酸碱盐复习课教案

1、优秀教案欢迎下载酸碱盐复习课教学设计课题:酸碱盐复习专题教学目的：学问目标：1、通过对所学学问的回忆，使同学加深对酸碱盐概念的懂得，并能敏捷运用所学学问解决实际问题；2、使同学巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的熟悉；3、将酸、碱和盐的反应加以对比，能更好的记忆与识别其特点， 并加深对此内容的把握；促进懂得学问间的联系； 4、通过中招习题的练习，加深同学对中招考试命题的懂得；才能目标：通过对该学问点的复习，分析对比其规律，提高同学分析问题以及通过试验探究解决问题的才能；培育同学的总结和归纳才能， 并把握学习的一些规律，提高试验探究才能；对同学进行学习方法训练，教会同学学会学习；德育目标：让同

2、学感受到化学离不开生活，生活离不开化学；培育同学从生活视角观看物质的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；从而更加努力的学好化学；教学重点：1. 酸、碱、盐的通性的对比与把握；2. 复分解反应的判定与条件的应用；教学难点：1. 酸、碱、盐个别特性；2. 复分解发生条件的懂得和应用 教学方法：提问讲练归纳总结教学课时：一课时教学过程：【课堂引入 】：通过我们新课的复习和刚刚完成的第一遍复习，我发觉酸碱盐的学问对同学们来讲，始终都感到比较难； 大家分不清晰它们的物理、 化学性质， 对于化学反应以及化学方程式的书写不知遵循哪些规律，感觉东西比较凌乱；那么我期望通过这节复习课，将同

3、学 头脑中已有的学问系统化、 网络化；期望同学们和我一起努力对酸碱优秀教案欢迎下载盐的重点学问进行更为具体的归纳和小结；【老师引导 】：通过幻灯片，使同学明白酸碱盐在中学阶段时，对于大家的学问才能要求；【投影】：酸碱盐学问才能要求1）把握常见的酸碱盐的俗称，主要性质和用途，熟悉酸碱的腐蚀性；2）初步学会稀释浓硫酸的方法3）会用酸碱指示剂和ph试纸检验溶液的酸碱性及其强弱；4 知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；5）知道一些常用化肥的名称和作用，以及简洁的鉴别方法 6）把握复分解反应发生的条件，会判定反应能否发生；【老师说明 】：由于我们学到的酸的通性，指的一般是稀盐酸和稀硫酸的性质，那么我

4、们就先简洁的复习一下浓盐酸和浓硫酸不一样的特性吧；【提问】：请同学们依据屏幕上的表格，填写浓盐酸和浓硫酸的性质【同学回答】：出示同学填写结果盐酸（ hcl）硫酸（ h2so4）颜色、状态无色、液体无色粘稠状液体打开瓶盖后的现象有白雾显现无现象气味有刺激性气味无气味挥发性有强挥发性无挥发性特性强挥发性，腐蚀性吸水性，脱水性，腐蚀性优秀教案欢迎下载【老师点评 】：同学们的基础学问看起来仍是很扎实的，那么特性我们复习完了， 大家能不能接着想一想， 我们都讲了哪些酸？我们又讲了它们和谁能发生反应呢？【同学争论 】：自由争论，归纳答案【老师提问 】：那么我给大家一个表格，再请同学们仍旧依据这个表格总结酸

5、的具有的共性，然后展现给大家；【同学展现 】：同学展现，回答疑题项目反应情形酸盐酸硫酸 使石蕊试液变红色变红色跟活泼金属反应生成盐和氢气 _zn+2hcl=zncl2+h 2fe+2hcl = fecl 2+h 2fe + h2so4=feso4+h 2跟 碱 性 氧 化 物 反 fe2o3+6hclcuo+h 2so4=cuso4+h 2o应生成盐和水=2fecl3+3h 2o跟碱反应生成盐和水mgoh 2+2hcl=mgcl 2+2h 2ocaoh 2+h 2so4=caso4+ 2h 2o跟 盐 反 应 生 新 盐 na2co 3+2hcl=2nahco 3+h 2so4=和新酸2nac

6、l+h 2o+co 2na2so4+h 2o+co 2【老师总结 】：这位同学的表格是否和你填写的一样呢.假如有不一样的地方我们来共同争论一下；【同学回答 】：没有；优秀教案欢迎下载【老师展现 】：那我这里也有我总结出来的酸的通性，大家可以看一看，然后把你整理的不够完善的地方补充完整，我给大家两分钟的时间；【小结】：酸的化学性质1、酸碱指示剂：紫色石蕊试液变红；无色酚酞不变色2、与金属反应：fe + h 2so4 = feso4 + h 23、与金属氧化物反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl 3 + 3h2ocuo + h 2so4 = cuso 4 + h 2o4、与碱反应：alo

7、h 3 + 3hcl = alcl 3 + 3h 2o5、与某些盐反应： bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hc（l可检验 so2-）4agno3 + hcl = agcl + hno 3（可检验 cl -）caco 3 + 2hcl = cacl 2 + h 2o + co 2 试验室制 co 2 的反应原理，3仍可以检验 co2-【老师讲解 】：对于酸，我们临时复习到这里，下面我们来回忆一下我们讲过的碱这类物质；请大家先想一想，我们学到的有哪两种碱，它们的俗称是什么？化学式该怎么书写？【同学回答 】：氢氧化钠，俗称烧碱、火碱，苛性钠，化学式naoh； 氢氧化钙，俗称消石灰，

8、熟石灰，化学式caoh2【老师提问 】：氢氧化钠在空气中有哪些变化呢？熟石灰是如何制取的呢？【同学回答 】：1.氢氧化钠在空气中会潮解，这是一个物理变化，仍可以吸取空气中的二氧化碳变质，生成碳酸钠；优秀教案欢迎下载2.熟石灰是由生石灰与水反应制的，反应中放出大量的热；【老师提问 】：大家对这两种物质明白的不错，那么，谁能概括一下它们都具有哪些共同的性质吗？【同学争论】：同学争论【同学回答】：1.与指示剂反应；2.与非金属氧化物反应；3.与酸反应；4.与某些盐反应【老师总结 】：依据同学们的回答我把碱的化学性质同样也列出来了，看看你们刚才有哪条性质漏掉了，请补充完整；碱的化学性质：1. 与酸碱指

9、示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红2. 与非金属氧化物反应：2naoh + so 2 = na2so3 + h 2ocaoh 2 + co 2 = caco 3 + h 2o3. 与酸反应： 2naoh + h 2so4 = na2so4 + 2h 2ocaoh 2 + 2hcl = cacl 2 + 2h 2o4. 与某些盐反应： 2naoh + cuso 4 =cuoh 2+ na2so4（现象：有蓝色沉淀产生）caoh 2 + na2co3 = caco 3+ 2naoh（现象：有白色沉淀产生）优秀教案欢迎下载【老师过渡】：我们这节课的任务到此为止已经完成了三分之二了， 最

10、终一个难题， 是关于盐的， 我期望哪位同学能自告奋勇给大家介绍一下，他所知道的， 盐有那些相像的化学性质呢？并给大家适当的举例说明【同学回答】：盐的化学性质1. 与某些金属反应： fe+h 2so4=feso4+h 22. 与某些酸反应： na2co3 + 2hcl = 2nacl+ h 2o + co 23. 与某些碱反应 :cuso4+2naoh=cuoh2 +na2so44. 与某些盐反应:agno3 + nacl = agcl + nano 3【老师点评】：这位同学的基础学问把握的相当坚固，回答的问题没有一点问题，我期望你能连续坚持这样的学习态度，也期望其他同 学能同样具有这样的学习态

11、度和学问水平；那么最终我们来共同记 忆两个概念，中和反应和复分解；【老师板书】：1.中和反应的特点ha+boh=ba+h2o 2.复分解反应特点： ab+cd=ad+cb【强调】：大家要特殊留意，碱和盐，以及盐和盐在发生复分解反应的时候，要求反应物肯定是溶解于水的【专项练习】：同学先自己完成，老师进行点评1.如何鉴别 na2co3 溶液和 nacl 溶液？方法一：向两溶液中分别加入稀盐酸，有气泡产生的溶液是na2co3溶液优秀教案欢迎下载方法二：向两溶液中分别加入石灰水，有沉淀产生的溶液是na2co3溶液方法三：向两溶液中分别加入酚酞试液， 使酚酞试液变红的是na2co3溶液2. 在以下物质的

12、溶液中， 滴加氢氧化钠溶液， 能产生蓝色沉淀的是 aa. cucl 2b. fecl3c. mgno 32d. h 2so43. 以下各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是d a.hcl 和 caoh2b. na2co3 和 h2so4c. agno3 和 bacl2d. kcl和 cuso44、可用于除去 naoh溶液中混有少量na2co3 溶液的试剂是（a）a 、氢氧化钙溶液b、盐酸c、氯化钡溶液d、氯化钠溶液 5、等质量等质量分数的盐酸和氢氧化钠完全反应后，滴入紫色石蕊后，溶液后显得颜色是 （b）a、无色b、红色c、蓝色d、紫色6：以下反应属于中和反应的是1， 4,属于复分解反应的是1，

13、 2， 4，6,1cuoh 2 + 2hcl=cucl 2 + 2h2o2fe2o3 + 6 hcl= 2fecl3 + 3 h2o 3zn + 2hcl = zncl 2 + h24feoh3 + 3hcl = fecl 3+ 3h2o 5cao + h2o = caoh26hcl + agno 3 = agcl + hno 3优秀教案欢迎下载【板书设计 】一盐 h2酸碱指示剂活泼金属酸性盐水盐水碱性酸h+oh - 碱氧化物氧化物酸碱盐盐盐水盐水新酸 +新盐新盐新碱二中和反应和复分解反应1.中和反应的特点ha+boh=ba+h2o2.复分解反应特点： ab+cd=ad+cb【布置作业 】完成学案及练习题【教学反思 】通过本节的课的复习， 使同学更好的把握酸碱盐的相关学问，同时也可以看出同学的薄弱环节，为后期