化学反应限度知识点

1、学习必备欢迎下载高二化学第 2 节化学反应的限度鲁教版【本讲训练信息 】一. 教学内容：第 2 节化学反应的限度二. 教学目的：1. 把握化学平稳常数和平稳转化率的含义2. 能够利用平稳常数进行平稳转化率的换算3. 把握条件转变对平稳移动方向的规律三. 重点、难点：平稳常数和平稳移动规律四. 学问分析（一）化学平稳常数1. 定义：对于给定化学方程式的可逆反应，温度肯定，不管反应物和产物的初始浓度多大， 达到平稳时， 产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方乘积的比值是一个不变的常数；2. 表达式：对于aa （ g） bb （ g）dd（ g） ee（ g），有 k dd·ee/a

2、a·bb3. 留意事项：（ 1）在平稳常数的表达式中，纯固体或纯液体（包括溶剂液体）的浓度视为常数，不在表达式上列出；（ 2）化学平稳常数的表达式与方程式的书写有关，系数变为原先的n 倍，平稳常数变为原先的n 次方，单位也发生相应的变化；（ 3）正逆反应的平稳常数互为倒数；（ 4）对于给定化学反应方程式的可逆反应，平稳常数仅是温度的函数；4. 实际应用、判定可逆反应的方向定义所选时刻反应aa（ g） bb （g）dd（ g） ee（ g）的浓度商为： q cd（ d） ce（ e） /ca（ a ） cb（ b）就： q k反应逆向进行q k反应已达平稳q k反应正向进行（二）平稳转

3、化率指定反应物a 的平稳转化率表示为：a（ a ）（ a 的初始浓度 a 的平稳浓度） / a 的初始浓度× 100% c 0（ a ） a / c 0（ a ）× 100%留意： 多种反应物参与反应时，提高其中一种物质的浓度，可以提高其它物质的转化率，而其自身转化率会降低；平稳常数和平稳转化率虽然都可以表示可逆反应进行的程度，但是平稳转化率随着反应物起始浓度的不同而变化，而平稳常数却不受起始浓度的影响；因此平稳常数更能反映出学习必备欢迎下载反应的本质；平稳常数与某反应物的平稳转化率之间是可以相互求算的；（三）反应条件对化学平稳的影响化学平稳状态的移动1. 定义：对于已达平

4、稳的可逆反应，假如转变影响平稳的外界条件并保持不变，可逆反应会达到一个新的平稳状态，从原平稳状态到新平稳状态的变化过程称为平稳状态的移动；2. 方式：（ 1）正向（向右）移动：反应的净结果使反应物削减而生成物增加；（ 2）逆向（向左）移动：反应的净结果使生成物削减而反应物增加；3. 结果：反应混合体系中各物质的百分含量发生变化了4. 外界条件对平稳的影响（ 1）温度结论：升温，平稳向吸热方向移动；降温，平稳向放热方向移动；说明：放（吸）热反应的平稳常数随温度的上升而降低（增大）； 对于放热反应，升温，k 值变小，使q k ，平稳逆向（吸热方向）移动；对于吸热反应，升温，k 值变大，使q k,

5、平稳正向（吸热方向）移动；（ 2）浓度结论： c（反）增大或c（产）减小，平稳正向移动；c（反）减小或c（产）增大，平稳逆向移动；说明： c（反）增大或c（产）减小，q k, 平稳正向移动； c（反）减小或c（产）增大，q k，平稳逆向移动；（ 3）压强结论：加压，平稳向vg 减小的方向移动；减压，平稳向vg 增大的方向移动；说明：加压，各气体物质的浓度同种程度的增大；如正向 vg 0， q k ，平稳正向（vg ）的方向移动，其它情形类似推导；留意：“加压”一般指的是减小容器的体积而导致的压强增大；5. 平稳移动原理（ 1）内容：对于已达平稳的可逆反应，假如转变影响平稳的一个外界条件，平稳向

6、着减弱这个转变的方向移动；（ 2）要点：讨论对象肯定是处于平稳状态的可逆反应；只适用于转变影响平稳的一个条件；平稳的移动结果只能“减弱”而不能“排除”这种转变；【典型例题 】例 1. 关于化学平稳常数的表达中，正确选项（）a. 只与化学反应方程式本身和温度有关b. 只与反应的温度有关c. 只与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响d. 只与化学反应本身有关，与其它任何条件无关的一个不变的常数解析： 大量试验证明， 化学平稳常数打算于两个方面的因素：化学反应本身和反应体系的温度，与起始浓度等其它外界条件没有任何关系；答案： a点评：此题考查化学平稳常数的概念；例 2. 2000k时，反

7、应co（ g） 1/2 o2（ g）co 2（ g）的平稳常数为k ，就相同学习必备欢迎下载温度下反应2co2（ g）2co（ g）o2（ g）的平稳常数k 为（）a. 1/kb. （ k ） 2c.1/（ k ） 2d. 1/（ k ） 1/2解析：由于此题给定的化学方程式中各物质化学式前系数是原先化学方程式中各物质化学式前系数的2 倍，因此其平稳常数是原先平稳常数的-2 次方， 因此 c 选项应当是正确的；答案： c点评：此题考查化学平稳常数的应用即与方程式的书写亲密相关；例 3. 气态 pcl 5 的分解反应为2pcl5（g）2pcl 3（ g） 2cl 2（ g），在 473k 达到平

8、 衡时气态pcl 5 有 48.5%分解，在 573k 达到平稳时气态pcl 5 有 97%分解，就此反应是 （）a. 吸热反应b. 放热反应c. 反应的焓变为零的反应d.无法判定是吸热反应仍是放热反应解析：对于气态 pcl5 的分解反应，上升温度使气态pcl 5 的分解率上升， 即温度由473k上升到 573k 时，在 473k 下建立的化学平稳向右移动，依据上升温度化学平稳向吸热方向移动，降低温度化学平稳向放热方向移动的规律，气态pcl 5 的分解反应为吸热反应，即选 a ；答案： a点评：此题考查温度对化学平稳的影响规律，应当留意敏捷运用；例 4. 在相同的a 和 b 两个带活塞的玻璃容

9、器中，注入1/4 容积颜色相同的no 2（存在2no 2n 2o4 平稳）和br 2 蒸气，然后将活塞同时向外拉到1/2 处（快速），过一会可以看到（）a. a 中颜色比 b 中浅b. a 中颜色比b 中深c. a 中颜色和b 中相同d. a 和 b 中颜色都比开头时浅解析： 对 a 、b 容器来说，将活塞向外拉至1/2 处， b 容器只是溴蒸气浓度减小一倍，颜色变浅为原先一倍；而a容器开头是浓度减小一倍，颜色变浅一倍，但随后平稳向“体 积增大”的方向移动，使no 2 的浓度“有所增加” ，据勒夏特列原理，平稳向“减弱”方向移动，故使a 容器中颜色比b 容器中深，但都比开头浅；答案： bd点评

10、：勒夏特列原理的详细应用是广泛考查的对象，要深刻懂得其含义；【模拟试题 】一. 挑选题1. 肯定温度下，可逆反应x （ g） 3y （ g）2z （ g）达到平稳的标志是（）a. z 生成的速率与z 分解的速率相等b. 单位时间内生成nmol x ，同时生成3nmol yc. x.y.z 的浓度不再发生变化d. x.y.z 的分子数之比为1： 3： 22. 可逆反应3x （ g）3y （.） z（ .） ， h 0，随温度上升，气体平均相对分子量有变小的趋势，就以下判定正确选项（）a. y 和 z 可能都是固体b. y 和 z 肯定都是气体c. 如 z 为固体，就y 肯定是气体d. y 和 z

11、 可能都是气体学习必备欢迎下载3. 压强变化不会使以下化学反应的平稳发生移动的是（）a. h 2（ g） i 2（ g）2hi （ g） b. 3h 2（ g） n2（g）2nh 3（ g）c. 2so2（g） o2（ g）2so3（ g）d. c （ s） co2（ g）2co（ g）4. 体积相同的甲 .乙两个容器中，分别都充有等物质的量的so2 和 o2，在相同温度下发生反应 2so2（ g） o2（ g）2so3（ g），并达到平稳；该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，如甲容器中so2 的转化率为p% ，就乙容器中so2 的转化率（）a. 等于 p%b. 大于 p%c.

12、小于 p%d. 无法判定5. 1000k 时反应 c（ s） 2h 2（ g）ch 4（g）的 k 8.28× 107 （ mol.l -1） -1 ,当各气体物质的量浓度分别为h2 0.7 mol ·l -1, ch 4 0.2mol · l-1 , n2 0.1 mol · l-1 时，上述反应（）a. 正向移动b. 逆向移动c. 达到平稳d.不肯定6. 对于 ma （g） nb （ g）pc（ g） qd （ g）的平稳体系，当温度上升时，体系中混合气体的平均相对分子量由38 变为 34；以下有关判定中，正确选项（）a. m n p q，正反应为放

13、热反应b. m n p q，正反应为吸热反应c. m n p q，逆反应为放热反应d. m n p q，逆反应为吸热反应7. 某容积可变的密闭容器中放入肯定量a 和 b 的混合气体，在肯定条件下发生反应：a（ g） 2b （ g）2c（ g）；如维护温度和压强不变，当达到平稳时，容器的体积为v ，此时气体c 的体积占40%，就以下推断正确选项（）a. 原混合气体的体积为1.1vb. 原混合气体的体积为1.2vc. 反应达到平稳时，气体a 消耗了 0.2vd.反应达到平稳时，气体b 消耗了 0.2v8. 放热反应x （g） 2y （ g）2z（ g）在某温度、压强下达到平稳，实行肯定措施后，平稳

14、向右移动，就所实行的措施是（）a. 降低温度和减小压强b. 降低温度和增大压强c. 上升温度和减小压强d.上升温度和增大压强9. 在肯定体积的密闭容器中放入3l 气体 r 和 5l 气体 q ，在肯定条件下发生反应2r（ g） 5q（ g）4x （ g） ny （ g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原先的 87.5%, 就化学方程式中的n 值是（）a. 2b. 3c. 4d. 510. 不同温度时反应2hi （ g）h2（ g） i 2（ g）的平稳常数如下：350时为 66.9, 425时为 54.4,490时为 45.9. hi的转化率最高是在（）a. 490 b. 425

15、c. 350d.无法确定二. 填空题1. 在肯定条件下xa ybzc 可逆反应达到平稳，试填空：（ 1）已知a.b. c 都是气体，在减压后平稳向逆反应方向移动，就x.y.z的关系是 .（ 2）已知 c 是气体且x y z,在加压时化学平稳如发生移动，就平稳必定向 学习必备欢迎下载方向移动；（ 3）已知 c.b 是气体，现增加a 物质的量（其它条件不变），平稳不移动，说明a 是 态；2. 在肯定体积的密闭容器中，进行化学反应co2（g） h2（ g）h2o（ g） co（ g）,其化学平稳常数k 和温度 t 的关系如下表：t 70080083010001200k0.60.91.01.72.6回

16、答以下问题：（ 1）该反应的化学平稳常数表达式为k .（ 2）该反应为 反应；（选填“吸热”或“放热”）（ 3）能判定该反应是否达到化学平稳状态的依据是 （多项扣分） ；a. 容器中压强不变b. 混合气体中c（co ）不变c. v 正（ h2） v 逆（ h 2o）d. c （ co 2） c（co ）（ 4）某温度下，平稳浓度符合下式：c（co 2）· c（ h2） c（ co ）· c（ h 2o）可判定此时的温度为 .三. 运算题已知可逆反应：co h2oco 2 h 2，达到平稳时，k co 2 h 2 /coh 2o ,k是常数，只与温度有关，与浓度无关；（ 1）830k 时，如起始时， co 为 2mol ·l -1,h 2o 为 3mol ·l -1，平稳时co 的转化率为60，运算水蒸气的转化率及k 值；（ 2）830k ，如只将起始时h2o 改为 6mol · l -1，运算水蒸气的转化率；（ 3）如 830k 时， co 起始浓度为amol