化学公式详细大全

1、学习必备欢迎下载1、硫酸根离子的检验 : bacl2 + na2so4 = baso4 + 2nacl2、碳酸根离子的检验 : cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl3、碳酸钠与盐酸反应 : na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 4、木炭仍原氧化铜 : 2cuo + c高 温 2cu + co2 5、铁片与硫酸铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2 + na2co3 = caco3+ 2nacl7、钠在空气中燃烧： 2na + o2 na2o2钠与氧气反应： 4na + o2 = 2

2、na2o8、过氧化钠与水反应： 2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o210、钠与水反应： 2na + 2h2o = 2naoh + h2 11、铁与水蒸气反应： 3fe + 4h2og = f3o4 + 4h2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 +3h2 13、氧化钙与水反应： cao + h2o = caoh214、氧化铁与盐酸反应： fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o15、氧化铝与盐酸反应： al2o3 + 6hcl

3、= 2alcl3 + 3h2o16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = feoh3 + 3nacl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = feoh2 + na2so419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4feoh2 + 2h2o + o2 = 4feoh320、氢氧化铁加热分2feoh3 fe2o3 + 3h2o 21、试验室制取氢氧化铝：al2so43 + 6nh3.h2o = 2aloh3 + 3nh32so422、氢氧化铝与盐酸反应：aloh3 + 3h

4、cl = alcl3 + 3h2o23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：aloh3 + naoh = naalo2 + 2h2o24、氢氧化铝加热分2aloh3 al2o3 + 3h2o25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl226、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl327、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o硅单质与氢氟酸反应： si + 4hf = sif4 + 2h2 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2 + cao 高温 casio329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2 + 2naoh = n

5、a2sio3 + h2o30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3 31、硅酸钠与盐酸反应： na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3 32、氯气与金属铁反应： 2fe + 3cl2点燃 2fecl333、氯气与金属铜反应： cu + cl2点燃 cucl234、氯气与金属钠反应： 2na + cl2点燃 2nacl35、氯气与水反应： cl2 + h2o = hcl + hclo36、次氯酸光照分 2hclo 光照 2hcl + o2 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2naoh = nacl +

6、 naclo + h2o38、氯气与消石灰反应： 2cl2 + 2caoh2 = cacl2 + caclo2 + 2h2o39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl + hno340、漂白粉长期置露在空气中：caclo2 + h2o + co2 = caco3 + 2hclo41、二氧化硫与水反应： so2 + h2o h2so342、氮气与氧气在放电下反应：n2 + o2 放 电 2no学习必备欢迎下载43、一氧化氮与氧气反应：2no + o2 = 2no244、二氧化氮与水反应： 3no2 + h2o = 2hno3 + no45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应

7、：2so2 + o2 催化剂 2so346、三氧化硫与水反应： so3 + h2o = h2so447、浓硫酸与铜反应： cu + 2h2so4浓 cuso4 + 2h2o + so2 48、浓硫酸与木炭反应： c + 2h2so4浓 co2 + 2so2 + 2h2o49、浓硝酸与铜反应： cu + 4hno3浓 = cuno32 + 2h2o + 2no2 50、稀硝酸与铜反应： 3cu + 8hno3稀 3cuno32 + 4h2o + 2no 51、氨水受热分 nh3.h2o nh3 + h2o52、氨气与氯化氢反应： nh3 + hcl = nh4cl53、氯化铵受热分 nh4cl

8、nh3 + hcl 54、碳酸氢氨受热分nh4hco3 nh3 + h2o + co2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 + naoh nh3 + nano3 + h2o56、氨气的试验室制取： 2nh4cl + caoh2 cacl2 + 2h2o + 2nh3 57、氯气与氢气反应： cl2 + h2点燃 2hcl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（nh4）2so4 + 2naoh 2nh3 + na2so4 + 2h2o59、so2 + cao = caso360、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o61、so2 + caoh2 = caso3 + h2o62、so2

9、+ cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so463、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o64、no、no2的回收： no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o65、si + 2f 2 = sif466、si + 2naoh + h2o = na2sio3 +2h2 67、硅单质的试验室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c高温电炉 si + 2co（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅： si （粗）+ 2cl2 sicl4 sicl4 + 2h2高温 si （纯） + 4hcl金属非金属1、 na 与 h2o反应：2na+2h2o=2naoh+h 22、

10、na2o2与 h2o反应（标出电子转移）：2na2o2+2h2o=4naoh+o 23、 na2o2与 co2反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o 24、 nahco3受热分2nahco3=na2co3+co+2h2o5、 na2co3中通入过量 co2： na2co3+co2+h2o=2nahco36、 足量 naoh与 co2反应：2naoh+co2=na2co3+h2o7、 naoh与过量 co2反应：2naoh+co2=na2co3+h2o na2co3+co2+h2o=2nahco3学习必备欢迎下载8、 氯与 h2o反应： cl2+h2o=hcl+hclo9、 氯气与 n

11、aoh溶液（标出电子转移）：cl2+naoh=nacl+naclo+h2o10、工业制漂白粉：2cl2+caoh2=cacl2+caclo2+2h2o11 、 漂 白 粉 漂 白 原 理 ： caclo2+h2o=2hclo+caco3 12、试验室制 cl2 （标出电子转移）：4hcl+mno2=cl2 +mncl2+2h2o13、nai 溶液中滴加氯水：2nai+cl2=i2+2nacl14、mg与热水反应： mg+2h2o=mgoh2+h2 15、alcl3 中滴入 naoh： alcl3+3naoh=aloh3+3nacl连续滴入 naoh沉,淀溶naoh+aloh3=naalo2+2

12、h2o16、al2o3 与 naoh反应： al2o3+2naoh=2naalo2+h2o17、试验室制 h2sfes+h2so4=feso4+h2 s18、h2o2中加少量 mno2：（标出电子转移）2h2o2=2h2o+o2 19、h2s长期放置变浑浊或h2s不完全燃烧：2h2s+o2=2h2o+2s 20、h2s充分燃烧：2h2s+3o2=2h2o+2so221、h2s与 so2反应：（标出电子转移）2h2s+so2=3s+2h2o22、so2通入氯水中褪色： so2+cl2+h2o=2hcl+h2so423、cu与浓 h2so4加,热：（标出电子转移）cu+2h2so4=cuso4+s

13、o2+2h2o24、木炭与浓 h2so4共热：（标出电子转移） c+2h2so4=2h2o+co+22so2 25、工业上制粗硅：sio2+2c=si+2co 条件 : 电炉内26、石英与 naoh反应： sio2+2naoh=na2sio3+h2o27、玻璃工业上两个反应：na2co3+sio2=na2sio3+co 2 caco3+sio2=casio3+co 228、水玻璃中加 co-2-产生沉淀：学习必备欢迎下载2h2o+na2sio3+co2=na2c+ho43sio4高中化学 离子方程式总结在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候打算反应的实质、产物的种类和存在形式，所以，

14、我们肯定要认真辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点；一、碱与酸酐的反应多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐；1、co2 与 nao-少量 co ：co2- +h o22+2oh=co3 2223过量 co ：co +oh- =hco-此外，当 co2 通入 naalo2、caclo2、na2sio3 等溶液中时， co2 少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐；不过有一个例外，当co2 通入苯酚钠溶液中，无论co2 少量仍是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故；类似的仍有： so2、h2s 等通入到碱液中；二、氢氧化铝的两性2、alcl3 与 naoh少量

15、naoh：al3+3oh-=aloh3 过量 naoh：al3+4oh-=alo2-+2h2o33、naalo2 与 hcl-22少量 hcl：alo +h+ho=aloh2过量 hcl：alo -+4h+=al3+2h2o所以，以 naalo2或 alcl 3 为原料制备 aloh 3 沉淀，肯定掌握好酸碱的用量；三、酸式盐与碱4、nahso4 和 baoh2+2-2+-溶液呈中性： 2h+so4 +ba +2oh=2h2o+bas4o2-+2-2+-so4 沉淀完全 +so4 +ba +oh=h2o+bas4o5、nahco3 和 caoh22+-2-石灰水少量： ca +2oh+2hco

16、3 =caco3 +co3+2h2 o332石灰水过量： ca2+oh- +hco- =caco+ho6、cahco3 2 和 ca oh 2332石灰水少量或过量： ca2+oh- +hco- =caco+ho7、mghco3 2 和 naoh学习必备欢迎下载2naoh少量： mg2+2oh- =mg oh3232naoh过量： mg2+2hco- +4oh- =mg oh +2co2- +2ho方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少；四、复盐与碱8、kalso42 和 baoh24沉淀的物质的量最大（ al3+沉淀完全）： 2al3+3ba2+3so2-+6oh-=2

17、aloh3 +3baso4沉淀的质量最大（ so42-沉淀完全）：2al3+2ba2+2so42-+4oh-=alo -+2baso4 +2h2o kalso42 和 baoh21： 1 反应 2al3+3ba2+3so4 2-+6oh-=2aloh3+3baso4方法：先确定反应物物质的量之比， 再依据离子的反应实质确定参与反应的离子的物质的量关系；五、氧化仍原次序问题一种仍原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应；一种氧化剂遇到多种仍原剂，先和仍原性强的物质反应；9、febr2溶液中通入 cl （fe2+比 br- 仍原性强）2少量 cl2：2fe2+c2l =2fe3+2cl-过量 c

18、l2：2fe2+br-+3cl2=2fe3+2br2+6cl-2+-3+-50%br 被氧化： 2fe +2br +2cl2=2fe +br2+4clfei-2+-2 溶液中通入少量cl 2 （i比 fe 仍原性强） 2i +cl2=i 2+2cl10、fecl3 和 zn学习必备欢迎下载少量 zn： 2fe3+zn=2fe2+zn2+3+2+过量 zn： 2fe +3zn=2fe+3zn小结：离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速精确：1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1（阴阳离子参与反应，计量系数必需符合组成关系），多量物质需要多少写多少；2、假如有不

19、同的要求，依据题意定出反应物的物质的量之比，再讨论离子之间的反应实质反应量足量和不足量的反应方程式二氧化碳与氢氧化钙的反应 二氧化硫与氢氧化钠的反应 碳酸氢钠与氢氧化钙的反应 硫酸氢钠与氢氧化钡的反应 氢氧化钠与碳酸氢镁的反应 硫酸铝钾与氢氧化钡的反应 硫酸氢铵与氢氧化钡的反应 亚硫酸氢铵与氢氧化钠的反应碳酸氢铵与氢氧化钠的反应 硫化氢与氢氧化钠的反应硝酸银与氨水的反应 硫化钠与氯化铁的反应1co2+ca2+2oh=c- oh-+co2=hcoaco3+h2o2so2+2oh-=so +h2oso2+oh-=hso3hco +ca2+oh=c-aco3+h2o2hco +ca2+2oh=c-a

20、co3+2h2o+co4ba2+oh+- h+so = baso4 +h2o ba2+2oh+-2h+so =baso4+2h2o 5oh-+mg2+hco =mgco+3 h2o2oh-+mg2+2hco =mgco+32h2o+co6 2al3+3so 3ba2+6oh=- 2aloh3+3baso4al3+2so +2ba2+4oh=-2baso4 +alo7h+nh +so +ba2+2o=hn- h3.h2o+baso4+h2o so +2h+2oh+-ba2+=baso4 +2h2o学习必备欢迎下载8hso +oh-=so +h2onh +hso +2oh=-nh3.h2o+h2o

21、+so 9hco +oh-=co +h2onh +hco +2oh=-nh3.h2o+h2o 10h2s+2oh-=h2o+s2- h2s+oh-+=h2o+hs-11ag+nh3.h2o=agoh+nhag+nh3.h2o=agnh3 12s2-+2fe3+=s+2fe2+高一化学 碳族元素方程式sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o si + o2 = sio2 加热 sio2 + 2c = si + 2co 高温 sio2 + cao = casio3 高温 c +2cl2 = ccl4（加热） c + si = sic（高温） 2h2so4（浓） + c = co2

22、+ 2h2o + 2so2 加热 c + 4hno3（浓） = co2 + 4no2 + 2h2osio2 + 4hf = sif4 + h2o制磨砂玻璃naco3 + sio2 = na2sio3 + co2 caco3 + sio2 = casio3 + co2 此二者需高温，为制造玻璃的步骤金刚石、晶体硅：原子晶体石墨：混合晶体 8 一些别称：苛性钠 naoh纯碱、苏打na2co3小苏打 nahco3漂白粉 caclo2碱石灰 cao、naoh的混合物石膏 caso4"2h2o生石膏 2caso4"h2o高岭石 al2si2o5oh4石英 sio2高一化学 氧族元素方

23、程式s + h2 = h2s 加热 fe + s = fes 加热 2o3 = 3o2 3o2 = 2o3 放电 2h2o2 = 2h2o + o2 mno2催化 h2s = h2 + s 高温 学习必备欢迎下载2h2s + 3o2 = 2h2o +2so2 2h2s + o2 = 2h2o +2s均点燃 fes + 2hcl = fecl2 + h2s fes + h2so4 = feso4 + h2s so2 + h2o = h2so4 可逆 so3 + h2o = h2so4cu + s = cu2s （黑固）h2o2 + h2s = s + h2onaso3 + h2so4 = nas

24、o4 + so2 + h2o 试验室制二氧化硫2h2so4 浓 + cu = cuso4 + 2h2o + so2 加热2h2so4 浓 + c = co2 + 2h2o + 2so2 加 热2so2 + o2 =2so3 需加热、催化剂并可逆h2s + h2so4（浓） = s + so2 + 2h2o h2s +2hno3（浓） = 3s + 2no + 4h2o高一化学 卤素 化学 方程式cu + cl2 = cucl2 点燃 h2 +cl2 = 2hcl（点燃）cl2 + h2o = hcl + hclo 2naoh +cl2= naclo +nacl +h2o2hclo = h2o

25、+ cl2o （ cucl2 催化） ch4 +2o2 = co2 +2h2o （点燃）3hclo = 2hcl + hclo3（加热）3hcl + feoh3 = fecl3 + 3h2o2caoh2 + 2cl2 = caclo2 + cacl2 + 2h2o工业制漂粉精caclo2 + co2 + h2o = caco3 + 2hclo漂白粉消毒原理4hcl 浓 + mno2 = mncl2 + 2h2o + cl2 试验室制氯气 nacl + h2so4 （浓） = nahso4 + hcl 加热 试验室制氯化氢 2kmno4 + 6hcl（浓） = 2kcl + 2mncl2 + 5

26、cl2 + 8h2oh2 + f2 = 2hf h2 + br2 = 2hbr 500 h2 + i2 = 2hi 加热且可逆 cl + ag+= agcl br 、 i 同样 学习必备欢迎下载2hcl + f2 = 2hf + cl2颜色变深 高一化学 碱金属 化学 方程式2na + o2 = na2o2 （点燃）2na + s = na2s2na + 2h2o = 2naoh + h2 2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o22na2o2 + 2h2o = 4naoh +o2 4li + o2 = 2li2o 点燃 na2co3 +2hcl = 2nacl +h2o +co

27、2 2k + 2h2o = 2koh + h2 nahco3 + hcl =nacl + h2o + co2 2nahco3 = na2co3 + h2o + co2 加热 2na + cuso4 +2h2so4 = cuoh2 + na2so4 + h2 2nahco3 + caoh2 = na2co3 +caco3 + 2h2o高中化学 金属氧化物 学问点总结1、低价态的仍原性: 6feo+o2=2fe3o4 feo+4hno3=feno33+no2+2h2o2、氧化性 :na2o2+2na=2na2o（此反应用于制备na2o）mgo， al2o3 几乎没有氧化性，很难被仍原为mg， al

28、.一般通过电解制mg和 al. fe2o3+3h2=2fe+3h2o 制仍原铁粉 fe3o4+4h2=3fe+4h2o3、与水的作用: na2o+h2o=2naoh 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 此反应分两步:na2o2+2h2o=2naoh+h2o2 ;2h2o2=2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反应:bao2+h2so4 稀=baso4+h2o2 mgo+h2o=mgoh2 缓慢反应 4、与酸性物质的作用: na2o+so3=na2so4 na2o+co2=na2co3na2o+2hcl=2nacl+h2o 2na2o2+2co2=2na2co3+o2学习必备欢迎下

29、载na2o2+h2so4 冷, 稀=na2so4+h2o2 mgo+so3=mgso4 mgo+h2so4=mgso4+h2o al2o3+3h2so4=al2so43+3h2oal2o3是两性氧化物 :al2o3+2naoh=2naalo2+h2o feo+2hcl=fecl2+3h2o fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+3h2sg=fe2s3+3h2o fe3o4+8hcl=fecl2+2fecl3+4h2o高中化学 非金属氧化物学问点总结非金属氧化物1、低价态的仍原性： 2so2+o2=2so3 2so2+o2+2h2o=2h2so4（这是 so2 在大气中缓慢发

30、生的环境化学反应）so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr so2+i2+2h2o=h2so4+2hi so2+no2=so3+no 2no+o2=2no2 no+no2+2naoh=2nano2（用于制硝酸工业中吸取尾气中的no 和 no2）2co+o2=2co2 co+cuo=cu+co2 3co+fe2o3=2fe+3co2 co+h2o=co2+h22、氧化性：so2+2h2s=3s+2h2o so3+2ki=k2so3+i2 no2+2ki+h2o=no+i2+2koh（不能用淀粉ki溶液鉴别溴蒸气和no2）4no2+h2s=4no+so3+h2o 2no2+cu=4cuo+n2 co2+2mg=2mgo+cco2 不能用于扑灭由mg,ca,ba,na,k等燃烧的火灾 sio2+2h2=si+2h2o sio2+2mg=2mgo+si3、与水的作用: so2+h2o=h2so3学习必备欢迎下载so3+h2o=h2so4 3no2+h2o=2hno3+no n2o5+h2o=2hno3 p2o5+h2o=2hpo3 p2o5+3h2o=2h3po4p2o5 极易吸水 , 可作气体干燥剂p2o5+3h2so4 浓=2h3po4+3so3 co2+h2o=h2co3 4、与碱性物质的作用