第9讲 难溶电解质的溶解平衡

1、第9讲难溶电解质的溶解平衡【考纲要求】1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。【考点一】溶解平衡和溶度积常数1溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质(1)v溶解_v沉淀，固体溶解(2)v溶解_v沉淀，溶解平衡(3)v溶解_v沉淀，析出晶体2溶解平衡的特点3电解质在水中的溶解度20 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：4溶度积常数及其应用(1)表达式对于溶解平衡MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)，Ksp_。Ksp仅受_的影响。(2)溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系问题思考1AgCl(s)Ag

2、(aq)Cl(aq)；AgCl=AgCl。两方程式所表示的意义相同吗？2怎样用难溶电解质的浓度积Ksp来比较在水中的溶解能力？【考点二】沉淀溶解平衡的影响因素1内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。2外因(1)浓度：加水稀释，平衡向_方向移动，但Ksp_。(2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是_过程，升高温度，平衡向_方向移动，Ksp_。(3)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。【问题思考】1利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？【考点三】沉淀溶解平衡的应用1沉淀的生成(1)调节pH法如除去NH4Cl溶液中的

3、FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至78，离子方程式为： _。(2)沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2，离子方程式为：_。2沉淀的溶解(1)酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为_。(2)盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为_。(3)氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。(4)配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为_。3沉淀的转化(1)实质：_的移动(沉淀的溶解度差别_，越容易转化)。(2)应用：锅炉除垢、矿物转化等。问题思考4为什么不能用BaCO3作钡餐？【题组一】溶解平衡与溶度积常数【例1】下列叙述不正确的是()ACaCO3能够溶解在CO2的水

4、溶液中BMg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液CAgCl可溶于氨水DMgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀【例2】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)·c(SO)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp【练习】1(2010·山东理综，15)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液

5、pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3<KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和2.已知：25 时，KspMg(OH)25.61×1012，KspMgF27.42×1011 。下列说法正确的是()A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2

6、固体在20 mL 0.01 mol·L1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol·L1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2【题组二】溶解平衡的应用3判断正误(1)常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)()(2010·江苏10C)(2)AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同()(2010·天津理综4C)4(2010·海南，5)

7、已知：Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)1.5×1016，Ksp(Ag2CrO4)2.0×1012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是()AAgCl>AgI>Ag2CrO4 BAgCl>Ag2CrO4>AgICAg2CrO4>AgCl>AgI DAg2CrO4>AgI>AgCl5(2009·江苏，9改编)下列化学实验事实及其解释都正确的是()A向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶

8、液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C向0.1 mol·L1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2具有氧化性D向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 mol·L1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小6.(1)若把固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25 时，KspFe(OH)32.79×1039，该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O平衡常数K_ _。2011

9、3;福建理综24(3)(2)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp1.8×1011，若溶液中c(OH)3.0×106 mol/L，则溶液中c(Mg2)_。2010·江苏20(1)7(2011·天津理综，10)工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为CrOCr2OCr3Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O(1)若平衡体系的pH2，该溶液显_色。(2)能说明第步反应达平衡状态的是_。

10、aCr2O和CrO的浓度相同b2v(Cr2O)v(CrO)c溶液的颜色不变(3)第步中，还原1 mol Cr2O，需要_mol FeSO4·7H2O。(4)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3)·c3(OH)1032，要使c(Cr3)降至105 mol·L1，溶液的pH应调至_。方法2：电解法该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe作电极的原因为_。(6)在阴极附近溶液pH升高的

11、原因是(用电极反应解释)_，溶液中同时生成的沉淀还有_。【题组一】溶解平衡1(2011·聊城模拟)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2下列说法正确的是()A难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变

12、小3(2011·大连模拟)室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 其溶度积为2.8×109 mol2·L2，下列说法不正确的是()Ax数值为2×105Bc点时有碳酸钙沉淀生成C加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点Db点与d点对应的溶度积相等【题组二】沉淀溶解平衡的应用6为除去CuSO4溶液中的Fe2，可以采用的方法是()A直接加碱，调整溶液pH9.6B加纯铜粉，将Fe2还原出来C先将Fe2氧化成Fe3，再调整pH在34D通入硫化氢，使Fe2直接沉淀7(2009·广东，18改编)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下

13、列说法正确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液8已知25 时，几种物质的溶度积常数为AgCl：1.8×1010 mol2·L2；AgBr：7.7×1013 mol2·L2，AgI：8.51×1016 mol2·L2，下列有关说法错误的是()A三种物质在常温下溶解度最小的是AgIB饱和AgCl溶液中，c(Ag)1.34×105 mol·L1C将氯化银置于饱和KI溶液中，固体慢慢会由白色转化为黄色D将浓度均为1×106 mol·L1的AgNO3溶液、KBr溶液等体积混合会生成沉淀【题组三】综合探究9金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol·L1)如图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_(写化学式)。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的