generalchemistry精品教学（王锦芝）chapter4-answer

1、chapter 4 buffer solutions习题3、（1）、（2）、（4）、（5）4、毗噪过量，混合后体系为弱碱毗噪和弱酸毗唳盐酸盐的混合物，是缓冲溶液。毗i症的pkb为&77,则毗噪盐酸盐的pka为14.00-8.77=5.23oph = pka+gcgc5h6n+= 523 + lg0.3 0.10.1= 5.53lo.og5、cxzc宀edlo.oghco,'c(hco3) =0a16mol 84.0g mo'250ml此缓冲溶液的ph为:ph = pka + lgco广hco；10.33 + lg0.3770.476= 10.236、设溶液中甲酸的物质的

2、量浓度为x mol-l1,则甲酸钠的物质的量浓度为(0.400-x) mol-l1,由题意得:0 400 - y3.90 = 3.75+ lg- 解得，甲酸浓度为x = 0.166 mol-l1；甲酸钠浓度为x0.400-x = 0.400-0.166 = 0.234(加刃厶“)。200加 g7、加入的naoh物质的量浓度为：4°g"" ' =0.0500恥/l,1 oornl设原缓冲溶液中hb=x mol-l1,则b = (025-x)moll"；加入 naoh 后,hb = (x -0.0500) mol l-1,则b- = (0.30-x)

3、 mol-l-1,则有:5.60 = 5.30+ lg 0%),解得，兀=033(加创.厶-1)x-0.0500原缓冲溶液的 ph 值为：ph = 5.30 + lg°，25% = 5.30 + lg°°汀严=5.24x0.1338、aspirin的总的物质的量为：空逆_- = 0.0036加別180.2g 加能从胃中吸收的aspirin是游离酸的形式，设其物质的量为x,则有:_ . nasp-a。 . 0.0036加ph = pka += 3.48 + lgnasph病人服用解酸药后，胃溶物的ph为2.95,则有：2.95 = 3.48 +ig 空型心x. x

4、= 0.0028 mol病人可以从胃中立即吸收的aspirin为:0.0028 mol x 180.2 g-mof1 = 0.50 g9、混合后ac = 0,10x1 = 0.025mr;/ - l'1,1hac =0.10x(3 1)= 0.050泅上缓冲溶液的ph值为：m =吨+临陽=4.75 +塩需給4.45缓冲容量为：0 = 2.303 xac'hacac' + hac2.303x 0()25m/ dx().050m/d0.025 mol -厶 + 0.050 mol l= 0.038/no 心1°、“皿心册歸"。泅n(naoh) = 6.0

5、0mol-u x417加厶=0.0250加引h2bar =0.100-0.0250mz>z1000/nl=0.075 mol lthbar 0.0250 mo i1ooo/77z=0.0250mol - l1rr 少.hbari 0.0250 乙“吩几 +略爲"43+ ©0.075 "952 303x 比耐旳犷=2.303x 0025曲力><0075加公=0 043m. £-i h2 bar + hbar'0.025 mol - l'1 + 0.075 mol - l11、参见教材习题答案(p301)。12、(l)nao

6、h为强碱，因此需加入hc1溶液50 ml。(2) 设需加入hc1溶液兀ml,则有：7.00 = 9.25+ lg,解得，兀= 49.7加lx(3) 设需加入hc1溶液xml,则有:50 x7.00 = 7.214-lg,角军得，x = 3mlx溶液(3)有较好的缓冲能力，溶液(2)有极弱的缓冲能力，溶液(1)没有缓冲能力。13、需要nh4ci的量为：0.125/7?(7/£"' xllx53.5 -mol = 0.125m(9/x53.5g - molx = 669g设需要naoh的物质的量为xmol,则有：9.00 = 9.25+ lg-,解得，x = 0.045

7、mol025 -x则需要1.00 mol-l-1 naoh溶液的体积为： 警型咯=45讥1 .qomol - l14、设需要h3po4溶液兀ml,则naoh溶液的体积为(100-x) mlo缓冲溶液的ph为7.40,因此缓冲体系为hppof-hpo/。加入的naoh首先全部把h3po4转化为h2po4然后把部分hzpof转化为hpcu厶形成缓冲体系。根据此计量关系，溶液中缓冲体系的浓度为：hp。广=(100-“讪"0.020泅l =(oo_2 兀)x2.0xl0fo/r looml100/711h2po； = z (°° 2°呼x().()2()&quo

8、t;m l ' =(3兀_ 100)x2.0x10一4mol ux由7+噬器得,7.40 = 7.214-lg (1°°-2a)><2,0><10 4 ,角军得，x = 3&3加厶 100)x2.0x10"需要 h3po4 和 naoh 溶液各 38.3 ml 和 61.7 ml。15、设加入的hc1的物质的量为兀mol,则有:7.40 二 7.85 + lg 0°'°0x0 i。_ % ,解得，% = 0.0024mo/0.0500 x 0.100+ x需要hcl溶液的体积为：n zn24t?r

9、 = 48ml0.0500m/?/ - l(2)溶液中存在 tris -tris - hcl, c(tris) = c(tris - hcl) = 0.050mol 等渗溶液仏二280320 mmoll",设加入的nacl的物质的量为xmol：(总)-n(tris) + n(tris hcl) + in(ncicl) = 280mmol xvc(tra) + c(tris hcl) + ic(nacl) = uxdc(nacd = 0.095nollm(nacl) = c(nacl)v mr 二 q.q90mol l xo.148lx58.5g moll = 0.78g16、网诃冲需

10、16.10 + lgf = 7.36>7.35不会引起酸中毒。exercises5. the total moles of buffer component is:n = 0.150 加引厶x500 ml = 0.0150 molassume the needed amount-of-substance of concentrated acetic acid is x mol,therefore,5.00 = 4.76+ lg0.0750-兀,solve the equation, you getx = 0.0274 molthe mass of sodium acetate is:(0.0750 - 0.0214) mol x 136. lg mol = 6.48gthe volume of concentrat