高一化学氧化还原反应教学设计3

1、氧化仍原反应（第一课时）教学设计【教材依据】本节为高中化学必修一（鲁科技版）其次章第三节内容；【设计思路】指导思想新课程标准重在培育同学分析问题，解决问题的才能；基于这样的培育目的，教学设计中要表达出同学作为教学活动的主体，让同学积极的参与到教学实践中来；本节课堂教学模式是在课前预习的基础上，通过课堂创设情形，提出问题，同学争论沟通，进行活动探究，总结得出结论；其目的是让同学在老师的引导下通过自己的摸索，分析，试验，得出结论；设计理念本节课通过分析参与反应的各物质所含元素化合价是否有变化，建立氧化仍原反应的概念，然后探讨氧化仍原的本质；教材分析在中学阶段的化学基本概念，基础理论学问中，氧化仍原

2、反应占有特别重要的位置，是中学化学教学的重点和难点之一；中学涉及元素化合价变化的反应都是氧化仍原反应；只有让同学把握氧化仍原反应的基本概念，才能使他们真正懂得这些反应的实质，正确探究物质的氧化性和仍原性；在中学化学学习中，同学已经接触了很多化学反应，并能依据四种基本反应类型对化学反应进行分类，但是，没有从得氧失氧角度熟识化学反应，更没有形成氧化仍原反应概念；由于得氧失氧并不是氧化仍原反应的实质，本节课引导同学直接从化合价的层面熟识氧化仍原反应；学情分析同学通过中学的学习已经熟识化学中常用的元素的化合价，有才能分析清晰物质中各种元素的化合价，也初步明白了电子转移对元素化合价的影响；为课堂上争论氧

3、化仍原反应的本质奠定了学问基础；同学来自各个中学，争论问题才能参差不齐，但是经过这一个多月的前期培育，分析，争论的才能有提高；【教学目标】学问与技能学会用化合价的变化和电子转移的观点判定氧化仍原反应；初步把握依据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化仍原反应的方法；懂得氧化仍原反应的本质就是发生了电子转移；把握四种基本反应类型与氧化仍原反应之间的关系；过程与方法 ：把握探究物质氧化性和仍原性的过程与方法；情感态度与价值观：使同学体会到氧化仍原反应的普遍存在，并能举例说明生产生活中的氧化仍原反应；进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点训练；【教学重点】用化合价升降和电子转移的观点懂

4、得氧化仍原反应【教学难点】用化合价升降和电子转移的观点分析氧化仍原反应；让同学把握氧化仍原反应的概念及其中的对立统一的关系；【教学预备】同学预备复习中学化学中常用的元素的化合价，预习氧化剂仍原剂学问；老师预备教学媒体、课件；锌- 石墨 - 硫酸铜原电池装置；【教学过程设计】【谜语引入】老师活动同学活动设计意图【回答 】前世生在海中，练得一身晶莹；三餐离它不了，遇水无影无踪；通过那些化学反应可以制的氯化钠呢？是氯化钠；【分组争论摸索】hcl+naoh=nacl+h2o2na+cl 2点燃 2nacl谜语引入激发 学习爱好；学 生能举出通过 复分解，化合 反应实现；让 同学找出制备 氯 化 钠 的

5、 反应，复习 中学学 过 的 几 类反应；老师活动同学活动设计意图【摸索与沟通】建立氧化仍原反应，氧化反应，仍原反应的概念；这两个反应有哪些差别？本质差别是什么？引导：从微观粒子和化合价角度分析；【分组沟通争论】【同学代表回答】宏 观 上 : 反 应 是 复 分解反应，离子反应； 反应是化合反应；微观上：反应化合价不变；反应化合价发生变化；通过小组讨 论、代表汇报的形式锤炼同学的表达能 力；使同学明白，完成这个反应的同时化合价也发生了变化引导：我们看到，有的化学反应反应前后化合价无变化，有的反应化合价有变化，由此我们依据化学反应中是否有化合价变化可将化学反应分为两大类：在反应中有元素化合价变化

6、的反应叫做氧化仍原反应；【板书】氧化仍原反应：有元素化合价升降的化学反应都是氧化仍原反应；倾听，记忆同学给出分类方法：化学反应：氧化仍原反应，有化合价变化；非氧化仍原反应， 无化合价变化；给出氧化仍原反应的概念 使同学明确化合价的转变是判定氧化仍原反应的标准【练习】判定以下反应哪些是氧化仍原反应cao + co2 = caco3 2hgo = 2hg+ o 2 h2 + cuo = cu + h2o运用化合价学问进行判定，练习巩固氧化仍原的概念；cucl2+2naoh=cuoh2+2nacl【讲解】：氧化仍原反应定义、特点、给出氧化反应和仍原反应的定义，同学接受新学问明白氧化反应和仍原反应能分

7、析出一个氧化仍原反应中的氧化反应和仍原反应；建立氧化反应和仍原反应的概念；【摸索与沟通2】懂得氧化仍原反应的本质；【观看动画】以钠和氯气制取氯化钠为例，分析为什么反应前后有化合价变化.【动画演示】氯化钠的形成【分析】金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程【分组沟通争论】【同学代表回答】钠原子所以失去一个电子，变成钠离子， 氯原子得到一个电子，变成氯离子， 氯离子和钠离子形成氯化钠；钠原子失去了一个电子，化合价从价升到价；氯原子得到了一个电子，化合价从价降到价；借助同学已有的阴，阳离子形成的学问，以及他们对氯化钠形成的熟识，来懂得，氧化仍原中电子转移和化合价的关系；【提问】得失电子与化合价升降有什

8、么关系？元素失去电子，化合价上升；元素得到电子，化合价降低；由于有电子转移， 所以化合价才会发生变化；从定性定量角度进一步将化合价的变化与电子的得失联系在一起【过渡】前面的分析是从理论上争论了化合价升降相伴着电子转移，下面我们通过试验来验证；【演示试验】锌粒和硫酸铜反应时电流检验，观看现象【讲解】锌置换出铜，锌和铜的化合价都发生变化；在此反应过程中我们观看到有电流通过，说明有电子转移；观看，奇怪验证自己的判定，产生成就感，同时感觉到理论可以由试验来验证；通过试验验 证，使同学体会到电子转移的真实存在；激发同学学习化学的爱好和求知欲望【总结】全部的氧化仍原反应中都存在着电子转移，电子转移是氧化仍

9、原反应的本质，元素间的电子转移必将引起元素化合价的变化，因此元素化合价的变化是电子转移的外观表现；我们可以通过分析反应中是否发生元素化合价的变化来判定一个反应是不是氧化仍原反应；【板书】特点：元素化合价发生升降实质：电子的转移倾听、记忆建立较完整的氧化仍原理论揭示氧化仍原反应的本质和特点，培育同学从微观角度精确懂得概念的才能老师演示双线桥表示电子转移的方法【讲解】氧化反应和仍原反应的定义，讲解二者对立统一关系【板书】氧化反应：升 失氧仍原反应：降 得仍观看、明白表示方法明白氧化仍原中的对立统一关系【摸索沟通】四类基本反应和氧化仍原反应的关系【练习】：请同学们指出以下化学反应中哪些是氧化仍原反应

10、？并用双线桥表示出电子转移；4na + o 2 = 2na 2o cao + co2 = caco3cuoh2 = cuo + h 2o 2kclo3 = 2kcl+ 3o 2h2 + cuo = cu + h 2ozn + cuso4 = znso 4 + cu【分组沟通争论】完成练习；从不同视角给反应分类试着从氧化仍原视角看反应使同学对化学反应的分类有了新的熟识；cucl2+2naoh=cuoh2+2nacl老师活动同学活动设计意图【摸索与沟通3】四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系？【老师总结】 留意： 有单质生成或有单质参与的反应肯定是氧化仍原反 应；【争论分析】【同学总结】1、置换反

11、应均为氧化仍原反应2、复分解反应均为非氧化仍原反应3、有单质参与的化合反应均为氧化仍原反应4、有单质生产的分解反应均为氧化仍原反应学会用图示法总结学问结构关系同学们在中学接触过氧化仍原反应吗？你能举几个例子吗？从化合价升降角度看，他们是氧化仍原反应吗？以 h2 + cuo = cu + h2o为例，进行分析，同一个反应随着历史的进展， 熟识不断深化将中学学的氧化反应、仍原反应与今日讲的氧化仍原反应联系起来举出几个氧化反应和仍原反应的例子判定出这些例子都是氧化仍原反应中学和高一的学问 不冲突， 高中电子转移熟识氧化仍原的 层次更高， 原有理论并不是完全抛弃， 是熟识进展的表达老师活动同学活动设计

12、意图【过渡】氧化仍原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、科学技术和日常生活中都有广泛的应用；【图片展现并介绍】金属的冶炼；燃料的燃烧；光合作用；生理 氧化； 酿酒工艺； 光氧化技术等；【板书】、氧化仍原反应的应用 做电池（选修 2 中学习） 解决生活中的实际问题 实现物质的转化【沟通】生活中有哪些是氧化仍原反应？你明白人体疾病、老化与化学中氧化原理的关系吗？培育同学将化学学问 应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问 题做出合理判定；【作业】完成学案上的习题；【板书设计】第三节氧化仍原反应一、氧化仍原反应有元素化合价升降的化学反应都是氧化仍原反应1、特点：元素化合价发生升

13、降2、实质：电子的转移、氧化反应：升 失 氧仍原反应：降 得 仍氧化仍原反应的应用做电池（选修2 中学习）解决生活中的实际问题实现物质的转化【课后反思】从对同学的调查来看，同学中学从得氧失氧角度熟识了氧化反应和仍原反应，但是这个观点并不是氧化仍原反应的本质，所以在这里没有必要再去强化这种熟识；老师直接从试验室如何得到氯化钠引入，同学举出了一些反应，挑了两个代表性的反应进行分析，找出两个反应微观上的不同点：hcl + naoh =nacl + h2o2na + cl2 = 2nacl这个引入有以下优点：（ 1）躲开对同学思维进展没有实质性帮忙的原有概念（即从得氧失氧的角度熟识氧化仍原反应），使同学更简单建立对氧化仍原反应的本质的熟识；（ 2）站在同学已有体会的基础上，从同学熟识的化学反应及分类方法的角度入手，找到学习新学问的突破口；如naoh 与 hcl 的反应，是典型的复分解反应，是典型的离子反应，在其次节离子反应中同学对此熟识已经比较清晰，同学能从微观的角度 离子的角度熟识这个反应；对于na 与氯气的反应，同学是很熟识的，所以同学很简单找到这两个反应在微观粒子上的差别；为后面更深化的争论氧化仍原反应供应了理论依据；（ 3）是对分类方法的敏捷应用：既然是要得到氯化钠，其组成元素就是钠元素和氯元素；就查找的反应物就应当是含有钠元素和氯元素的物质，然后才是