第三讲 中学化学常见的两种重要反应类型

1、第三讲 离子反应考点1离子方程式正误判断的解题技能：（1）符合客观事实：主要涉及元素化合物知识，离子反应必须符合客观事实，不可主观臆造。（2）看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用化学式表示的是否写成了化学式。（3）看是否遵循守恒规律，离子方程式中符合两个守恒：电荷守恒、质量守恒，如果为氧化还原反应则还需要遵循得失电子守恒。（4）看反应物的量是否影响产物，物质混合时随着量的不同，它们的离子方程式也不同，常见的由于量不同而导致离子方程式不同的情况有：碱与多元弱酸的反应，如NaOH与H2CO3、H2SO3、H2S等的反应。酸与多元弱酸盐的反应：如HCl与Na2CO3、K2

2、SO3、Na2S等的反应。电解质中的多种离子都发生反应的情况：如NaHSO4与Ba(OH)2、NH4HCO3与Ca(OH)2、KAl(SO4)2与Ba(OH)2等。碳酸氢盐与Ca(OH)2、Ba(OH)2的反应。一种氧化剂对应几种还原剂的反应(如在FeBr2或FeI2中通入Cl2)，在含有不同阳离子的溶液中加入一种还原剂的反应。练习1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2B.NO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HC.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

3、2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO322、能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O3、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：4、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（

4、 ）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 5、下列离子方程式表达正确的是（ ）A用惰性电极电解熔融氯化钠：B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：C用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：6、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A向明矾溶液

5、中加入过量的氢氧化钡溶液：B向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：7、下列离子方程式书写正确的是（ ）A金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OHAlO2H2BCl2溶于水： Cl2H2O2H+ClClOCNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO326H+2MnO45SO422Mn2+3H2ODNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42Ba2+OHBaSO4H2O 8、下列离子方程式正确的是（ ）A氮化镁投入过量盐酸 Mg3N2+6H+3Mg2+2NH3B硫化亚铁固体投入过量稀硝酸 3FeS+8H+2

6、NO33Fe2+2NO+3S+4H2OC过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液 SO2+ClO-+H2OSO42-+Cl+2H+D偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳 2AlO2+CO2+2H2O2Al(OH)3+CO329、下列离子方程式表达正确的是（ ）A.SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO一+H2OSO32+Cl+2HB.用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3-：IO3-+5I- +6H3I2+3H2OC.浓氨水滴入氯化铝溶液：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OD.用两根铜棒电解盐酸：2H+2ClH2+Cl210、下列离子方程式表达正确的是（ ）A氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH

7、)22H+ Fe2+2H2OB用惰性电极电解氯化铜溶液：Cu22Cl CuCl2C硫化钠水溶液呈碱性的原因：S22H2O H2S2OHD向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba24OHAl32SO422BaSO4AlO22H2O11、下列离子方程式表达正确的是（ ）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3·H2O=AlO24NH42H2O B“84消毒液”(有效成分NaClO溶液)和“沽厕灵”(浓HCl)混合放出氯气：ClOClH=Cl2OH C硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2O22H2O=4Fe34OH D含Fe(SCN)3的溶液中

8、滴加浓氢氧化钠溶液：Fe(SCN)33OH=Fe(OH)33SCN12、下列离子方程式中，正确的是 （ ）ANaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH) 3+ HCO3 B高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4+ 5C2O42+ 16H+ 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O C用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO + 2H+ Fe2+ + H2O D用惰性电极电解饱和食盐水：2C1 + 2H2O Cl2 + H2 + 2OH 13、下列离子方程式表达正确的是（ ）电解ANa2S的水解：S2+ 2H2OH2S +2OHB用铜电极电解CuSO4溶液：2

9、Cu2+2H2O 2Cu+4H+O2C硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2OD向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO+SO2+H2OSO32+2HClO 14、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O48HNO33Fe3NO4H2O BCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO32H2OC明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OD向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol

10、Cl2充分反应：4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr215、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH = Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO32- = CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH = ClO Cl H2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H =2Fe3+ 3H216、能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3OH= CO32-H2OB二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2ClO2OH = SO42-ClH2OC硫化钡加入稀硫酸：BaS2H = H2SBa2+D

11、新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O32OH=2AlO2H2O17、下列离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应：Na2H2O = Na2OHH2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO322H = H2SiO3C0.01 mol/LNH4Al(SO4)2 溶液与0.02 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4Al32SO422Ba24OH= 2BaSO4Al(OH)3NH3·H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO36H = Fe33NO23H2O18、(双选)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是（ ）AFe2SO42B

12、a22OH = BaSO4Fe(OH)2BNH4Fe32SO422Ba24OH= 2BaSO4Fe(OH)3NH3·H2OC2Fe33SO42 3Ba26OH = 3BaSO4 2Fe(OH)3D3NH4Fe33SO423Ba26OH = 3BaSO4Fe(OH)3 3NH3·H2O19、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）=A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O =3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH4OH NH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2 NH3·H2O = HSO3NH4D用稀硝酸洗涤试

13、管内壁的银镜:Ag2HNO3 = AgNOH2O20(双选)、双选下列反应的离子方程式正确的是（ ）A苯酚与碳酸钠溶液的反应：B等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH 溶液混合：Ca22HCO32OH = CaCO3CO322H2OC硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe22HH2O2 = Fe32H2OD淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4IO22H2O =2I24OH答案：1、B 2、D 3、A 4、A 5、B 6、A 7、C 8、C 9、B 10、B 11、D 12、D 13、C 14、 D 15、C 16、D 17、C 18、BC 19、C 20、AD 考点2离子共存问题

14、一、离子共存问题判断方法1由于发生离子反应，离子不能大量共存。离子间的反应类型必备知识（典型举例）（1）生成 难溶物质溶解性表（Ca2+与CO32-；Ba2与SO42-；Ag与Cl；Fe2、Mg2、Cu2、Al3等与OH）（2）生成 气体H与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-等；NH4+与OH等（3）生成 水H与OH；OH与HCO3-、HS、HSO3-等（4）生成 弱电解质生成物为弱酸如CH3COOH、HF等；弱碱如NH3·H2O；2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存典型的强氧化性离子典型的强还原性离子Fe3+、NO3- (H+)、MnO4-、ClO-I、Fe2+、S

15、O32-（HSO3-）、S2-(HS-)3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）Fe3+、Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；不能大量共存。4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存如Fe3+与SCN-不能大量共存；Cu2+与NH3·H2O不能大量共存。二、离子共存中的常设陷阱条件类型高考中的常见表述误点点拨常见的限制条件“无色”常见的有色离子不能大量存在：MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+等“PH=1”或“PH=13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是强氧化性和强还原性的离子不共存“透明”“透

16、明”也可以“有色”常见的易错点“不能共存”易看成“能共存”常见的隐含条件“与Al反应放出氢气”可酸（非HNO3）、可碱“由水电离出c(H)1×10-12mol·L-1”可酸、可碱“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能存在：Cu2+、Ag+常见的题干要求（1）一定大量共存（2）可能大量共存(3)不能大量共存审清关键字离子共存问题练习1.某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是(    ) AMg2+、Cl-、Na+、NO3- BK+、Na+、NO3-、HCO3-CNa+、Ba2+、Cl-、NO3- DF

17、e3+、Na+、AlO2-、SO42-2.在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是  (     ) A强碱性溶液中：Na、K、SO42、AlO2 B含有0.1 mol·L1Fe3的溶液中：K、Mg2、Cl、IC无色透明溶液中：HCO3、Na、Cl、OHD与铝反应生成H2的溶液中：Na、Cu2、Cl、SO423.在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是(     ) ACu2+、Na+、SO42-、Cl- BK+、Na+、HCO3-、NO3-CH+、CO32-、Ca2+、Na

18、+ DBa2+、Na+、OH-、NO3-4.在溶液中能够大量共存的一组离子是(     ) ANa、H、CO32、Cl BMg2、Na、Cl、OHCNa、OH、HCO3、K DBa2、Cl、Na、OH5.既可以在强酸性条件下大量共存，又能在强碱性条件下大量共存的离子组是(     )AAl3+、Na+、NO3-、Cl- BK+、Na+、Cl-、NO3-CK+、Na+、Cl-、AlO2- DK+、HCO3-、SO42-、NO3-6.在下列各溶液中，离子可能大量共存的(  

19、60;  ) A无色的碱性溶液中：CrO42、K+、Na+、SO42-B使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、ClC含有大量ClO的溶液中：K、H、I、SO42-D水电离产生的c（H+） =1012mol·L1的溶液中：Na、Fe2、SO42-、NO37.下列各组离子可能大量共存的是(     )ApH1的溶液中：Fe2、Al3、HCO3-、MnO4-B能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K、NO3-、Cl、NH4+C含有大量OH的无色溶液中：Na、Cu2、AlO2-、SiO32-D常温下水电离出的c(

20、H)·c(OH)10-20的溶液中：Na、Cl-、S2-、SO32-8.在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是(     ) AK+、Na+、CO32-、SO42- BNH4+、Na+、Cl-、HCO3-CK+、Na+、 Cl-、 SO42- DK+、Na+、 OH-、 SO42-9.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是(     ) ACa2+、K+、OH

21、、Cl、NO3 BFe2+、H+、Br、NO3、ClCNa+、K+、SO42、NO3、Cl DAl3+、Na+、Cl、SO42、NO310.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是(     ) AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl-、ClO-CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+11.能在溶液中大量共存的一组离子是(     ) AK+、Na+、NO3-、MnO4- BFe3+、H+、I-、HCO3-

22、CNH4+ 、Ag+、PO43-、Cl-  DAl3+、Mg2+、SO42-、CO32-12.常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是(     ) ApH12的澄清的溶液中：K、Na、MnO4、SO42Bc(Al3+) = 0.1 mol·L1的溶 液中：Na、Cl、HCO3、SO42C甲基橙呈红色的溶液中：NH4、Ba2、AlO2、ClD加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4、Fe2、NO3、SO4213.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    

23、0;) ApH=1的溶液中：Fe2、NO3、Na、SO42B水电离出的c(H) 1012mol/L中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3) 0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN14.下列各组离子能在无色透明的强酸性溶液中大量共存的是(     ) AMnO4、K+、Na+、SO42BNa+、K+、HCO3、ClCMg2+、NH4+、Cl、NO3DBa2+、K+、CO32、SO4215.向含有K、Mg2、Fe2和Al3的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是(     ) AMg2 BFe2 CAl3、Mg2 DAl316.在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是(     ) ACa2+、NO3、CO32、Na+ BNa+、Mg2+、HCO3 CNO3、Cu2+、K+、Cl DNO3、K+、Ba2+、OH17.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是(     )加入Al能放出