高中一年级化学学科试题

1、高中一年级化学学科试题试卷说明:1.本卷内容:人教版高中化学必修12.本卷分值:100分3.本卷考试时间:90分钟4.可能用到的相对原子质量： H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共22小题，每小题只有一个选项符合题意 (每小题2分，共44分）（原创）1下列仪器中，能用于直接加热的是(    )。    A烧杯         B烧瓶    &#

2、160;     C. 试管       D容量瓶（原创）2. 如果你家里的食用菜子油混有了水，你将采用下列何种最佳方法分离它们（ ）A过滤 B蒸馏 C萃取 D分液（原创）3下列过程中，涉及化学变化的是 (    )。A蒸馏法将海水淡化为饮用水   B四氯化碳萃取碘水中的碘C过滤除去粗盐中的不溶性杂质   D三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体（原创）4除去下列物质中的杂质（括号内是杂质）,所用试剂不正确的是(&#

3、160;   )。A气体CO2气体SO2: 饱和NaHCO3溶液BNaCl溶液Na2SO4：用Ba(NO3)2溶液CHNO3溶液HCl：用AgNO3溶液DNaOH溶液Ba(OH)2：用Na2CO3溶液（原创）5. 设阿伏加德常数为NA。则下列说法不正确的是（ ）A标准状况下，0.1mol三氧化硫中含有氧原子数为0.3NAB常温下5.6 g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NAC常温常压下，11.2 L氨气中含有的氢原子数为1.5NAD常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl- 数为0.2NA（原创）6对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是(

4、    )。A氧元素的质量比为11            B分子数之比为11C原子总数之比为11              D质量之比为11（原创）7用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是(    )。A称量时，将固体NaOH放在天平左盘上的纸片上B将称量好的固

5、体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分（原创）8. 胶体区别于其他分散系的本质特征是(    )。A胶体的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能 B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间        D胶体在一定条件下能稳定存在（原创）9在物质分类中，前者包括后者的是(    )。A氧化物、化合物   B化合

6、物、电解质 C溶液、胶体   D胶体、分散系10下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是 A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应（原创）11. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A2Na+2H2O=2NaOH+H2 B3NO2+H2O=HNO3+NOC3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2 D SO2+H2OH2SO3（原创）12. 实验室制取下列气体，只能用排水法收集的是（ ）AO2 BNO2 CCl2 D NO（原创）13. 下列物品和设备所用材料为硅酸盐的是（ ）陶瓷餐具；门窗玻璃；水晶镜片；石英钟表；光导纤维；计

7、算机芯片A B C D（原创）14. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ） A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂，又不是还原剂（原创）15. 下列化合物不能由单质直接化合得到的是（ ）ANO BNa2O2 CNH3DFeCl2（原创）16. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）A1:1 B2:3 C3:2 D1:6（原创）17. 在某无色透明的酸性溶液中，大

8、量存在的离子组是（ ）ANa+ 、K+、SO42、HCO3 BFe2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、NO3 DFe3+、K+、SO42、Cl （原创）18. 下列离子方程式中，书写正确的是（ ）A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3+ +3 H2 B碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+ H2OC铜和硝酸银溶液反应： Cu+Ag+ = Cu2+ +AgD铜与浓硝酸反应:Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O（原创）19. 下列叙述中正确的是（ ） A含金属元素的离子，一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离

9、态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质（原创）20.实验室贮存下列试剂方法错误的是（ ）A金属钠浸没在煤油中保存B浓NaOH溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存 C浓HNO3贮存在带磨口玻璃塞棕色试剂瓶中 DFeCl2溶液贮存时往溶液中加入少量铁粉（原创）213Cu+ 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O下列有关说法中不正确的是（   ）AHNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性B每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移CHNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3 DHNO3作氧化剂，铜作还原

10、剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO3（原创）22. 下面是实验室可制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（    ）。                                      

11、60;                              A 只有     B只有       C         D 二、填空题（每空2分,

12、共32分）（原创）23. 写出下列化学反应的离子方程式(1) 碳酸钠溶液中滴入少量的盐酸 _(2) 铁离子的检验 _(3) AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 _(4) 除去氧化铁中的氧化铝_ （原创）24. 在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：(1)变黑后,黑色物质会继续与浓硫酸作用产生两种气体，这种黑色物质与浓硫酸作用的化学方程式为_ (2)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有 

13、;             _（填序号）。A酸性        B吸水性       C脱水性       D强氧化性（原创）25. 我们生产和生活中的很多变化都与氧化还原反应有关。请运用氧化还原反应的知识回答下列问题：（1）氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，可用于自来水的消毒。在次氯

14、酸中，氯原子容易得到电子，因此次氯酸表现强 。（2）工业上制取漂白粉（用化学方程式表示）: _(3)工业上由SO2制取SO3_（4）自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单质硅、氧气等。如果要把某元素由化合态变成单质，则它 （填序号A.被氧化 B.被还原 C.有可能被氧化，也有可能被还原 D.由高价态变为零价（原创）26有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：铜与浓硫酸加热直接反应,即CuCuSO4 由CuCuOCuSO4,试回答:这两种方案,你认为哪一种方案比较合理? (答编号),理由是: _实验室采用方案铜与浓

15、硫酸加热直接反应制取硫酸铜时,会有气体产生,若将产生的气体通入盛有品红溶液的试管中,看到的现象是 _, 若通入盛有石蕊试液的试管中,看到的现象是 。（原创）27. 用CuSO4·5H2O配制1mol/L的CuSO4溶液100mL。（1）供选用的仪器有：玻璃棒；胶头滴管；100mL量筒；100mL容量瓶；250mL容量瓶；托盘天平；50mL烧杯；药匙；应选用的仪器（填编号） _。（2）应称取. CuSO4·5H2O的质量为 。 三.推断题(8分)（原创）28. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物

16、和反应的条件没有全部标出）。物质E气体丙气体甲 黄绿色气体乙 水 金属A（焰色为黄色） 水 金属B 金属C 物质D物质F物质G 黄绿色气体乙 H 红棕色沉淀HHHHHhh 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式(每空1分): B 、 C 、（2）写出下列反应化学方程式(每空2分)：反应 反应 反应 四、实验题（(每空2分,共16分）29 下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1)如果装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检出的物质是_。(2)如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_。 (3)如果将仪器的连接顺序

17、变为、，则可以检出的物质是_。30. 某同学用如图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题：（1） 乙中Na2O2可能发生的反应有 （写化学方程式）（2） 丙中NaOH溶液的作用是 ，丁中浓H2SO4的作用是 。（3） 若把原装置连接顺序改为：甲 丙 丁 乙 戊，则在装置戊中能否收集到氧气？_（填“能”或“不能”），原因是_。高中一年级化学学科试题命题人:桃源八中 彭宏云参考答案:一.1234567891011 CD  DB C  B C C B D B12131415161718192

18、02122 DC B  D AC D D B C A 二. 23.(1)CO32-+H+HCO3-(2)Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(或其他合理答案)(3)Al3+4OH-AlO2-+2H2O(或分步书写)(4)Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O24.(1)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(2)BCD25. (1)氧化性(2)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3) 2SO2+O22SO3 (注明反应条件:催化剂,加热)(4) C26.(1) 无污染产生,节约