高一化学知识总结方程式和离子方程式

1、学习必备欢迎下载一、 钠高一化学必修 1常见物质的性质物理性质：软、亮、轻、低、导（软 质软，硬度小；亮 银白色金属光泽；轻 密度小，比水轻；低 熔点低；导 可导电、导热）化学性质：（1）与 o2 反应：点燃常温： 4na o2 2na 2o 白色固体 ；点燃或加热： 2na o2na2o2 淡黄色固体 ；（2）与 cl2 反应： 2na cl 22nacl ；+点燃（3）与水反应：2na 2h2o 2naoh h 22na + 2h 2o = 2na+ 2oh+ h 2现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色；（4）与酸反应：特别猛烈，以致爆炸

2、；（5）与盐溶液反应：可认为是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应na 与 cuso4 溶液2na+2h2o 2naoh+h22naoh+ cuso4cuoh 2+na2so4cu2+2oh = cuoh 2na 2o 和 na2 o2：na2o 属于碱性氧化物，可以与酸、酸性氧化物、水反应；如： na2o h2o 2naoh ；na2o2 属于过氧化物，也可以与酸、酸性氧化物、水等物质反应，所不同的是，在这些反应中一般有氧气生成：2na2o22h2o 4naoh o2 2na 2o2 2h 4oh o2o 4na22na2o2 2co2 2na 2co 3 o2；二、氯气物理性质：在通

3、常情形下，氯气为黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体.易液化，能溶于水1 2，氯水颜色呈淡黄色；闻cl 2 时：应距cl 2 一尺左右，用手轻轻扇一下集气瓶口上方空气，让少量的cl 2 进入鼻孔；化学性质：（1）与金属反应点燃2na + cl 22nacl 白烟 ；点燃cu + cl 2cucl 2 棕黄色烟，加少量水显绿色，冲稀后变蓝色；点燃2fe + 3cl 2（2）与非金属反应2fecl3 棕红色烟，加少量水显棕黄色点燃h 2 + cl 22hcl 白雾 ；纯洁的h2 可在 cl 2 中燃烧，发出惨白色火焰；（3）与水反应：cl2 + h 2o hcl + hclocl2 h 2o h c

4、l hclo（4）与碱反应：cl2 + 2naoh naclo + nacl + h 2o（该反应可用于cl 2 的尾气处理） ；cl2 2oh clo cl h 2o工业上用 cl 2 与石灰乳制漂白粉：2cl 2 + 2caoh 2 cacl2 +caclo 2 + 2h 2o漂白粉的漂白原理：caclo 2 + h 2o + co 2 caco3+ 2hclo（5）与盐溶液的置换反应：cl2+ 2nai 2nacl + i 2cl2 + 2i= 2cl+ i2（该反应常用作cl 2 的检验）；cl2+ 2nabr 2nacl + br 2cl2 2br br2 2cl三、碳单质 ：金刚石

5、、石墨、c60同素异形体金刚石石墨c60主要物理性质硬度大、熔沸点高硬度小、 熔沸点高， 易导电硬度小、熔沸点低主要化学性质相像，如在肯定条件下都可与氧气反应，生成co 2学习必备欢迎下载化学性质：可燃性，仍原性加热高温；c coc o2co 222co高温生成水煤气的化学方程式为：c h2oco h2四、碳酸钠和碳酸氢钠:化学式na2co 3nahco 3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性易溶于水较易溶于水 溶解度较na2co3 小受热易分解热稳固性不易分解na2 co32hcl co 2 h2o较快 2nahco 3na2co3 co2 h2onahco 3 hcl co

6、2 h 2o 猛烈 3与 hcl 反 应co 2 2h h2o co 2hco 3 h h 2oco 2与 naoh 反应不反应hco33na2co 3 co 2 h2o 2nahco 3- oh co2- h2o与 co2 反应2不反应co 3 co 2 h2o 2hco 3五、铁及其化合物性质1 fe 2+ 及 fe 3+离子的检验： fe 2+ 的检验：（浅绿色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最终变红褐色；b) 加 kscn 溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色； fe 3+ 的检验：（黄色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀；b) 加 kscn 溶液，溶

7、液显红色；2.铁的氧化物 feo、fe2o3、fe3o4 性质的比较feofe2o3fe3o4俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性难溶难溶难溶化合价 23 2、 3与 co 、feo cfe co 2fe2o 3co 2fe3cofe3o 4co 3fe 4coh2 反应与稀硫酸反应42feo h 2fe h2ofeo h2so4 feso4 h 2o32fe2o33h22fe 3h 2ofe2 o3 3h 2so4 fe2 so433h 2ofe3 o4 4h23fe 4h 2o fe3 o4 4h 2so4 fe2so43 feso4 4h 2o3 铁的氢氧化物 4feo

8、h 2 和 4feoh 3 性质的比较（1）氢氧化亚铁：白色难溶的弱碱2制备： fecl22naohfeoh2 2naclfe化学性质：与强酸反应 2oh feoh 2仍原性：易被氧化剂所氧化；如：4feoh 2 o2 2h 2o 4feoh 3（2）氢氧化铁：红褐色难溶固体制备： fecl33naohfe o h 3naclfe3 3oh feoh33化学性质：与强酸反应；2feoh 3 3h 2so4 fe2so43 3h2ofeoh 3h fe3 3h3 2o学习必备欢迎下载4、铁及其化合物的氧化性和仍原性（1） fe 的仍原性：与h +、cu 2+、 fe3+、 cl 2 等反应铁与盐

9、酸的反应：fe+2hcl=fecl2+h2 fe+2 h= fe2+h 2铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：fe+cuso 4 =feso 4 +cufe+ cu 2 = fe2 + cu在氯化铁溶液中加入铁粉：2fecl 3+fe=3fecl 22fe3 fe 3fe2铁与氯气反应：2fe 3cl 2加热2fecl3（2） fe3+的氧化性：与fe、 cu、zn 反应2fe3+ fe 3fe2+2fe3+ cu 2fe2+ cu2+少量锌与氯化铁反应：zn+2fecl 3 =2fecl 2 +zncl 2 足量锌与氯化铁反应：3zn+2fecl 3=2fe+3zncl2（3） fe2+的氧化性：与

10、锌反应zn fe2+ zn 2+ fe（4） fe2+的仍原性：与氯水等反应在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）23 2cl 3fecl 2 +cl 2 =2fecl 32 fe cl 2 2 fe六、氮气 :物理性质：无色无味气体，难溶于水，与空气密度相近；化学性质：与 o2 的反应： n2+o 22no说明：在雷雨天气，汽车的发动机中均可以发生该反应；在该反应中，n 2 表现出仍原性；高温、高压与 h 2 反应： n2+3h 2no 和 no 2：催化剂2nh 3物质nono 2颜色无色红棕色毒性剧毒剧毒溶解性不溶解与水反应气味无味刺激性气味转化2no+o 2=2no

11、23no 2+h 2o=2hno 3+no4no 2 o2 2h2o 4hno 34no 3o 2 2h2o 4hno 3七、氨气物理性质：无色、有刺激性气味比空气轻；极易溶于水，在常温、常压下1 体积水能溶解约700 体积氨气；化学性质：碱性：氨与水、酸反应时显碱性与水反应： nh3 h2onh3·h2onh+ oh 4与酸反应： nh 3 hcl nh 4cl仍原性：氨的催化氧化反应催化剂八、铵盐4nh 3 5o24no 6h 2o（1）铵盐受热分解nh 4clnh 3 hcl nh 4hco 3nh 3 co 2 h2onh 4 2co 32nh 3 co 2 h2o（2）铵盐

12、与碱反应nh 4cl 与 naoh 溶液（检验nh4 +） nh+ oh nh3 h2o4试验室制氨气：2nh 4cl caoh 2 cacl 2 2nh 3 2h 2o学习必备欢迎下载九、硝酸（）具有酸的通性使指示剂变色：例如：稀hno 3 使紫色石蕊溶液变红；与碱反应：如hno 3naoh nano 3 h2o与碱性氧化物反应：如2hno 3cao cano 32 2h2o与弱酸盐反应：如2hno 3 na2co 32nano 3 co2 h 2o与金属反应：由于硝酸具有强氧化性，因此，与酸反应时一般不产生h2；（）硝酸除了具有酸的通性以外，仍具有以下特性：1硝酸的物理性质：无色、易挥发、

13、有刺激性气味、易挥发、密度大于水；2硝酸的不稳固性：硝酸见光或受热易分解；光或热4hno 34no 2o22h 2o（储存在棕色瓶里，放置在阴凉处）3硝酸的强氧化性：硝酸具有强的氧化性，是由于硝酸分子里氮呈5 价；1）与金属反应：hno 3 几乎能与全部的金属（除金、铂、钛以外）发生氧化仍原反应；3cu 4hno浓 cuno 2no 2hocu + 4h + +2no= cu 2+ + 2no + 2ho32223223cu 8hno3稀 3cuno3 2 2no 4h= 3cu 2+ + 2no + 4ho+2o 3cu + 8h+2no 322）与非金属反应：硝酸能与很多非金属及某些有机物

14、发生氧化仍原反应：c 4hno 3浓co24no 2 2h2o十、硫物理性质：硫单质为淡黄色晶体，密度为水的两倍，难溶于水、微溶于乙醇、易溶于cs2， 熔点 112.8，沸点444.6 ；化学性质：2fes（ s 表现氧化性）（1）与金属发生反应：2cu scu sfe s点燃（2）与非金属发生反应：s o2so2（ s 表现仍原性）（3）与氧化性酸浓hno 3、浓 h 2so4 发生反应s 6hno 3（浓）加热h 2so4+6no 2 +2h2o（s 表现仍原性）s 2h2so4（浓） 十一、 so2加热3so2 +2h2o（s 表现仍原性）物理性质： 二氧化硫为无色、有刺激性气味的有毒气

15、体，密度比空气大， 易液化， 易溶于水；化学性质：二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性：so2 h 2oh2 so3；so2 cao caso3； so2 2naoh na2 so3 h2o； so2 na 2so3 h2o 2nahso3 ；so2 caoh 2 caso3 h 2o（吸取 so2）so2 nahco 3 nahso3 co2（酸性： h 2so3 h 2co 3）；化性： so2 2h2 s 3s 2h2 o （气体或溶液中均可进行）仍原性：能被cl2、br2、i2、fe3 、kmno4 、hno 3等强氧化剂氧化生成so 2- ；例如：4so2 x 2 2h2o

16、 h 2so4 2hx（ x cl 、br 、i）漂白性： so2 可以使品红溶液褪色；留意， so2 能使氯水、 kmno 4 溶液等褪色，这是由于so2 具有仍原性的缘故；十二、浓硫酸学习必备欢迎下载强氧化性： 浓硫酸是强氧化性酸， 可以氧化大多数金属除 pt 和 au 和其他仍原性物质h 2s、fe2+等；cu+2h 2so4浓 c+2h 2so4 浓cuso4+so2 +2h 2o 氧化性、酸性 co 2 +2so2 +2h 2o氧化性 2feso4+2h 2so4浓 fe2so43+so2 +2h 2o 氧化性 h2s+h 2so4浓 s +so2 +2h 2o 氧化性 在以上反应中

17、，浓硫酸一般被仍原为so2；常温时， al 、fe 在浓硫酸中钝化，其实质是浓 h 2so4 使 al 、fe 氧化生成致密的氧化物爱护膜；电解十三、氯碱工业电解饱和食盐水：2nacl + 2h 2 o2naoh + cl 2 + h2十四、海水提镁（ 1）海水提镁的3 个环节： 碱的制取贝壳高温分解产生cao，再与水反应得碱；mg 2+的浓缩海水加碱，得氢氧化镁沉淀， 将沉淀分别出来， 再加盐酸， 得到浓的mgcl 2溶液； mg 的制取 mgcl 2 溶液经过蒸发、浓缩、干燥，得到mgcl 2 固体，电解熔融的 mgcl 2 得到 mg ；（ 2）相关化学（或离子）方程式：高温 caco3

18、cao co 2； cao h2o caoh 2222o mg 2+ 2oh mgoh；mgoh2h + mg 2+ 2h通电 mgcl 2mg+cl 2镁的性质物理性质：镁是一种银白色金属，密度小于水，熔点较低，硬度较小，有良好的导电、导热性和延展性，与其他金属易构成性能优良的合金；化学性质：点燃点燃与非金属单质反应：2mg + o 22mgo3mg + n 2mg 3n 2与酸反应mg + cl 2点燃mgcl 2与镁与非氧化性酸，如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气：mg + 2h + mg 2+ + h 2 与镁与氧化性酸，如浓硫酸、硝酸等反应，但不生成氢气：mg + 2 h 2so4 浓 m

19、gso 4 + so2+ 2h 2o点燃与某些氧化物反应：2mg + co 2十五、溴和碘2mgo + c物理性质：试验探究溴和碘的物理性质：重点色、态、味及溶解性；物理性质溴单质碘单质颜色深红棕色紫黑色状态液体固体水中可溶；橙黄色难溶；黄褐色溶解性和酒精中易溶；橙红色易溶；褐色溶液颜色四氯化碳中易溶；橙红色易溶；紫红色试验探究氯、溴、碘氧化性的强、弱：试验项目试验操作试验现象试验结论学习必备欢迎下载氯置换溴氯置换碘溴置换碘将少量氯水加入 盛有 nabr 溶液的试管中将少量氯水加入 盛有 ki 溶液的试管中将少量溴水加入 盛有 ki 溶液的试管中溶液由无色变为橙黄色溶液由无色变为褐色溶液由无色

20、变为褐色氯可以置换出溴cl 2+2nabr=2nacl+br 2氯可以置换碘cl 2+2ki=2nacl+i2溴可以置换碘br 2+2ki=2nabr+i 2结论氯、溴、碘的氧化性：cl 2>br 2>i 2;仍原性： cl -<br -<i - 碘的氧化性较弱，遇变价金属得低价化合物；如碘与铁反应生成fei2 氯、溴、碘的单质都能与h 2 反应，生成hx;hcl 、hbr 、hi 都易溶于水，且都是强酸； 氯、溴、碘的单质都能与水反应：x 2 h2o=hx+hxo, 但反应程度依次减弱； agbr 为浅黄色难溶物；agi 为黄色难溶物；二者见光都易分解； 卤素离子的检验：在含有 cl 、br