化学沪教版第三章知识点含练习题和答案

1、第三章物质构成的秘密用微粒的观点看物质学习目标 ：1熟悉物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有作用力；2明白物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质打算了物质的化学性质；才能目标 ：1能够用微粒的观点说明某些常见的现象；2能够设计或完成某些说明物质微粒性的简洁试验；3能够运用有关物质的微观学问来进行想象和推理；重点：物质的微粒性与物质变化的联系；引入 ：在前一段时间，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都有着不同的性质； 我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反应？氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质，缘由是什么？物质究竟由什么构成的？

2、世界是由物质构成的， 那么各种物质是否有相同的构成？一、物质是由微粒构成的试验：探究物质的可分性1将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒；2将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发觉试管中的固体颗粒逐步变少，直至消逝；3得到的高锰酸钾溶液中，逐步加入水，溶液的紫红色逐步变浅，直至无色；分析： 1固体颗粒为什么消逝？答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中；2溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消逝，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了；也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的；3同样是高锰酸钾

3、溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色；那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？答：不能；对于一个微粒而言，毫无物理性质之说；也就是说，一种物质的物理性质必定是大量微粒集合才能表现出来的； 4日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中；同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质；总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的1.物质可以再分；2.物质是由极其微小的微粒构成的；3.不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；4.构成

4、物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒表达的；举例：除了课本上的试验，我们日常生活中仍有那些现象能够说明物质是由大量微粒构成的？回答：如过滤时水能够从滤纸中渗过，补充试验： 20 毫升的稀硫酸置于一只小烧杯中，另取20ml 的稀硝酸钡，渐渐将硝酸钡溶液滴入小烧杯中，不断搅拌，“乳白色固体”从无到有，并且不断增多；说明：生成物硫酸钡不溶于水，集合到肯定颗粒被人的视觉察觉到，分布在水中形成浊液，静置后小颗粒群聚而沉淀；二、微粒是不断运动的试验：探究微粒运动的试验步骤：试验 1：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2 3滴酚酞试液，再向其中加少量的浓氨水；现象：滴入浓氨水后，溶液由无色变为

5、红色说明：酚酞试液遇蒸馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红；试验 2：重新配制酚酞与水的混合溶液a ，在另一烧杯 b 中加入 3 5ml 的浓氨水，用大烧杯罩在一起；现象：溶液 a 逐步变红缘由：构成氨气的微粒扩散在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红；假设试验 3：为了使试验结论精确牢靠，用一杯纯洁水来代替浓氨水来做对比试验，有无必要性？回答：没有必要；由于在试验一开头，已经证明白蒸馏水不能使无色酚酞变红；结论：构成物质的微粒是在做不停的无规章运动；提问： 氨水中的氨气的微粒在不断的运动，酚酞的微粒也在不断的运动；我想问：为什么不会是酚酞从烧杯中挥发，扩散到浓氨水与蒸馏水的混合

6、物中，使之变色？你又能用什么试验 来证明，并不是酚酞扩散？这个试验又能说明什么问题？回答： 我们可以用氢氧化钠溶液代替氨水；假如是酚酞扩散的话，它也会使碱性的氢氧化钠溶液变红，但试验事实可以证明，并没有变色，所以假设是错误的；这个试验可以说明，各种微粒运动的情形是不同的，有的简洁扩散， 有的不简洁甚至很难，所以我们可以看到有些物质简洁挥发，有些物质简洁溶解，而有些物质却不易挥发，不易溶解；提问： 我们为了加快物质的溶解，我们一般可以用加热的方法；我们发觉相同质量的白糖在热水中溶解要比在同样多的冷水中快，这是为什么？这又能说明什么问题？回答： 温度高， 构成白糖的微粒更快地扩散到水中；说明微粒的

7、运动速率与温度有关，温度越高，速率越大；总结：1构成物质的微粒是不断运动的；2不同微粒的运动情形有所不同；3微粒的运动速率与温度成正比；举例：那些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢？争论：如闻到花香，湿衣服晒干，氯化氢与氨气生烟试验； 三、微粒之间有间隙阅读试验：水和空气的压缩试验现象：水不简洁被压缩，而空气简洁被压缩说明： 1构成物质的微粒之间具有间隙；2构成水的微粒间隙很小，构成空气的微粒很大；阅读试验：水与酒精的混合试验1 50ml 水+50ml 水2 50ml 酒精 +50ml 酒精3 50ml 水+50ml 酒精结果：等于 100ml等于 100ml小于 100ml说明：同种

8、微粒之间的间隙相同；不同种微粒间隙不同总结： 1.构成物质的微粒间具有间隙2.不同种物质的微粒间隙有所不同3.同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大提问：有水能够运用微粒的学问来说明物质三态变化的缘由？说明： 有关物质构成的学问主要有物质是很小的微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒间有肯定的间隙；微粒的运动受温度的影响，温度越高，微粒运动越快，微粒间的间隙就越大；当微粒间的间隙小到肯定程度时，成为固体，大到肯定程度时，成为液体，微粒间的间隙连续增大，就会成为气体；提问：我们在一量筒中，现放肯定量的水，然后再放入两块冰糖，观看液面情形；待全部溶解后，再观看液面，试说明；回答：未溶解时， 冰

9、糖固体的体积占据了水的一部分体积，使液面上升； 当冰糖全部溶解后，构成冰糖的微粒就被分散到构成水的微粒的间隙中，使总体积减小，所以液面就下降了；举例：仍有那些事例能够说明构成物质的微粒间有肯定的间隙留意：与海绵结构中间隙相区分提问： 在压缩空气的时候，发觉体积被压得越小，所需的力要越大，空气不能被压缩到体积为零，为什么？说明什么问题.回答：空气中的确存在微粒；微粒之间具有肯定的作用力，包括斥力和吸引力；表达： 物质的微粒在不断的运动，固体和液体的微粒不会散开，而保持肯定的体积，这就是由于一切微粒之间存在肯定的吸引力；例题解析1用构成物质的微粒的特性说明夏天空气潮湿，而冬天空气干燥的缘由；答：夏

10、天气温高，地面上构成水的微粒运动快，每天扩散到空气中的水的微粒很多，使空气变得很潮湿；冬天气温低，构成水的微粒运动慢，每天扩散到空气中的水的微粒较少，空气显得干燥；2装开水的保温瓶有时候会跳出来，为什么？答：保温瓶该有时会跳起来的缘由之一是，瓶内开水没有装满，瓶内留有空气，受热后微粒间隙增大，或者到开水时，有冷空气进入瓶中，盖上瓶盖，空气受热，气体微粒间隙增大，体积膨胀，瓶内压强增大，使瓶盖跳起来； 3 0的水连续冷却，结成冰后，分子间的间隔：（）a. 不变b. 增大c.减小d. 不能确定答案： b；宏观上水变成冰后，体积增大；为什么温度降低，水分子之间的间隙就增大了？这个问题至今仍没有一个中

11、意的答案；比较流行的是“假晶体”的存在；【点 1 细解】物质是由微粒构成的很多试验说明，物质都是由极其细小的，肉眼看不到的微粒构成的；【点 2 细解】微粒是不断运动的试验说明构成物质的微粒总是在不停地运动着的，当我们走近鲜花盛开的花园时，我们会闻到花的香味； 当我们打开酒精瓶时，我们会嗅到酒精的气味，这些都说明构成物质的微粒是 在不停地运动的；【点 3 细解】微粒之间有间隙不论固体液体仍是气体，构成物质的微粒之间都有肯定的间隙，不同物质微粒之间的间隙的大小不同， 在固体液体中， 微粒之间的距离比较小，在气体物质中， 微粒之间的距离比较大，所以气体往往比较简洁压缩，固体和液体物质不易被压缩；七.

12、 特色实例探究【例 1】 以下现象中，能够说明微粒在不停地做无规章运动的是（）a. 房间几天不打扫就会有一层灰尘b.水从高出流向低处c.放在空气中的铁器过了一段时间生锈了d.在一杯白开水中放入盐，这杯水就会变咸；【例2】 日常生活中的很多现象都可以用化学学问来说明，请你对下面所给的生活中常见事例作出说明，并再列举诞生活中的2-3 例；（ 1）. 一滴红墨水滴在水中，整杯水渐渐变红（2） . 堆放煤的地面上泥土变黑（ 3） . 放在樟脑丸的箱子内的衣服有樟脑丸的气味；【例3】 众所周知，世界上物质都是由肉眼看不到微小微粒构成的，无论是气态物质、液态物质仍是固态物质，它们都是由微粒构成的，这些微粒

13、都在永不停止滴运动的，所以物质的微粒之间都有肯定的间隙，但不同物质微粒之间的间隙的大小有差异，如相相对于固态物质和液态物质来说， 气态物质的微粒之间的间隙更大，这就是气态物质易于压缩的缘由所在； 八. 自主实践1. 晾干衣服时，构成水的微粒所发生的变化是（）a. 构成水的微粒被分解b.构成水的微粒变成其它物质微粒c.构成水的微粒扩散到空气中 d.构成水的微粒受到阳光作用，体积变小2. 以下变化属于分子本身发生变化的是（）a. 碘加热后呈紫色b.空气加压液化分别出空气c.将氧气和氢气混合并点燃d.酒精与水混合体积小于两者体积之和；3. 以下转化必需通过化学变化才能实现的是a. 由混合物转变为纯洁

14、物b.由块状物质变为粉状物质c.由固态物质升华为气态物质d.由化合物分解为单质；1、世界是由物质组成的，物质是由 构成的；取少量的食盐加到一杯水中，食盐会逐步消逝，蘸一点水尝尝，你会感觉到“水变咸了”，这说明每一点水中都含有 的微粒； 再取少量的砂糖加到一杯水中，砂糖也会逐步消逝，蘸一点水尝尝，你会感觉到“水变甜了”，这说明每一点水中都含 有的微粒；2、当我们走近鲜花盛开的花园时，会闻到花的香味，这说明构成物质的微粒是在 ，你仍能举诞生活中的两例吗？ ；3、向氨水中滴加几滴无色酚酞，液体会变成 色；4、浓氨水具有挥发性，构成氨的微粒从烧杯中跑出来，氨的微粒又极易被水吸取，所以你会看到盛有蒸馏水

15、和无色酚酞的液体会变成 色，这个试验也能说明构成物质的微粒是在 ；5、水是由 的微粒构成的，酒精是由 构成的；假如将100 ml 的水和 100 ml 的酒精充分混合，你会发觉混合后液体的体积这说明白构成物质的微粒之间 ； 200 ml（填“等于”或“大于”或“小于”），6、用两支大小相同的注射器分别吸入相同体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞渐渐地推入， 更简洁被压缩，这说明 态物质的微粒间的间隙大；7、世界是由物质组成的，物质是由 构成的；取少量的食盐加到一杯水中，食盐会逐步消逝，蘸一点水尝尝，你会感觉到“水变咸了”，这说明每一点水中都含有 的微粒； 再取少量的砂糖加到一杯水

16、中，砂糖也会逐步消逝，蘸一点水尝尝，你会感觉到“水变甜了”，这说明每一点水中都含 有的微粒；8、当我们走近鲜花盛开的花园时，会闻到花的香味，这说明构成物质的微粒是在 ，你仍能举诞生活中的两例吗？ ；9、水变成水蒸气是a. 水的微粒发生了变化b.发生了化学变化c. 水的微粒间的间隔发生了变化d.水的微粒由静止变成了运动10、物质在不同的条件下会发生三态变化，主要缘由是a. 构成物质的微粒的大小发生了变化b. 构成物质的微粒间的间隔发生了变化c. 物质的物理性质发生了变化d. 物质的化学性质发生了变化11、试验一，高锰酸钾的溶解是如何表达物质是由微粒构成的？12、微粒间为什么不是紧密地靠在一起，而

17、是存在着肯定的间隔？13、问题 : 请利用家庭或生活现有的物品设计化学试验探究微粒不断运动；14、请你设计一个试验，来证明温度的高低对微粒运动的影响；15、请你设计一个试验，来证明温度的高低对微粒间的间隔有何影响；参考答案1、答案 : 微粒食盐蔗糖2、不停地运动着当我们打开酒精瓶时，会嗅到酒精的气味；做饭时，我们会闻到饭菜的香味3、红4、红不停地运动着5、水酒精的微粒小于有间隙6、空气气7、答案 : 微粒食盐蔗糖8、不停地运动着当我们打开酒精瓶时，会嗅到酒精的气味；做饭时，我们会闻到饭菜的香味9、思路解析水变成水蒸气，这是一个状态的转变，由液体变成气体，吸取热量，温度上升，体积变 大，是物理变

18、化，不是化学变化，b 不对；从微粒的角度来看，温度上升，微粒的运动加快，微粒之间的间隔增大，所以体积才变大，本质是微粒间的间隔发生变化，水的微粒本身并没有发生变化， a 不对；微粒总是在不停地运动着，不论是固体、液体仍是气体，都在运动，d 不对；答案 :c10、答案 :b绿色通道微粒是在不停地运动着的，但温度对微粒的运动有怎样的影响，需要进行对比试验才能知道；在进行对比时要留意只有温度这一个量不同，其他的量都应当相同；11、剖析：在这个试验中也是从物质的可分性来熟悉的，颗粒状的高锰酸钾研磨成粉末状的，说明可以再分；把高锰酸钾加入水形成溶液，溶液变成红色， 也说明高锰酸钾仍可以再 分；再把这些溶

19、液放入更多的水中，也有肯定的颜色， 说明每一滴液体中也都含有高锰酸钾， 这也说明高锰酸钾仍可以再分；这样始终分下去，就得到了很小的高锰酸钾的微粒，高锰酸钾是由大量的高锰酸钾的微粒集合而成的；12、剖析：微粒间存在着肯定的吸引力和排斥力，所以微粒之间总保持肯定的距离；当距离太靠近时，排斥力大于吸引力，距离变大；当距离太远时，吸引力大于排斥力，距离就变小；13、探究：方案一：试验微粒的运动试验用品红墨水、自来水、玻璃杯试验方法及现象用钢笔将一滴红墨水滴入盛大量水的玻璃杯中，红墨水逐步扩散，整杯水变为红色分析原理红墨水的微粒扩散到水的微粒中结论微粒不断运动方案二：试验微粒的运动试验用品一瓶白酒试验方

20、法及现象打开瓶盖，放在房间内，房间内布满酒精气味分析原理酒精的微粒运动到空气中去了结论微粒在不停地运动着14、思路解析此题和我们的生活实例或者是在学习中接触到例子相联系，如把糖放入不同温度的水中，看溶解得快慢，就可表达出温度对微粒运动的影响；或者把一滴红墨水滴入相同质量、不同温度的水中，看其扩散得快慢；答案 : 试验操作： 分别取相同质量的80 的热水和20 的水，向其中同时放入相同质量的蔗糖；试验现象：在热水中，蔗糖溶解得快；结论：温度越高，微粒的运动就越快；15、答案 :试验操作：在室温下，用一注射器吸入5 ml 的空气，封住口，对它升温至60 ，观看现象试验现象：活塞的刻度向外移动，气体

21、体积变大；结论：温度上升，微粒间的间隔也变大；第一节构成物质的基本微粒教学目标：1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换；3.知道原子是由原子核和核外电子构成的；4.能依据相对原子质量求算相对分子质量；重点、难点：1.通过对分子的可分性与不行分性的熟悉, 逐步培育同学辩证统一思维方法；2.对分子、原子、离子概念的懂得与抽象思维才能的培育；3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系；4.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点；5.能正确求算相对分子质量；一、分子原子1.复习学问【回忆】 我们知道分子、

22、 原子都是构成物质的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？【回答】在化学变化中分子会分化而原子不能再分；设计意图：复习学过的学问，为下面的原子能否再分作好承接；2. 【引入】分子很小，但在化学变化中仍可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了；那么原子是不是不行再分的最小微粒了呢？让我们循着历史的脚印，一起来学习人们为了揭示原子结构的秘密而经受的漫长的探究过程；交设计意图： 使同学对本节课所要探究的内容产生爱好；3.沟通争论道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体；汤姆生发觉电子；【设疑】原子中的电子带负电，你能说明原子为什么不带电吗？卢瑟福发觉原子核， 粒子轰击金箔；【设疑】你能对

23、 粒子运动路径的转变作出说明吗？在争论 粒子运动路径转变使老师要勉励同学大胆发表自己的观点；【归纳】 原子由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积很小，但却几乎集中了原子的全部质量；表达科学家对原子探究的历程，争论原子中微粒电荷数的关系；【回答】 原子由电子和原子核构成，电子所带的负电荷和原子核所带的正电荷相互抵消使原子仍是呈电中性；【争论】 大多数 粒子运动路径没有转变方向，一小部分 粒子发生偏转， 极少数 粒子被反弹回来；设计意图：针对史料沟通谈论，熟悉原子构成的事实，并通过“对原子构成探究”等内容的学习，对同学进行科学态度和科学方法的训练，熟悉到原子不是构成物质的最小微粒；4.引导探究

24、【指导】阅读p67-68“原子核由什么构成？”【课件】原子及原子核构成的模型图片；【问题】原子核仍能再分吗？假如能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区分吗？【设疑】依据原子核的构成你能说明原子核为什么带正电吗？【归纳】原子中各微粒的电荷数关系；电子数 =核电荷数 =质子数【阅读】原子核的构成；【回答】 原子核仍能再分；原子核由质子和中子构成；其中质子带正电，中子不带电；【争论】原子核带正电的缘由【回答】由于原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的；设计意图：建立物质无限可分的观念，建立原子内部构成的直观形象，懂得原子内部微粒数和电荷数的关系；5.学问拓展【讲解】 简洁介绍核外电子的排

25、布规律及稀有气体元素、金属元素、 非金属元素最外层电子数的特点及元素性质与原子结构的关系，明白1-18 号元素原子结构的示意图及各类元素原 子结构 最外层电子数的特点及元素性质与原子结构的关系；通过对最外层电子数与元素性质的明白，让同学熟悉到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法，知道稳固结构的特点，为原子转移电子变成离子的规律建立学问储备；三、离子6.指导学习【设疑】依据刚才的学问请同学们试着画出na 和 cl 原子的结构示意图，并请争论这两种原子在化学反应中电子可能的转移方式；【问题】元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否呈电中性.【讲解】 化学上我们把这种带电的原

26、子就称为离子，下面我们通过视频和动画来看一下，原子在什么情形下、又是如何转变成离子的；【讲解】 原子得失电子后形成的离子分别带上负电荷和正电荷，我们把带正电荷的离子称为阳离子；把带负电荷的离子称为阴离子；【讲解】为了便利我们在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负来表示离子；例如：镁原子最外层电子数为 2，失 2 个电子后带 2 个单位的正电荷，所以镁离子的符号为 mg 2+；氧原子最外电子层电子数为 6，得 2 个电子后，带 2 个单位得负电荷，所以氧离子符号为 o2-；【问题】铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写.教学意图：知道原子得失电子会变成离子熟悉一些常见原子的结

27、构示意图、离子符号、离子结构示意图；【沟通争论】同学甲： 水分子分解为氢分子和氧分子，我认为在化学变化中分子是可分的；同学乙： 上述反应中， 两个氢原子会结合一个氢气分子，两个氧原子会结合成一个氧气分子，看得出在化学变化中原子没有再被分割，反应前是氢原子和氧原子结合在一起，反应后是氢原子与氢原子、 氧原子与氧原子结合在一起，化学变化是参与反应的物质的原子重新结合的 过程；【老师】有不同的看法吗？大家说的都不错，请连续发表你们的见解；同学丙：氢气、氧气 的性质不同于水的性质，假如找缘由，只能说是它们的分子不同，分子变了，物质的性质也就变了，说明分子是保持物质化学性质的一种微粒；新学问点解读【点

28、1 细解】分子分子是构成物质的一种微粒，表示的是一种微观概念，很多物质是由分子构成的；（1） .分子的定义： 分子是保持物质化学性质的最小粒子；保持是指构成物质的每一个分子的化 学性质和该物质的化学性质完全相同，如水分子保持水的化学性质；而物理性质是物质的 大量分子集合所表现的属性，是宏观的， 所以单个分子是不能表现物理性质的；保持物质化学性质的粒子除了分子外，仍有其他粒子，如原子、离子等，（ 2）. 分子的性质分子很小：肉眼看不到； 分子总是在不断运动着的：温度上升运动速度加快；分子间有间隔：一般来说，气体分子间隔较大，固体、液体分子的间隔较小，因此气体可以压缩；同种物质的分子性质相同，不同

29、种物质的分子性质不同；如无论在何地的饮用水，都可以解渴，但油却不能解渴； （3）. 用分子观点说明物理变化、化学变化由分子构成的物质物理变化：没有新分子生成的变化；化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化；【点 2 细解】原子（1） . 原子定义：原子是化学变化中最小粒子；（ 2） . 原子的性质：原子同分子一样，它的质量和体积都很小，原子也是处于不停地运动之中；【点 3 细解】分子和原子的比较分子原子相质量甚微， 体积甚小， 处在不断的运动之中，似同种物质的分子性质相同，不同种物质的分 点子性质不同；区在化学变化中分裂，化学反应后重新组成新别的分子；联分子是由原子构成的，分子是保持物质

30、化学系性质的最小粒子；质量甚微， 体积甚小， 处在不断的运动之中， 同种原子性质相同，不同种原子性质不同；在化学反应中是不行再分的最小粒子， 化学反应前后，并没有变成其他原子；原子是构成分子的粒子，也是直接构成物质的一种粒子；注分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些，但不能笼统地说原子肯定都比分子意小；【点 4 细解】原子的构成（1）. 原子（不带电）由原子核（带正电）和核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）构成；（2） . 原子核由中子（不带电）和质子（每个质子带一个单位的正电荷）构成；（3）. 不同的原子，原子核所带的质子数即核电荷数不同，同种原子，荷电荷数相同；在原子中质子数与中子数不

31、肯定相同，有的原子核内没有中子，如通常说的氢原子核内没有中子；【点 5 细解】构成原子的各种粒子之间的关系核电荷数 =质子数 =核外电子数 =原子序号数【点 6 细解】相对原子质量（1） . 定义：即以一种碳原子的质量的1 12 作为基数，其他原子的质量与这一基数的比， 称为这种原子的相对原子质量（ 2） . 相对原子质量是一个比值，单位为1，一般不写；（3） . 表达式 =某原子的实践质量（kg）标准碳原子的质量（kg）× 1/12 4.原子的质量与相对原子质量的关系：原子的质量相对原子质量得出与性质测定得出，确定的比较得出，相对的数值与单位特别小，有单位千克大于 1，有单位1，一

32、般不写 联系相对原子质量=该原子的实际质量标准碳原子质量的十二分之一【点 7 细解】离子的形成（1） . 离子的概念：带电的原子或原子团叫离子；带正电的叫阳离子；带负电的叫阴离子；（2） . 离子的符号离子用离子符号表示：在原子或原子团符号的右上角标出离子所带的2+电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1 时，1 可以不写； 常见的阳离子： na+ ca2+3+-2-2-2+mg al常见的阴离子有cl ofso43.离子符号表示的意义mg 表示每个镁离子带 2 个单位的正电荷；o2- 表示每个氧离子带两个单位的负电荷；2mg2+表示 2 个镁离子；【点 8 细解】分子原子离子间的转化（略

33、）【点 9 细解】核外电子的排布（1）分层排布在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较近的区域运动， 能量高的通常在离核远的区域运动，就似乎分了层一样，这样的运动，我们称为分层运动， 或叫分层排布； 电子层： 1234567. 能量由低到高离核的距离由近到远；2（2）. 排布规律核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满了才排其次层，其次层排满了才第三层；每个电子层最多能容纳2n 个电子（ n 为电子层序数）最外层最多不超过8 个；【点 10 细解】原子结构示意图（1） . 原子序数 =核电荷数 =核内质子数 =核外电子数（2）. 示意图的含义： 弧线表示电子层

34、； 弧线上的数字表示该层的电子数；圆球表示原子核；球内的数字表示质子数（3）. 规律和结论金属元素：原子的最外层电子数一般少于4 个，因此在化学反应中易失 去最外层电子， 而使次外层成为最外层，形成稳固结构； 非金属元素：原子的最外层一般 多于 4 个，因此有达到稳固结构的趋势，爱化学反应中易获得电子，而使最外层达到8 个电子的稳固结构；稀有气体元素：原子的最外层有8 个电子，稳固结构；六. 特色实例探究【例1】 经过普九工程后，校内环境有了较大的改善，垂柳飘飘绿树葱葱，花儿偏偏，坐在教室里不时传来花香，能闻到花香这种现象说明白（）a 分子很大b分子分裂成原子c.分子在不断的运动d.分子间有间

35、隔【例 2】 分子和原子的主要区分是（）a 分子大，原子小b.分子有质量，原子没有质量c.分子可直接构成物质，原子要先构成分子然后再构成物质；d. 在化学变化中分子可分，原子就不能再分；【例 3】 原子中打算相对原子质量大小的是（）a. 质子数和中子数b.质子数和电子数c. 中子数和电子数d.核电荷数和电子数【例 4】 说出以下符号中“2”的涵义（1） .2h（ 2） .2h 2（ 3） .h2o（ 4） .2ho（ 5）.mg2+ 6.2mg2+2【例 5】 以下关于原子的说法中，错误选项（）a. 原子是化学变化中的最小粒子；b. 原子是最小的粒子；c. 原子核带正电荷，但原子不显电性；d.

36、 分子能直接构成物质，而原子不能；【例 6】 以下说法是否正确，正确的在括号中画“”，错误的画“”a. 任何一种原子都含有质子中子和电子；b.原子核内中子数肯定等于质子数c.相对原子质量没有单位；d.原子是构成物质的最小粒子；e. 原子在化学变化中不能再分，分子在化学变化中可再分；【例 7】 核电荷数相同的是（）a. 同一种原子；b. 同一种分子；c. 同一种离子；d. 无法确定；七. 中考动向细解1. 中考动向： 本节内容中的化学反应实质，分子和原子的区分联系系为近年来中考热点；常见题型为挑选、填空、简答题；2. 中考试题回忆【例 1】 盛夏季节，酷暑难耐，如在园林中漫步，就是另外一种感觉，

37、阵阵花香扑鼻而来，令人心旷神怡，人能闻到花香这一种现象是（）a. 可以分的b.由原子组成的c.不断地运动的d.最小的一种微粒；【例 2】 以下关于原子的说法中，不正确选项（）a. 原子中肯定含有质子、中子和电子；b.原子的质量主要集中在原子核上；c. 元素的化学性质与其原子最外层的电子数关系亲密；d. 原子核仍可以分；八. 自主实践1. 以下物质中并不存在氧分子的是（）a. 高锰酸钾b.液态氧c.空气d. 水中溶解的微量氧气2. 以下微粒不能直接构成物质的是（）a. 分子b.原子c.离子d. 原子核3. 化学变化中的最小微粒是（）a. 分子b.原子c.质子d. 中子4. 以下关于原子的表达不正

38、确选项（）a. 原子是不能再分的最小微粒；b. 原子是化学变化中的最小微粒；c. 原子是构成物质分子的微粒；d. 原子是构成物质的一种微粒；5. 相对原子质量是（）a. 原子质量b.原子质量与一种碳原子质量的1 12 的比值； c. 原子数量d. 原子质量的简称6. 原子中打算相对原子质量大小的主要微粒是（）a. 质子b.中子和电子c.质子和中子d.质子和电子7. 以下有关分子的说法中，错误选项（）a. 水变成水蒸汽时，只是分子间的间隔增大了，水分子的性质未发生转变；b. 空气中的氧分子和高锰酸钾受热分解得到的氧分子的性质相同；c. 酒精的挥发是由于酒精分子不断运 动扩散到空气中的缘故；d.

39、参与反应的二氧化碳分子是化学变化中的最小微粒；8. 以下关于分子的说法中，错误选项（）a. 分子是构成物质的一种微粒b.分子能保持物质的一种微粒；c. 液态物质的分子肉眼看得见，气态物质的分子肉眼看不见；d. 冰块、雪花和露水中的分子几乎都是水分子9. 以下关于分子的表达中，错误选项（）a. 分子在不断地运动着；b. 由分子构成的物质发生物理变化时分子本身不发生变化，分子 间隔也不发生变化；c.分子是构成物质的一种微粒d.由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身发生了变化；1、构成物质的微粒有 、 、 ；有的物质是由分子构成的，例 如，氢气是由 构成的，氧气是由 构成的，水是由 构成的，干冰是

40、由 构成的；不同物质的分子性质 ，同种物质的分子性质 ；一个水分子 表达水的状态，水的密度、熔点、 沸点等物理性质， 表达水的化学性质；（填“能”或“不能”）2、有的物质是由原子构成的，我们常见的金属（如铁、铜、铝、汞等）、稀有气体（如氦、氖等）和某些非金属固体是由原子构成的；例如：金属铜是由 构成的，氦气是由 构成的，金刚石是由 构成的；3、当水分子分解时，每个水分子分解成两个氢原子和一个氧原子，每两个氢原子又结合成一个氢分子，每两个氧原子重新结合成一个氧分子；在此过程中，可以再分的是 ，不行再分的 是， 由此可见， 原子是化学变化中的 的微粒； 分子与原子的根本区分 是；4、原子是由居于原

41、子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的，两者所带电量大小 ，电性 ，因而整个原子呈电中性；5、原子核是 由 和构成的（但并不是全部的原子都含有中子，例如 原子中就没有中子），一个 带一个单位的正电荷， 不带电；6、在原子中，存在着一个相等关系： ；7、近似相对原子质量 ；8、运算以下物质的相对分子质量：1h 2： ； 2o 2： ；3h 2o： ； 4co 2： ；9、原子 r 核外有26 个电子，核内有30 个中子，它的质子数为 ，相对原子质量约为 .10、以下表达中正确选项a. 物质都有是由分子构成的b.原子是不能再分的微粒c. 保持水的化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子d. 由电解水试

42、验可知，化学反应前后原子的种类不变11、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡；一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原 子核外电子数为a.50b.86c.136d.22212、氧化汞受热的变化可用图表示3-5 ，图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子；据图得出的以下结论错误选项a. 氧化汞受热能分解成汞原子和氧原子b.原子是化学变化中的最小粒子c. 分子在化学变化中可以再分解d.全部的物质都是由分子构成的13、怎样比较分子与原子？14、怎样比较原子与离子？15、请你设计一个试验来证明分子总是在不停地运动着；16、粒子是带两个单位正电荷的氦原子1911 年，科学家用一束平行高速运动的 粒子

43、轰击金箔 （金原子，核电荷数为 79，相对原子质量为197）探究原子结构，请仿照科学家进行试验探究；一、填空题1、答案 : 分子原子离子氢分子氧分子水分子二氧化碳分子不同相同能不能2、铜原子氦原子碳原子3、水分子氢原子和氧原子最小在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分4、原子核电子相等相反5、质子中子氢质子中子6、核电荷数质子数核外电子数7、质子数中子数8、122323184449、答案 :265610、思路解析构成物质的微粒有分子、原子和离子，分子只是其中的一种，故a 错；原子在化学变化 中不能再分，而离开“化学变化”这个前提，原子仍旧可分，原子内仍有比较复杂的结构，故b 错；水是由水分

44、子构成的，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，只有由原子构成的物质才由其原子来保持物质的化学性质，故c 错；水是由h、 o两种元素构成的，水电解产生了氢气（由氢元素组成）和氧气（由氧元素组成），所以化学变化前后元素种类不变；答案 :d11、思路解析此题考查对原子结构以及原子结构中微粒数之间等量关系的懂得程度，解此题的关键在于把握原子结构中的等量关系；即核电荷数= 质子数 = 电子数 （电荷等量关系），相对原子质 量=质子数 +中子数（质量等量关系）；由题意，氡元素的质子数为86，就原子核外电子数为86； 又由于中子数为136 ，就相对原子质量为222 ；答案 :b12、答案 :d13、剖析：分

45、子原子备注相 分子很小，分子之间有间似 隔，总是在不停地运动着点不 在化学变化中分子可以再同 分点原子很小，原子之间也有间隔，也总是在不停地运动在化学变化中原子不能再分分子与构成分子的原子相比，原子更小，但并不是说原子都肯定比分子小联分子是由原子构成的，分子和原子都是构成物质的系一种微粒14、剖析：原子离子阳离子阴离子核电荷数与核核电荷数等于核外核电荷数大于核外核电荷数小于核外外电子数的关系电子数电子数电子数电性不显电性正电负电符号举例na、clna+cl -相互转化原子得电子变为阳离子原子失电子变为阴离子15、探究：试验仪器和用品：一瓶溴蒸气和一瓶空气；试验操作：把红棕色的溴蒸气放在下面，盛

46、空气的集气瓶口对口地放在盛有溴蒸气的集气瓶的上面，把中间的玻璃片抽出；试验现象：有色气体由下瓶扩散到上瓶，下瓶由于浓度变小颜色变浅，最终达到两瓶气体的颜色一样；结论：分子总是在不停地运动着；16、探究：发生三种试验现象：(1) 有一小部分 粒子转变了原先的运动路径；缘由是 粒子途经金原子核邻近时，受到斥力而略微转变了运动方向；(2) 大多数 粒子不会转变原先的运动方向，缘由是 粒子通过时， 原子内、 原子间有空隙；(3) 极少数 粒子被弹回来，缘由是粒子撞击了金原子核而被弹回或撞击了带正电荷、质量大、体积小的金原子核而被弹回；其次节组成物质的化学元素学习目标1. 熟悉一些与人类关系亲密的常见元

47、素2. 会写常见的名称和符号3. 知道元素的简洁分类4. 领会自然界基本组成的简洁性，形成化学变化过程中元素不变的概念；重难点解读1. 重点：常见元素符号，元素符号的定义，元素周期表的有关学问；2. 难点：元素的概念；元素符号的意义；一、元素和元素符号 引入 补铁、补钙广告中的“铁”、“钙”指的是什么？什么是元素？阅读教材 p73 内容，要求熟记表3-4 所列元素符号；过渡：你知道现在已知的元素有多少种吗？把课本翻到149 页元素周期表， 该表共有多少种元素？金属元素位于周期表的什么位置，非金属元素位于周期表的什么位置？它们的名称各 有什么特点？过渡：组成物质的元素总共只有一百多种，而知道构成

48、我们大千世界的物质的种类却有几千 万种，元素是如何组成物质的呢？比如：氧元素不仅可以组成氧气（o2），仍可以组成臭 氧（ o3），一种元素就可以组成不同的物质了，那不同种元素相互组合的情形可想而知； 疑 1 既然都是氧原子，为什么再称之为氧元素？ 疑 2 元素是同一类原子的总称，莫非同一种原子之间仍有区分吗？ 答疑 氧原子核内质子数都是8，由于核内中子数不同，就可以有几种氧原子；其他的大多数原子也是这样；假如忽视这种差别，就可以把全部的氧原子归为一类，由于它们核内的质子数（核电荷数）都是8，并且它们的化学性质相同，我们把这一类氧原子称之为氧元素； 摸索 元素和原子有什么区分呢？ 问题 1 有一

49、就饮品广告称： “本品纯属自然制品，不含任何化学元素” ，你认为他说的对吗？ 问题 2“ 乐百氏”矿泉水标签上印有水质的成分如下（ mg/l ）：硒：0.0130, 锶:0.596，锌:0.00162,钠:18.4, 钙:4.36 ；这里的硒、锶、锌、钠、钙是指元素仍是原子？ 过渡 有了元素的学问，我们就可以采纳一种标准将纯洁物划分为单质和化合物；阅读教材 p74 后回答：什么是单质，什么是化合物？将纯洁物划分为单质和化合物的标准是什么？ 活动探究 p75 表 3-5二、自然界中元素的存在 提出问题 自然界中千千万万种物质都是由100 多种元素组成的， 不同的物质含的元素不同，在不同的物质中元

50、素是如何分布的呢？阅读图 p753-21、22、23，分析在地壳、海水、人体中元素分布，太阳中呢？ 活动与探究 查阅资料，明白在地核中主要含有哪些元素；三、元素与人体健康人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康；对健康的生命所必需的元素称为生命必需元素；这些元素在人体中的功能往往不能由别的元素来替代； 摸索 1、元素不足和过量对哺乳动物的影响2、膳食标准3、10 种最好的食品、10 种最差的食品 沟通争论 从化学角度怎样衡量食品的质量？ 活动探究 请从家中找几种食品，从包装袋上明白该食品中主要含有哪些元素；想想看， 假如让你来给这些物质分类，你怎么分类？新学问点细解【点 1 细解】1. 元素

51、的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称为元素；2. 元素和原子的区分和联系元素原子区只表示一类原子的总称；只表示种类，不别论个数，是宏观概念；化学变化中，元素种类不变，但形状可能变化原子是微观概念， 既表示种类， 又表示数量含义；化学变化中， 原子种类数量不变，但最外层电子数可能变化；联元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元；系3. 元素符号的书写（1） . 只有一个字母的要大写；（ 2） . 有两个字母的第一个要大写，其次个要小写（即一大二小）；注：元素名称的中文书写特点：金属元素除汞外其他都有金旁；非金属按其单质 在通常条件下的存在形式分别为气石和三点水等旁；4.

52、 元素符号的意义（1） . 不仅表示一种元素，仍表示这种元素的一个原子；（2） . 假如元素符号前加上系数，就表示该原子的个数，只是有微观意义；【点 2 细解】元素周期表简介1. 原子序数 =核电荷数 =质子数 =电子数2. 元素分类为：金属、非金属和稀有气体3. 什么是周期、族：每一横行叫一个周期；每一纵行叫一个族；【点 3 细解】物质的分类依据组成物质的种类分成混合物和纯洁物；纯洁物依据组成元素种类分成单质和化合物；单质又分成金属、非金属和稀有气体；化合物分成氧化物和其他；【点 4 细解】单质和化合物概念的区分和联系混合物纯洁物区宏 观 组别成微 观 构成化 学 性质同种元素不同种元素同种原子或同种原子构成的同种分子由不同种原子构成的同一种分子不能发生分解反应肯定条件下发生分解反应联系它们均属于纯洁物，单质发生化学反应可以生成化合物，化合物发生分解反应可以生成单质；【点 5 细解】混合物和化合物概念的区分和联系混合物化合物区宏观组别成微观构成多种物质组成多种元素组成的一种物质含多种分子或原子含一种分子性质无固定的性质，各成分保持原物质的化学性质有固定的性质，化合物中各成分失去原有的性质；组成成分不肯定有固定组成，但