人教版教学设计化学键(第一课时)05

1、精品资源离子键教案教学目标知识技能：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件, 并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能 力。科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。教学过程设计教师活动学生活动设计意图【展示】氯化钠固体和水的样品。【设问】1.食盐是由哪几个元素 组成的？水是由哪几种元素组成的？2.氯原子和钠原子为什么能自动 结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么

2、能自动结合成水分子？思考、回答：食盐是由钠和氯两种 元素组成，水是由氢和氧两 种元素组成。猜想。宏观展示， 引入微观思考。从原子结 构入手，激发学生 求知欲。【引言】人在地球上生活而不能自 动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。 同样的原子之间能自动结合是因为它们 之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我 们要学习的化学键，由于有化学键使得 一百多种元素构成了世间的万事万物。领悟。从宏观到 微观训练学生抽 象思维能力。【板书】一、什么是化学键【讲解】我们知道氢分子是由氢原 子构成的，要想使氢分子分解成氢原子 需要加热到温度高达2000C,它的分解 率仍不到1%,这就说明在氢分子里氢

3、 原子与氢原子之间存在着强烈的相互作 用，领悟。为引出化 学键的概念做铺 垫。续表教师活动学生活动设计意图如果要破坏这种作用就需消 耗436kJmol的能量。这种强烈的相 互作用存在于分子内相邻的两个原 子间，也存在于多个原子间。【板书】相邻的两个或多个原 子之间强烈的相互作用，叫做化学 键。【引言】根据构成强烈的相互 作用的微粒不同，我们把化学键分 为离子键、共价键等类型，现在我 们先学习离子键。分析概念的内涵及关 键词：“相邻的”、“强烈 的”。领悟培养学生准确严 谨的科学态度。【板书】二、离子键【软件演示】稗蜜网)第41，岭(®c* /【提问】请同学从电子得失角 度分析钠和氯气

4、反应生成氯化钠的 过程。分析、叙述当钠原子 与氯原子相遇时，钠原子失 去最外层的一个电子， 成为 钠离子，带正电，氯原子得 到了钠失去的电子，成为带 负电的氯离子，阴、阳离子 的异性电荷相吸结合到一 起，形成氯化钠。由旧知识引入新 知识。从原子结构入手 进行分析离子键的形 成过程及本质，同时培 养学生抽象思维能力。【组织讨论】1.在食盐晶体 中Na+与C间存在有哪些力？思考、讨论发表见解。1.阴、阳离子之间除加深对静电作用 的理解，突破难点。同 时培养学生用“对立2.阴、阳离子结合在一起， 彼此电荷是否会中和呢？【评价】对讨论结果给予正确 的评价，并重复正确结论。了有静电引力作用外，还有 电子

5、与电子、原子核与原子 核之间的相互排斥作用。2.当两种离子接近到 某一定距离时，吸引与排斥 达到了平衡。于是阴、阳离 子之间就形成了稳定的化 学键。所以所谓阴、阳离子 电荷相互中和的现象是不 会发生的。统一规律”来认识问 题。【小结并板书】1.阴、阳离 子间通过静电作用所形成的化学键 叫做离子键。记录后在教师点拨引 路下分析离子键的概念。续表教师活动学生活动设计意图【引路】成键微粒：相互作用：成键过程：【讲述】含有离子键的化合物就 是我们初中所学过的离子化合物。大多 数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离 子化合物，所以它们都含有离子键。【设疑】要想形成离子键、就必 须有能提供阴、阳离子的物质，那

6、么哪 些物质能提供阴、阳离子呢？【讲解】不是只有活泼的金属元 素和活泼的非金属元素之间的化合才 能形成离子键，如镂离子与氯离子也能 形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能 形成离子键。阴、阳离子。静电作用（静电引力 和斥力）。阴、阳离子接近到某 一定距离时，吸引和排斥 达到平衡就形成了离子 键。分析回答出活泼金 属提供阳离子、活泼非金 属提供阴离子。领悟。加强对离子 键概念的理解，突破 难点。由个别向一般 的科学方法的培养。深入掌握离 子键的形成条件，理 解个别和一般的关 系。【引言】从上可以看出原子成键 是和其最外层电子有关，那么如何形象领悟。地表示原子的最外层电子呢？为此我 们引入一个新的化学

7、用语一一电子式。【板书】2 .电子式：在元素符 号用围用“ ”或“X”来表示原子 最外层电子的式子。【举例并讲解】原子电子式：Hi- Na-.Ca .：V *离子电子式：Na Mg2：ci：o：2-【投影】课堂练习1.写出下列微粒的电子式：S Br Br - S2-理解。领悟。总结电子式的写法。 金属阳离子的电子式就是 其离子符号，非金属阴离 子电子式要做到“二标” 即标“”和“电荷 数”独立完成： 强您打皑肚初步掌握原子及简单离子的电 子式的书写方法，为 下一环节做准备。【引言】用电子式可以直观地表 示出原子之间是怎样结合的以及原子 结构特点与化学键间的关系。续表教师活动学生活动设计意图【板

8、书】3.用电子式表示出离子化 合物的形成过程。【举例并讲解】用电子式表示氯化 钠的形成过程：N© ： Na .十» N$ GC1： 的原子氯原子氯化钠【设问】用电子式表示物质形成过根据左式描述其意义。领悟各式的含义及整体 的含义，区别用电子式表示物 质和用电子式表示物质形成过 程的不同，并与化学方程式进 行比较分析它们的不同之处。领悟书写方法。通过分析比 较，初步学会用电子 式表示离子化合物 的形成过程。为讲清 重点做准备。为突破 难点做准备。突破重 点、难点，同时培养 学生认真仔细，一丝 不苟的学习精神。重程与化学方程式在书写上有何不同？CQ ： . C也.+ MgBi?

9、 :+ Mg * +2 :即，f 旭小”：薜.【指导讨论】请同学们归纳小结用 电子式表示离子化合物形成过程的注意 事项。请其他组对上述发言进行评议。【评价】对学生的发言给予正确评 价，并注意要点。讨论。一个小组的代表发言：1 .首先考虑箭号左方原 子的摆放，并写出它们的电子 式。2 .箭号右方写离子化合 物的电子式。写时要注意二标： 标正负电荷、阴离子标。另一个小组的代表发言。3 .箭号左方相同的微粒 可以合并写，箭号右方相同的 微粒不可以合并写。4 .在标正负电荷时，特 别要注意正负电荷总数相等。复要点。【投影】课堂练习2.用电子式表示离子键形成过程的下列各式，其中正确的是( )。(A) .

10、+2 :毋一处：毋1手(B) Na , + -S *+Na . f» -INa ： 's Na 逐个分析对、错及错因。正确为(。o强化书写时 的注意事项，达到熟 练书写；同时培养学 生认真观察、一丝不 苟的学习精神。续表教师活动学生活动设计意图 r it: 1T«*24r n： i【总结】学生总结本训练学生归结合学生总结，加以完善。【作业】课本第145页第1、2题， 第146页第3题。节重点内容。纳总结概括能力。【投影】随堂检测1.下列说法中正确的是()。(A)两个原子或多个原子之间的相 互作用叫做化学键。(B)阴、阳离子通过静电引力而形 成的化学键叫做离子键。考察本节所 学概念。考察本节重(C)只有金属元素和非金属元素化 合时才能形成离子键。点掌握情况。针对优秀学(D)大多数的盐、碱和低价金属氧 化物中含有离子键。2 .用电子式表示下列离子化合物的 形成过程：B