第一学期上学期期中考试高一化学

1、 第一学期半期考试 高 一 （化 学） （考试时间：60分钟 分值：100分） 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 一、选择题（每个题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分） 1.安全重于泰山。 对如下描述的判断或评价正确的是( ) A. 金属汞 B.点燃H2等可燃性气体不必验纯 C.不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭 D.配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 2下列叙述中，不正确的是( ) ACaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐

2、B盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D Ba(OH)2 、NaOH、Ca(OH)2属于强碱 3. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( ) A一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的“通路” B加热溶液和胶体，溶液中不会析出晶体，胶体因凝聚而析出 C在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出现沉淀 D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线) 4. 下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是( ) A利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除

3、去碳酸钙 B由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 CCO2中混有HCl，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶得到纯净干燥的CO2 D从海水中获取氯化钠，可采取蒸馏的方法 5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B25 、1.01×105 Pa状态下，1 mol SO2中含有的原子总数为3NA C常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D1L1.0 mol·L1盐酸中含有NA个HCl分子 6.在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是( )

4、 AAl3、Ag、NO3、Cl BMg2、NH4、HCO3、Cl CNa、K、CO23、Cl DCu2、Na、NO3、SO24 7. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是( ) A现有等物质的量的CO和CO2 ，这两种气体中氧原子的质量之比为12 B5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 C.将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L1 D.a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为71b/a 8.下列有关实验原理或实验操作正确的是( ) A.蒸馏装置连

5、接好后，不需要检查装置的气密性 B.用托盘天平准确称量5.85 g NaCl固体可配制成100 mL 0.10 mol·L1 NaCl溶液 C.蒸发皿在加热时要垫石棉网 D.分液漏斗使用前要检查是否漏水 9下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A碳酸氢钠和少量澄清石灰水反应：HCO3-Ca2OH-=H2OCaCO3 B铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2Ag C氧化镁与稀盐酸混合：MgO2H=Mg2H2O D稀硫酸滴在铜片：Cu2H=Cu2H2 10下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( ) A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，说明一定有Ca2 B往溶

6、液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Cu2 C加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO23 D往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO24 11下列叙述正确的是( ) A胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应 B分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液 C氯化铁溶液加入冷水中可以制得氢氧化铁胶体 D胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来 12等物质的量的N2和 CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A体积相等 B在同温同压下密度相等 C在标准状况下质量相等 D分子数相等 二、填空题（共

7、52分） 13（14分 ）如图为配制480 mL 0.2 mol·L1 NaCl溶液的示意图。 回答下列问题： (1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填字母)。 A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 D溶解过程中，要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶 (2)中应称NaCl_ g; 选择容量瓶的规格 。 (3)玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_。 (4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“

8、偏低”或“无影响”) A某同学在第步称量时物品和砝码放反了 _。 B某同学在第步观察液面时仰视_； 14.（12分 ）Cu丝 熔融的MgCl2 NaCl溶液 蔗糖 CH3COOH CaCO3 NaHCO3 CO2 氨水 请用相应的数字编号和化学用语回答问题： （1）属于电解质的是 ；（2）能导电的是 ； （3）属于强电解质的是 ；（4）属于非电解质的是 ； （5）NaHCO3的电离方程式 ； （6）写出以上物质能发生中和反应的离子方程式 。 15. (16分)有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO24、CO23、OH中的两种组成，它们具有下列性质： A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但

9、溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。 (1)推断A、B、C、D的化学式。 A、_ B、_ C、_ D、_ (2)写出C的电离方程式 。 (3)写出下列反应的离子方程式。 B与盐酸反应：_， C与硫酸反应：_， E(足量)与C反应：_。 16.（10分） .（1）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，计算该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 （保留两位有效数字）； （2）检查人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标

10、常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.616.11 mmol/L 之间。若某人的血糖检查结果为92mg/dL，他的血糖正常吗？ （填“正常”或“不正常” ） .现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液，计算 （1）溶液中CuCl2的物质的量为 ； （2）要将溶液中的Cl-完全沉淀，需加入1.0 mol/L的AgNO3溶液 mL； （3）要将溶液中的铜完全置换出来，需加入Fe 的质量为 。 高一半期考试化学答案 123456789101112ABCABDADCBB D 13. （14分，每空2分 ） (1)BC (2)5.9；500mL (3)搅拌，加速溶解 ；引流 (4)偏低 偏低 14.（12分 ，每空2分 ）（1） （2） （3） （4） (有错误编号不给分） （5）NaHCO3 Na+ + HCO3-（2分 ） （6）CH3COOH + NH3·H2O=CH3COO- + NH4 + + H2O（2分 ） 15. (16分、每空2分）(1)A、BaSO4， B、BaCO3， C、Ba(OH)2， D、K2CO3。 (2)