化学必修一第二章全章课时教案

1、第一节物质的分类第一课时简单分类法及其应用教学目标：课标要求： 能根据物质的组成和性质对物质进行分类。课标解读1了解常见的物质分类方法。 2了解物质的组成和性质，及化学反应分类。3能够利用分类观点认识常见物质的转化关系。教学地位本课时从我们熟悉的物质的分类和化学变化的分类入手，总结了两种常用的分类方法树状分类法和交叉分类法，其中重点应放在对于初中所学有关物质的分类和化学反应的分类及物质间的转化关系上。、讲授新课：新课导入建议同学们有没有注意过这样的情况，当上课的时候，老师要求大家拿出某教材或学习资料，有些同学顺手就可以拿出来，但有些同学费劲“九牛二虎”之力才找到，这是为什么呢？很简单，有些同学

2、将自己所有的资料按照一定的标准进行了“分类”整理，当然容易找到，而另外一些同学的资料杂乱无章的存放，所以难以找到。那么在化学学习的过程中，如何更好地使用“分类”方法促进学习呢？课标解读重点难点1.了解物质的分类方法和依据。2.学会对常见物质进行分类。3.感受分类在科研和学习中的重要作用。用交叉分类法或树状分类法对常见物质进行分类。(重点)1.分类及其意义分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法2常见的分类方法(1)交叉分类法含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法，即对物质以不同的标准进行分类。举例(2)树状分类法含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类方法，即对同类事物进行

3、再分类。举例物质混合物(纯净物)化合物(酸)(碱)(盐)氧化物单质非金属(金属)1(1)交叉分类法中所涉及的类别之间是什么关系？试用数学集合关系举例说明。【提示】交叉关系，如对Na2SO4进行的交叉分类：(2)树状分类法中所涉及的类别之间是什么关系？用数学集合关系举例说明。【提示】有并列和从属关系二种，如物质的分类中：并列关系：金属单质非金属单质从属关系：物质间转化关系分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系，如：CaCaOCa(OH)2CaCO3CCO2H2CO3CaCO3写出化学方程式，注明反应类型2CaO22CaO，化合反应；CaOH2O=Ca(OH)2，化合反应；C

4、a(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，复分解反应；CO2CO2，化合反应；CO2H2O=H2CO3，化合反应；H2CO3Ca(OH)2=CaCO32H2O，复分解反应。2化学反应的分类化学反应2硫和碳均为非金属单质，在性质上有一定的相似性，你能写出下列转化的化学方程式吗？SSO2H2SO3Na2SO3【提示】SO2SO2SO2H2O=H2SO3H2SO32NaOH=Na2SO32H2O根据物质的组成和性质对物质进行分类【问题导思】NH3·H2O属于哪一类物质？【提示】碱按照不同的分类标准，HNO3可以归为哪些物质类别？【提示】酸、强酸、一元酸、纯净物、含氧化合物、含氮化合物

5、NaHSO4的水溶液呈强酸性，它是酸吗？【提示】NaHSO4不是酸，是酸式盐。)混合物)1根据不同标准可以对化学物质和化学反应进行不同的分类，因此没有固定的分类标准，就不会有正确的分类。如：把物质分为混合物、纯净物、化合物，就是分类标准不统一导致的错误。混合物和纯净物是并列关系，而纯净物包含化合物。2酸性氧化物是能和碱反应只生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是能和酸反应只生成盐和水的氧化物。纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：纯净物单质化合物氧化物酸盐碱(1)上图所示的分类方属于_(填序号)。A交叉分类法B树状分类法(2)以H、O、S、N、Na五种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别

6、将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式(3)从能形成的酸及碱中各选出一种，写出其反应的化学方程式：_。【解析】(1)图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于树状分类法。(2)题干中的五种元素可以形成H2SO4、HNO3等酸；可以形成NaOH、NH3·H2O等碱；可以形成NaNO3、Na2SO4、NH4NO3等盐；可以形成H2O、SO2、SO3、NO、NO2、Na2O等氧化物。(3)能够发生酸、碱中和反应的可以是：H2SO4与NaOH或HNO3与NaOH。【答案】(1)B(2)H2SO4NaOHNaNO3SO2(其他合理答案亦可)(3)H

7、2SO42NaOH=Na2SO42H2O(其他合理答案亦可)树状分类法能使事物之间的关系直观、清晰。树状分类法的基础是单一分类法，这是常用的分类方法之一。1将()中物质与()中物质的种类进行分类并用短线连起来。()()Na2SO4 含氧酸盐KHSO4 无氧酸盐NaCl 钠盐BaSO4 硫酸盐NaHCO3 酸式盐【解析】分类连线时，一定要明确分类的标准。对同一种物质分类，如果标准不同，会有不同的分类结果。【答案】有资料认为H2CO3不能使石蕊变红，而有些资料认为H2CO3能使石蕊变红，为解决这一争论，有同学取一支盛有石蕊的试管，连续向里面吹气，确定哪一观点正确，该过程体现的方法()A实验B比较C

8、观察D分类【解析】吹出的气体中含有CO2，在溶液中形成H2CO3，检验H2CO3与石蕊是否变色，涉及到实验和观察两种方法。【答案】AC单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化【问题导思】已知：FeH2SO4=FeSO4H2，那么所有金属都能与酸反应生成盐和氢气吗？【提示】只有活泼金属与酸反应生成H2。NaOH溶液能使酚酞溶液变红，Fe(OH)3也能吗？为什么？【提示】Fe(OH)3不能，因为Fe(OH)3难溶于水。盐与盐之间能发生复分解反应，那么发生反应的条件是什么？【提示】盐与盐之间反应的条件是生成难溶的盐。1单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系2各类物质的化学通性(1)金属单质(以Fe为例

9、)金属金属氧化物(Fe3O4)盐金属(FeCl2Cu)盐H2(FeSO4H2)(2)氧化物(以CO2、CaO为例)(3)酸(以稀盐酸为例)酸变红盐H2(FeCl2H2)新盐新酸(AgClHNO3)盐H2O(CaCl2H2O)盐H2O(NaClH2O)(4)碱以Ca(OH)2为例碱盐H2O(CaCO3H2O)变蓝(遇石蕊)或变红(遇酚酞)盐H2O(CaCl2H2O)新碱新盐(NaOHCaCO3)(5)盐(以Na2CO3为例)盐新盐新酸(NaClH2OCO2)新盐新盐(BaCO3NaCl)新碱新盐(NaOHBaCO3)给图中选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳

10、、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。单质酸盐的溶液氧化物氧化物(1)请推断它们的化学式分别为：_；_；_；_；_。(2)写出下列序号之间的化学方程式：和：_。和：_。和：_。和：_。【解析】据单质能和酸发生化学反应，由题意可推知应为活泼金属单质即为铁，而酸只有稀硫酸，则氧化物应为金属氧化物CaO，则氧化物为酸性氧化物，即CO2，属于盐且既能与稀硫酸反应，又能与CaO反应，则应为Na2CO3。【答案】(1)FeH2SO4CO2CaONa2CO3(2)FeH2SO4=FeSO4H2CaOH2SO4=CaSO4H2OH2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2CO2CaO=CaC

11、O32下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。第组第组第组甲BaCl2HClCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙FeNaOHMgCl2根据该表回答问题：(1)第组中有一种物质能与第_组中的所有物质反应，这种物质是_。(2)第组物质中，跟第组所有物质都不能发生反应的是_，该物质能与第组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为_，_，_。【解析】(1)第组中的H2SO4可以与第组中的所有物质都发生反应；(2)第组中的NaOH与第组的所有物质都不能反应，但可以与第组中的所有物质反应。【答案】(1)H2SO4(2)NaOHCu(NO3)22NaOH=2NaNO3

12、Cu(OH)2H2SO42NaOH=Na2SO42H2OMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl课时小结：1两种分类方法：交叉分类法和树状分类法。2常见的一种物质分类法：物质3四种基本反应类型：分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应。1有关物质分类的下列说法错误的是()A分类的标准不是唯一的B可能有多种分类标准C能用交叉分类法进行分类的物质就不能用树状分类法进行分类D能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类【解析】分类并没有唯一性，它会根据分类标准的不同而不同。能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法或其他分类法进行分类。分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，同学

13、们应该善于发现和学会使用，以提高学习的效率。一种分类方法所依据的标准有一定的局限性，所能提供的信息较少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。所以C项说法是错误的。【答案】C2物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。科学研究发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是()AH2、O3BH2SO4、H2CO3CSO2、NO DNa2SO3、KClO3【解析】C2O3是由C、O两种元素组成的，属于氧化物，故选C。【答案】C3下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 ()分类名称(俗名)化学式A碱性氧化物

14、氧化铁FeOB酸性氧化物碳酸气COC酸硫酸H2SO3D盐纯碱Na2CO3【解析】A项氧化铁的化学式为Fe2O3；B项碳酸气应为CO2；C项硫酸的化学式为H2SO4。 【答案】D4某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是()A硫酸 B氧气C二氧化碳 D氧化钙【解析】据题意可知应填入的物质既能与NaOH溶液反应，又能与C反应，但不能与Fe、稀盐酸反应，故应选择二氧化碳。【答案】C5无机化合物可根据其组成和性质进行分类，无机化合物酸碱盐氧化物氢化物(1)上图所示的物质分类方法名称是_。(2)物质类别酸碱盐氧化物氢化

15、物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2ONH3H2O2以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中后面。(3)写出转化为的化学方程式 _。(4)实验室制备常用_和_反应，检验该气体的方法是_。【解析】常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl；碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如：CO2(少量)2NaOH=Na2CO3H2O。制备CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2

16、O，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊即可证明是CO2。【答案】(1)树状分类法(2)H2SO4(或HNO3均可)NaOH(或KOH)Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)(3)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(4)稀盐酸大理石(或石灰石)将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可证明是CO21下列物质属于化合物的是()ANaCl溶液B干冰CKMnO4加热后的产物D氧气【解析】NaCl溶液是混合物；干冰是固体CO2；KMnO4加热后生成K2MnO4、MnO2和O2，产物为混合物；氧气是单质。【答案】B2化学概念在逻辑上存在如下关系：包含关系并列关系 交叉关系重叠关系对

17、下列概念的说法正确的是()A化合物与纯净物属于重叠关系B化合物与碱性氧化物属于交叉关系C分解反应与复分解反应属于并列关系D钠盐与碳酸盐属于并列关系【解析】A中，纯净物中包含化合物；B中，碱性氧化物属于化合物，二者属于包含关系；D中，钠盐与碳酸盐属于交叉关系。【答案】C3Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同分类法进行的分类中正确的是()ANa2CO3是碱BNa2CO3是酸式盐CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是难溶性盐【解析】Na2CO3根据组成属于盐，根据金属离子属于钠盐，根据酸根离子属于碳酸的正盐，根据溶解性属于易溶性盐，C正确。【答案】C4下列物质的分类正确的是()碱酸盐碱性氧化物酸

18、性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3【解析】A组中SO2不是碱性氧化物；C组中CO不是碱性氧化物；B组中CO不是酸性氧化物，故选D。【答案】D5下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应方程式是()A3Fe2O2Fe3O4BCO2C2COCNH4HCO3NH3H2OCO2DCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2【解析】C项中的化学方程式是分解反应，而其他三项中的化学方程式均为化合反应。【答案】C6符合如图中阴影部分的物质是()ANaHCO3BCu2

19、(OH)2CO3CNaClDNa2CO3【解析】A项属于酸式盐，B项为碱式盐、铜盐，C项不属于碳酸盐。【答案】D7Fe、CuO、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有()A3个B4个C5个D6个【解析】能发生反应的物质：FeHCl、CuOHCl、MgSO4Ba(OH)2、Ba(OH)2HCl。【答案】B8(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。物质(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。分解反应：_。化合反应：_。置换反应：_。复分解反应：_。【解析】(1)碳酸钙属于化合物，

20、稀盐酸属于混合物，铁属于金属单质，氧气属于非金属单质。(2)CaCO3可以受热分解，Fe和O2可以化合生成Fe3O4，盐酸和铁可以发生置换反应，CaCO3与盐酸可以发生复分解反应。【答案】(1)碳酸钙铁氧气稀盐酸(2)CaCO3CaOCO23Fe2O2Fe3O4Fe2HCl=FeCl2H2CaCO32HCl=CaCl2H2OCO29下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：_；_；_。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该

21、反应类型是_(从四种基本反应类型考虑)。(3)写出物质C与足量稀硫酸溶液反应的化学方程式：_。【解析】中CO2是酸性氧化物，其余是碱性氧化物；中H2O是氧化物，其余是酸；中Na2CO3是盐，其余是碱。由多种物质生成一种物质的反应是化合反应。Na2CO3与H2SO4的反应是复分解反应，方程式为Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O。【答案】(1)CO2H2ONa2CO3(2)化合反应(3)Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O第二课时分散系及其分类课标要求 知道胶体是一种常见的分散系。课标解读 1.了解分散系、分散质和分散剂的概念，了解分散系的分类。 2掌握胶体粒子的大小是胶

22、体与其他分散系的本质区别。3了解胶体的性质，掌握丁达尔效应是胶体的特征性质，常用于区别胶体和溶液。教学地位本课时重点介绍与溶液、浊液并列的重要分散系胶体的知识，其中丁达尔效应是学习的重点。总的来说本节知识难度不大，不宜用太多的时间。新课导入建议欲把西湖比西子，淡妆浓抹总相宜。西湖美景无法用言语描述，然而据史记记载：远在秦朝时，西湖还是一个和钱塘江相连的海湾。由于钱塘江带下的泥沙日渐沉积，使浅海湾日益变小变浅，逐渐形成沙洲，把海湾和钱塘江分隔开来，原来的海湾变成了一个内湖，西湖就由此而诞生了。形成西湖的原理是什么呢？教学流程设计看教材P2526，填写课前自主导学中的“知识1，分散系及其分类”，并

23、完成思考交流1；看教材P2628，填写课前自主导学中的“知识2，胶体的制备和性质”，并完成思考交流2。步骤1：1.导入新课2建议方式：同学之间可以进行讨论交流。步骤2：建议对思考交流，多提问几个学生，使80%以上的学生能够掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。步骤5：在教师的指导下由学生自主完成变式训练1和当堂双基达标中的1、3题，验证学生对探究点的理解和掌握情况。步骤4：教师通过【例1】和教材P2526的讲解对探究1进行总结。步骤3：师生互动完成探究1“ 溶液、胶体和浊液三类分散系的比较”。互动方式：可利用问题导思设置的问题，由浅入深进行师生互动。建议除例1外，再变换一下角度，利用“教

24、师备课资源和备选例题”，以拓展学生的知识和思路。步骤6：师生互动完成探究2“胶体的性质及应用”。互动方式可利用问题导思设置的问题，由浅入深进行师生互动。步骤7：教师通过【例2】和教材P2628的讲解对探究2进行总结。步骤8：在教师的指导下由学生自主完成变式训练2和当堂双基达标中的2、4、5题，验证学生对探究点的理解和掌握情况。步骤9：先由学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照课堂小结，以明确掌握已学的内容。安排学生课下完成课后知能检测。课标解读重点难点1.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。2.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体。1.分散系概念的理解。(重点) 2.胶体的性

25、质及应用。(重难点)概念把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。其中被分散的物质称为分散质；起容纳作用的物质称为分散剂。2分类(1)按照分散系组成部分的状态分类以分散质和分散剂所处的状态为标准，共有9种组合：(2)按照分散质粒子大小分类1将分散系分为溶液、胶体和浊液，运用了什么分类方法？【提示】树状分类法胶体的制备和性质1.制备以Fe(OH)3胶体的制备为例向沸水中逐滴加入5滴6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。2性质2(1)丁达尔效应是胶体和溶液

26、的本质区别吗？【提示】胶体和溶液的本质区别是分散质粒子大小。(2)已知鸡蛋清是一种胶体，如何通过简便方法鉴别NaCl溶液和鸡蛋清胶体呢？【提示】可通过产生丁达尔效应进行鉴别。当用光束通过NaCl溶液和鸡蛋清胶体时，从侧面能够观察到一条光亮“通路”的是鸡蛋清胶体。溶液、胶体和浊液三类分散系的比较【问题导思】胶体区别于其他分散系的本质是什么？【提示】胶体区别于其他分散系的本质是胶粒的直径在1 nm100 nm之间。胶体能否透过滤纸？能否透过半透膜？【提示】胶体能透过滤纸，不能透过半透膜。有一瓶无色液体，不用试剂如何鉴别它是AlCl3溶液还是Al(OH)3胶体？【提示】用光束照射两液体，能产生丁达尔

27、效应的是Al(OH)3胶体。分散系分散质粒子直径分散质粒子结构特点及稳定性实例分离方法浊液>100 nm大量小分子聚集而成不均一不透明不稳定泥水胶体1100 nm少量小分子的集合体或大分子多数均一透明介稳性蛋白质溶液Fe(OH)3胶体溶液<1 nm小分子或离子均一透明稳定食盐水稀硫酸1溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小，而不是它们的性质。2丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的最简单的方法。下列关于胶体的叙述，正确的是 ()A(2010·福建高考)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B(2009·全国卷)溶液是电中性的，胶体是带电的C(2009

28、83;广东理基)雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D(2009·全国卷)溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动【解析】分散系的分类是以分散质粒子大小来区分的，A错；胶体本身不带电，胶粒表面积较大，因吸附了溶液中的离子而带电荷，B错；雾是一种胶体，属于气溶胶，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，C正确；溶液中的溶质粒子的运动也无规律，D错。【答案】C1胶体区别于溶液、浊液的性质是()A能发生丁达尔效应B能用肉眼将胶体与溶液、浊液区别开来C均一、稳定、透明D分散质会因重力作用而沉降【解析】三种分散系的本质区别在于分散质粒子大小，胶体粒子大小的性质体现在丁达尔

29、效应。【答案】A【教师备课资源】跨世纪的纳米材料组成材料的物质颗粒变小了，“小不点”会不会与“大个子”的性质很不相同呢？这便是纳米材料的发现者德国物理学家格莱特(Grant)的科学思路。那是1980年的一天，格莱特到澳大利亚旅游，当他独自驾车横穿澳大利亚的大沙漠时，空旷、寂寞和孤独的环境反而使他的思维特别活跃和敏锐。他长期从事晶体材料的研究，了解晶体的晶粒大小对材料的性能有很大的影响：晶粒越小，强度就越高。格莱特上面的设想只是材料的一般规律，他的想法一步一步地深入：如果组成材料的晶体的晶粒细到只有几个纳米大小，材料会是什么样子呢？或许会发生“翻天覆地”的变化吧！格莱特带着这些想法回国后，立即开

30、始实验。经过将近4年的努力。终于在1984年制得了只有几个纳米大小的超细粉末，包括各种金属、无机化合物和有机化合物的超细粉末。格莱特在研究这些超细粉末时发现了一个十分有趣的现象。众所周知，金属具有各种不同的颜色，如金子是金黄色的，银子是银白色的，铁是灰黑色的。至于金属以外的材料如无机化合物和有机化合物，它们也可以带着不同的色彩：瓷器上面的釉历来都是多彩的，由各种有机化合物组成的染料更是鲜艳无比。可是，一旦所有这些材料都被制成超细粉末时，它们的颜色便一律都是黑色的：瓷器上的釉、染料以及各种金属统统变成了一种颜色黑色。正像格莱特想象的那样，“小不点”与“大个子”相比，性能上发生了“翻天覆地”的变化

31、。为什么无论什么材料，一旦制成纳米“小不点”，就都成了黑色的呢？原来，当材料的颗粒尺寸变小到小于光波的波长(1×107左右)时，它对光的反射能力变得非常低，大约低到小于1%。既然超细粉末对光的反射能力很低，我们见到的纳米材料便都是黑色的了。“小不点”性质上的变化确实是令人难以置信的。著名的美国阿贡国家实验室制备出了一种纳米金属，居然使金属从导电体变成了绝缘体；用纳米大小的陶瓷粉末烧结成的陶瓷制品再也不会一摔就破了。格莱特的发现正在改变科学技术中的一些传统概念。因此，纳米材料将是21世纪倍受瞩目的一种高新技术产品。(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军

32、事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是()A能全部透过半透膜B有丁达尔现象C所得液体呈胶状D所得物质一定是悬浊液(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是_。60左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜里析出的物质是_，该操作的名称是_。 【解析】(1)该混合物属于胶体。(2)丁达尔现象是胶体特有的；在淀粉酶的催化下淀粉水解为麦芽糖。【答案】(1)B(2)让一束可见光

33、分别照射两种无色液体，在垂直光线的侧面可见到一条光亮通路的为淀粉胶体麦芽糖渗析胶体的性质及应用【问题导思】利用FeCl3和NaOH发生复分解反应可以制备Fe(OH)3胶体吗？【提示】二者反应形成Fe(OH)3悬浊液“卤水点豆腐”，你知道其中的原理吗？【提示】胶体的聚沉1制备胶体的原理利用饱和盐溶液水解反应可以制备胶体，如制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。2胶体的性质与应用性质定义应用丁达尔效应光束通过胶体时，从与入射光线垂直的方向观察，可以看到一条光亮的“通路”区别溶液和胶体布朗运动胶体粒子作不停地、无秩序地运动是胶体具有介稳性的原因之一，在涂料

34、、颜料、墨水、洗涤剂、喷雾剂的生产等领域有着重要应用电泳现象在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂中向阴极(或阳极)作定向移动使用静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，以及微细的固体颗粒物；分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病等胶体的聚沉在胶体中加入少量的电解质，使胶体粒子形成沉淀，从分散剂中析出的过程制豆腐和果冻等；明矾净水等从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上A过滤B聚沉C凝胶D布朗运动E电泳F丁达尔效应(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫 _；(2)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫_；(3)

35、Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了_；(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是 _。【解析】(1)因Fe(OH)3胶粒带有正电荷，所以在电场的作用下，向阴极区移动，而使该区颜色加深，这种现象称为电泳。(2)光束通过胶体时，产生光亮的通路，称为丁达尔效应。(3)加入与胶粒带相反电荷的胶体，胶体会发生聚沉。(4)鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应。【答案】(1)E (2)F(3)B(4)F胶体导电说明胶体粒子带电，而胶体不带电，是电中性的。2清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的化学道理，然后完成下列问题。(1)图中的现象在化学上称作 _，这说明森林中的

36、空气具有_的性质。(2)产生上述现象的根本原因是_。 (3)此现象在化学上可用来_。【解析】该现象为丁达尔效应，为胶体的性质。【答案】(1)丁达尔效应胶体(2)空气中含有的胶体粒子的大小介于1 nm100 nm，能使光产生散射(3)鉴别胶体和溶液课时小结：1三种分散系：溶液、胶体、浊液。2一个本质：胶体与溶液、浊液的本质区别在于胶粒大小(胶粒的直径在1 nm100 nm之间)。3一个特性：丁达尔效应是胶体的特性。1下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是()A都是无色透明、均一、稳定的分散系B分散质颗粒直径都在109107m之间CFe(OH)3胶体具有丁达尔效应DFeCl3溶

37、液具有丁达尔效应【解析】FeCl3溶液为棕黄色，Fe(OH)3胶体为红褐色，A项错误；FeCl3中的粒子直径小于109m，B项错误；FeCl3溶液无丁达尔效应，D项错误。【答案】C2下列关于胶体的说法中正确的是()A胶体外观不均匀B胶体粒子不能通过滤纸C胶体粒子做不停的、无秩序的运动D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀【解析】胶体的性质均匀、介稳性，胶体粒子能通过滤纸，胶体粒子做布朗运动。【答案】C3区别胶体和其他分散系的特征性质是()A布朗运动B能透过滤纸C电泳 D丁达尔效应【解析】丁达尔效应是胶体特有的性质，具有丁达尔效应的分散系一定是胶体。【答案】D4(2012·河北邢台高一月考)

38、关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是()A静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜同半透膜类似C从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定【解析】中和胶体粒子的电性能够使胶体聚沉，如用净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之聚沉除去，A项正确；血液是一种胶体，利用渗析的原理可以除去血液中的毒性小分子物质，B项正确；Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，C项错误；由于同种电荷的静电排斥作用，胶体相对比较稳定，D项正确。【答案】C5

39、(1)下列说法正确的是_。A一种分散系里只能有一种分散质B分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液C胶体都是均一、透明的D蔗糖溶于水得到胶体(2)在生活中根据不同的分类标准可以将分散系分为各种类型，例如根据分散质_不同可将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中分散质微粒的直径在_之间的分散系叫做胶体，胶体有很强的吸附能力，在日常生活中通常作为_剂。【解析】把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，即分散系。根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液。大多数胶体是均一、透明的，胶体具有吸附性，生活中可作

40、净水剂。蔗糖溶于水得其溶液。【答案】(1)B(2)粒子直径大小1 nm100 nm净水第二节离子反应第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离课标要求 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。课标解读1了解电解质溶液的概念。 2了解电解质的电离与溶液的导电性关系。3从电离角度认识酸、碱、盐分类的本质。教学地位本课时重点介绍了酸、碱、盐在溶液中的电离，及常见的电解质。宜从回顾初三所学的测验物质导电性的实验入手，引导出电解质的概念，然后以电离方程式的分析，重新认识酸、碱、盐的本质。特别对常见酸、碱、盐的溶解性要重点记忆，为后面的学习打下良好的基础。新课导入建议在初中我们所接触到的导电性物质除了金属外，像NaCl

41、溶液、盐酸、NaOH溶液都可导电。在学习酸、碱、盐时，我们知道，盐酸、稀硫酸具有某些相似的化学性质是因为都能离解出H，而NaOH、Ca(OH)2等碱具有某些相似的化学性质的原因是它们都能离解出OH。那么我们将在溶液导电性的基础上进一步学习什么是电解质？酸、碱、盐的本质是什么？教学流程设计看教材P30，填写课前自主导学中的“知识1，电解质”，并完成思考交流1；看教材P3031，填写课前自主导学中的“知识2，电解质的电离”，并完成思考交流2。步骤1：1.导入新课2建议方式：同学之间可以进行讨论交流。步骤2：建议对思考交流，多提问几个学生，使80%以上的学生能够掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的

42、探究。步骤5：在教师的指导下由学生自主完成变式训练1和当堂双基达标中的1、2题，验证学生对探究点的理解和掌握情况。步骤4：教师通过【例1】和教材P30的讲解对探究1进行总结。步骤3：师生互动完成探究1“电解质的理解”。互动方式：可利用问题导思设置的问题，由浅入深进行师生互动。建议除例1外，再变换一下角度，利用“教师备课资源和备选例题”，以拓展学生的知识和思路。步骤6：师生互动完成探究2“电解质的电离与电解质导电”。互动方式可利用问题导思设置的问题，由浅入深进行师生互动。步骤7：教师通过【例2】和教材P3031的讲解对探究2进行总结。步骤8：在教师的指导下由学生自主完成变式训练2和当堂双基达标中

43、的3、4、5题，验证学生对探究点的理解和掌握情况。步骤9：先由学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照课堂小结，以明确掌握已学的内容。安排学生课下完成课后知能检测。课标解读重点难点1.能够理解电解质、非电解质的概念。2.熟悉常见的电解质、非电解质。3.能够正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。1.能够从电离的角度理解电解质、非电解质的概念。(重点) 2.熟悉离子方程式书写的注意事项。(重难点)电解质1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质，水也是电解质。2非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。如乙醇、蔗糖等。1(1)NaCl溶液能导电，NaCl溶

44、液是电解质吗？(2)纯H2SO4在熔融状态时不导电，H2SO4是非电解质吗？【提示】(1)NaCl溶液是混合物，不是电解质。(2)H2SO4在水溶液中能导电，H2SO4是电解质。电解质的电离1.概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。2表示方法电离方程式(1)酸的电离(如H2SO4)：H2SO4=2HSO。(2)碱的电离(如NaOH)：NaOH=NaOH。(3)盐的电离(如CuSO4)：CuSO4=Cu2SO。3从电离角度认识酸、碱、盐化合物酸盐碱2凡是能电离出H或OH的物质一定是酸或碱吗？【提示】不一定。如NaHSO4溶液中可电离出H：NaHSO4=NaHSO，但NaHS

45、O4属酸式盐。电解质的理解【问题导思】SO3水溶液、氯化钠溶液都能导电吗？它们都是电解质吗？【提示】都能导电，但两者都不是电解质，因为两者都是混合物。SO3与水反应生成H2SO4导电，而不是SO3自身电离而导电。BaSO4、AgCl、CaCO3难溶于水，它们是电解质吗？【提示】BaSO4、AgCl、CaCO3都属于盐，为电解质。纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质。这种说法正确吗？【提示】硫酸溶于水能导电，H2SO4为电解质。1电解质与非电解质的比较电解质非电解质均为化合物相同点不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里

46、和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、H2CO3碱：NaOH、NH3·H2O盐：NaCl、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O水非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH42.电解质的判断(1)电解质研究的对象是化合物，单质和混合物不属于电解质。(2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如HCl。有些电解质只在熔融状态导电，如BaSO4，其水溶液不导电是因为BaSO4难溶于水。电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，

47、如石墨。对电解质概念理解正确的是()A在水溶液或熔融状态下能导电的物质B凡在水中能生成离子而能导电的物质C氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质 D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子因而能导电的化合物【解析】A选项中未说明该物质是化合物还是单质；B选项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，还是该物质与水反应后生成的新物质产生的，故不能作为判断电解质的依据；C选项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。【答案】D电解质和非电解质都是指化合

48、物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，属于非电解质。如CO2、SO2。1电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，下列有关电解质的叙述正确的是()A化合物都是电解质B电解质一定是化合物CSO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质DNaNO3固体不导电，所以NaNO3不是电解质【解析】化合物不全是电解质，所以A错；电解质必须是化合物，B正确；SO2溶于水发生反应：SO2H2OH2SO3，所以H2SO3是电解质而SO2不是电解质，C错；NaNO3溶液能导电，所以NaNO3是电解质，D错。【答案】B【教师备课资源】电解质的强弱之分1根据电解质能否完全电离划分为强电解质和弱电解质。能够完全电离的电解质为强电解质，只能部分电离的电解质为弱电解质。2强弱电解质的区别强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都