黑龙江省龙东地区十五校联考2012-2013年度高二上学期期末联考化学B

1、高二化学试题命题人： 审题人: 考试说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。（1） 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2） 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。（3） 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。第卷（共60分）一、选择题（共60分，每题3分）1下列说法或表示方法中正确的是 ()A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ&#

2、183;mol1C已知中和热为57.3 kJ·mol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJD . Ba(OH)2·8H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H<02热化学方程式C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（ ）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和

3、1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3下列说法正确的是 ()AH0、S 0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) H 185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向4等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g) 2Z(g)W(s)H0，下列叙述正确的是 ()A达到平衡时，反应速率v正(X)2v逆(Z)B达到平衡后，升高温度或增大压强都

4、有利于该反应平衡向逆反应方向移动1 / 10C达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D平衡常数K值越大，X的转化率越大5向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是 ( ) A.白色沉淀为ZnS,而黑色沉淀为CuS B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀 D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡6有关如下图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A铜片上有气泡逸出 B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C反

5、应前后铜片质量不改变 D反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液7. 用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4，下列说法正确的是（）A 阴极反应式为：Cu2+2e=Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电B 首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液C 阴极上首先析出铁，然后析出铜D阴极上不可能析出铜8、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是( )A在熔融电解质中，O2-由负极移

6、向正极B通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H1026e-13O2-4CO25H2OC通入空气的一极是负极，电极反应为：O24e-2O2-D电池的总反应是：2C4H1013O2 ® 8CO210H2O9在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)O2(g)CO(g)H110.5 kJ/mol；CO(g)O2(g)CO2(g)H283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ()A172.5 kJ B283 kJC1149 kJ D566 kJ10. 密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下

7、列关于该反应的分析正确的是 ()A. 正反应吸热，L为气体 B正反应吸热，L为固体或纯液体C正反应放热，L为气体D正反应放热，L为固体或纯液体11.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,nn=0.01 mol,下列叙述错误的是( ) A.它们与NaOH完全中和时,醋酸所消耗的NaOH多 B. 两种溶液的pH相同 C.它们分别与足量反应时,放出的一样多D.分别用水稀释相同倍数后,nn12下列说法正确的是 ()A一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H >0、S 0B水解反应NHH2ONH3·H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均

8、发生还原反应D为了降低水库的铁闸门被腐蚀的速率，焊接在铁闸门上的固体材料可以采用金属锌。13. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ( )常温下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D142010年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是

9、 ()A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OC工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变D用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移15用下图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是()选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞试液后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是：4OH4e=2H2OO2C负极KCl和CuCl2混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D负极

10、Fe(OH)3胶体和导电液b管中液体颜色加深16. 下列叙述正确的是（ ）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）>c（NH4+）B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2CpH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大17由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L-1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7、第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7，则（ ） （A）（B）（C）（D

11、）碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD18.常温下,不能大量共存于同一溶液中的离子组是 ( ) A.使甲基橙呈黄色的溶液中:、 B.K/C.1 的溶液中:、 C.由水电离出的C 的溶液中:、 D.澄清透明溶液中:、 19.用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生a mol气体时，阴极析出m g金属（无气体生成），则金属的相对原子质量是（ ）A B C D20. 下列叙述中正确的是 ()A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2S

12、O4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12C.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH第卷 非选择题（共40分）21、（8分）依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。.（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为_ （2） 已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_ _. 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。（1） 碎

13、泡沫塑料的作用是什么？_ _ _（2）实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)。 A.实验中使用的搅拌棒材料为铁B.读取温度计读数时，读取的是混合溶液的最高温度。C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度22、(8分)、氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)氯水久置后会变质，请分析变质的原因。（请用方程式及必要文字说明分析）_(2)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度

14、将_(填“增大”“减小”或“不变”)、在20 L恒容的密闭容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.06 mol/L，当反应到8 min时，反应到达平衡。(1)0 min4 min内生成O2的平均速率：v(O2)_mol/(L·min)。(2)若8分钟达到平衡时，测得SO3浓度为0.05 mol/L。若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是_ABCDSO31 mol3 mol3 mol0 molSO22 mol1.5 mol0 mol6 molO22 mol1 mol0

15、mol5 mol23（4分）实验室为测定新配稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是:称取w克纯净无水装入锥形瓶中,加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸进行滴定。(1) 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_；(2)由于的溶解会影响溶液pH,为准确滴定,终点宜选在溶液pH为4 -5之间,那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用 。当滴定至 时,即表示到达终点。(3) 若达到滴定终点时,中和w克消耗盐酸V毫升,则盐酸的物质的量的浓度为 。24、（8分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所

16、学知识的回答：（1）A为0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。（2）B为0.1 mol·L1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）： ； 实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 。 （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ,若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(S) Ag+(aq

17、)+ Cl(aq) 在25时，AgCl的Ksp = 1.8×101025时，现将足量AgCl分别放入：100mL蒸馏水；100mL 0.2 mol·L1AgNO3溶液；100mL 0.1 mol·L1氯化铝溶液；100mL 0.1 mol·L1盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+ 浓度由大到小的顺序是 （填写序号） 25.（12分） 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示(1)溶液A的溶质是_；(2)电解饱和食盐水的离子方程式是_(3)某课外活动小组设计了如下图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相

18、关实验(此时，打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)。请帮助他们分析并回答下列问题：写出B装置中的阳极的电极反应：_A装置中刚开始时是否能够看到喷泉？_（回答是或否）若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见：_用石墨电极电解NaCl的饱和溶液，若电解后溶液的体积为200 mL，测得pH13，则阳极得到的气体质量为g (忽略气体的溶解)，外电路中通过电子的物质的量为。高二化学答案一、选择题（共60分，每题3分）12345678910CCBDBDBDBC11121314151617181920CDACACAACD非选择题（共40分）（8分）21题答案： N2(g)+2 O2(g)=2NO2(g) H=+67.8 kJ/mol （2分）N2(g)+3 H2(