初三化学上化学学习课程

1、下面以硫原子为例，下面以硫原子为例，1、说明构成原子的粒子有哪几种？、说明构成原子的粒子有哪几种？2、它们是怎样构成原子的？、它们是怎样构成原子的？3、为什么整个硫原子不显电性？、为什么整个硫原子不显电性？三种，质子、中子和三种，质子、中子和核外电子核外电子。质子和中子构成原子核居于原子中心，质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子核外电子围绕围绕原子核，原子核，在核外很大的空间内做高速运动在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。，构成原子。因为原子核所带的电量与因为原子核所带的电量与核外电子核外电子的电量相等，的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。但电性相反，因此整个原子不显电性。

2、在原子中，在原子中，核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数原子序数原子序数观看原子核外电子的运动第1页/共36页第一页，编辑于星期日：十一点 六分。一、核外电子的排布（又叫分层运动）一、核外电子的排布（又叫分层运动）1、电子能量的高低与离核远、近的关系：一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q 电子层电子层 离核远近离核远近 能量高低能量高低近 远低 高第2页/共36页第二页，编辑于星期日：十一点 六分。第3页/共36页第三页，编辑于星期日：十一点 六分。第4页/共36页第四页，编辑于星期日：十一点 六分。第5页/共36页第五页，编辑于星期日：十一点 六

3、分。2 2、原子结构示意图、原子结构示意图：（以氧原子为例）：（以氧原子为例）核外电子是分层排布的核外电子是分层排布的氧原子结构示意图核电荷数核电荷数原子核原子核电子层电子层？该电子层上该电子层上的电子数的电子数？最外层电子数第6页/共36页第六页，编辑于星期日：十一点 六分。第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。2 2 (2)(2)最外层不超过 个电子。8 8 8 8 电子电子先先排满能量排满能量 的电子层，然后的电子层，然后再再排能量排能量 稍稍 的电子层。的电子层。低低 高高 第7页/共36页第七页，编辑于星期日：十一点 六分。 第8页/共36页第八页，编辑于星期日：十一点 六

4、分。2 2、离子符号的意义、离子符号的意义(1) 表示氧元素的一个离子表示氧元素的一个离子(2) 表示带表示带2个单位的负电荷的阴离子个单位的负电荷的阴离子(3) 表示氧离子带表示氧离子带2个单位的负电荷个单位的负电荷( (数字的意数字的意义义) )例：例： O2-第9页/共36页第九页，编辑于星期日：十一点 六分。一写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号并说出各离子符号所表示的意义？Oa3Al2Mg2O2-2Na+3Al3+2Mg2+二说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思F_Li+K+Ca2+第10页/共36页第十页，编辑于星期日：十一点 六分。+112 81Na+172 87

5、Cl+1728 8Cl-+112 8Na+Na+Cl-阳离子阴离子氯化纳(NaCl)的形成过程离子化合物给出一个电子给出一个电子第11页/共36页第十一页，编辑于星期日：十一点 六分。离子化合物离子化合物:由阴,阳离子相互作用而形成的化合物常见的离子化合物有:MgCl2 AlCl3 KCl MgO CaO 想一想：想一想：画出某原子结构示意图的思路：画出某原子结构示意图的思路：1、原子序数、原子序数核电荷数核电荷数画出原子核画出原子核2、核电荷数核外电子数、核电荷数核外电子数核外电子排布规律核外电子排布规律画出核外电子排布画出核外电子排布第12页/共36页第十二页，编辑于星期日：十一点 六分。

6、练习练习1 1 ： 1 1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。请画出钠原子、氯原子的结构示意图。 2 2、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的是第一层与第三层电子数之和的2 2倍，则该元素是倍，则该元素是什么元素？什么元素？解：设第三层电子数为解：设第三层电子数为x.x.8 = 2 8 = 2 ( 2 + X) ( 2 + X)X = 2X = 21 1+11+118 82 2质子数质子数 = 核外电子数核外电子数=12Mg7 7+17+178 82 2第13页/共36页第十三页，编辑于星期日：十一点 六分。3 3、以下

7、碳原子的结构示意图正确的是（、以下碳原子的结构示意图正确的是（ ）A A、B B、C C、D D、4 4、某元素的原子结构示意图为、某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核，该元素的核电荷数为电荷数为 个，核外有个，核外有 个电子层，第二层上个电子层，第二层上有有 个电子，最外电子层上有个电子，最外电子层上有 个电子，该元素个电子，该元素为为 元素。元素。D D13133 38 83 3AlAl第14页/共36页第十四页，编辑于星期日：十一点 六分。元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质稀有气体稀有气体8个（个（He为为2个）个）比较稳定比较稳定第15页/共36页第

8、十五页，编辑于星期日：十一点 六分。元素的种类元素的种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质金金 属属一般少于一般少于4个个易失电子易失电子第16页/共36页第十六页，编辑于星期日：十一点 六分。元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质非金属非金属一般大于或等于一般大于或等于4个个易得电子易得电子第17页/共36页第十七页，编辑于星期日：十一点 六分。3 3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素分类元素分类最外层电数最外层电数结构的稳性结构的稳性化学性质化学性质不稳定结构不稳定结构不稳定结构不稳定结构稳定

9、结构稳定结构易易失失去最去最外层电子外层电子易易得得到电子到电子一般不参加一般不参加化学反应化学反应金属元素非金属元素稀有气体一般少于4个一般多于或等于4个（He为2个）8个电子元素元素的种类由原子的元素的种类由原子的 决定。决定。元素的化学性质主要决定于原子的元素的化学性质主要决定于原子的 。核电荷数（或质子数）核电荷数（或质子数）最外层电子数最外层电子数第18页/共36页第十八页，编辑于星期日：十一点 六分。218+11失去失去1个电子个电子+112 8钠原子（Na）钠离子（ Na+ ）278+17得到1个电子288+17氯原子（Cl ）氯离子（ Cl- ）阳离子阳离子阴离子阴离子第19页

10、/共36页第十九页，编辑于星期日：十一点 六分。218+11Na278+17Cl+112 8 Na+失去失去1电子电子82 8+17Cl-Na+Cl-第20页/共36页第二十页，编辑于星期日：十一点 六分。228+12镁原子（Mg）失去失去2个电子个电子+122 8镁离子（Mg2+ )阳离子阳离子268+16硫原子（S）得到2个电子288+16阴离子阴离子硫离子（ S2- ）二、离子：带有电荷的原子或原子团。二、离子：带有电荷的原子或原子团。 离子带的离子带的电荷数电荷数等于该原子（或原子团）等于该原子（或原子团）失失去或去或得得到到电子电子的数目。的数目。第21页/共36页第二十一页，编辑于

11、星期日：十一点 六分。二、离子的形成二、离子的形成原子原子得电子得电子阴离子( - )( - )失电子失电子阳离子( + )( + )1 1、概念：、概念：带电的原子或原子团，如带电的原子或原子团，如S S2 2、SOSO4 42-2-。离子带的离子带的电荷数电荷数等于该原子（或原子团）等于该原子（或原子团）失失去或去或得得到到电子电子的数目。的数目。2 2、离子的表示方法：、离子的表示方法：离子结构示意图离子结构示意图82+11Na+离子符号离子符号8 8+17+178 82 2Cl-在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1可以省略不写。 如：Na Mg2 Cl- O2- 第2

12、2页/共36页第二十二页，编辑于星期日：十一点 六分。原子中：原子中： 核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子：阳离子： 核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子：阴离子： 核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数= = = = =82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8练习：练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？判断下列是原子结构图、离子结构图？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10S SNaNaClCl- -OO2-2-NeNeNaNa+ +第23页/共36页第二十三页，编

13、辑于星期日：十一点 六分。3 3、离子符号的意义、离子符号的意义2 2MgMg2+2+表示表示2 2个镁离子个镁离子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷S2-3S2-练习：练习：说出下符号的意义说出下符号的意义一个硫离子一个硫离子一个硫离子带了一个硫离子带了2个负电荷个负电荷表示表示3个硫离子个硫离子第24页/共36页第二十四页，编辑于星期日：十一点 六分。练习练习3 3：写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。符号并画出它们的结构示意图。288+1728+8+122 8+132 8Al3+ M

14、g2+ O2- Cl-第25页/共36页第二十五页，编辑于星期日：十一点 六分。讨论与思考：讨论与思考： 原子与离子的区别与联系原子与离子的区别与联系1 1、概念上：、概念上：2 2、电性上：、电性上：3 3、结构上：、结构上：区别区别联系：联系：原子原子阳离子阳离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子是化学变化中的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团而离子是带电的原子或原子团原子不带电原子不带电而离子带电而离子带电原子是不稳定结构原子是不稳定结构而离子是稳定结构而离子是稳定结构阴离子阴离子第26页/共36页第二十六页，编辑于星期日：十一点 六分。具有相

15、具有相同核电同核电荷数的荷数的一类原一类原子子元素元素原原子子分子分子离子离子单质单质化合物化合物物质物质稀有气体、金属等氧气、水、氢气等氯化钠等聚集聚集构成构成构成构成得到或得到或失去电子失去电子构成构成分解分解同种元同种元素组成素组成不同种不同种元素组成元素组成小结：小结：第27页/共36页第二十七页，编辑于星期日：十一点 六分。学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道1、原子核外是分层排布的。、原子核外是分层排布的。2、原子的结构可以用原子结构示意图表示。、原子的结构可以用原子结构示意图表示。3、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与

16、元素的化学性质有着密切关系。与元素的化学性质有着密切关系。4、构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。、构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。离子是由于原子得失电子形成的。离子是由于原子得失电子形成的。作业：作业：P80 1、2第28页/共36页第二十八页，编辑于星期日：十一点 六分。离子：带电荷的原子 阳离子：带正电荷的原子 （质子数核外电子数） 阴离子：带负电荷的原子 （质子数核外电子数）+1328+1328AlAl3+1628 6+1628 8ss2-离子第29页/共36页第二十九页，编辑于星期日：十一点 六分。+11281+112 8质子数核外电子数=质子数核外电子数+172 8

17、 7+17288NaNa+ClCl-质子数核外电子数=质子数核外电子数二二 离子的形成离子的形成第30页/共36页第三十页，编辑于星期日：十一点 六分。原子结构示意图与离子结构示意图原子结构示意图与离子结构示意图判断口诀判断口诀原子离子等上分，质大为阳电大阴质子电子辨分明，要问元素为哪种等为原子不等离，原子核内质子定第31页/共36页第三十一页，编辑于星期日：十一点 六分。1.原子和阴原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间有什么区别和联系原子与离子之间有什么区别和联系?失电子得电子得电子失电子阴离子阳离子 原子原子 原子不带电,而离子带电 区别 原子

18、一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结构 离子是由原子得失电子形成 联系 都能构成物质,保持物质化学性质第32页/共36页第三十二页，编辑于星期日：十一点 六分。 练习练习4 4：氯原子结构示意图为氯原子结构示意图为 ，圆圈代表，圆圈代表 ， +17+17代表代表 ，弧线表示，弧线表示 ，7 7表示表示 ， 在化学反应中，易在化学反应中，易 电子，成为电子，成为ClCl- -，其结构，其结构 示意图为示意图为 ，ClCl与与ClCl- -属于同种元素是因为属于同种元素是因为 ， ClCl与与ClCl- -性质不同，是因为性质不同，是因为 。原子核原子核核电荷数核电荷数电子层电子层最外层最外层 电子数电子数得得1 1个个质子数相同质子数相同最外