化学平衡的移动教学设计

1、学习必备欢迎下载春晖中学教学设计2021 年 10月日星期备课人：课题：2.3 化学平稳的移动课时：1 课时教材分析： 苏教版第三单元化学平稳的移动，本节内容是中学化学重要的基础理论，是整个中学化学教材中的重点和难点；与原教材相比， 原教材比较留意学问的传授，强调学问的接受， 新课程强调让同学形成积极的、主动的学习态度；在影响化学反应速率的条件和 化学平稳等学问的基础上进行本节的教学，系统性较好，理论性强；学情分析： 本节课的教学对象是高二选修化学的同学，他们具有独立摸索问题的才能，已经学习了“化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学平稳”等理论, 明白了浓度、温度等外界条件对化学反应速率的

2、影响等内容，不仅在学问上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导同学进行本单元的学习，可以以此为契机，激发同学学习的主动性；教学目标：1 学问与技能：懂得浓度、压强和温度等条件对化学平稳的影响，懂得平稳移动的原理，使试验设计才能和探究思维才能得到较大的培育；2过程与方法：采纳“以问题为索引、同学为主体”的自主探究的方法，让同学通过试验探究“使同学亲历科学的历程”；3情感态度与价值观：领会试验学习乐趣，培育同学实事求是的科学态度，体验个人及学科价值；通过学习让同学懂得“诺贝尔化学奖获得者”争论问题的方法、灵感和聪明，从而获得学习的信心和士气；通过学习激发同学剧烈的奇怪

3、心和求知欲，并在学习中学会主动意识和合作精神；教学重点： 浓度、压强、温度对化学平稳的影响教学难点： 平稳移动原理教、学方法： 本节课设计“以问题为索引，同学为主体”的科学探究过程，采纳启示诱导法、试验探究法，在教学过程中宜突出情形设置、突出学法指导，培育思维品质，有利于启示同学摸索，便于同学接受；教学过程1、导入目标： 化学平稳的移动是中学化学重要的基础理论,大家通过本节课，要懂得浓度、学习必备欢迎下载压强和温度等条件对化学平稳的影响，懂得平稳移动的原理，进一步明白化学反应的实质，加强对化学理论的学习，培育正确的化学思维和科学态度；2、展现预习： 上节课我们学习了化学平稳的原理，那么影响化学

4、平稳的因素都有哪些？3、精讲要点：【引入】：旧平稳v正=v逆条件转变v正 v 逆一段时间后新平稳v'正 =v'逆一、化学平稳的移动：1、概念：转变外界条件，破坏原有的平稳状态，建立起新的平稳状态的过程；2、移动的方向：由v 正和 v 逆的相对大小打算；如 v 正 v 逆 ，平稳向逆反应方向移动；如 v 正 v 逆 ，平稳向正反应方向移动；如 v 正 v 逆 ，平稳不移动；【过渡】：哪些条件的变化对化学反应速率产生影响，将产生什么样的影响？1、浓度：增加反应物浓度，可以加快正反应速率2、温度：上升温度，可以加快正逆反应速率3、压强：（对于有气体参与的反应）增大压强，可以加快反应速

5、率4、催化剂：使用正催化剂，可以同等程度的加快正逆反应速率二、影响化学平稳移动的条件（一 、浓度的变化对化学平稳的影响：【活动与探究】依据p53 活动与探究，分析，得出结论：增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使化学平稳向正反应方向移动，减小反应物浓度或增大生成物浓度,可使化学平稳向逆反应方向移动；【过渡】：下面我们从速率-时间图像上说明：（可让同学画出图像自己说明）；学习必备欢迎下载【总结】： 1.转变反应物的浓度，只能使正反应速率瞬时增大或减小；转变生成物的浓度， 只能使逆反应速率瞬时增大或减小；2.只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即 v 正 v 逆， 化学平稳肯定向正反应方向移动；

6、3.只要是增大浓度，不论是增大反应物浓度，仍是生成物浓度，新平稳状态下的反应速率肯定大于原平稳状态，减小浓度，新平稳条件的速率肯定小于原平稳状态；【练习】1.工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的so2 作用，为什么？2.可逆反应h 2og + cscog +h 2g 在肯定条件下达到平稳状态，转变以下条件，能否引起平稳移动？co 的浓度有何变化？增大水蒸气浓度加入更多的碳增加 h2 浓度留意 :（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平稳不移动；（2）在溶液中进行的反应，假如是稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度减小，v 正 、v 逆

7、都减小， 但减小的程度不同，总的结果是化学平稳向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动；(3) 工业上用适当增加相对廉价的反应物或准时分别诞生成物的方法提高产量；（二）、温度变化对化学平稳的影响 活动与探究2 ：2no 2n 2o4 h<0红棕色无色【结论】：在其他条件不变时，温度上升，会使化学平稳向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平稳向放热的方向移动；留意：温度的变化肯定会影响化学平稳，使平稳发生移动【讲解】： 温度的转变对正逆反应速率都会产生影响，但影响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率比放热反应的速率影响大；详细表现在：上升温度，正、逆反应速率都增大，但增大的倍数不一样，吸

8、热反应增大的倍数大；降低温度，正、逆反应速率都减小，但降低的倍数不一样，吸热反应降低的倍数大；让同学从速率 -时间图像上说明；学习必备欢迎下载结论： 在其他条件不变时，温度上升，会使化学平稳向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平稳向放热的方向移动；留意 ： 温度的变化肯定会影响化学平稳，使平稳发生移动【练习】 3. 在高温下，反应2hbrh 2+br 2正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可实行的方法是a 、保持容积不变,加入 hbrgc、上升温度b 、降低温度d 、保持容积不变,加入 h 2g（三）、压强变化对化学平稳的影响【沟通与争论】结合 p53 图 2-19 和 p53 沟通与争

9、论，得出结论：规律：对于反应前后气体体积（n）有变化可逆反应，在其它条件不变的情形下：增大压强，会使化学平稳向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平稳向着气体体积增大的方向移动；【摸索】转变压强时对正、逆反应速率有怎么样影响.【讲解】： 对于某些有气体参与的可逆反应，由于压强的转变引起了浓度的转变，有可能使平稳发生移动；(1) 、增大压强，对于有气体参与和气体生成的化学反应来讲，由于缩小了体积，气体的浓度增大，提高了反应速率；(2) 、如两边都有气体，就转变压强同时转变正逆反应速率，当反应前后分子数目不同，速率转变倍数不一样，分子数目多的一侧速率转变倍数大；当反应前后体积相同时，增大倍

10、数相同；aag+bbgccg学习必备欢迎下载对如下平稳a 气b 气【争论】等体反应转变压强时速率2c 气 时间图d 固问题解决：以下反应达到化学平稳时，增大压强，平稳是否移动？向哪个方向移动？ 2nog + o 2g2no 2g h 2og + cogco 2g + h 2g h2og + cscog + h 2g caco3scaos + co 2g h2sgh 2g+ss摸索：对于反应和， 增大压强时， 平稳没有移动， 但正逆反应速率有无变化？如何变化？【总结】（1）恒温下，增容等于减压，缩容等于增压（2）恒温，恒容下，加入“惰气”，总压强增大，各反应气体的浓度不变， 正、 逆不变，平稳不

11、移动；(3) 恒温，恒容下，加入反应气体，总压强增大，应按增大浓度考虑；（4）恒温，恒容下，同等程度地转变反应混合物的浓度，应视为压强的转变；5恒温，恒压下，加入“惰气”，容器体积增大，各反应气体的浓度同倍数减小，正、逆均减小，平稳移动以减小压强来判定；（四）、使用催化剂对化学平稳的影响vv速速率率逆正v =v v 正v 逆v 正正v 逆 =v v 逆0加入正催化剂t 时间0加入负催化剂t 时间催化剂同等程度的转变正、逆反应速率（ v 正 v 逆 ）使用催化剂，对化学平稳无影响；正催化剂能缩短平稳到达的时间浓度转化率0有催化剂t 1t 2时间0t 1t 2时间无催化剂学习必备欢迎下载三、化学平

12、稳移动原理【争论】分析四种外界因素对化学平稳移动的影响【总结】化学平稳移动原理：假如转变影响平稳的一个条件（如浓度、温度等），平稳将向减弱这种转变的方向移动平稳移动原理；又称勒夏特列原理；也就是哈伯争论合成氨并获得诺贝尔化学奖的一个基本原理；4、巩固练习：1. 在肯定温度下的密闭容器中发生反应:h2 g + i2 g2hi g 正反应放热 ； 当 反 应 达 到 平 衡 时 将 容 器 的 温 度 升 高 , 就v 正 ，v 逆 , 混 合 气 体 的 颜 色,h2 的 转 化率，混合气体的平均相对分子质量；2.某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应： n2+3h2 = 2nh3 达到平稳，如向活塞施加肯定的压力，使容器体积减小，就以下表达正确选项 ；如保持该容器的体积不变，向该平稳体系中充入氩气，就以下表达正确选项 a. 正增大、 逆削减b. 正、 逆均不变c.平稳不发生移动d.平稳向右移动e.正、 逆均增大 5、课堂小结： 本结课我们学习了化学平稳移动的概念、原理，并学习了浓度、压强、温度、催化剂对化学平稳的影响；6、布置作业： p561-8 题板书设计 一化学平稳的移动 1、概念：2、移动的方