中考第一轮复习——第八单元 海水中的化学

1、年 级九年级学 科化学版 本山东教育版内容标题中考第一轮复习第八单元 海水中的化学编稿老师张传峰【本讲教育信息】一、教学内容中考第一轮复习第八单元 海水中的化学二、学习目标1、了解海洋中资源的利用和开发。进一步树立资源意识。（热点）2、掌握海水提镁的原理，海水淡化的方法，了解蒸发和蒸馏法分离混合物的原理和应用范围。（重点）3、了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念。理解溶解度的含义及溶解度曲线的意义和应用。（重点、难点）4、学会粗盐提纯的实验方法（重点）。5、了解食盐、纯碱、小苏打等在生产、生活中的重要用途。6、学习氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，掌握纯碱的性质，认识盐类的性质。（

2、重点、难点）7、理解复分解反应的实质。能根据物质的性质检验和区分一些常见的物质。三、全面突破知识专题（一）：海洋化学资源1、海水中的化学资源海水中含量最多的物质是 。海水中含量最多的盐是 。海水中含量最多的元素是 。海水中含量最多的离子是 。2、海底矿物 3、海水淡化的方法：蒸馏法、结晶法、膜法4、海水提镁过程及原理：海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁有关的化学方程式：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+ CaCl2Mg（OH）2+2HCl= MgCl2+2H2OMgCl2 Mg+Cl2知识专题（二）海水“晒盐”（一）固体物质在水中的溶解度1、饱和溶液与不饱和溶液（1）定义：（2）二者转化的条

3、件和方法饱和溶液 不饱和溶液（适合于大多数固体物质）2、固体物质的溶解度（1）定义：（四要素）（2）影响因素内因：溶质和溶剂的性质 外因：温度大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。（3）溶解限量与溶解度的关系溶解限量易溶可溶微溶难溶溶解度（20）10g1g10g0.01g1g0.01g3、溶解度曲线及其应用（1）定义：用横坐标表示温度，用纵坐标表示溶解度，得到表示物质的溶解度随温度的改变而变化的曲线。（2）意义：点线：曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。曲线

4、的“坡度”表明温度对物质溶解度的影响程度：“坡度”越大，温度对其影响越大；反之越小。面：曲线下面的平面上的点所表示的溶液为该物质的不饱和溶液，曲线及曲线上面的平面上的点所表示的溶液为该物质的饱和溶液。（3）应用判断某种物质在不同温度下的溶解度大小比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势如何通过改变温度和增加溶质，将不饱和溶液变成饱和溶液如何通过改变温度或蒸发溶剂，将不饱和溶液变成饱和溶液或使溶质结晶析出确定混合物分离、提纯的方法确定溶液的状态（饱和与不饱和）。（二）海水晒盐1、海水“晒盐”的过程海水蒸发池结晶池2、结晶（1）定义：在一定条件下，

5、固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程。（2）结晶的方法3、粗盐的提纯（1）重结晶法提纯粗盐步骤：溶解、过滤、蒸发（每一步中都用到玻璃棒，其作用是什么？）（2）精制食盐重结晶后的食盐中还含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，可加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3将杂质离子转化为沉淀，过滤后向滤液中加入适量的盐酸，调节溶液的pH=7，即可得到精盐水，经蒸发结晶就可得到精盐。加入除杂试剂的其他顺序：BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3知识专题（三）：海水“制碱”（一）氨碱法制纯碱1、工业流程2、化学反应原理NaCl+NH3+ CO2+H2O=NaH

6、CO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2说明：精盐水中通入氨气，呈碱性，能够溶解更多的二氧化碳，目的是使生成的NaHCO3的量增加。（二）碳酸氢钠和纯碱的物理性质及用途碳酸氢钠碳酸钠俗称小苏打纯碱或苏打化学式NaHCO3Na2CO3色、态白色晶体白色粉末状固体溶解性能溶解于水易溶解于水用途灭火器中制取二氧化碳；制造发酵粉、饮料的原料；作治疗胃酸过多的药剂化工产品，广泛应用于冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂生产等领域（三）纯碱的化学性质与指示剂的作用与酸反应：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+ H2O+CO2与碱反应：Na2CO3 +Ca（OH）2=CaCO3+ 2NaOH与

7、盐反应：Na2CO3 +BaCl2 = BaCO3+ 2NaCl（四）盐的性质（1）盐的溶解性：口诀：钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐在水钡不溶，碳酸盐只溶钾钠铵。（2）盐的化学性质（反应发生的条件）盐 + 金属另一种盐 + 另一种金属。例如：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu盐 + 酸另一种盐 + 另一种酸。例如：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3盐 + 碱另一种盐 + 另一种碱。例如：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4盐 + 盐另两种盐。例如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl（五）复分解反应的实质1、离子酸、碱、

8、盐在水溶液中都是以自由离子的形式存在。存在形式如下：酸氢离子（H+）+酸根离子碱金属离子 +氢氧根离子（OH） 盐金属离子（或NH4+）+ 酸根离子2、实质复分解反应的实质是离子互换结合，生成沉淀、气体或水的过程。如：H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O的实质：Na2CO3 +2HCl=2 NaCl+ H2O+CO2的实质：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl的实质：（六）常见离子的鉴定方法离子鉴定方法现象化学方程式举例H+（存在于酸中）取少量石蕊试液滴入被测溶液溶液变红OH（存在于碱中）滴入石蕊试液滴入酚酞试液变蓝变红CO32滴入稀盐酸，放出的气体通入澄清石灰水中

9、放出气体，使澄清的石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Ca（OH）2+CO2= CaCO3+H2OCl滴入硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl+HNO3SO42滴入氯化钡溶液和稀硝酸产生白色沉淀BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClNH4+加入少许碱液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体有刺激性气味的气体放出，试纸变蓝NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O【典型例题】例1、镁是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取，主要提取步骤如图所示：（1）为了使MgCl2转化为Mg（OH）2试剂可以选用 ，要使MgC

10、l2完全转化为沉淀，加入试剂的量应 ，验证MgCl2已完全转化为Mg（OH）2沉淀的方法是 。（2） 写出以贝壳为原料制取试剂的有关化学方程式 。（3）加入试剂后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 。（4）试剂可以选用 。（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为 。 解析：此题是利用酸、碱、盐发生复分解反应的规律，解决工农业生产中遇到的问题。根据盐与碱反应生成碱这一规律可以得出加入的试剂是可溶性或微溶性碱，因此试剂一般选用Ca（OH）2；而且必须过量，以确保镁离子全部转化为沉淀。过滤后向滤液中加入氢氧化钙溶液，如果没有沉淀生成，则证明MgCl2已完

11、全转化为Mg（OH）2沉淀。贝壳的主要成分是碳酸钙，高温分解为氧化钙和二氧化碳：CaCO3CaO+ CO2 CaO+ H2O= Ca（OH）2。将溶液与不溶性的Mg（OH）2分离的操作方法是过滤。由于Mg（OH）2属于碱，可以加入盐酸，反应生成MgCl2；答案：（1）Ca（OH）2；过量；取滤液，加入少量Ca（OH）2或NaOH溶液，若没有白色沉淀生成，则证明MgCl2已完全转化为Mg（OH）2。（2）CaCO3CaO+ CO2 CaO+ H2O= Ca（OH）2。（3）过滤 （4）盐酸 （5）MgCl2 Mg + Cl2例2、A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正

12、确的是 （ ）A. t1时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 gB. 将t2 A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C. 在t2，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同D. 要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法解析：t1时，A的溶解度是30g，则50g水中最多有15gA，得到饱和溶液65g；故A对。将t2 A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，A、B析出晶体，而C溶液变为不饱和溶液，故C溶液中溶质的质量分数保持不变。在t2，A、B两物质的溶解度相等，其饱和溶液的溶质的质量分数也必然相等，但C选项中，并没有指明A、B两种溶液是否饱和，故C错。B

13、物质的溶解度受温度的影响很小，故可采用蒸发溶剂法结晶，故D对。答案：C例3、根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（ ）A. 甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B. t2时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等C. 将t3时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2时都会析出晶体D. 当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲解析：A选项中没有指明温度，故A错。B选项没有说明甲和乙两物质的饱和溶液的质量是否相等，故B错。甲和乙两物质的溶解度都随温度的降低而减小，故C正确。甲物质溶解度受温度影响很大，乙物质的溶解度受温度影响较小，故当甲物质中混有少量乙物质时，

14、可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故D正确。答案：C D例4、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是 （ ）A. BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2 B. MgCl2、CuSO4、NaNO3 C. AgNO3、BaCl2、K2SO4 D. CaCl2、K2CO3、NaNO3 解析：该题考查离子之间的反应，应熟记常见碱和盐的溶解性。A中Ba2+ 和SO42不能共存。C中Ag+ 和Cl不能共存。D中Ca2+ 和CO3 2不能共存。答案：B例5、某课外小组同学，在制备有关物质所设计的下列途径中，正确的是（ ）A. B. C. FeD. 解析：该题以单质、氧化物及酸、碱、盐之间的反应为基础，考查

15、实验方案的设计与评价。A中Ca（OH）2 与NaCl溶液不反应，无法制得NaOH溶液。C中Fe 与盐酸反应应该生成FeCl2溶液。D中HCl与Na2SO4溶液不发生反应，不能生成NaCl溶液。故B正确。答案：B例6、2007年3月4日，特大暴风雪袭击了我国东北地区，在这场抗击暴风雪的战斗中，融雪剂发挥了一定的作用。某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究其成分设计并完成了以下实验：根据上述实验推断该融雪剂组成可能是_。解析：因为该样品加水溶解得无色溶液，故应排除硫酸铜；无色溶液加氢氧化钠得白色沉淀，一定有氯化镁；无色溶液加硝酸银溶

16、液得白色沉淀，只能说明含氯离子，氯离子可能从氯化镁中来，也可能从氯化钠溶液中来，无法判断硝酸钠。答案：氯化镁和氯化钠；或氯化镁和硝酸钠；或氯化镁、硝酸钠和氯化钠。例7、某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入到指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意。为了解以上三种物质之间的反应情况。他决定从反应后溶液中的溶质组成入手进行探究。（1）他对反应后溶液中的溶质组成作出了两种猜想（猜想和猜想）。请你再补充一种猜想（猜想）。猜想：溶质为氯化钠、氢氧化钠；猜想：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；猜想：溶质

17、为_ 。（2）比较三种猜想，说明该同学作出猜想的理由。（3）比较三种猜想的异同，如果猜想成立，设计实验，用两种方法加以证明。按相关要求填写下表。实验操作实验现象方法一方法二解析：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，待不再有气泡产生时，加入氢氧化钙，出现白色沉淀，说明盐酸不足，碳酸钠有剩余。当加入氢氧化钙时，如果氢氧化钙与恰好反应，则溶质为氯化钠、氢氧化钠；如果过量，则溶质为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠；如果不足，则溶质为氯化钠、氢氧化钠和氢氧化钙。然后利用或（或可溶性碳酸盐）与反应生成不溶于水的白色沉淀来确定是否存在，从而验证猜想是否正确。答案：（1）氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠（或写其化学式）

18、（2）碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待不再有气泡产生时，加入氢氧化钙，出现白色沉淀，说明盐酸不足，碳酸钠有剩余；剩余的碳酸钠溶液与加入的氢氧化钙溶液反应，生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀。恰好完全反应时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氢氧化钠。（3）方法一：实验操作：取少量上层清液于试管中，向清液中通入二氧化碳气体实验现象：有白色沉淀生成方法二：实验操作：取少量上层清液于试管中，向清液中加入碳酸钠溶液实验现象：有白色沉淀生成四、考场清单本讲知识从命题内容及考查角度分析，主要表现在：1、结合能源、水资源等社会热点问题，考查对海洋重要性的认识及从海洋中得到某物质的方法途径。2、关于饱和溶液、溶

19、解度的相关知识，在考查时常结合图表及溶解度曲线结合溶质的质量分数，考查学生对该知识点的综合理解与分析能力。3、关于结晶等分离混合物的分离方法，在考查时往往结合过滤、蒸发、仪器具体使用方法、用途等，分析某具体混合物应该选用的分离方法。4、借助海水制碱过程，认识我国给世界化学工业发展做出重大贡献的科学家。5、结合具体反应或实验考查纯碱或盐类的性质。判断化学反应的类型、复分解反应的条件，认识复分解反应的本质。6、结合常见物质的鉴别、鉴定和推断，考查酸、碱、盐的性质及综合分析能力。基本题型有：选择题、填空题、实验探究题及计算题等。主要考点有：1、海水中的物质、海底矿物、海洋资源开发、利用及保护2、海水

20、提镁、海水淡化、海水“晒盐”、海水“制碱”。3、饱和溶液、不饱和溶液、结晶、溶解度、溶解度曲线4、粗盐的提纯（不溶性杂质、可溶性杂质）5、纯碱等盐类物质的重要性质6、常见物质的鉴别、鉴定和推断7、化学反应的类型、复分解反应的条件、本质等。五、本讲小结知识结构：复习指导：1、海洋资源：可通过图示等直观表示海水中的物质、矿物和制取金属镁的过程，通过蒸馏等了解各种淡化海水的方法，真正认识到海洋是现在更是将来的宝贵资源。2、饱和溶液、溶解度：复习时，在理清概念的同时，一定要多结合不同的表格、曲线真正理解概念中的关键要素，尤其是准确认识溶解度曲线，能从中得到物质的溶解性大小，溶解度受温度的影响，提纯方法

21、等信息。3、结晶、重结晶：可通过比较对比等方法，使学生明确蒸发结晶、降温结晶的适用范围，通过粗盐提纯的实验分析，明确重结晶的方法步骤。4、盐的化学性质：复习时，可用表格的方式展示盐的化学性质，并且要强化记忆不同盐类的特殊性质，理清酸、碱、盐之间的相互联系、相互转化。5、复分解反应：复习时，可结合图示理解复分解反应的实质；同时采取口诀等多种方式，记忆常见盐的溶解性，常见物质及溶液的颜色，这些内容对依据条件判断复分解反应能否发生非常关键。六、超前思维（重温教材：第九单元 金属）1、金属的物理性质2、合金材料3、炼铁的原理4、含杂质的反应物或生成物的有关计算5、金属的化学性质及化学方程式的书写6、金

22、属活动性顺序7、氧化反应、还原反应、置换反应（优先反应）8、钢铁锈蚀的条件以及减缓钢铁锈蚀的办法9、回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性。【模拟试题】（答题时间：40分钟）一、选择题1、关于海水晒盐原理的分析，正确的是 （ ）A. 利用阳光照射使海水升温得到食盐B. 利用机械动力搅拌得到食盐C. 利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D. 利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐2、浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：电解熔融的氯化镁；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）A. B. C. D. 3、首届中国水上运动会于2007年8月28日

23、至9月8日在我市举行。为突出“生态水运”的理念，创造优质的比赛环境，让“水上运动之都”成为日照最靓的“城市名片”，广大市民提出如下建议：增建污水处理厂 加大沿海及河流两岸的绿化 禁止企业以煤炭为燃料进行生产 严禁停靠在日照港的运煤、运油船舶将清洗船舱的水直接排入海中 禁止海洋捕捞和海水养殖。你认为可以采纳的是 （ ）A. B. C. D. 4、两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是 （ ）A. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大B. t1时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度C. t2时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等D. t2时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度*5、将

24、少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水的蒸发）。下列四位同学对变化后溶液的分析错误的是 （ ）*6、小明、小刚等4位同学，对生活中的化学现象进行了探究，以下是他们对探究结果的表述，其中不正确的是 （ ）7、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ ）A. H+、Cl、OH B. Cu2+、Cl、C. Ba2+、H+、SO42 D. H+、SO42、*8、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（030）如下表所示：温度/010203035.735.836.036.37.012.721.538.8根据上表分析下列几种说法：碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大；将含水各10

25、0g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液从30降至0，析出晶体的质量相等；氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2030之间；欲从含有少量杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方法。上述说法中完全正确的一组是（ ）A. B. C. D. *9、下列几组物质中能按照下边关系图进行转化的一组是（表示反应一步完成）选项（ ）物质ABCDXFe2O3CCaCO3CuYFeCOCaOCuOZFeCl2CO2Ca（OH）2Cu（OH）2*10、向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液。下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系，其中正确的是 （ ）二、填

26、空题11、海水中蕴含80多种元素，是一个巨大的宝藏。（1）海水晒盐是利用_（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）的方法。（2）工业上从海水中提取镁的流程如图写化学反应方程式：_；_；_。（3）海带中含有丰富的碘，实验室从海带中提取碘的流程如图：其中操作A的名称为_，所需要的玻璃仪器有：_、烧杯、玻璃棒。人体必需元素有20多种，缺碘会患_。12、图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。（1）甲图中，时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是_。P点所表示的含义为_。（2）t时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液可采取的方法有_。（3）如乙图所示，20时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加

27、入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？_。13、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：（1）50时，乙物质的溶解度是_g；（2）30时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_；（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是_；（4）50时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10时，析出晶体最多的是_，所得溶液中溶质质量分数最小的是_。14、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱，下

28、表是几种物质在不同温度时的溶解度：温度/02040606.99.612.716.435.735.836.637.329.437.245.855.2（1）从表中数据可以看出，温度对_的溶解度影响不大。（2）要使饱和溶液中的结晶析出，在_（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适。（3）“侯氏制碱法”制的化学方程式是，该反应能进行的原因是_。*15、松花蛋又名皮蛋，微山湖出产的松花蛋因色味俱佳而享誉齐鲁。松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料主要是生石灰（）、草木灰（成分中含）、纯碱（）、食盐（）等调成糊状，涂于新鲜鸭蛋，密封保存一段时间后，即可得到松花蛋。请根据以上信息回答：（1）松花蛋腌制中发生的化

29、学反应有_个；（2）剥除松花蛋外边的灰料后，常常发现蛋壳上有一些坚硬的白色斑点，这些斑点的主要成分是_；（3）食用劣质松花蛋时往往有麻涩感，可能的原因为_。*16、在元旦联欢晚会上，被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术，在三个盛有液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列奇特现象：A杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）；B杯中变成了“汽水”（产生大量的气泡）；C杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。请你来揭开魔术秘密：（1）酒瓶中的液体可能是 。（2）B杯中产生的气体是 。（3）写出C杯中发生的化学方程式 。三、实验探究题17、我市有江苏最长的海岸线，最大的沿海滩涂、

30、最大的海域面积“沿海兴，则盐城兴”。某校学生以此为主题展开相关研究。（1）盐城在古代以盛产“盐”而得名。通过晾晒海水或煮盐井水等，可以得到粗盐。海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤制取粗盐：溶解过滤_（填写操作步骤）。如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是_（写出一种即可）。在粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取的10mL水只溶解了4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的产率是_。（2）我市有蕴藏量丰富的石油天然气；有丰富的沿海风力资源，风电场的建成投产，有助于减少的排放。天然气是不可再生能源，其主要成分为_。的排放是造成“温室效应”的原因之一。下列说法正确的有_（填写选项序号）。A. 植树造林，严禁乱砍滥伐树木B. 节约能源，减少煤、石油等化石燃料的燃烧C. 严禁钢材、铝材、铁合金、氧化铝等高耗能产业的生产D. 开发新技术，利用太阳能、核能、风能、地热能等新能源（3）在沿海经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有、六种离子（部分物质的溶解性见下表）。已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是_。将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的、等离子转化为沉淀除去，