非金属知识点总结

1、学习好资料欢迎下载第四章非金属及其化合物学问点总结一硅1相关反应si物理性质晶体硅： 灰黑色固体、 金属光泽熔点高、硬而脆与非金属反应si + o 2化学 sio2性质与氢氟酸反应si + 4hf = sif 4 + 2h 2 与强碱溶液反应si + 2naoh + h 2o = na 2sio3 + 2h 2高温粗硅工业制取sio2 + 2csi + 2co sio2物理性质熔点高、硬度大、纯洁的晶体俗称水晶化与氢氟酸反应sio 2 + 4hf = sif 4 + 2 h 2o学与强碱溶液反应sio 2 + 2naoh = na 2sio 3 + h 2o性高温质与盐反应sio 2 + na

2、 2co 3高温sio 2 + caco3na2sio3 + co 2casio 3 + co 2h 2sio 3物理性质白色沉淀化学与强碱溶液反应h 2sio3 + 2naoh = na 2sio3 +2h 2o性质加热h 2sio3 h2o + sio 2试验室制取原理na 2sio 3 + 2hcl = h 2sio 3 + 2nacl学习好资料欢迎下载2三大传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑sio 2 + na2co3高温na2sio3 + co 2原理复杂的物理化学变化硅酸二钙2cao·sio2高温sio 2 +

3、caco3casio3 + co 2成分硅酸三钙3cao·sio2铝酸二钙3cao·al 2o3na2 sio3casio3sio2特点水硬性无固定熔点、沸点二氯1 cl 2 性质物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2 溶于水、有毒光照与非金属反应cl 2 + h2或点燃2hcl与金属反应cl化点燃2 + 2na2nacl、cl 2 + cu cucl 2 、3cl 2 + 2fe2fecl3学（ cl 2 与金属反应生成高价 金属氯化物）性与 h2o 反应cl 2 的水溶液叫氯水，溶解的cl 2 中有少量与水反应cl 2 + h 2o = hcl + hclo质与碱溶液

4、反应cl 2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o2cl 2 + 2caoh 2 = cacl 2 + caclo 2 +2h2o与盐溶液反应cl 2 + na 2so3 + h 2o = 2hcl + na 2so4cl 2 + 2ki = i 2 + 2kclmno 2 + 4hcl 浓 mncl 2 + cl 2+2h 2o试验室制取原理2kmno 4 + 16hcl = 2kcl + 2mncl2 + 5cl 2 + 8 h 2onaclo + 2 hcl = nacl + cl 2 + h 2o 离子方程式 : cl o - + 2 h+ + cl - = cl

5、2 + h2o 2新制氯水成分分子： h2ohclocl 2离子：久置氯水成分分子： h2o离子：h+cl -clo -oh -h+cl -oh -学习好资料欢迎下载3试验室如何制取纯洁的氯气制取原理： mno 2 + 4hcl 浓 mncl 2 + cl 2 +2h 2o气体成分： cl 2 （hc l 、h 2o）操 作 次序仪器中盛装的药品各试剂的作用应显现的现象先通入饱和食盐水除去 hc l有晶体析出（ nacl）再通入浓h2so4除去 h 2o4漂白粉 制法： 2cl 2 + 2caoh 2 = cacl 2 + caclo 2 + 2h 2o 有效成分： caclo 2成分： ca

6、cl 2 和 caclo 2 漂白原理： caclo 2 + co 2 + h 2o = caco 3 + 2hclo（在溶液中）漂白慢caclo 2 + 2hcl = cacl 2 + 2hclo漂白快久置失效发生的反应：caclo 2 + co 2 + h 2o = caco 3 + 2hclo光照5 br 2 、i 2 在不同溶剂中的颜色2hclo或加热2hcl + o 2水苯或汽油四氯化碳br 2黄 橙橙 橙红橙 橙 红i2深黄褐淡紫紫红紫 深 紫6. 置换反应cl 2 + 2nabr = br 2+ 2naclbr 2 + 2ki = i 2 + 2kbr氧化性cl 2 br 2 i

7、27 i 2 遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色i-氧化剂 i 2三氮1氮的氧化物no ： 无色气体、有毒（同co ）、难溶与水2no + o 2 = 2no 2no 2：红棕色气体、有毒、与水反应3no 2 + 2h 2o = 2hno 3 + no 2有关 no 与 o2 或 no 2 与 o2 混合通入水中，液面上升肯定高度时用的方程式4no 2 + o 2 + 2h 2o = 4hno 34no + 3o2 + 2h 2o = 4hno 33硝酸学习好资料欢迎下载物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水酸的通性强与金属氧化物3feo + 10hno 3 = 3feno 33 + no +

8、 5h 2o化氧3cu + 8hno 3 稀 = 3cuno 32 +2no + 4h 2o学与金属化性性cu + 4hno 3浓 = cuno 32 +2no 2 + 2h 2o质与非金属c + 4hno3浓 co2 + 4no2 + 2h 2o不稳固性4hno 3光照或加热4no 2 + o 2 + h 2o4氨 nh 3 物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水化与 h2onh 3 + h 2onh 3·h2onh 4-+ oh学与酸nh 3 + hcl = nh 4cl性氨的质催化氧化4nh 3 + 5o 2催化剂加热4no + 6h 2o试验室制取原

9、理nh 4+ + oh - nh 3 + h 2o2nh 4 cl +caoh 2 2nh 3 + cacl 2 + 2h 2o5试验室制取干燥nh 3 的方法：制取原理：2nh 4cl +caoh 2 2nh 3 + cacl 2 + 2h 2o气体成分：nh 3（ h 2o ）除水用试剂：碱石灰 不用浓h 2so4 、 cacl 2 缘由是：2nh 3 +h2 so4=nh 42so4cacl 2 +8nh3= cacl 2·8nh 3 6受热易分解nh 3·h 2o nh 3 + h 2onh 4hco 3 nh 3 + co 2 + h2o7氨水中的微粒分子： h2

10、onh3·h2onh 3离子： nh+-4hoh四硫学习好资料欢迎下载1 so2 的性质物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40 溶于水、密度大于空气与 h2oso2 + h 2o = h 2 so3与碱溶液化学先： so2 +2naoh = na 2so3+h 2o后： so2 + na2so3 + h 2o = 2nahso 3so2 过量时总反应：so2 + naoh = nahso 3与盐溶液so2 + na 2co 3 = co 2+ na 2so3 （ so2 不过量时）性so2 + cl 2 + 2h 2o = h 2so4 + 2hcl质与氯水h 2so3 +

11、cl 2 + h 2o = h 2so4 + 2hcl漂白性so2 能使品红溶液有机色质 褪色（生成了不稳固的无色物质），但加热褪色后的无色溶液，又复原为原先的红色（不稳固的无色物质分解复原）试验室制法na 2so3 +h 2so4浓 = na 2so4 + so2 + h 2o2 h 2s物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气与浓 h2so4h2s + h2 so4（浓） = s+ so 2 + 2h 2o化先 h 2s + naoh= nahs + h2o;后 nahs + naoh = na2s + h 2o.总反与碱溶液学应: h 2s + 2naoh =

12、 na 2s + 2h 2o2+性与盐溶液h2s + cu+= cus + 2 h3+2fe2+ h 2s = 2fe+ s + 2 h质与氯水h2s +cl 2 = s + 2h + + 2cl -与氧化剂h2s氧化剂 s试验室制法fes + 2h +=h2+2s + fe4试验室制取h2s、 hbr 、hi 不能用 h2so4浓 原因：h 2s + h 2 so4浓= s + so2 + 2 h2o2hbr + h 2so4 浓= br 2 + so 2 + 2 h2o 2hi + h 2so4浓= i 2 + so2 + 2 h 2o应当用：h 2so4 1:1 体积比 或浓 h 3po

13、4（它们氧化性弱，不会氧化h2 s、 hbr 、hi ）5浓 h2 so4物 理 性无色油状液体、常用浓h2so4 为：98.3、 1.84g/cm3 、c=18.4 mol/l、沸点 338、学习好资料欢迎下载质难挥发吸h 2so4 + nh 2o = h 2so4·n h 2o水性脱水c12h 22o11化性学浓硫酸12c + 11h 2o性质与金属反应cu + 2h 2so4 浓cuso4 + so 2 + 2 h 2o强氧化与非金属反应c + 2h 2so4浓 co 2 + 2so2 + 2 h2o性与化合物反应h2s + h2so4 浓= s + so2 + 2 h2 o2hbr + h 2so4 浓= br 2 + so2 + 2 h2o6浓 h2 so4 与蔗糖混合后的现象及原理现象：白色蔗糖 黑 色体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾原理：c12h22o11浓硫酸12c + 11h 2oh 2so4 + nh 2o = h 2so4·nh2o 放热7. 漂白化学漂白： 永久漂白： na2o2 临时漂白： so2hcloo3 强氧化剂、发生氧化仍原反应 化合成不稳固无色物质、非氧化仍原反应、不行逆、可逆物理吸附：活性炭8用 na2so3 +2hcl = 2nacl + so 2+ h 2o