔融状态下能导电的化合物肯定是离子化合物，也肯定是强电解质； d 、na2o2 和 so2 溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质；2、电解质与非电解质本质区分：在肯定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质离子化合物或共价化合物非电解质共价化合物 离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电以下说法中错误选项（） a 、非电解质肯

31、定是共价化合物；离子化合物肯定是强电解质； b、强电解质的水溶液肯定能导电；非电解质的水溶液肯定不导电；c、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性肯定比弱电解质强；d、相同条件下，ph 相同的盐酸和醋酸的导电性相同；3、强电解质与弱电质的本质区分：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平稳）留意：电解质、非电解质都是化合物 so2、nh3 、co2 等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物（如baso4 不溶于水，但溶于水的baso4全部电离，故baso4 为强电解质）4、强弱电解质通过试验进行判定的方法 以 hac 为例 ：（1）溶液导电性对比试验；（ 2）测 0.01mol/lhac溶液

32、的 ph>2 ；（3）测 naac 溶液的 ph 值；（ 4）测 ph= a 的 hac 稀释 100 倍后所得溶液ph<a +2（5）将物质的量浓度相同的hac 溶液和 naoh 溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和 10mlph=1 的 hac 溶液消耗ph=13 的 naoh 溶液的体积大于10ml;（7）将 ph=1 的 hac 溶液与 ph=13 的 naoh 溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的hac 溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产愤怒体的速率 正确的方法是和；最难以实现的是，说明理由；（ 提 示 ： 实 验 室 能 否 配 制0.1mol/l的ha

33、c ？ 能 否 配 制ph=1的hac ？ 为 什么？）5、强酸（ ha ）与弱酸（ hb ）的区分：1 溶液的物质的量浓度相同时，phha phhb(2) ph 值相同时，溶液的浓度cha chb(3) ph 相同时，加水稀释同等倍数后，phha phhb物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，ph 最小的是，ph 最大的是；体 积 相 同 时 分 别 与 同 种naoh溶 液 反 应 ， 消 耗naoh溶 液 的 体 积 大 小 关 系为；ph 相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是，最大的是；体积 相 同 时 分 别 与 同 种naoh溶 液 反 应 ， 消 耗naoh溶 液

34、的 体 积 大 小 关 系学习必备欢迎下载为；甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/l 时，甲酸中的ch+ 为乙酸中ch+ 的 3倍，欲使两溶液中ch+ 相等， 就需将甲酸稀释至原先的3 倍（填“ <”、“ >”或“=”）；试估计丙酸的酸性比乙酸强仍是弱；二、水的电离和溶液的酸碱性1、水离平稳：h2o h+ + oh-水的离子积： kw = h+ .oh-25时 , h+=oh- =10-7 mol/l; kw = h+.oh- = 10-14留意： kw 只与温度有关，温度肯定，就kw 值肯定kw 不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点： （ 1

35、）可逆（2）吸热（ 3）极弱3、影响水电离平稳的外界因素：酸、碱：抑制水的电离（ph 之和为 14 的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制）温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）易水解的盐：促进水的电离（ph 之和为 14 两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）试比较 ph=3 的 hac 、ph=4 的 nh4cl 、ph=11 的 naoh 、ph=10na2co3 四种溶液中水的电离程度从大到小的次序是；4、溶液的酸碱性和ph ：（ 1） ph= -lgh+留意：酸性溶液不肯定是酸溶液（可能是溶液）；ph 7 溶液不肯定是酸性溶液（只有温度为常温才对）；碱性溶液不肯定是碱溶液（可能是溶液

36、）；已知 100时，水的kw=1 × 10-12 ，就该温度下（1） nacl 的水溶液中 h+=， ph =，溶液呈性；（2） 0.005mol/l 的稀硫酸的ph=； 0.01mol/l 的 naoh 溶液的 ph=（2） ph 的测定方法：酸碱指示剂甲基橙、石蕊、酚酞ph 试纸最简洁的方法；操作：将一小块ph 试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒沾取未知液点试纸中部，然后与标准比色卡比较读数即可；留意：事先不能用水潮湿ph 试纸；只能读取整数值或范畴用潮湿的ph 试纸测某稀溶液的ph ，所测结果（填“偏大” 、“偏小”、“不变”或“不能确定”），理由是；（3）常用酸碱指示剂及其变色

37、范畴： 指示剂变色范畴的ph石蕊 5 红色5 8 紫色8 蓝色甲基橙 3.1 红色3.1 4.4 橙色 4.4 黄色酚酞 8 无色8 10 浅红10 红色试依据上述三种指示剂的变色范畴，回答以下问题：强酸滴定强碱最好选用的指示剂为：，缘由是；强碱滴定强酸最好选用的指示剂为：，缘由是；中和滴定不用石蕊作指示剂的原因是；三 、混合液的ph 值运算方法公式1、强酸与强酸的混合： （先求 h+ 混：将两种酸中的h+ 离子数相加除以总体积，再求其它）学习必备欢迎下载h+ 混 =（ h+1v1+h+2v2） /（ v1+v2 ）2、强碱与强碱的混合： （先求 oh- 混：将两种酸中的oh离子数相加除以总体

38、积，再求其它）oh- 混（ oh-1v1+oh-2v2）/（v1+v2 ）留意 :不能直接运算h+ 混3、强酸与强碱的混合： （先据 h+ + oh- =h2o 运算余下的 h+ 或 oh- ， h+ 有余，就用余下的 h+ 数除以溶液总体积求 h+ 混； oh- 有余，就用余下的 oh- 数除以溶液总体积求 oh- 混，再求其它）留意：在加法运算中，相差100 倍以上（含100 倍）的，小的可以忽视不计！将 ph=1 的 hcl 和 ph=10 的 naoh 溶液等体积混合， 所得溶液的 ph=；将 ph=5的 h2so4 和 ph=12 的 naoh 溶液等体积混合，所得溶液的 ph=；

39、20mlph=5 的盐酸中加入 1 滴（ 0.05ml ） 0.004mol/lbaoh2 溶液后 ph=；四、稀释过程溶液ph 值的变化规律：1、强酸溶液：稀释10n 倍时， ph 稀 =ph 原+ n（但始终不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀释10n 倍时， ph 稀 ph 原 +n（但始终不能大于或等于7）3、强碱溶液：稀释10n 倍时，ph 稀 =ph 原 n（但始终不能小于或等于7）4、弱碱溶液：稀释10n 倍时，ph 稀 ph 原 n（但始终不能小于或等于7）5、不论任何溶液，稀释时ph 均是向 7 靠近（即向中性靠近） ；任何溶液无限稀释后ph 均为 76、稀释时，弱酸、弱碱和水

40、解的盐溶液的ph 变化得慢，强酸、强碱变化得快；ph=3 的 hcl 稀释 100 倍后溶液的ph 变为； ph=3 的 hac 溶液稀释100 倍 后 ph为，如使其ph 变为 5，应稀释的倍数应（填不等号）100； ph=5 的稀硫酸稀释1000 倍后溶液中 h+：so42-=； ph=10 的 naoh 溶液稀释100 倍后溶液的ph 变为； ph=10 的 naac 溶液稀释 10 倍后溶液的ph 为；五、“酸、碱恰好完全反应”与“自由h+ 与 oh- 恰好中和”酸碱性判定方法1、酸、碱恰好反应（现金+存款相等）：恰好生成盐和水，看盐的水解判定溶液酸碱性；（无水解，呈中性）2、自由 h

41、+ 与 oh- 恰好中和 （现金相等） ，即“14 规章： ph 之和为 14 的两溶液等体积混合， 谁弱显谁性，无弱显中性；”：生成盐和水，弱者大量剩余，弱者电离显性；（无弱者，呈中性）1100mlph=3的 h2so4 中加入 10ml0.01mol/l氨水后溶液呈性，缘由是；ph=3 的 hcl 与 ph=11 的氨水等体积混合后溶液呈性，原因是；（2）室温时， 0.01mol/l 某一元弱酸只有1% 发生了电离，就以下说法错误选项 a 、上述弱酸溶液的ph 4 b、加入等体积0.01mol/lnaoh溶液后，所得溶液的ph 7 c、加入等体积0.01mol/lnaoh溶液后，所得溶液的

42、ph 7 d、加入等体积ph=10 的 naoh 溶液后，所得溶液的ph 7六、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱相促进，两强不水解；多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸水解程度大，碱性更强；如 :na2co3nahco3弱酸酸性强弱比较：学习必备欢迎下载a 、同主族元素最高价含氧酸的酸性递减，无氧酸的酸性递增（利用特别值进行记忆；如酸性： hf<hcl ； hno3>h3po4 ）b、饱和一元脂肪酸的碳原子数越小，酸性越强（如hcooh>ch3cooh ） c、一些常见的酸的酸性：hclo 、 halo

43、2 、苯酚为极弱酸；醋酸>碳酸；磷酸和h2so3 为中强酸； hclo4 为最强含氧酸等；（1）以下物质不水解的是；水解呈酸性的是；水解呈碱性的是 fes nai nahso4 kfnh4no3 c17h35coona（2）浓度相同时，以下溶液性质的比较错误选项（）酸性： h2s>h2se碱性： na2s>nahs碱性： hcoona>ch3coona水的电离程度：naac<naalo2溶液的ph：nahso3<na2so4<nahco3<naclo 2、盐类水解的特点： （ 1）可逆（ 2）程度小（3）吸热以下说法错误选项：a 、nahco3

44、溶液中碳元素主要以hco3- 存在； b、na2co3 溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深； c、nh4cl 溶液呈酸性这一事实能说明氨水为弱碱； d、在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离； 3、影响盐类水解的外界因素：温度：温度越高水解程度越大（水解吸热）浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）酸碱：促进或抑制盐的水解（h+ 促进阴离子水解而抑制阳离子水解；oh- 促进阳离子水解而抑制阴离子水解）na2co3溶液呈碱性原缘由用方程式表示为；能削减na2co3 溶液中 co32-浓度的措施可以是（）加热加少量nahco3 固体加少量 nh42co3 固体加少量 nh4cl加水稀释加少量na

45、oh 4、酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如hso4-电离程度水解程度，显酸性（如 : hso3- 、h2po4- ）水解程度电离程度，显碱性（如： hco3-、hs-、hpo42- ）写出 nah2po4 溶液中全部的水解和电离方程式，并指示溶液中h3po4、hpo42-与h2po4-的大小关系；5、双水解反应：（ 1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应（即弱酸弱碱盐）；双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全；其促进过程以nh4ac 为例说明如下：nh4ac = nh4+ + ac-nh4+ + h2onh3.h2o + h+ac + h2ohac+ oh-两个水解

46、反应生成的h+ 和 oh 反应生成水而使两个水解反应的生成物浓度均削减，平稳均右移；（ 2 ）常见的双水解反应完全的为：fe3+、al3+ 与 alo2- 、co32-hco3- 、s2-hs- 、so32-hso3- ；其特点是相互水解成沉淀或气体；双水解完全的方程式写“= ”并标“”，其离子方程式配平依据是两边电荷平稳，如：2al3+ +3s2- + 6h2o =2aloh3 + 3h2s 学习必备欢迎下载写出al3+与co32-、hco3-在水溶液中反应的离子方程式：，；在足量na2co3溶液中加少量硫酸铝溶液的离子方程式为，泡沫灭火器中使用硫酸铝与小苏打而不用纯碱的原因是；能鉴别 na

47、2co3 、naoh 、nacl 、agno3 和苯酚钠五种溶液的一种试剂是；6、盐类水解的应用：混施化肥（ n 、p、k 三元素不能变成和）泡沫灭火剂（用硫酸铝和小苏打为原料，双水解）fecl3 溶液止血剂（血浆为胶体，电解质溶液使胶体凝结）明矾净水（ al3+ 水解成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉）nh4cl 焊接金属（氯化铵呈酸性，能溶解铁锈）判定溶液酸碱性（强者显性）比较盐溶液离子浓度的大小判定离子共存（双水解的离子产生沉淀和气体的不能大量共存）配制盐溶液（加对应的酸防止水解）七、电离、水解方程式的书写原就1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原就：分

48、步书写 例： h2s 的电离 h2sh+ + hs-； hs-h+ + s2-例： na2s 的水解： h2o+ s2-hs- + oh-h2o + hs-h2s + oh-留意：不管是水解仍是电离，都打算于第一步，其次步一般相当柔弱；2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原就：一步书写例： al3+ + 3h2oaloh3 + 3h+以下方程式中属于电离方程式的是；属于水解方程式的是a 、hco3- +h2oh3o+ + co32-b 、baso4 = ba2+ + so42-c、alo2- + 2h2oaloh3 + oh-d、caco3sca2+ + co32-八、溶液中微粒浓度的大小比较1、基本原就：抓住溶液中微粒浓度必需满意的两种守恒关系：电荷守恒（电荷数前移）:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和物料守恒 原子个数前移 :某原子的总量 或总浓度 其以各种形式存在的全部微粒的量或浓度 之和质子守恒 得失 h+ 个数前移 : ：得质子后形成的微粒浓度.得质子数=失质子后形成的微粒浓度.失质子数2、同浓度的弱酸和其弱酸盐、同浓度的