学生 2016-1-25 溶液中离子浓度大小比较专题

1、溶液中离子浓度大小比较专题（2011.6）解读：电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。 多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。基本原理:两个“微弱”和三个“守恒”紧抓两个“微弱”弱电解质的电离是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子浓度(不考虑水)的大小为: 弱根离子的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子浓度大小为： 牢记三个“守恒”电解质溶液中的守恒关系：电荷守恒、物料守恒

2、和质子守恒 1. 电荷守恒：在任何一种电解质溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数即溶液呈电中性如NaHCO3溶液中：如Na2CO3溶液中：2.物料守恒(原子个数守恒)：Na2CO3溶液中， NaHCO33.质子守恒： Na2CO3NaHCO3NH4HCO3 【题型与对策】1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析（1）弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是 A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H

3、2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L （2）弱碱溶液：(3).强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)（4）强碱弱酸盐溶液：【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 Ac(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C c(Na+) c(S2)

4、c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S) (5)强碱弱酸的酸式盐溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/LC c(C2O42-) c(H2C2O4) D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-) 2、混合溶液：关注混合后溶液的酸碱性（1）、两种物质混合不反应：【例6】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH

5、和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/L C.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L（2）、两种物质恰好完全反应 【例7】在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( ) Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)

6、Cc(Na+)c(CH3COO -)c(CH3COO H) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO -)c(OH-)（3）、两种物质反应，其中一种有剩余：【例8】：把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( ) A、c(CH3COO -)c(Na+) B、c(CH3COOH)c(CH3COO -) C、2c(H+)c(CH3COO -)-c(CH3COOH) D、c(CH3COOH)+c(CH3COO -)0.01 mol·L-1【例9】：将0.02mol·L1HCN

7、溶液和0.01mol·L1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （ ）A . c(HCN)<c(CN) B. c(Na)>c(CN)C . 2c(H+)c(CN -)-c(HCN D. c(HCN)c(CN)0.01mol·L11、正确的思路： 2、解题的基点：两个“微弱”和三个“守恒”链接高考(04年上海)物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）。 ANH4Cl BNH4HSO4 CHCOONH4 DNH4HCO305江苏）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH 7，且c(OH) c(

8、Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)（07全国卷四川 ）在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) > c (CH3COO)>c(OH)>c(H+) Dc (CH3COO

9、)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)(05年上海)将0.1mol·L-1 醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-)3.(02年全国)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH7，则此溶液中( )。Ac(HCOO-)c(Na+

10、)Bc(HCOO-)c(Na+)Cc(HCOO-)c(Na+)D无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系经验指导：1、离子因电离或水解，浓度减小；但电离与水解均是微弱的。2、多元弱酸根离子分步水解程度逐步减弱，水解形成的相应微粒浓度也相应减小。3、酸性盐溶液中c(H+)小于水解离子浓度，大于水解形成的相应微粒浓度，而c(OH-)一般最小。4、碱性盐溶液中， c(OH-)小于水解离子浓度，大于水解形成的相应微粒浓度，而c(H+)一般最小。中常化学常见的有三对1.等浓度的HAc与NaAc的混合溶液： 弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性2.等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合

11、液： 弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性3.等浓度的HCN与NaCN的混合溶液： 弱酸的电离<其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性【课堂练习】1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是A. c(Na+)=2c(CO32-) B. c(OH-)=2c(H+)C. c(HCO3-)>c(H2CO3) D. c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)2. 已知某温度下0.1mol/L的某弱酸盐NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是HB-的水解程度小于HB的电离程度；c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-);溶液的pH=1;c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)A. B. C. D. 3.下列叙述正确的是A. 0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B. 10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液充分混合后溶液体积为20mL，则pH=12C. 在0.1mol/LCH3COONa溶液中， c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+)D. 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中， c(Na+) =2c(A2-)+c(HA-)+c