第五章第二讲元素周期律和元素周期表

1、全局性掌控全局性掌控 本讲是本章的核心部分，在高考中占有重要的位置，年年必本讲是本章的核心部分，在高考中占有重要的位置，年年必考主要命题形式：先推断元素，然后再根据它们在周期表中的位考主要命题形式：先推断元素，然后再根据它们在周期表中的位置，推测元素的性质及比较粒子半径大小等；元素的金属性及非金置，推测元素的性质及比较粒子半径大小等；元素的金属性及非金属性的比较也是高考命题考查的主要内容，如氢化物的稳定性、最属性的比较也是高考命题考查的主要内容，如氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物酸碱性等；另外，判断生成氢化物及最高价高价氧化物对应水化物酸碱性等；另外，判断生成氢化物及最高价氧化物的化学式

2、是否正确也是常考点对元素周期表结构的考查，氧化物的化学式是否正确也是常考点对元素周期表结构的考查，以以2009年天津高考题为最典型，估计这种考查形式将继续体现，同年天津高考题为最典型，估计这种考查形式将继续体现，同时会渗透元素化合物、化学理论等内容；结合元素周期表及原子结时会渗透元素化合物、化学理论等内容；结合元素周期表及原子结构，考查金属性及非金属性，将是构，考查金属性及非金属性，将是2012年高考命题的主要方式，同年高考命题的主要方式，同时融合元素及化合物的知识、化学原理及理论知识，也极可能是时融合元素及化合物的知识、化学原理及理论知识，也极可能是2012年高考命题的新形式年高考命题的新形

3、式.选项式诊断选项式诊断诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打判断正误，在诊断一栏内打“”“”或或“”1.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同一主族的元素的原子，最外层电子数相 同，化学性质完全相同同，化学性质完全相同(2009山东高考山东高考T11D)2.酸性：酸性：HClO4H2SO4H3PO4(2010全国卷全国卷 T6C)选项式诊断选项式诊断诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打判断正误，在诊断一栏内打“”“”或或“”3.碱性：碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3(2010全国全国 卷卷T6D)4.从从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推酸性递增的事实，推 出出F、Cl、Br、I的

4、非金属性递增的规律的非金属性递增的规律 (2010福建高考福建高考T8D)5.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性元素周期律是元素原子核外电子排布周期性 变化的结果变化的结果(2010山东高考山东高考T11D)一、元素周期律一、元素周期律1内容内容 元素的性质随着元素的性质随着 的递增，而呈的递增，而呈 变化的变化的规律规律原子序数原子序数周期性周期性2具体表现具体表现同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)原子序数原子序数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数 依次依次 (从从 至至 ) (He除外除外)原子半径原子半径依次递增依次递增依次增大依次增大相同相同依次

5、增加依次增加增多增多18相同相同逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)主要化合价主要化合价最高正价由最高正价由 到到 价价最低负价由最低负价由 到到一般相同一般相同金属性金属性非金属性非金属性1741逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱3实质实质 决定了元素性质决定了元素性质的周期性变化的周期性变化原子核外电子排布呈现周期性变化原子核外电子排布呈现周期性变化二、元素周期表二、元素周期表1结构结构(1)周期周期(七个横行，七个周期七个横行，七个周期)短周期短周期长周期长周期序号序号1234567元素种数元素种数

6、28不完全周期不完全周期最多容纳最多容纳种元素种元素0族元素原族元素原子序数子序数21086818183218365432(2)族族(18个纵列，个纵列，16个族个族)主族主族列序列序121314151617族序族序AAA副族副族列序列序345671112族序族序第第族族第第 共三个纵列共三个纵列0族族第第 纵列纵列(稀有气体元素稀有气体元素)AAAAAAABBBBBBBBBBBBBB8、9、10182.经验规律经验规律(1)全部是金属元素的族有第全部是金属元素的族有第 A族、所有副族及第族、所有副族及第族族(2)第第n周期的最后一种金属元素处于第周期的最后一种金属元素处于第n主族主族(n1)

7、(3)若主族元素所处的周期为若主族元素所处的周期为n，主族数为，主族数为m，则有一般规律：，则有一般规律： mn的元素为非金属元素，的元素为非金属元素， 的元素为金属元素的元素为金属元素 (n1)(4)A、B两种元素分属同周期的两种元素分属同周期的A族和族和A族，若族，若A的原子的原子 序数为序数为x，则，则B的原子序数可能为：第的原子序数可能为：第2、3周期周期x1；第；第 4、5周期周期x11；第；第6周期周期 .mnx25同周期的第同周期的第A族和第族和第A族元素的原子序数一定相差族元素的原子序数一定相差1吗？吗？提示：提示：不一定第不一定第2、3周期是短周期，同周期的第周期是短周期，同

8、周期的第A族和第族和第A族元素的原子序数相差族元素的原子序数相差1，第，第4、5周期两主周期两主族间隔了族间隔了10种过渡元素，故原子序数相差种过渡元素，故原子序数相差11，第，第6、7周期中间还包括了镧系和锕系，共隔了周期中间还包括了镧系和锕系，共隔了24种元素，原子种元素，原子序数相差序数相差25.三、元素周期表的应用三、元素周期表的应用1认识同周期认识同周期(以第以第3周期为例周期为例)元素性质的递变规律元素性质的递变规律同一周期元素从左到右金属性同一周期元素从左到右金属性 ，非金属性，非金属性 (1)Na、Mg、Al的金属性由强到弱的顺序为的金属性由强到弱的顺序为 .(2)Si、P、S

9、、Cl的非金属性由强到弱的顺序为的非金属性由强到弱的顺序为 .依次减弱依次减弱NaMgAl依次增强依次增强ClSPSi2认识同主族元素的性质及递变规律认识同主族元素的性质及递变规律同主族元素从上而下金属性同主族元素从上而下金属性 ，非金属性，非金属性 (1)A族族(碱金属碱金属)元素的金属性：元素的金属性： .(2)A族元素的非金属性：族元素的非金属性： .依次增强依次增强依次减弱依次减弱LiNaKRbCsFClBrI3指导科研与生产指导科研与生产(1)科学预言方面的意义在于为新元素的发现及预测它们科学预言方面的意义在于为新元素的发现及预测它们 的原子结构和性质提供了线索的原子结构和性质提供了

10、线索(2)对工农业生产的指导意义在于在周期表中一定的区域对工农业生产的指导意义在于在周期表中一定的区域 内寻找新的物质内寻找新的物质 在在 和和 的交界处寻找半导体材的交界处寻找半导体材料料 在在 中寻找优良的催化剂中寻找优良的催化剂金属元素金属元素非金属元素非金属元素过渡元素过渡元素(3)对探矿有指导意义的地球化学元素的分布与它们在对探矿有指导意义的地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系：元素周期表中的位置关系：相对原子质量相对原子质量 的元素在地壳中含量较多的元素在地壳中含量较多原子序数为原子序数为 的元素在地壳中含量较多的元素在地壳中含量较多处于地球表面的元素多数呈现处于地球表

11、面的元素多数呈现高高价态价态 一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈较小较小偶数偶数碱金属碱金属1下列关于元素周期表的说法中正确的是下列关于元素周期表的说法中正确的是 ()A元素周期表有元素周期表有8个主族个主族BA族的元素全部是金属元素族的元素全部是金属元素C元素周期表有元素周期表有7个周期个周期D短周期是指第短周期是指第1、2周期周期答案：答案： C2下列说法正确的是下列说法正确的是 ()ASiH4比比CH4稳定稳定BO2半径比半径比F的小的小CNa和和Cs属于第属于第A族元素，族元素，Cs失电子能力比失电子能力比Na的强的强DP和和As属于第属于第A

12、族元素，族元素，H3PO4酸性比酸性比H3AsO4的弱的弱解析：解析： C、Si均为均为A族元素，非金属性族元素，非金属性CSi，故气态氢，故气态氢化物化物CH4比比SiH4稳定，稳定，A错；错；O2与与F电子层结构相同，但电子层结构相同，但O的核电荷数少，所以的核电荷数少，所以O2半径比半径比F大，大，B项错；项错；Na与与Cs同主族，同主族，Cs金属性强，金属性强，C项正确；项正确；P和和As属同主族，属同主族，P的非的非金属性比金属性比As强，强，H3PO4的酸性比的酸性比H3AsO4强，强，D项错项错答案：答案：C3某单质某单质X能从含元素能从含元素Y的盐溶液中置换出的盐溶液中置换出Y

13、单质，由单质，由此可知此可知()A当当X、Y均为金属时，均为金属时，X一定比一定比Y活泼活泼B当当X、Y均为非金属时，均为非金属时，Y一定比一定比X活泼活泼C当当X是金属时，是金属时，Y一定是金属一定是金属D当当X是非金属时，是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属可能是金属，也可能是非金属解析：解析：依据元素的金属性和非金属性强弱的比较方法可依据元素的金属性和非金属性强弱的比较方法可知，知，A项正确，项正确，B项错误由金属与稀酸反应可生成项错误由金属与稀酸反应可生成H2，知知C项错误项错误D项中虽然存在非金属可以置换金属，但都项中虽然存在非金属可以置换金属，但都是在非溶液状态下，故是在非溶液

14、状态下，故D项错误项错误答案：答案：A4元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是元素的性质，下列说法正确的是 ()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第第3周期主族元素的最高正化合价等于它所处的周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳电子稳定结构定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同学性质完全相同解析：解析：处

15、于元素周期表梯形线两侧的元素都具有金属性处于元素周期表梯形线两侧的元素都具有金属性和非金属性，故和非金属性，故A不正确；短周期元素中如不正确；短周期元素中如H、Li、H不具有不具有8电子结构，故电子结构，故C错误；最外层电子数相同，决定错误；最外层电子数相同，决定其有相似的化学性质，但由于其电子层数的不同，原子其有相似的化学性质，但由于其电子层数的不同，原子半径的差异，导致其化学性质有递变性，故半径的差异，导致其化学性质有递变性，故D错误错误答案：答案： B5同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为()A6B12C26 D30解析：解析：同一主族相邻

16、周期的两种元素的原子序数之差同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差为为2、8、8、18、18、32这几个数此题两种元素的这几个数此题两种元素的原子序数之差可能是这几个数或其中相邻几个数之和，原子序数之差可能是这几个数或其中相邻几个数之和，所以选所以选C项项答案：答案：C6根据元素周期表根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答号元素的性质和递变规律，回答下列问题：下列问题：(1)属于金属元素的有属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式填两种化合物的化学式)(2)属于稀有气体的是属于稀有气体的是_(填元

17、素符号，下同填元素符号，下同)(3)形成化合物种类最多的两种元素是形成化合物种类最多的两种元素是_(4)第第3周期中，原子半径最大的是周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外稀有气体除外)_(5)推测并比较推测并比较Si、N最简单氢化物的稳定性强弱最简单氢化物的稳定性强弱_答案：答案：(1)7K2O、K2O2(KO2也可以也可以)(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3的稳定性强于的稳定性强于SiH4 师师 之之 说说元素金属性、非金属性强弱比较的一般方法元素金属性、非金属性强弱比较的一般方法金属金属性比性比较较本质本质原子越易失去电子，金属性就越强原子越易失去电子，金属性就越强

18、判断判断依据依据(1)同周期从左到右金属性减弱；同主族从同周期从左到右金属性减弱；同主族从上到下金属性增强上到下金属性增强(2)在金属活动性顺序表中越靠前，金属性在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强越强(3)单质与水或与非氧化性酸反应置换出氢单质与水或与非氧化性酸反应置换出氢气，反应越剧烈，金属性越强气，反应越剧烈，金属性越强金属性金属性比较比较本质本质原子越易失去电子，金属性就越强原子越易失去电子，金属性就越强判断判断依据依据(4)单质还原性越强或离子氧化性越弱，金单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强属性越强(5)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金

19、属性越强金属性越强(6)若若XnYXYm，则，则Y比比X金属金属性强性强非金非金属性属性比较比较本质本质原子越易得电子，非金属性就越强原子越易得电子，非金属性就越强判断依判断依据据(1)同周期从左到右非金属性增强；同主同周期从左到右非金属性增强；同主族从上到下非金属性减弱族从上到下非金属性减弱(2)单质与单质与H2化合越容易，形成的气态氢化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，非金属性越强化物越稳定，非金属性越强(3)单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强非金属性越强非金非金属性属性比较比较本质本质原子越易得电子，非金属性就越强原子越易得电子，非金属性就越

20、强判断判断依据依据(4)最高价氧化物的水化物酸性越强，非金最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强属性越强(5)若若AnBBmA，则，则B比比A非金非金属性强属性强例例1下列叙述中能肯定下列叙述中能肯定A金属比金属比B金属活泼性强的是金属活泼性强的是()AA原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比B原子的最外层电子少原子的最外层电子少BA原子电子层数比原子电子层数比B原子的电子层数多原子的电子层数多C1 mol A与酸反应生成的与酸反应生成的H2比比1 mol B与酸反应生成的与酸反应生成的H2多多D常温时，常温时，A能从水中置换出氢，而能从水中置换出氢，而B不能不能答案答案D名师精析名师精

21、析不在同一周期，最外层电子数多少不能说不在同一周期，最外层电子数多少不能说明金属性强弱；不在同一主族，电子层数的多少也不能明金属性强弱；不在同一主族，电子层数的多少也不能说明金属性强弱；等物质的量金属分别与酸反应生成说明金属性强弱；等物质的量金属分别与酸反应生成H2多少与金属性强弱无必然联系；多少与金属性强弱无必然联系；A与与H2O反应，而反应，而B不能，不能，说明说明A的金属性比的金属性比B强强(1)从原子结构的角度说明金属性从原子结构的角度说明金属性MgAl；KNa时都时都 必须有两个要点：前者电子层数相同，原子半径必须有两个要点：前者电子层数相同，原子半径MgAl； 后者最外层电子数相同

22、，原子半径后者最外层电子数相同，原子半径KNa.(2)一个金属原子失电子的多少与该金属元素的金属性强弱一个金属原子失电子的多少与该金属元素的金属性强弱 无关无关1下列说法正确的是下列说法正确的是 ()A铁的电子层数多于镁的电子层数，故铁的金属性铁的电子层数多于镁的电子层数，故铁的金属性强于镁强于镁BPH3比比NH3稳定稳定C镁和镭属于第镁和镭属于第A族元素，镭失电子能力比镁强族元素，镭失电子能力比镁强D氯和溴属于第氯和溴属于第A族元素，族元素，HClO4酸性比酸性比HBrO4的弱的弱解析：解析：A项，虽然铁的电子层数比镁的多，但相比而言，项，虽然铁的电子层数比镁的多，但相比而言，镁更易失电子，

23、故镁的金属性强于铁，镁更易失电子，故镁的金属性强于铁，A错；错；B项，项，P与与N属于同主族元素，非金属性：属于同主族元素，非金属性：NP，故，故NH3比比PH3稳定，稳定，B错；错；D项，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，项，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故故HClO4酸性比酸性比HBrO4的强，的强，D错错答案：答案：C2有关有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：四种金属进行如下实验：1将将X与与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐不易腐蚀蚀2将片状的将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，生，W比比X反

24、应剧烈反应剧烈3用惰性电极电解等物质的量浓度的用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和和Z的硝酸盐的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实，下列判断或推测错误的是根据以上事实，下列判断或推测错误的是 ()AZ的阳离子氧化性最强的阳离子氧化性最强BW的还原性强于的还原性强于Y的还原性的还原性CZ放入放入CuSO4溶液中一定有溶液中一定有Cu析出析出D用用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且和稀硫酸可构成原电池，且X作负极作负极解析：解析：由由1知金属性：知金属性：XY，由，由2知金属性：知金属性：WX，由，由3知金属性知金属性YZ，即金属性由强到弱的顺序为：，即金属

25、性由强到弱的顺序为：WXYZ.由由3还可得出还可得出Z阳离子的氧化性大于阳离子的氧化性大于H的，即在金属的，即在金属活动顺序表中活动顺序表中Z排在排在H之后，但之后，但Z与与Cu的位置无法判断，的位置无法判断，所以所以Z与与Cu的金属性强弱无法比较，故的金属性强弱无法比较，故C项不正确项不正确答案：答案：C师师 之之 说说例例2(2010广东高考广东高考)短周期金属元素短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示下列判断正确的是表所示下列判断正确的是 ()A原子半径：丙丁戊原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊氢氧化物碱性：丙丁

26、戊D最外层电子数：甲乙最外层电子数：甲乙甲甲乙乙丙丙丁丁戊戊名师精析名师精析A项，同一周期，原子半径从左到右逐渐减项，同一周期，原子半径从左到右逐渐减小；小；B项，同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强；项，同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强；C项，金属性越强，对应的氢氧化物碱性越强；项，金属性越强，对应的氢氧化物碱性越强；D项，同项，同一周期，最外层电子数从左到右逐渐增加一周期，最外层电子数从左到右逐渐增加答案答案C(1)确定题给元素在周期表中的相对位置是解答此类题的确定题给元素在周期表中的相对位置是解答此类题的 关键关键(2)记住稀有气体元素的原子序数记住稀有气体元素的原子序数(H

27、eRn：2、10、18、 36、54、86)是确定已知原子序数的主族元素在元素是确定已知原子序数的主族元素在元素 周期表中位置的关键周期表中位置的关键若比相应的稀有气体元素多若比相应的稀有气体元素多 1个或个或2个电子，则应处在下周期的个电子，则应处在下周期的A族或族或A族，如族，如 88号元素：号元素：88862，则应在第，则应在第7周期周期A族；族；若若 比相应的稀有气体元素的原子序数少比相应的稀有气体元素的原子序数少15时，则应处时，则应处 在同周期的在同周期的AA族，如族，如84号元素应在第号元素应在第6周期周期A族族学学 之之 用用3X元素的阳离子和元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与

28、氩原子相同的元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是电子层结构，下列叙述正确的是 ()AX的原子序数比的原子序数比Y的小的小BX原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比Y的多的多CX的原子半径比的原子半径比Y的大的大DX元素的最高正价比元素的最高正价比Y的高的高解析：解析：由题意可知由题意可知X、Y、Ar三元素在元素周期表中的大三元素在元素周期表中的大致位置为：致位置为：第第3周期周期YAr第第4周期周期X由此可知由此可知A、B、D错错答案：答案：C4元素元素X、Y、Z原子序数之和为原子序数之和为36，X、Y在同一周期，在同一周期，X与与Z2具有相同的核外电子层结构下列推测不

29、正确的具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是是 ()A同周期元素中同周期元素中X的金属性最强的金属性最强B原子半径原子半径XY，离子半径，离子半径XZ2C同族元素中同族元素中Z的氢化物稳定性最高的氢化物稳定性最高D同周期元素中同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强的最高价含氧酸的酸性最强.解析：解析：X与与Z2具有相同的核外电子层结构，符合的元素具有相同的核外电子层结构，符合的元素是是K、S或或Na、O，又，又X、Y同周期且同周期且X、Y、Z原子序数之和原子序数之和为为36，故，故X、Y、Z分别是分别是Na、Cl、O；由元素周期律知；由元素周期律知A、C、D三项正确，离子半径三项正确，离子

30、半径O2Na.答案：答案：B师师 之之 说说1同周期元素的微粒同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外稀有气体元素除外)，如如NaMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl.2同主族元素的微粒同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如增大，如LiNaK，LiNaK.3电子层结构相同的微粒电子层结构相同的微粒电子层结构相同电子层结构相同(核外电子排布相同核外电子排布相同)的离子半径的离子半

31、径(包括包括阴、阳离子阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如随核电荷数的增加而减小，如O2FNaMg2Al3.4同种元素形成的微粒同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大如同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大如Fe3Fe2Fe，HHH.5电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较比较如比较如比较Al3与与S2的半径大小，可找出与的半径大小，可找出与Al3电子数相电子数相同，与同，与S2同族的元素同族的元素O2比较，比较，Al3O2，且，且O2S2，故，故Al3S2.例例3(2011咸阳模拟咸阳模拟)A、B、C为三种

32、短周期元素，为三种短周期元素，A、C在同一周期，在同一周期，A、C的最低价离子分别为的最低价离子分别为A2、C，离子半，离子半径径A2大于大于C，B2和和C具有相同的电子层结构下列判具有相同的电子层结构下列判断正确的是断正确的是 ()A原子序数由大到小的顺序是原子序数由大到小的顺序是CABB原子半径由大到小的顺序是原子半径由大到小的顺序是BACC离子半径由大到小的顺序是离子半径由大到小的顺序是CB2A2D原子最外层电子数由多到少的顺序是原子最外层电子数由多到少的顺序是BAC名师精析名师精析据题意分析得：据题意分析得：A为为O，C为为F，B为为Mg，所以，所以原子序数原子序数BCA，A错；原子半

33、径错；原子半径BAC，B正确；离正确；离子半径：子半径：O2FMg2，C错；最外层电子数错；最外层电子数CAB，D错错答案答案B 学学 之之 用用5aXm和和bYn具有相同的电子层结构，下列叙述正确的具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是是 ()AabBX的原子半径比的原子半径比Y的小的小CX的离子半径比的离子半径比Y的大的大 Dabmn解析：解析：据题意知：原子序数据题意知：原子序数ab，原子半径，原子半径XY，离，离子半径子半径XmYn，因二者具有相同的电子层结构，所，因二者具有相同的电子层结构，所以核外电子数相等，以核外电子数相等，ambn，amnb.答案：答案：A6(2009天津高考天

34、津高考2011年改编年改编)下表为元素周期表的一部下表为元素周期表的一部分，请参照元素分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回在表中的位置，用化学用语回答下列问题：答下列问题： 族族周期周期A01A A A A A A23(1)、的原子半径由大到小的顺序是的原子半径由大到小的顺序是_(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是是_.解析：解析：由各元素在周期表中的位置可判断由各元素在周期表中的位置可判断是是H，是是C，是是N，是是O，是是Na，是是Al，是是Si，是是Cl.(1)由元素周期律可知由元素周期律可知O、Na、Al原子半径由大到小的顺序原子半径由大到

35、小的顺序是：是：NaAlO.(2)C、N、Si最高价含氧酸的酸性由强到弱最高价含氧酸的酸性由强到弱是：是：HNO3H2CO3H2SiO3.答案：答案：(1)NaAlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3 .探究第探究第3周期元素金属性和非金属性的递变规律周期元素金属性和非金属性的递变规律实验原理实验原理1利用置换反应比较利用置换反应比较Cl和和S的非金属性强弱的非金属性强弱2利用利用Na、Mg、Al与与H2O或或H反应的剧烈程度比较反应的剧烈程度比较Na、Mg、Al的金属性强弱的金属性强弱3测定同浓度测定同浓度H2SO4和和H3PO4的的pH，把，把H3PO4滴入滴入Na2SiO3溶液中比较溶

36、液中比较H3PO4和和H2SiO3的酸性强弱，从而比较的酸性强弱，从而比较Si、P、S的非金属性强弱的非金属性强弱探究活动探究活动(1)探究探究Na、Mg、Al的金属性强弱的金属性强弱(见下表见下表)实验步骤实验步骤实验现象实验现象有关的化有关的化学方程式学方程式钠与滴有酚酞试液的钠与滴有酚酞试液的冷水反应冷水反应浮于水面上，熔成小浮于水面上，熔成小球，四处游动，逐渐球，四处游动，逐渐缩小，溶液变成红色缩小，溶液变成红色用擦去氧化膜的镁条用擦去氧化膜的镁条与沸水反应，再向沸水与沸水反应，再向沸水中滴加酚酞中滴加酚酞产生气体，气体可燃，产生气体，气体可燃，溶液变成浅红色溶液变成浅红色实验步骤实验

37、步骤实验现象实验现象有关的化有关的化学方程式学方程式镁条与镁条与2 molL1的盐的盐酸反应酸反应剧烈反应，产生的气剧烈反应，产生的气体可燃体可燃铝条与铝条与2 molL1的盐的盐酸反应酸反应反应不十分强烈，产反应不十分强烈，产生的气体可燃生的气体可燃向向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至过量溶液至过量生成白色沉淀，逐渐生成白色沉淀，逐渐增多至最大量后，沉增多至最大量后，沉淀逐渐减少至消失淀逐渐减少至消失(2)探究探究Cl、S、P、Si的非金属性强弱的非金属性强弱(见下表见下表)实验步骤实验步骤实验现象实验现象有关的化有关的化学方程式学方程式向新制的向新制的H2S饱和溶液中滴饱和溶液中滴加新制氯水加新制氯水生成淡黄色沉淀生成淡黄色沉淀用用pH试纸分别测定浓度均试纸分别测定浓度均为为0.05 molL1的硫酸和磷酸的硫酸和磷酸的的pH硫酸的硫酸的