高一化学碱金属钠知识点及习题

1、学习必备欢迎下载要点精析一金属钠1钠的物理性质金属钠是一种松软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97gcm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81 、沸点为882.9 ； 2钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子简洁失去最外层的一个电子，具有很强的仍原性，是一种活泼的金属元素；1跟非金属反应：金属钠放置在空气中，会快速被氧化而生成氧化钠：4na+o 2=2na 2o，（空气中钠的切面变暗）在空气 或氧气 中燃烧： 2na+o2na2o2黄色火焰 ，以上反应说明na2o2 比 na2o稳固；可见，与o2 反应时因条件不同而产物不同；在氯气中燃

2、烧：2na+cl 2nacl 白烟 2 钠与水反应： 2na+2h 2o =2naoh +h 2 现象：浮：钠投入水中并浮在水面上声：钠立刻跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产愤怒体；游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方快速游动最终消逝红：反应后的水溶液使酚酞变红；3钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更猛烈，极易爆炸；（ 4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成naoh ，再考虑 naoh 是否与盐反应；例如：钠与cuso4 溶液反应2na+2h 2o=naoh+h 21cuso4+2naoh na2so4 +cuoh 22合并 12 得： 2na+2h 2o+cuso4 =na2so

3、4 +cuoh 2 +h2 钠与 fecl 3 溶液反应： 6na+6h 2o+2fecl 3=6nacl+2feoh 3 +3h2 3钠的存放和取用由于金属钠的化学性质特别活泼，易与空气中的o2、h 2o 等反应，所以少量金属钠可储存在煤油里， 大量的金属钠就存在铁筒中用石蜡密封；取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关试验； 4钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形状存在，主要以氯化钠的形式存在；钠是一种强仍原剂，工业上用它仍原金属钛、锆、铌等；反应如：4na ticl 4（熔融） ti 4nacl ，另外钠和钾的合金在常温下呈

4、液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯；二钠的化合物比较内容na2ona2 o2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价 2 价 1 价（过氧离子o电子式稳固性较不稳固较稳固1氧化钠和过氧化钠的比较）2 2学习必备欢迎下载生成条件物质类别通过钠的常温氧化生成碱性氧化物通过钠的燃烧生成过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应na2 o + h2o=2naoh2na2o2 + 2h 2o=4naoh + o2与 co2 反应na2o + co2=na2co32na2o2 + 2co2=2na2co3 + o2与盐酸反应na2o + 2hcl=2nacl + h2o2na2 o2 + 4hcl=4

5、nacl + 2h2o + o 2用途用于少量 na2o2 制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂储存密封储存密封储存2碳酸钠与碳酸氢钠化学式na2co 3na2co 3·10h 2onahco 3俗纯碱、苏打小苏打名溶解性易溶于水易溶于水（溶解度较na2co 3 小）色白色粉末无色晶体细小白色晶体态热稳固性稳固易失水、风化受热易分解2nahco 3na2co 3+h 2o+co 23h +co2 +2h + =co +ho 较快，分步进行hco+3+h =co +ho 猛烈22222naoh不反应hco 3 +oh=co3+h 2 o石灰水足量：2+hco +ho石灰水co 22+3+ca+

6、oh=caco 323+ca=caco 3石灰水不足：2+2hco +2h22+3 +ca+2oh=caco 32o+co 3bacl 22co3+ba=baco 3不反应（如再加naoh ，就有沉淀）co 2naco3+co 2+h 2o=2nahco 3不反应用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多转化3钠的其它重要化合物（1）硫酸钠na2so4·10h2o，俗名：芒硝，为无色晶体；硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃，在医药上用作缓泻剂等；硫酸钠分布：盐湖、海水及矿物中；（ 2）氢氧化钠，氢氧化钠为白色固体，极易溶于水并放出大量热

7、，易吸水而发生潮解，在空气中仍易变质，反应为：2naoh co2na2co3 h2o；俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，它是一种重要的碱，具有碱的通性；工业制法： 2nacl 2h2o2naoh h2 cl2，na2co3 caoh2caco3 2naoh储存：密封储存；试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞；由于烧碱能与玻璃成分中的sio2 发学习必备欢迎下载生反应： sio22naoh na2sio3h2o，生成的na2sio3 使玻璃塞与瓶口粘结；三有关钠及其化合物的几个问题1金属钠露置在空气中的变化过程：银 白 色 金 属 钠2 na2 co3 与盐酸的互滴反应（ 1）向盐酸里逐

8、步滴加入na2co3 溶液（开头时酸过量）开头就有气体放出；（ 2）向 na2co3 溶液里逐滴加入盐酸（开头时酸不足）开头无气体产生：hcl+na 2co3=nacl+nahco 3（无气泡）hcl+nahco 3=nacl+co 2 +h2o可见不同的滴加次序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别na2co 3 溶液和盐酸；3碳酸氢钠和碳酸钠的制法1制取 nahco 3 的方法减压低温蒸干nahco 3 溶液； nahco 3 遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不行能采纳常压下蒸发溶剂的方法制得nahco 3 晶体；往饱和 na 2co 3 溶液中通入co 2，过滤得到晶体；

9、na2co 3+c02+h 2o=2nahco 32制取 na2co 3 的方法往饱和食盐水中依次通人足量的nh 3、co 2 氨碱法 ，利用nahco 3 的溶解性小于nh 4hco 3 的溶解性原理，使nahco 3 从溶液中析出依次通人co 2、nh 3 至饱和行吗 .： nh 3+h 2o+co 2=nh 4hco 3nh 4hco 3 +nacl=nahco 3 +nh4cl 制纯碱的2nahco 3na2co3 +co 2 +h2o 工业方法 四碱金属元素（ li 、 na、k、rb、cs）一碱金属元素的原子结构和碱金属的物理性质元 素 符号原子结构色、态硬度密度熔点沸点锂li+3

10、 2 1钠na +11 2 8 1均为银白柔小高高钾k+19 2 8 8 1铷rb +37 2 8 18 8 1铯cs +55 2 8 18 18 8 1钫fr（不讨论）色的金属略带金黄色软大低低学习必备欢迎下载二碱金属的化学性质与原子结构的关系化学性质（氧化与水反应与酸反应与盐溶液反应）强仍原性li只有氧化物越越弱越na有氧化物和来越来越来越k过氧化物剧剧剧烈烈烈rb有氧化物有过氧化物cs有超氧化物强相像性缘由 ：最外层 1 个电子，易失去；递变性缘由 ：核电荷数增加原子半径增大原子核对最外层电子吸引减弱失电子才能增强仍原性增强1原子结构：（ 1）相像性：最外层均为1 个电子（ 2）递变性：

11、核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大 2元素性质：（ 1）相像性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1 价（ 2）递变性：失电子才能依次增强，金属性依次增强 3单质性质：（ 1）相像性：均具强仍原性，均具轻、软、易熔的特点（ 2）递变性：仍原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小由锂到铯熔点逐步降低，与卤素单质等恰恰相反；这是由于碱金属中存在金属键，金属键随原子半径的增大而减弱；卤素单质中存在分子间作用力，分子间作用力随相对分子质量 的增大而增强；4化合物性质：（ 1）相像性：氢氧化物都是强碱（ 2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强五焰色反应很多金属或它们的化合物在

12、燃烧时火焰呈特别的颜色， 这在化学上叫做焰色反应， 是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物；钠是黄色；钾是紫色（透过蓝色钴玻璃） ；钙是砖红色；1焰色反应原理电子在原子核外不同的轨道上运动，当其受热时， 处在能量较低轨道的电子会吸取能量 从低能级跃迁到能量较高的轨道；这些处于高能量轨道的电子不稳固，又会跃迁到能量较低的轨道， 并释放出能量， 这些能量以肯定波长的光的形式释放；而且不同的元素产生不同波长的光， 故此原理常用于光谱分析；按此理论， 任何元素的原子灼烧时都应出现肯定的焰色， 但我们所说的焰色实际为可见光，故只有部分金属元素才有特别的焰色；焰色反应指的是元学习必备欢迎下载素的性质，

13、相应金属不管是离子仍是单质灼烧时都会出现其焰色；做焰色反应的试验时应留意：火焰本身尽可能无色，铂丝要洁净， 焰色反应鉴定物质的方法，一般是在其他化学方法无效时才采纳；2焰色反应的操作步骤：（ 1）铂丝放在酒精灯上灼烧至与铂的原先颜色相同；（ 2）蘸取待测溶液；（ 3）在酒精灯上灼烧，观看焰色；（ 4）用稀盐酸洗净铂丝，在酒精灯上灼烧；进行焰色反应之前，灼烧铂丝是为了防止操作之前铂丝上的残留物对试验产生影响；用盐酸洗铂丝灼烧可除去铂丝上的残留物对后面试验的干扰；不用硫酸是由于盐酸盐比硫酸盐 更易挥发，对试验的影响小；焰色反应所用铂丝昂贵，试验室常用光滑的铁丝、铬丝、钨丝等无焰色的金属代替；六碱金

14、属中的一般和特别之处1 na、k 需储存于煤油中，但li 的密度比煤油小，所以li 必需储存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡2碱金属中， 从 li 至 cs，密度呈增大的趋势，但 k=0862g cm3<pna=0.971e cm3；3酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度nahc03<na2c03；4氧在化合物中一般显-2 价，氢显 +1 价，但 na2o2 、 h202 中的氧显 -1 价， nah、cah2 中的氢显 -1 价；5试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但ia 金属 na、k 等除外；6一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对ia 特别活泼的金属na、k 等除

15、外；如：2na+cus04+2h20=cuoh2 h2+na2s04高一化学碱金属单元测试一、挑选题 每道题只有一个选项符合题意每道题4 分，共 56 分1、以下粒子最简洁获得电子的是a li +bna+ck +dcs+2、关于钠原子和钠离子，以下表达错误选项 a它们相差一个电子层b它们的化学性质相近 c钠原子的半径比钠离子大d钠原子和钠离子均为同一元素3、以下关于碱金属的表达，正确选项 a金属钠着火时，可以用水或泡沫灭火剂灭火b碱金属单质都可以储存在煤油中 c钠离子半径比钠原子半径小 d碱金属中密度最小，熔沸点最高的是铯4、关于铯及其化合物的说法不正确选项 acsoh是一种强碱 b铯与水或酸

16、溶液反应猛烈，都能生成h2 c碳酸铯经加热可生成氧化铯和二氧化碳d无水硫酸铯的化学式为cs2so45、以下离子方程式中正确选项a铁跟稀硫酸反应2fe+6h+=2fe3+3h2b碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应学习必备欢迎下载ca（hco3）2+2h+=ca2+2h2o+2co2醋酸与氢氧化钾溶液ch3cooh+oh-=ch3coo-+h2od过氧化钠跟水反应na2o2+2h 2o = 2na+ +2oh- +o26、将 10gco2 和 co 的混合气体， 通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，就原混合气体中co2 的质量分数为 a32b44c56d887、将 4.6g 钠

17、与 1.6g 硫粉快速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是 a.黄色固体混合物b.氧化钠与硫化钠c.硫与硫化钠d.过氧化钠与硫化钠 8、以下各物质在与水反应时，既表现氧化性又表现仍原性的是a金属钾b na2ock2o2dco2 9、以下物质不能与co2 反应的是 akhco3bli 2 oc rbohdk2co310、做焰色反应试验时，所用的铂丝在每次用完后都要用 a用纸擦洁净才能使用 b放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止c用水洗涤几次 d用稀盐酸洗涤，再灼烧到跟酒精灯火焰相同为止11、将等质量的以下物质，露置于空气中，最终质量由小到大的次序是 nana 2o2 naohna 2on

18、a2co3 ·10h2o ab cd12、在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯，分别加入100g 水，调剂天平至平稳；然后向左盘的烧杯中加入4.6g 金属钠，为了保持天平平稳，应向右盘中加入金属钾的质量约为a3.9gb 4.52gc5.12g d6.22g13、只能用焰色反应才能鉴别的一对离子是+2+2+2+ana、mgb na 、cac k 、bad li 、k14、有 45ml 某气体，可能含有co2、o2、nh3，将其通过浓 h2so4，气体体积没变化，通过足量的na2o2 后体积变为 30ml，就该气体的组成为a、co2 为 30mlnh3 为 15ml b、nh3 为

19、30mlo2 为 15mlc、co2 为 15mlo2 为 30mld、co2 为 30mlo2 为 15ml二 、 填 空 题 ：（ 共 34 分 ） 15、碳酸氢钠是一种细小的白色晶体，碳酸钠是一种白色粉末，依据它们的性质填空：（ 10 分）（填化学式）学习必备欢迎下载在水中的溶解度 同温较大；热稳固性：较稳固；与酸反应放出co 2等质量的两种物质与盐酸足量较猛烈；消耗的盐酸多；等质量的两种物质与足量的盐酸反应放出的co 2 气体多；16、在干燥管 a 中为块状白色固体， b 中为淡黄色粉末， c 中为白色固体，并将 a、b、c 按如图 1 所示连接，当打开活塞 时， d 中蜡烛火焰光明；

20、打开活塞 时， d 中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞 时， a 中反应自行停止；试依据上述试验事实，回答以下各问题：（6 分）(1) a 中发生的化学反应方程： ；_(2) 在装置 b 中的淡黄色粉末是 ；(3) 在干燥管 c 中的白色固体应为 ； b ca蜡烛d图 117、把 a g 固体 nahco3 加热分解一段时间后，固体质量变为b g；（ 6 分）（1） 尚未分解的 nahco3 为 g；（2） 生成 na2co3 的质量为 g；（3） 当 b 的质量为 g时，说明 nahco3 完全分解；18、除去括号内的杂质，并写出相应的离子方程式：（14 分）除杂加入试剂离子方程式nahco3（na2

21、co3） k2co3（koh）co2（hcl）三、运算题：（写出具体的解题过程，共10 分）19、有铷（相对原子质量为85.5）与另一种碱金属的合金4.2g,与足量水反应产生 0.2g 氢气，求另一种碱金属的名称；17、把 a g 固体 nahco3 加热分解一段时间后，固体质量变为b g；（ 6 分）（4） 尚未分解的 nahco3 为 g；（5） 生成 na2co3 的质量为 g；（6） 当 b 的质量为 g时，说明 nahco3 完全分解；学习必备欢迎下载18、除去括号内的杂质，并写出相应的离子方程式：（14 分）除杂加入试剂离子方程式nahco3（na2co3） k2co3（koh）c

22、o2（hcl）高一化学碱金属单元测试答案一、挑选题 每道题只有一个选项符合题意每道题4 分，共 56 分题号1234567891011121314答案abcccddcadcbdd二、填空题：（共 34 分）15 、 共10分 na2c_o_3 na2co3nahco3 n_a_2c_o_3nahco3 16、（共 6 分） (1) caco3+2hcl=cac2l+h2o+co2 ；_ 2 n_a_2o_2 ；3 无水 c_；acl2 或 p2o517、把 a g 固体 nahco3 加热分解一段时间后，固体质量变为b g；（ 6 分） 1（7） 尚未分解的 nahco3 为 g；53a-b8

23、4b-53a31（8） 生成 na2co3 的质量为 g；231（9） 当 b 的质量为 g时，说明 nahco3 完全分解； 53a/8418、除去括号内的杂质，并写出相应的离子方程式：（14 分）除杂加入试剂离子方程式3nahco3（na2co3）足量的 co2co2+co32-+h2o=2hco-33k2co3（koh）适量 khco3 溶液hco -+oh-=h2o+co2-3co2（hcl）饱和 nahco3 溶液hco -+h+=co2+h2o三、运算题：（写出具体的解题过程，共10 分）19、有铷（相对原子质量为85.5）与另一种碱金属的合金4.2g,与足量水反应产生 0.2g

24、氢气，求另一种碱金属的名称；学习必备欢迎下载解：设合金的平均组成用r 表示，其平均相对原子质量为x，就 2r+2h2o=2roh +h22x285.5>21,另一种碱金属的相对原子质量必小于 214.2g0.2g即为锂；2x 4.2g=20.2gx=21答：另一种碱金属为锂；高一化学碱金属测试题测试时间： 50 分；分值： 100 分na： 23； k： 39；c： 12；o： 16；li：7； cs：133； br： 80； ag： 108； cl：35.5； n： 14；1、对钠离子的表达正确选项：a、具有强仍原性；b、半径比钠原子大；c、比钠原子稳固；d、与水反应放出氢气；2、能储

25、存金属钠的液体是：a、饱和食盐水；b、酒精； c、煤油； d、冷水；3、相同质量的以下物质，与盐酸反应产生co2 最多的是：a、mgco3； b、nahco3； c、k2co3； d、nh4hco3；4、用于制造光电管的金属是：a、镁； b、锂； c、铯； d、钠；5、以下各组单质中的熔点、沸点逐步降低的是：a、cl2、 br2、i2； b、h2、li、na；c、na、k、rb； d、o2 、s、se；6、相同的物质的量的下述物质，在以下反应中放出氧气最多的是： a、na2 o2 和 h2 o； b、na2o2 和 co2； c、kclo3 加热分解； d、电解水；7、一 块表面已被氧化的金属

26、钠na2o，其质量为10.8g，投入 100g 水中，收集到在标准状 况下的氢气2.24l，那么在金属钠中被氧化的钠是：a、19.2g；b、4.6g；c、7.8g； d、6.2g；8、在一密闭容器中盛有过量的nahco3 和少量的na2 o2，将其加热到300经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是：a nahco3 和 naoh； bna2co3 和 naoh；c nahco3 和 na2co3 ；d只有 na2co3；9、既可在强酸性酸溶液中，又可在强碱性溶液中大量共存的离子组成是：3432a k+、hco 、cl 、so 2 ； b s2 、co 2 、cl 、k+；43c k+、cu

27、2+、so 2 、na+； dk+、cs+、no、so；410、把 2.3 克钠完全燃烧，所得浅黄色粉末与足量的co2 反应，所生成的气体的体积标况 ：a、112ml；b、560ml； c、336ml； d、500ml；11、在同温同压下，10 升 n2 和 co2 的混合气体通过足量的na2o2 后，测得气体的体积是6升，原混合气中，co2 的体积分数是：a、20%；b、40%； c、60%； d、80%；12、以下物质间反应时，可能引起爆炸的是：a钠和硫研磨；b氯化钠溶于水； c过氧化钠中通入二氧化碳；d钾投入水中；13、当金属铷 85 和另一碱金属等物质的量组成的合金4.6 克跟水完全反

28、应时，产生氢气在标准状况下为2.24l，就合金中的另一种金属可能是：a、na；b、li； c、k； d、cs；14、选用一种试剂，把浓度相同的na2so4、na2s、na2so3、na2co3、bacl2 溶液加以区分，这种试剂是： a、cacl2； b、agno3； c、naoh；d、h2so4；15、检查烧碱中是否混有纯碱的正确方法是：a、加热看是否有气体生成；b、滴入盐酸后学习必备欢迎下载看是否有气体生成；c、溶解后检查溶液的酸碱性；d、灼烧看火焰是否为黄色；16、鉴别以下各给物质时，只能采纳焰色反应的是：a. k2co3 和 nacl；b. kcl和 na2sio3；c. nacl和

29、mgcl2；d. nacl和 kcl；17、在空气中加热以下物质，能吸取氧气的是：a. na2o； b. na2o2； c. hgo； c. kmno4 ；18、以下关于试剂储存的表达正确选项：a、naoh 固体储存在配有橡皮塞的细口瓶中；b. na2co3 溶液通常放在配有橡皮塞的广口瓶中；c. 金属钾储存在煤油中；d. 过氧化钠密封在干燥的带玻璃塞的广口瓶中；19、钠和铯都是碱金属元素，以下关于铯及其化合物的表达中不正确选项：a. 硫酸铯的化学式为cs2 so4；b. 可以电解熔融的氯化铯制取铯；c. 氢氧化铯是一种强碱；d. 碳酸铯加热易分解为二氧化碳和氧化铯；20、现有 kcl 和 k

30、br 的混合物 3.87g，将混合物全部溶于水并加入过量agno3 溶液，充分反应后产生 6.63g 沉淀物，就原混合物中钾元素的质量分数为：a.24.1%； b.25.9%； c.40.3%；d.48.7%；21、金属钠分别投入以下溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是：a. mgcl2 溶液；b. k2so4 溶液；c. fec3l 溶液；d. nh4 no3 溶液；22、已知 nah 属于离子化合物，能跟水反应放出 h2；以下表达正确选项： a.nah 水溶液呈中性； b. nah 中氢元素被氧化成氢气； c.nah 在反应中作氧化剂； d.nah 在反应中既不能作氧化剂，也不能作仍原

31、剂；23、关于li 的结构和性质的判定，错误选项：a与水反应比钠猛烈；b它的原子半径比钠小；c它的氧化物暴露在空气中易吸取co2； d它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同；24、钠块投入滴有酚酞的水中，发生以下一系列的现象，请把产生各现象的缘由写在横线上：钠块浮在水面上 ；变成闪亮的小球 ；钠块快速浮动 ； 溶液变为 红 色 ；反应 的 离子方程式为 ；25、碱金属氢化物为白色晶体，其中h-有很强的仍原性，因此常用氢化钠在高温下将ticl4 仍 原 为ti ， 写 出 其 化 学 方 程 式 ； mh能 与 水 剧 烈 反 应 mh+h2o=moh+h2， mh 与液氨也有类似反应，写出反应方

32、程式 ； 26、称取肯定量的纯碱，溶于水加入足量盐酸，充分反应后产生肯定体积的co2 以下用“增多”或“削减”来填空；如纯碱含少量cahco32，就所需盐酸用量 ，产生的co2 体积 ；如纯碱含少量na2o，就所需盐酸用量 ，产生的co2 体积 ；如纯碱含少量mgco3 ，就所需盐酸用量 ，产生的co2 体积 ； 27、na2co3 和 nahco3 共 100 克与过量酸反应产生22.4lco2标况 ，就混合物中na2co3 的质量分数为 ；28、写出 ko2 和水反应的离子方程式 ，生成 1molo 2 时转移的电子数为 ； rbo3臭氧化铷 与 co2 反应的化学方程式 ； 29、除去下

33、述物质中混有的少量杂质括号里 的方法和有关化学方程式为；k2co3 固体 ko2 ；nacl 溶液 na2co3 ；koh 溶液 k2so3 ；30、某银白色固体a 在空气中点燃， 火焰呈黄色， 并生成淡黄色固体b；将 a 在空气中露置，最终变成白色固体c；将 a、b 投入水中都生成d；b 与 d 分别与二氧化碳反应，都有生成e；学习必备欢迎下载就 a 是 ； b 是 ； c 是 ；d 是 ； e 是 ；b 与 h2o 反应的离子方程式为 ，b 与 co2 反应的化学方程式为 ， d 与二氧化碳反应的离子方程式为 ；写出b 的电子式 ； 31、把 na2co3 和 nahco3 固体的混合物取

34、出肯定量经充分加热后，剩余固体的质量比原混合物质量减轻15.5 克，另取相同质量的na2co3 和 nahco3 的混合物加足量盐酸，结果逸出 67.2lco2标况 ，试求原混合物中nahco3 的质量分数是多少？高一化学碱金属测试题参考答案：1、c；2、c；3、d；4、c；5、c；6、c；7、b；8、d；9、d；10、b；11、d；12、ad；13、b； 14、d； 15、 b； 16、 d； 17、a； 18、c； 19、d； 20、c； 21、a；22、b；23、ad；24、 钠的密度比水小； 反应时放出热量、钠的熔点低、钠有金属光泽； 反应时有气体产生； 反应时生成了碱；2na+2h

35、2o=2na+2oh- +h2；25、2nah+ticl4高温 =2nacl+ti+2hcl；mh+nh3=mnh 2+h2；26、削减、增多；增多、削减；增多、增多；27、 77.1%；28、4ko2 +2h2o=4k+4oh-+3o2； na； 4rbo3 +2co2=2rb2co3+5o2；29、通入 co2 气体 方程式略， 下同 ；加入适量盐酸或氯化钙溶液；加入适量baoh2或 caoh2 溶液；30、a、na；b、na2 o2；c、na2co3.10h2o；d、naoh；e、na2co3；2na2 o2+2h2o=4na+4oh-+o2；32na2 o2+2co2=2na2co3+

36、o2 ； 2oh-+co2=co 2-+h2o；电子式略；31、13.7%.单元测试二碱金属一、挑选题 此题包括15 小题，每道题3 分，共 45 分；每道题只有一个选项符合题意1.在以下物质的溶液中分别加入肯定量的na2o2 固体，不会显现浑浊现象的是a. 饱和 h 2s 溶液b.cahco 32 溶液c.na2so3 稀溶液d.饱和 cacl2 溶液2.在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防止病虫害；据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低；因此， 买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间；浸泡蔬菜时可加入适量a. 纯碱b.白酒c.白糖d.食醋3.我国人民很早

37、就知道用焰色反应来鉴别某些物质，只是由于受生产力水平限制，这种方法应当是 a.nano3b.kno3c.kmno4没有得到进展；南北朝时期，闻名的炼丹家和医药大师陶弘景456 563 在他的本草经集注中就有这样的记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”；这一记载所鉴别出的物质d.i 24.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是a. 过氧化钠固体b.亚硫酸钠固体c.硫酸亚铁晶体d. 苯酚晶体5.在右图支管中，一管装入2.3 g 金属钠，一管装入hgo ，同时加热两部分，na 完全燃烧，如加热后容器里空气成分基本未变，就hgo 质量可能是 学习必备欢迎下载a.21.7

38、gb.24 gc.43.4 gd.10.85 g6.把小块金属钠投入饱和石灰水中，不会显现的现象是溶液中显现白色浑浊物有金属钙被仍原出来反应过程中易发生爆炸钠熔成小球在液面上快速游动a. b.c.d. 7.有 a 、b 、c、d、 e、f 六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种；各取少量，将其两两混合现象如下列图；其中“”表示难溶物，“ ” 表 示 气 体 ，“ - ” 表 示 无 明 显 现 象 ， 空 格 表 示 实 验 未 做 ， 试 推 断 其 中f是a. 碳酸钠溶液b.氯化钡溶液c.硫酸镁溶液d. 碳酸氢钠溶液8.某干燥粉末可能由 na2o、na

39、2o2、na 2co 3、nahco 3、nacl 中的一种或几种组成；使该粉末与足量的盐酸反应有气体 x 逸出， x 通过足量的 naoh 溶液后体积缩小（同温同压下测定）；如将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量；以下判定正确选项粉末中肯定含有na2o、na 2o2 和 nahco 3粉末中肯定不含有na2co3 和 nacl粉末中肯定不含有na2o 和 nacl无法确定粉末中是否含有na 2co 3 和 nacla. b. c.d. 9.以下有关钠的表达正确选项a.2.3 g 钠与 97.7 g 水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%b.钠

40、跟硫酸铜溶液反应生成的蓝色沉淀上有时显现暗斑，这是由于析出了金属铜c.用碱石灰处理后的空气与钠反应来制取过氧化钠d.钠、钾是低熔点轻金属，所以钠钾合金在常温时松软似蜡10.已知用金属钠制取氧化钠的方法有很多，以下方法最好且说明合理的是2a.4na+o（纯）常温2na2o产物唯独，条件易掌握b. 4na+co 22na 2o+c原料价廉，反应操作简便c. 2nano 2+6na4na 2o+n 2产物中只有na2 o 固体生成，且生成的n 2 可将四周环境中的 o2 排净，爱护na2o 不被进一步氧化常温d. 4na+o 2（空气）2na 2o操作简便11.在肯定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量

41、过氧化钠，反应后复原到原先的温度，以下学习必备欢迎下载说法正确选项 a. 溶液的 ph 增大，有o2 放出b.溶液的 ph 不变，有o2 放出c.溶液的 cna+ 增大，有o2 放出d.溶液的 cna+ 不变，无o2 放出12.在密闭容器中充入co 2 和 co 的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8 倍，这时测得容器内的压强为p1；如掌握容器的体积不变，加入足量的na2o2,充分振荡并不断用电 火花点燃至完全反应，复原到开头时的温度，再次测得容器内的压强为p2；就 p1 和 p2 之间的关系是 a.p 1=8p 2b.p 1=4p 2c.p 1=2p 2d.p 1=p213.已知钡的金属

42、活动性处于钾和钠之间，以下方程式正确选项a. 少量钡投入cucl 2 溶液中： ba+cucl 2 =bacl 2+cub.bacl 2 溶液与 na2s 溶液混合： bacl 2+na 2s=bas +2nacl c.少量钡投入碳酸钠溶液中：ba+na 2co3+2h 2o=baco 3 +2naoh+h 2 d.bao 2 与 so2 反应： 2bao2+2so2=2baso 3+o 214.按右图装置连续通入x 气体，并在管口p 处点燃，试验结果使澄清的石灰水变浑浊；就x 、y 可以是 a.h 2 、nahco 3b.co 、na2co3c.co 、na2o2d.h 2、 fe2o315

43、.某同学用nahco 3 和 khco 3 组成的某混合物进行试验，测得如下数据 （盐酸的物质的量浓度相等），以下分析推理不正确选项50 ml 盐酸50 ml 盐酸50 ml 盐酸m 混合物 9.2 g15.7 g27.6 gv （ co 2） 标准状况 2.24 l3.36 l3.36 la. 盐酸的物质的量浓度为3.0 mol · l -1b. 能运算出混合物中nahco 3 的质量分数c.加入混合物9.2 g 时盐酸未反应完d.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应 二、非挑选题 此题包括 7 小题，共55 分16.8 分最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换

44、，该成果将在量子运算机讨论方面带来重大突破；已知铷是37 号元素，质量数是85；依据材料完成以下问题：（1）铷 37rb 位于周期表的第 周期、第 族；（2）关于铷的结构和性质判定正确选项与水反应比钠猛烈它的原子半径比钠小它的氧化物暴露在空气中易吸取co 2它的阳离子最外层电子数和镁相同它是仍原剂 a. b.c.d. （3）氢化铷与水反应可放出氢气，就以下表达正确选项a. 氢化铷溶于水显酸性b. 氢化铷中的氢离子被仍原为氢气学习必备欢迎下载c.氢化铷与水反应时，水是仍原剂d. 氢化铷中的氢离子最外层有两个电子（4）现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g ，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢

45、气 22.4 l ，这种碱金属可能是a.lib.nac.kd.cs17.（10 分） 2005 年 10 月 17 日 4 时 33 分，“神舟”六号飞船返回舱着陆；我国首次真正意义上有人参加的空间飞行试验取得圆满胜利；“神六” 有一室一厅， 其环境舒服程度优于“神五”；为使航天员得到一个稳固的、良好的生存环境， 一般在飞船内安装有 “金属过氧化处理系统”，即不断地把座舱内的空气通过盛放金属过氧化物（以 na2o2 为例） 的装置， 并把处理后的气 体充入座舱内；（1）写出有关反应的方程式： ， ；处理后的气体充入座舱时，应留意实行的一项措施是 ；（2）有人认为如用ko 2（超氧化钾）代替na

46、2 o2 也能达到同样的目的（生成物也相像）并具有优越性；写出超氧化钾与co 2 反应的化学方程式： ；（3）运算用等质量的na 2o2 和 ko 2 分别与 co 2 反应产生o2 的体积比；（4）运算等物质的量的co2 分别与足量na2o2、ko 2 反应生成o2 的体积比；（5）从（ 3）（ 4）运算结果中可得出的结论是 ；理由是 ；18.6 分a 、b 、c、d、e、f 六种物质都易溶于水，水溶液除f 外都能使石蕊试液变蓝色， 六种物质火焰都呈黄色；a 、b 与水反应时，都有气体产生，a 放出的气体具有仍原性，b 放出的气体具有氧化性，a 、b 溶于水时都产生c；c 与适量的二氧化碳反

47、应生成d， c 与过量二氧化碳反应生成e，而固体e 加热时产生d； f 的水溶液能使石蕊试液变红色，在f 的溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，f 与 d 反应产生二氧化碳； 试推断六种物质分别是：a ， b ， c ， d ， e ， f ；填化学名称 19.6 分有 a 、b、c、d 、e、f、g、h、i 九种常见物质；已知：其中只有b、 c、f 为单质，且常温常压下，b 为固态， c、f 为气态；化合物中仅a 、e 为气态；在常温下，d 为淡黄色粉末；h 的焰色反应呈黄色；它们的转化关系反应条件未注明如下列图：试完成以下问题：1 写出 a 与 d 反应的化学方程式： ；2 写出 b 与 g

48、 反应的化学方程式： ；3 写出 d 的电子式和a 的结构式： ；4 用电子式表示g 的形成过程； ；20.7 分用脱脂棉包住约0.2 g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观看到脱脂棉猛烈燃烧起来；学习必备欢迎下载（1）由上述试验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；其次， ；过氧化钠跟水反应的化学方程式是 ，其中仍原剂是 ；（2）某讨论性学习小组拟用右图装置进行试验，以证明上述结论；用以验证第一条结论的试验方法是： ；用以验证其次条结论的试验方法及现象是： ；（3）试验（ 2）中往试管内加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发觉溶液变红；振荡后，红色褪去；为探究此现象，该小组同学查阅有关资料得知： na2o2 与 h2o 反应可生成h 2o2，h2o2 具有强氧化性和漂白性；请设计一个简洁的试验， 证明 na2o2 和足量 h 2o 充分反应后的溶液中有h2o2 存在；现有 na 2s 溶液、ki 溶液、红色布条等，请从中挑选试剂，加以验证（只要求列出试验所用的试剂及观看到的现象）；试剂： ；现象： ；21.9 分在课堂上， 老师演示了金属钠与cuso4 溶