2020-2020学年高一下学期第一次月考试题及答案(化学)

1、第二学期第一次月考试题高一化学（根据卷面整洁和书写的规范程度可获得。5分的加分）相对原子量：Cu：64H:1N:14O:16一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题 2分，共70分）1 .起固氮作用的化学反应是A. N2与H2在一定条件下反应生成 NH3B.硝酸工厂用NH3氧化制NOC. NO遇到空气中的 02转化为红棕色的 NO2D.由NH制碳酸氢俊和硫酸俊2 .实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是A. NO2B. NOC. 02D. Cl23 .硝酸应避光保存是因为它具有A.强氧化性B.强酸性 C.挥发性 D.不稳定性4 .某元素的原子，最外层上的电子数比它的次外层上电子数多4,该元素

2、一定是A.卤素 B.第三周期元素C.第二周期元素D.第HA族元素5 .下列说法不正确的是A. 18O和19F具有相同的中子数B. 16O和17O具有相同的电子数C.12C和13C具有相同的质量数D. 15N和14N具有相同的质子数6 .已知某主族元素的原子结构示意图如图，则这两种元素在周期表中的位置分别是A.第4周期、HA族，第4周期、VHA族B.第4周期、IA族，第5周期、VHA族C.第4周期、HA族，第5周期、VIA族D.第5周期、IA族，第5周期、VHA族7 .已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m +和Y n -的核外电子排布相同，则 下列关系式正确的是A. a = b

3、 + m + nB. a = b m + nC. a = b + m nD. a = b - m - n8 .下列叙述中，正确的是A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B.核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如只有排满了K层后才排L层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是 8个电子才稳定9 . VCD光盘上的记录材料有多种，它们可在激光照射下发生化学或记忆性能的改变而记录、储存信号。确的某化合物就是常用的VCD光盘记录材料之一，对硫及其化合物的以下认识中不正确的是A.单质硫在常温下是固体B. H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性弱

4、C. H2Te不如HI稳定D. Te元素位于第六周期V! A族10 .下列离子化合物中，由与 Ne和Ar电子层结构相同的离子组成的是A. LiBrB. NaClC. KClD. KBr11 .已知A为n A族元素，B为出A族元素，它们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期元素。下列关系式必定错误的是A. n=m+1 B . n=m+10 C . n=m+11 D. n=m+2512 .下列各组物质中，都是共价化合物的是A. H2s 和 Na2O2B. H2O2和 CaF2C. NH3和 N2D. HNO3和 HClO313 .下列各组的三种元素，属于同一周期的是A. C、H、O B. Li

5、、Na、K C. Si、P、S D. F、Cl、Br14 .下列说法正确的是A. SiH 4 CH 4稳定B. O2-半径比F-的小C. Na和Cs属于第I A族元素，Cs失电子能力比Na的强D. P和As属于第V A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱15.下列关于元素周期表的叙述，不正确的是A. n A族中无非金属元素B.皿族中所含元素种类最多C. 0族中无金属元素D.金属元素的种类比非金属元素多16 .下列说法中正确的是A.离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键B.含有共价键的物质一定是共价化合物C.分子中一定含有化学键D.含有金属元素的离子一定是阳离子17 .共价

6、键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上中的两种作用 力的晶体是A. SiO2 B. CCl4 C. NaCl D.金刚石18 .下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是A.食盐溶解B.铁的熔化C.干冰升华 D.氯化俊分解19 .已知被(Be)的原子序数为4。下列对被及其化合物的叙述中，正确的是A.皱的原子半径小于硼的原子半径B.氯化皱化学式中被原子的最外层电子数是8C.氢氧化钺的碱性比氢氧化钙的弱D.单质镀跟冷水反应产生氢气21 .卜列原子结构小意图中 ，止确的是：A 磅B. 622 . H2O与H2s结构相似，都是 V型的极性分子，但是-60.7 C。引起这种差异

7、的主要原因是D.*H2O的沸点是100 C, H2s的沸点是A.范德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量23 .卜列的氢氧化物中，碱性最强的是A. Ca(OH) 2 B. NaOHC. KOHD. Al(OH)24 .下列说法中肯定错误的是A.某原子K层上只什-个电子B. 某原子M层上电子数为C.某原子M层上和L层上的电子数均为 K层上的4倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等25 . X元素最图氧化物对应的水化物为H2XO3,它的气态氢化物为A. HXB.H2XC.XH3D26 .下列电子式或结构示意图表示合理的是：Cr：O：C：/值：)-H+(：Cl：j3L层上电子数的4倍.XH4(i

8、iy 2 8 6A. CO2B. MgCl2C. HClD. S20.上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO的说法不止确的是A. NO分子中含有共价键C . NO汽车尾气的有害成分这一NO在人体内起着多方面的重要生理作用。卜列为十B. NO造成光化学烟雾的因素之一D. NO分子所含电子总数为偶数27 .下列叙述错误的是A.原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键B.阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键C.化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用D.化学键是既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子间的相互作用28 .关于元素周期律和周期表的下列说法正确的是A.目前发现的所有元素占据了周

9、期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化29 .下列叙述中正确的是A.除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其它周期均有C.副族元素中没有非金属元素 30.下列叙述正确的是A.共价化合物中可能有离子键C.离子化合物中可能有共价键18种元素D. I A族的所有元素都是金属元素B.非金属原子间不可能形成离子化合物D.两个非金属原子间可能形成离子键31 .根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是A.碱

10、金属元素中，金属活泼性最强的是Li大的是ClC.短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，D.所有元素的气态氢化物中，最稳定的是 32.在右图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体酸性最强的是HFB.第3周期元素中，原子半径最H2SO4a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则是a和b分别选项a （干燥气体）b （液体）ANO 2水BCO 2水CCl2饱和NaCl水溶液DO2水33 .下列排列顺序正确的是A.粒子半径：Al > Mg > F > HFC,酸性：H2SQ3 v H3PO4 v H2SO4 v >

11、NaOH34 .下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.8个中子的碳原子的核素符号：12CB.热稳定性：HI >HBr > HClHC1O4D.碱性：Al(OH) 3> Mg(OH) 2C. Cl的结构示意图:B.HF的电子式：H ：£：D.CH4分子的比例模型:35.科学家最近合成出了第112号元素，其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子。关于该元素的叙述正确的是B.其原子核内中子数为 165,核外电子数丙同学采用如图n所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮。在u形管右端出现的现象是。拿开分液漏斗后的实验现象是 ,化学方程式为的金属性

12、最强；元素的单质室(4)表中元素 和最高价氧化物对应水化物的酸性:39. (3分)短周期元素 X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题:(1)X元素形成单质的电子式是(2)写出Z元素形成的单质跟盐酸反应的化学方程式:(3)写出单质Z最高价氧化物的水化物的化学式：、实验题(共6分)40. (6分)甲同学采用如右图I所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体。图I反应过程中的实验现象 ,>>(填写化学式，下同);(1)表中元素的非金属性最强；元素温下呈液态(填写元素符号)；(2)表中元素的原子结构示意图是 (3)表中元素 氢化物的稳定性顺序为277、填空题(

13、共19分)化学反应的方程式为他的理由A.其原子核内中子数和质子数都是112为112C.其原子质量是12C原子质量的277倍D.其原子质量与12C原子质量之比为12:36. (4分)下图是有关原子或离子的结构示意图,请用编号回答下列问题:<A)(1)电子层排布相同的是(3)属于金属元素的是,(2)属于同种元素的是_ ,(4)属于稀有气体元素的是但并不能说明反应中一定生成一氧化氮。你认为能产与举电馨的晟圆乙同学认为虽然收集到的气体为一氧化氮,、族 周期、I An BmAW AV AVIAVHA一一三四(11)(13)37. (3分)有X、Y、Z三种元素，X元素的原子失去两个电子后，第二层为最外层；Y元素原子核外有3个电子层，其最外层电子数占核外电子总数的1/3; Z元素核内有13个质子。？由上述推断可得 X为, Y为, Z为。38. (