(江苏卷)2016年高考化学冲刺卷09

1、（江苏卷）2016年高考化学冲刺卷09可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Mn-55 Fe-56第I卷（选择题 共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）121世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是（ ）A用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用B开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺【答案】C考点

2、：考查了生产生活中的常见污染与治理的相关知识2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A CO2分子的比例模型：B过氧化氢的电子式：C氟原子的结构示意图：DH2SO3的电离方程式：H2SO32H+SO32-【答案】C【解析】试题分析：A碳原子半径大于氧原子半径，比例模型不正确，A错误；B过氧化氢是共价化合物，电子式为，B错误；C氟原子的结构示意图为，C正确；DH2SO3是二元弱酸，电离方程式为H2SO3H+HSO3-，D错误，答案选C。考点：考查化学用语判断3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-B=10-10的溶液：K+、Ba2+、N

3、O3-、Cl-C01molL-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-D与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-【答案】B考点：考查离子反应与离子共存4工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2+4Na”生产金属钠。下列有关说法正确的是（ ）A用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B将生成的气体在空气中冷却可获得钠C该反应条件下铁的氧化性比钠强D每生成1molH2，转移的电子数约为4×602×1023【答案】D【解析】试题分析：A、Fe与Fe3O4都能被磁铁吸引，不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离，错误；B、钠与空气中的氧气、水蒸

4、气、二氧化碳等反应，钠蒸气在空气中冷却不能获得钠，错误；C、金属没有负价，金属单质只有还原性没有氧化性，错误；D、反应中3molFe中，2molFe由0价升高到+3价，1molFe由0价升高到+2价，即生成1molFe3O4转移8mol电子，则每生成1molH2转移的电子数约为4×602×1023，正确。考点：考查氧化还原反应，铁及其化合物的性质5下列实验操作正确的是（ ）A用图1装置制取、收集氯气，并吸收多余的氯气B图2装置可检验装置的气密性C用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上D为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上与标准比色卡对照即可【答案】B【解析

5、】试题分析：A浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，故A错误；B若装置气密性良好，长颈漏斗中会形成一段稳定的水柱，故B正确；C为了防止生成的水蒸气凝结后倒流到试管底部，使试管炸裂，用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故C错误；D为测定新制氯水具有漂白性，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上显变红，后褪色，不能用pH试纸测定氯水的pH，故D错误；故选B。考点：考查了化学实验的基本操作的相关知识6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A01 mol·L-1 NaOH溶液中Na+的数目为01 NAB标准状况下，224 L CCl4中的分子数目为01 NAC01 mol Na2O2与足

6、量CO2反应转移的电子数目为01 NAD32 g O2和O3的混合物含有的分子数目为01 NA【答案】C考点：阿伏伽德罗常数的有关计算7下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A铜溶于05 molL-1的硝酸中：Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2OB工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2+OH-+H+ SO42-BaSO4+H2OD10mol/L的NaAlO2溶液和25mol/L的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+=Al3+Al（OH）3+H2O【答案】D【解析】试题分析：A、硝酸浓度

7、小，与铜反应生成NO，A错误；B、石灰乳应该用化学式表示，B错误；C、氢氧化钡过量，还有一水合氨生成，C错误；D、根据二者的物质的量之比使2：5可知方程式正确，D正确，答案选D。考点：考查离子方程式正误判断8下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）【答案】B考点：考查常见化学物质间的转化9短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（ ）AY的离子半径比X的离子半径大B化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键CY、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧

8、化铝D简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X【答案】C【解析】试题分析：X、Y、Z、W是短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y的最外层电子数是最内层电子数的一半，X最外层有7个电子，X为F元素，Y为Na元素，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍，所以z为S元素，W只能是Cl元素。ANa+和F-具有相同的核外电子结构，但是Na+的核电荷多一些，对核外电子的束缚力强一些，所以：r（Na+）<r（F-），A错误；B氧化钠中只有离子键，B错误；CY、W最高价氧化物对应水化物分别是NaOH和HClO4，氧化铝是两性氧化物，既可以溶于酸也可以溶于强碱，C正确；D简单气态氢化物的稳定性与元素的分

9、金属性强弱有关，S、Cl、F的非金属性由强到弱的顺序：F、Cl、S，所以气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X 、W、Z，D错误，答案选C。考点：考查化学常识，常见物质的应用10热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb。下列有关说法正确的是（ ）A正极反应式：Ca2Cl-2e-=CaCl2 B放电过程中，Li+向负极移动 C常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转 D每转移01 mol电子，理论上生成1035 g P

10、b【答案】D考点：考查了原电池的工作原理的相关知识不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是（ ）A在密闭容器中加入15molH2和05 molN2，充分反应后转移电子数目为3molB镀层破损后镀锡铁比镀锌铁更耐腐蚀C2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） H<0，其它条件不变时，加入催化剂，该反应SO2转化率增大D01 mol/L CH3COOH溶液加水稀释后，c

11、（OH-）、CH3COOH电离度均增大【答案】D【解析】试题分析：A该反应为可逆反应，不能完全进行，15molH2和05 molN2，充分反应后转移电子数目少于3mol，故A错误；B镀层破损后镀锡铁铁做负极，腐蚀速率加快，镀锌铁锌是负极，铁仍受到保护，故B错误；C催化剂同等程度的改变正逆反应速率，平衡不移动，SO2转化率不变，故C错误；D01 mol/L CH3COOH溶液加水稀释促进醋酸的电离，溶液的酸性减弱，c （H+）减小，c （OH-）增大，故D正确；故选D。考点：考查了可逆反应的特征、金属的腐蚀与防护、化学平衡的影响因素等相关知识12真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转

12、化为Y和Z。XYZ下列说法正确的是（ ）AX、Y和Z中均不含手性碳原子BY能发生氧化、还原、取代、消去反应C一定条件下，1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应D1 mol Z最多可与含3 mol NaOH的溶液反应【答案】D考点：有机物的结构与性质13某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47

13、H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O【答案】D【解析】试题分析：硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质），混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。A由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，

14、故A正确；B由流程分析可知，固体1中一定含有SiO2，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，则固体2为氢氧化铝，故B正确；C亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，故C正确；D在溶液1中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，故D错误；故选D。考点：考查了物质分离、提纯的相关知识14 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混

15、合：c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）B01 mol·L-1CH3COONa溶液与01 mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合（pH=475）： c （CH3COO） + c （CH3COOH） = 2 c（Na）C01 mol·L-1CH3COONa溶液与01 mol·L-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na）c（Cl） = c（CH3COOH）c（CH3COO）D01 mol·L-1 Na2CO3溶液与01 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合： c （HCO） + 2c （H） + 3c （H2CO3）

16、= c（CO） + 2c（OH） 【答案】BD考点：离子浓度大小比较15利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A该反应的H0，且p1p2B反应速率：逆（状态A）逆（状态B）C在C点时，CO转化率为75%D在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同【答案】C考点：考查了化学平衡图像的相关知识第II卷（非选择题 共80分）16（12分）以炼锌厂的烟道

17、灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）。有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2开始沉淀的pH15654254沉淀完全的pH33976782请问答下列问题：（1）滤渣A的主要成分为 。（2）除锰过程中产生MnO（OH）2沉淀的离子方程式为 。（3）除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为 。上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是 。（4）若沉淀过程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生

18、产草酸锌晶体，合理的加料方式是 。（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300 460 范围内，发生反应的化学方程式为 。【答案】（1）SiO2（2分）（2）Mn2+H2O2H2O MnO（OH）22H+（2分）（3）3354 （2分） 先加入MnS会将Fe3+还原为Fe2+，使铁元素难以除去（2分）（4）在搅拌下，将Na2C2O4缓慢加入到ZnCl2溶液中（2分）（5）ZnC2O4ZnO+CO+CO2（2分）考点：考查化学工艺流程分析，化学方程式、离子方程式的书写，热重曲线分析17（15分）小檗碱是中药黄连素中抗菌有效成分，其中间体M的合成

19、路线如下：（1）化合物B中含氧官能团为 和 （填官能团名称）。（2）C D过程发生取代反应同时生成HCl，物质X的结构简式是 。（3）由E M的反应类型是 。（4）写出同时满足下列条件的物质B的一种同分异构体的结构简式： 。I能发生银镜反应；分子中有4种不同化学环境的氢。II不能与FeCl3溶液发生显色反应，但其水解产物之一能发生此反应。（5）已知：写出以乙烯为原料制备： （聚丁二酸乙二酯）的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： 【答案】（1）羧基（2分） 醚键（2分） （2） （2分） （3）取代反应 （2分） （4） （2分）（5）（5分）。考点：考查有机化学推断及简单

20、有机物的合成18（12分）K2SO4是无氯优质钾肥，MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和MnSO4·H2O的工艺流程如下：（1）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是 。（2）已知软锰矿浆主要成分是MnO2，反应IV的化学方程式为 。（3）已知室温下Mn（OH）2的Ksp=45×1013，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH10，此时溶液中残留的Mn2的浓度为 mol·L1。（4）取一定量MnSO4·H2O样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量&#

21、215;100%）随温度的变化如下图所示（样品在300时已完全失去结晶水，900以上残留固体为金属氧化物）。试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化学式（写出计算过程）。 【答案】（1）取少量样品于试管中配成溶液，滴加过量Ba（NO3）2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液（3分）（2）MnO2SO2MnSO4 （3分）（3）45 ×105 （3分）（4）Mn3O4（3分）【解析】试题分析：考点：无机推断19（15分）如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于

22、水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为38，42以上分解为Cl2和O2。（1）实验中控制氯气与空气体积比的方法是 。为使反应充分进行，实验中采取的措施有 。（2）装置B中产生Cl2O的化学方程式为： 。若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是 。（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为 。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用 取2000 mL次氯酸溶液， 。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）【答案】（1）通过观察A中产生气泡的速率调

23、节流速（2分） 搅拌、使用多孔球泡（2分）（2）2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2 （2分） 该反应放热，温度升高Cl2O会分解（2分）（3）HClO见光易分解（2分）（4）酸式滴定管（2分） 加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量（3分）考点：考查化学实验方案的分析、评价和设计，物质的制备，化学方程式的书写20（14分）锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：2ZnS（s） + 3O2（g） = 2ZnO（s） + 2SO2（g） H1=930 kJ·m

24、ol12C（s） + O2（g） = 2CO（g） H2=221 kJ·mol1 ZnO（s） + CO（g） = Zn（g） + CO2（g） H3=198 kJ·mol1（1）反应ZnS（s）+ C（s）+ 2O2（g）= Zn（g）+ CO2（g）+ SO2（g）的H4= kJ·mol1。反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：该反应在一定条件下能自发进行的原因是 ；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是 。aCO2与H2O（g）浓度相等 b容器中气体的压强不再改变c2v（NH3）正 = v（H2O）逆 d容器中

25、混合气体的密度不再改变（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示： 写出700980时发生反应的化学方程式： ，物质B的化学式是 。 硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。写出循环I中反应2的化学方程式： ；循环II中电解过程阳极反应式是 。【答案】（1）-3775 （2分） H<0 （2分） b、d （2分）（2） （2分） SO2（2分）（2分） （2分）考点：考查电解原理、化学平衡状态、盖斯定律21（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A【物质结构与性质】在工农业生产中锌，铜等金属有着