高一上学期期末复习化学试题

1、高一化学期末综合复习三青云学府高一上学期期末复习化学试题H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每题只有一个选项符合题意。）1化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是（ ）ApH小于7的雨水被称为酸雨B明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×106m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体2下列不涉及氧化还原反应的是（ ）A自然界

2、中“氮的固定” B用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应C食物腐败变质 D铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO33能证明下列物质具有漂白性的是（ ）A向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色B向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色C显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去D向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去4往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（ ）A变棕黄色 B变浅绿色 C变棕红色 D没有改变5下列有关物质性质的应用不正确的是（    ）A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B生石

3、灰能与水反应，可用干燥氯气C维生素C受热易被氧化，所以有些新鲜蔬菜生吃较好D氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气6设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，5.6 LNO和16.8 LO2的混合气体中含有分子数为NAB0.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失电子数为0.3NAC在1 L lmol·L1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数为NAD标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2 L7在配制500ml 0.1mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中会导致结果偏高的是（ ）A洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 B未等

4、溶液降至室温就转移至容量瓶C转移溶液时不慎洒到容量瓶外 D定容时仰视刻度线8将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的（ ）A B C D9下列实验装置或操作正确的是（ ）A用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸C用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D用丁图装置制备并收集少量NO2气体10下列说法中正确的是（ ）A航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料B将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀C蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性D碱性氧化物一定是

5、金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物11除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和方法都正确的是（ ）选项物质试剂方法ASiO2(Al2O3)氢氧化钠溶液过滤BAlCl3(MgCl2)氢氧化钠溶液过滤CCO2(SO2)饱和碳酸氢钠溶液洗气D乙醇（水）汽油萃取、分液12下列实验能达到预期目的的是（ ）A检验溶液中是否含有CO32：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B检验溶液中是否含有SO42：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸C检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液D检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸ABCDO2O2H

6、2O13已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如下。下列说法正确的是（ ）AA一定为单质 BC一定为氧化物CD一定为酸 DA、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数14溶液中含有NO3、SO32、Cl和NH4，若向其中加入足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是（ ）ANO3 BSO32 CCl DNH415下列变化只需通过一步化合反应就可以实现的是（ ）AFeCl3FeCl2 BAl2O3Al(OH)3 CSiO2H2SiO3 DSSO316化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（ ）过量的

7、锌与18 mol·L1的硫酸反应 过量的氢气与少量氮气在一定温度、压强和催化剂存在下充分反应 加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反应 加热条件下过量铜与浓硫酸反应 过量稀硫酸与块状石灰石反应A B C D17下列推断正确的是 ( )选项事实结论ASiO2可用于制光导纤维SiO2有导电性B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CCl2的水溶液可以导电Cl2是电解质D常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应18甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后收集到相同条件下气体体积比为甲乙=12，

8、则加入铝粉的质量为（ ）A5.4g B3.6g C2.7g D1.6g19下列现象或事实能用同一原理解释的是( )A水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质B浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存CNaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去D浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低20为了检验Na2SO3中是否混有Na2SO4，应选用的试剂是()ABaCl2溶液 BBaCl2溶液和稀盐酸CBaCl2溶液和稀硝酸 DBaCl2溶液和稀硫酸21下列离子方程式正确的是（ ）A金属钠与水反应：Na +2H2ONa+2OH + H2B金属铝投入NaOH溶液中：Al +2OHAlO2+H2C稀硝酸中加入

9、过量铁粉：Fe + 4H + NO3 Fe3 + NO + 2H2ODFeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2+ + 4H+ + O2 4Fe3+ + 2H2O22右图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）A若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉D若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉23为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水

10、：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，不正确的操作顺序是( )A BC Dn(CO2)/mol0.010 100 200 300 V(盐酸)/mLn(CO2)/mol0.010 100 200 300 V(盐酸)/mL24将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ( )n(CO2)/mol0.010 100 200 300 V(盐酸)/mLn(CO2)/mol0.010 100 200 300

11、V(盐酸)/mL A B C D第卷（非选择题，共52分）25 (22分)用如下图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质。请回答：(1)写出装置中的化学方程式：_ _。(2)装置中的现象：_ _，此实验证明SO2是_性气体。(3)装置中的现象：_ _，体现了SO2的_性。(4)装置中的现象：_，反应的离子方程式为_ _。(5)装置中的现象：_，该现象证明SO2有_性。(6)装置中NaOH溶液的作用是_，反应的化学方程式_。26.（18）大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： （2）收集氨气应使

12、用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 （4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法： （5）如何检验某白色固体是铵盐，简述实验步骤，现象及结论： - 9 -27（16分）某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是 （填序号）。 二氧化硅 过氧化钠 生石灰 氢氧化钠固体 氯化钙（2）请在B处虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称。（3）装置F

13、中发生反应的离子方程式为： 。（4）装置D和E的位置 （填“能”或“不能”）调换，装置E的作用是： 。（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是： 。（6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： （7）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？ 。28（10分）某实验小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：用25 mL NaOH溶液吸收CO2气体，至CO2气体不再溶解；小火煮沸溶液1

14、min 2 min；（1）写出、两步的化学反应的离子方程式 。 。（2）装置B中盛放的试剂是 作用是 。（3）实验室中吸收尾气的方法很多。如下图装置中可以用来吸收氨气的是 。29（10分）将铝和铁组成的混合物11g，加入到200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为1mol/L（溶液体积变化忽略不计）。求：（1）反应中消耗HCl的物质的量。（2）混合物中铝和铁的物质的量。（3）欲使上述溶液中的Al3+完全转化为四羟基合铝酸钠，至少需要加入2mol/L NaOH溶液的体积。青云学府高一上学期期末复习化学试题答案1-5 C、B、B、A、B 6-10 D、B、C、A、D11-15 C、D、B、

15、D、A 16-20 A、B、A、B、B 21-24 D、A、C、C25：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O (2)紫色石蕊溶液变成红色酸(3)产生淡黄色沉淀氧化 (4)溴水的颜色退去SO2Br22H2O=4H2BrSO42-(5)品红溶液退色漂白(6)吸收多余的SO2，防止SO2污染空气SO22NaOH=Na2SO3H2O26.（1）2NH4ClCa（OH）22NH3CaCl22H2O（2）向下排空气 碱石灰（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。（5）取白色固