高三化学一轮复习-专题-氧化还原反应

1、学习必备欢迎下载氧化仍原反应1. 氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a hclo 3 b o2+ c cl 2 + d hclo 4 + e h2o；以下有关说法不正确选项a. 仍原产物只有cl 2b. 如氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，就反应方程式可表示为： 3hclo3 2o2+ c1 2+ hclo 4 + h 2oc. 由非金属性cl s，可推知酸性hclo3 h2so4d. 如化学计量数a=8， b=3，就该反应转移电子数为202. 用 h2o2 溶液处理含nacn的废水的反应原理为：nacn+h2o2+h2onahco3+nh3，已知： h

2、cn酸性比 h2co3 弱以下有关说法正确选项（）a该反应中氮元素被氧化b该反应中h2o2 作仍原剂c试验室配制nacn溶液时，需加入适量的naoh溶液 123d0.1mol.lnacn溶液中含hcn和 cn 总数目为0.1 ×6.02 ×103. cu 2s 与肯定浓度的hno3 反应，生成cu（ n o3 ） 2、cuso4、no2、no和 h2o当 no2 和 no的体积相等时，实际参与反应的cu2s 与 hno3 的物质的量之比为（）a 1： 7b 1： 5c 1： 9d 2： 94. 据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时

3、产生白色烟雾撞击时发生反应的化学方程式为：5kclo3+6p3p 2o5+5kcl，就以下有关表达错误选项（）a上述反应是放热反应 b该反应氧化剂与仍原剂物质的量之比为6： 5c产生白色烟雾的缘由是生成的p2o5 白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸取空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）d上述反应中消耗3molp 时，转移电子的物质的量为15mol5. 事实上，很多非金属氧化物在肯定条件下能与na2o2 反应，且反应极有规律，如na2 o2 +so2na2so42na2o2+2so32na2so4+o2 据此，你认为以下反应方程式中正确选项（）a 2na2o2+2n2o44nano3 b na2o

4、2+2no22nano2+o2 c 2na2o2+2n2o34nano2+o2 d 2na2o2+2 mn2o74na2mno4+o26.化学与生活亲密相关以下应用中利用了物质氧化性的是（）学习必备欢迎下载a漂白粉漂白织物b纯碱去油污 c食醋除水垢d明矾净化水7. 不当心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能排除，假如用草酸（乙二酸）稀溶-+2+液 洗 涤 ， 黑 斑 可 迅 速 褪 去 ， 其 离 子 方 程 式 为 ： mno4+，以下有关表达正确选项：a发生仍原反应的是：h2c2o4+h2c2o4+h co2 +mn-b该离子方程式右侧横线上的产物是oh c 10 mol 二氧化碳生成

5、时，电子转移5 mol d通常用h2so4 溶液而不用盐酸酸化kmno4 溶液8. 溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以br的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”，以下有关说法中正确选项（） a从海水中提取溴时，不涉及氧化仍原反应 b苯与溴水反应生成溴苯c可以用ccl4 萃取溴水中的溴2+3+d向 febr 2 溶液中通入cl 2 时，肯定会发生如下反应：2fe +4br+3cl 22fe +2br 2+6cl9. 依据表中信息，判定以下表达中正确选项（）氧化剂仍原剂其他反应物氧化产物仍原产物cl 2febr 2clkclo浓盐酸cl 22+kmno4h2 o2h2so4

6、o2mna第组的反应，当cl 2 与 febr2 物质的量之比 1： 2 时，只有一种元素被氧化 b第组事实可以估计：clo 、cl 不能在溶液中大量共存 c氧化性强弱的比较：kclo cl 2+2+d第组反应的离子方程式为：2mno4+3h2o2+6h 2mn +4o2+6h2o10. 等物质的量的以下物质在肯定条件下与足量浓硝酸反应生成no2，消耗硝酸的物质的量最多的是（）a agb fei 2 c so2d c11. 以下类型的反应，肯定发生电子转移的是（）a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应12. 火法炼铜第一要焙烧黄铜矿（主要成分为cufes2，其中cu、fe 均为 +2 价）

7、，其反应为：2cufes2 + o 2 高温 cu2 s + 2fes + so 2关于此反应，以下说法不正确的是a cufes2 中只有硫元素被氧化学习必备欢迎下载b每生成1mol so 2，反应中转移6mol 电子c该反应中有两种物质作氧化剂d cufes2 中被氧化和被仍原的原子数之比为2 12+13. 向含有mn 的酸性溶液中滴加过二硫酸钾k 2s2o8 溶液，发生如下反应（未配平，不考28244虑滴加后溶液体积变化）：mn2+ +s o2 +h omno+so2 +h ，以下说法正确选项2+a反应后溶液的ph 降低 b该反应中起氧化作用的是mnc有 1mol 仍原剂参与反应时，转移4

8、mol 电子2+d检验 mn 存在的试验现象是溶液紫红色消逝14. 含有 n元素的化合物，以下有关判定错误选项a hno3 具有氧化性b nh3 既具有氧化性又具有仍原性c n2 只具有仍原性d no2 既具有氧化性又具有仍原性15. 已知以下反应可用于去除大气中的污染：no2+nh3 +o 2 n2+h2o（未配平）；如no2 、nh3 、o2 三者恰好反应，就体积比可能是 a.2:4:1b.2: 1:2c.l:1:1d,l; 4:316. 金属铈 58ce 常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等；4+2+3+3+已知： ce +fe =ce+fe；以下说法正确选项a

9、. 可用电解熔融ceo2 制取金属铈，铈在阳极生成58、b. 138ce142是同素异形体ce58+4+c.铈能溶于hi 溶液，发生反应的离子方程式为：ce+4h=ce +2h2d.铈的原子核外有58 个电子17. 肯定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5nh4no3 2hno3+4n2+9h2o，在反应中被氧化与被仍原的氮原子数之比为（）1a 5： 3b 5： 4c 1： 1d 3： 5 118.24ml 浓度为0.05mol . l的 na2 so3 溶液，恰好与20ml 浓度为0.02mol . l的 k2cr 2o7溶液完全反应，已知na2so3 能被 k2 cr2o7 氧化为 na

10、2so4，就元素cr 在仍原产物中的化合价为（）a +2b +3c +4d +519. clo 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂试验室可通过以下反应制得clo2： 2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o （方程式中h 为 +1 价， o 为2 价）以下说法正确选项（）a kclo3 在反应中失电子b clo2 是氧化产物c h2c2o4 在反应中被氧化d 1 molkclo 3 参与反应有2mol 电子转移20. 以下反应中是离子反应，又是氧化仍原反应的是（）学习必备欢迎下载a fe+cuso4=cu+feso4b 2na+cl22nac

11、lc nacl+agno3=agcl+nano3d 2kclo32kcl+3o221. 以下变化中，必需加入氧化剂才能发生的是（）22a so2sb so3so2c ii2d hco3 co322 ,在以下反应中，水仅作仍原剂的是（）a na2o+h2o 2naoh b 2f2+2h2o 4hf+o2c cl 2+h2o hcl+hclo d 2h2o2h2 +o223. 以下说法正确选项（）a摩尔是物质的量的单位 b熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质c氧化仍原反应的本质是化合价发生了变化 d得电子的物质被仍原，是仍原剂24. 以下反应既属于化合反应，又属于氧化仍原反应的是（）afe+2

12、hclh2+fecl 2b 2fecl 2+cl 22fecl 3c cao+h2oca（ oh）2 d 2fe（ oh） 3fe 2o3+3h2o25. 对于反应3cl 2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o，以下表达正确选项（）a cl 2 是氧化剂， naoh是仍原剂b被氧化的cl 原子和被仍原的cl 原子的物质的量的比为5： 1 c cl 2 既做氧化剂又做仍原剂d氧化剂得电子数与仍原剂失电子数之比为5：1学习必备欢迎下载26. 工业上制取kclo3 通常用无隔膜电解槽电解热的nacl 溶液，得到的naclo3 溶液与kc1 进行复分解反应，再将反应液冷却到3 5 以下时，

13、可得到粗kclo3 产品依据以上信息回 答以下问题（1）无隔膜电解槽中生成naclo3 溶液所发生反应的化学方程式为（2） naclo3溶液与 kc1能发生复分解反应的缘由为a该反应生成了难溶物质b该反应生成了难电离物质c kclo3 溶解度较小d naclo3 氧化性强于kclo3（3）上述过程中，得到的粗kclo3 产品中含有少量的nacl，将粗产品经过溶 解、过滤、洗涤、干燥，即可得到纯洁的成品（4）固体 kclo3 可与浓盐酸发生反应8kclo3+24hcl=8kcl+9cl 2+6cl o2+12h2o试分析：该反应中的仍原产物为，如有 lmol kclo 3 被仍原，转移的电子数目

14、为，如有 1mol hc1 被氧化，转移的电子数目为27. 铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用；（1）二氧化铈 ceo2 在平板电视显示屏中有着重要应用；ceo2 在稀硫酸和h2o2 的作用下可3+生成 ce ， ceo2 在该反应中作 剂；（2）自然界cr 主要以 +3 价和 +6 价存在； +6 价的 cr 能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其仍原为 +3 价的铬；完成并配平以下离子方程式：2232 cr 2o7 so3= cr+ so4 h2o（3）钛 ti被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 ；

15、（ 4 ） niso4·xh2o 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，仍含有铜、锌、铁等元素）为原料获得；操作步骤如下： 向 滤 液i中 加 入fes 是 为 了 除 去cu2+ 、 zn2+ 等 杂 质 ， 除 去cu2+ 的 离 子 方 程 式 为 ；对滤液先加h2o2 再调 ph，调 ph的目的是 ；滤液溶质的主要成分是niso4，加na2co3 过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成niso4，这两步操作的目的是 ；为测定niso4·xh2o 晶体中x 的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g ，就 x 的值等于

16、；学习必备欢迎下载28. 学习化学要精确把握化学基本概念和讨论方法；按要求回答以下问题：（1）以下是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组na2co3h2 so4nahco3caoco2其次组naohhclnaclna2oso3第三组naohch3coohcaf2al 2o3so2找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为；（2）以下 2 个反应，按要求填写相关量；2na2o2+ 2h 2o=4naoh+2o反应中，每消耗lmol na 2o2 生成g o2；除去 nacl 溶液中少量的na2so4 杂质，要判定所加bacl 2 溶液是否过量，可向滤液中加入x 溶液

17、， x可以是（填代号）a naohb agno3c hcldna2so4（3）配平下面化学方程式，回答以下问题：c +k2cr 2o7+h2so4=k2so4+co2+ cr2so4 3+h2oh2so4 在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）a 氧化性b氧化性和酸性c酸性d仍原性和酸性如反应中电子转移了0 8 mol ，就产生的气体在标准状况下的体积为 l；（4）在一个密闭容器中放入m、 n、q、p 四种物质，在肯定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答以下问题：物质mnqp反应前质量（ g）501312反应后质量（ g）x26330该变化的基本反应类型是反应，

18、q物质的作用为；29. 溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，试验室中制备过程如下：已知反应是复分解反应，依据上述转化关系回答以下问题：（1）反应的化学方程式为（2）反应的化学方程式为（3）现向含6mol ki的硫酸溶液中逐滴加入kbro3 溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加 kbro3 的物质的量的关系如下列图请回答以下问题学习必备欢迎下载：已知 b 点时， ki 反应完全，转移的电子数为bc过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化就反应时氧化剂与仍原剂的物质的量之比为d点时， n（ kbro3）为30. 硼氢化钠（ nabh4）在化工等领域具有重要的应用价值，某讨论小组采纳偏硼

19、酸钠nabo2为主要原料制备nabh4，其流程如图：已知： nabh4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13）（1）在第步反应加料之前，需要将反应器加热至100以上并通入氩气，该操作的目的是：（2）请配平第步反应的化学方程式：nabo2+sio2+na+h2 nabh4+na2 sio3（3）第步操作需要的玻璃仪器有：；第步分别出nabh4 并回收溶剂，采用的操作方法是（4） nabh4 与水反应生成nabo2，且反应前后b 的化合价不变，该反应的化学方程式为：，反应消耗1molnabh4 时转移的电子数目为学习必备欢迎下载试卷答案1.c2.c3.a4.b5.a6.a7.d8.c9.a10

20、.b11.c12.d13.a14.c15.a16.d17. a18. b19. c20. a21. c 22.a23.a24.b25.c26.（1） 3cl 2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o；（2） c；（3）蒸发浓缩，冷却结晶；（4） cl 2、clo2， 2na， na【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化仍原反应的运算学习必备欢迎下载【分析】（ 1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，氯酸钠和水，结合原子守恒和氧化仍原反应电子守恒配平书写化学方程式；（2）利用物质溶解度的不同析出晶体；（3）氯化钠溶解度随温度变化不大，氯酸钠溶解度随温度变化大，可以通过蒸发浓缩，冷却

21、结晶的方法得到溶质晶体；（4）标注元素化合价变化，元素化合价上升的做仍原剂被氧化，元素化合价降低的做氧化剂被仍原，结合电子转移总数和氧化仍原反应定量关系运算得到【解答】解：（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，氯酸钠和水，结合原子守恒和氧化仍原反应电子守恒配平书写化学方程式为：3cl 2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o，故答案为： 3cl 2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o；（2）利用物质溶解度的不同析出晶体，naclo3 溶液与 kc1能发生复分解反应的缘由是kclo3 溶解度较小，故答案为： kclo3 溶解度较小；（3）氯化钠溶解度随温度变化不大，氯酸钠

22、溶解度随温度变化大，可以通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤洗涤，干燥的方法得到溶质晶体，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；（4）标注元素化合价变化，元素化合价上升的做仍原剂被氧化，元素化合价降低的做氧化剂被仍原， 8kclo3+24hcl=8kcl+9cl 2+6cl o2+12h2o，反应中氯元素化合价+5 价变化为 +4价和 0 价， 1 价氯元素变化为0 价，电子转移总数为16e，仍原产物为cl 2、clo2，氧化产物为cl 2，结合电子转移总数和氧化仍原反应定量关系运算得到，8molkclo3 被仍原电 子转移 16mol，如有 lmol kclo 3 被仍原，转移的电子数目为2na，如有 1m

23、ol hc1 被氧化， 转移的电子数目为na，故答案为： cl 2、 clo2， 2na， na27.+（ 1）氧化剂；（2） 1； 3 ； 8h ； 2 ； 3 ； 4 ；（ 3） ticl 4+4nati+4nacl；（4 ） fes2+（ aq） +cu2+（ aq） =fe3+（ aq） +cus（ aq）；对滤液调ph 的目的是除去fe；增大niso4 浓度，有利于蒸发结晶；6；223试题分析：（ 1） ceo 中 ce 的化合价显4 价，在硫酸和过氧化氢的作用下转化成ce3 ，化合价降低，因此ceo2 作氧化剂；（2） cr2o7中 cr 显 6 价，反应中转变成了cr，化2合价降

24、低了3 价，整体降低了6 价， so3中 s 由 4 价 6 价，化合价上升了2 价，最小2公倍数为6，即 cro2 的系数为1， so2、so2 的系数为3， cr3的系数为2，依据离子反734应方程式反应前后所带电荷数相同以及原子个数守恒，推出此反应离子方程式为：cr 2o72学习必备欢迎下载223so38h =2cr 3 2so4+4h2o；（ 3）利用金属钠金属性强于ti ，因此把ti 置换出来，24na ticl 44naclti ；（ 4）利用反应向着更难溶的方向进行，加fes 除去 cu、2 223+zn离子，发生的反应是fes cu=cus fe；调剂ph 的作用：除去fe ；

25、目的是：增大niso4 的浓度，有利于蒸发结晶；niso4·xh2o=niso4 xh2o，实行差量法解决， x=155×26.3 15.5/15.5×18=6；28.（1） na 2co3；al 2o3；（2） 16；d；（3） 3 ； 2； 8； 2；3； 2； 8；c；4 48；（4）分解；催化剂；试题分析：（ 1）第一组中碳酸钠属于盐，其次组中物质的分类完全正确，第三组中氧化铝属于两性氧化物，故答案为：na2co3； al 2o3；（2）依据2na2o2+ 2h 2o=4naoh+2o每消耗 lmol na 2o2 生成 05molo2，质量为 16g；故

26、答案为： 16；除去 nacl 溶液中少量的na2so4 杂质，要判定所加bacl 2 溶液是否过量，可向滤液中加入na2 so4 溶液，故答案为：d；（3）依据化合价升降守恒，配平得：3c+2k2cr 2o7+8h2so4=2k2so4+3co2+2cr2so4 3+8h2o，故答案为： 3； 2； 8； 2； 3； 2；8；h2so4 在上述反应中化合价没有变化，只起到酸的作用，应选c；上述反应中转移的电子数为12，如反应中转移电子08 mol ，就产生的气体为0 2mol ，在标准状况下的体积为4 48l，故答案为：448；（4） n 、p 两种物质的质量均增加，m的质量须减小，该变化的

27、基本反应类型是分解反应， q的质量不变，说明q是催化剂，故答案为：分解；催化剂；29.（1） 6mgo+b2r+5cl 2=mg（bro3） 2+5mgcl2；（2） mg（ bro3） 2+2kcl=mgcl2+2kbro3；24（3） 6na（或 3.612 ×10）；1： 5；7.2mol 学习必备欢迎下载【考点】制备试验方案的设计；物质分别和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】试验设计题；卤族元素【分析】液氯、液溴和氧化镁反应生成mg（ bro3） 2、mgcl2，过滤后在滤液中加入氯化钾可得到 kbro3，发生 mg（bro3） 2+2kcl=mgcl2+2kbro3，氯化

28、镁结晶析出，滤液中kbro3 经蒸发、结晶可得到kbro3，以此解答（ 1）；（3）b点时， ki 反应完全，由图象可知参与反应的ki 为 6mol ，kbro3 为 1mol，发生反3应为 6i +bro =br +3i2，氧化产物为碘，仍原产物kbr，结合 br 元素化合价比较运算注意电子数目；bc过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是bro3与 br之间的氧化仍原反应，+发生 bro3 +5br+6h =3br 2+3h2o；+d点时，发生2bro3+i 2=2io3 +br2，总反应为5i+6h +6bro3 =5io3+3br 2+3h2o【解答】解：液氯、液溴和氧化镁反应生成mg

29、（ bro3） 2、mgcl2，过滤后在滤液中加入氯化钾可得到kbro3，发生 mg（ bro3） 2+2kcl=mgcl2+2kbro3，氯化镁结晶析出，滤液中kbro3经蒸发、结晶可得到kbro3，（1）液氯、液溴和氧化镁反应生成mg（ bro3） 2、mgcl2，反应的方程式为 6mgo+b2r+5cl 2=mg（ bro3）2+5mgcl2，故答案为： 6mgo+b2r+5cl 2=mg（ bro3） 2+5mgcl2；（2）在滤液中加入氯化钾可得到kbro3 ，发生 mg（bro3） 2+2kcl=mgcl2+2kbro3，氯化镁结晶析出，故答案为：mg（ bro3） 2+2kcl=

30、mgcl2+2kbro3；（3）由图象可知，在b 点时 6mol ki完全反应氧化产物为3mol i 2， kbro3 为 1mol，反应中 ki 被氧化， kbro3 被仍原，由得失电子守恒可知，反应的方程式为6i+bro322+6h+=3i +br +3h o，仍原产物为br ，由 i 元素的化合价变化可知，转移电子为246na=3.612 ×10，24故答案为： 6na（或 3.612 ×10）；bc过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是bro3与 br之间的氧化仍原反应，+反应的离子方程式为bro3 +5br +6h =3br 2+3h2o，氧化剂与仍原剂的物质的

31、量之比为1：5，故答案为：1： 5；+发生的反应依次有：6i+6h +bro3 =br+3i 2+3h2o， bro3 +5br+6h=3br 2+3h2o，2bro3+i 2 =2io3 +br 2，总反应为5i+6h +6bro3 =5io 3+3br 2+3h2o，由方程式可知6molki 完全反应，需要的物质的量为kbro3，6mol×6 =7.2mol ，5故答案为： 7.2mol 学习必备欢迎下载【点评】此题考查物质的制备以及氧化仍原反应的运算，为高频考点，侧重于同学的分 析、运算才能的考查，留意把握物质的性质以及氧化仍原反应的运算，答题时留意把握图象的曲线变化特点，难度中等30.1.除去反应器中的水蒸气和空气2. 1 ； 2； 4； 2； 1；23. 烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸馏4. 除去反应器中的水蒸气和空气4na考点：制备试验方案的设计分析： nabo2、sio2、na和 h2 在肯定条件下反应生成nabh4、na2sio3， nabh4 常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止nabh4 水解、防止产生安全事故，需 要将装置中的空气和水蒸气排出；nabh4 可溶于异丙酸，依据知，中加入的溶剂是异丙 酸， nabh4 溶解于异丙酸、na2sio3 不溶于异丙酸，难溶性固体和溶液采纳过滤方法分别，通过过量得到滤液和滤渣，