2021年高考高中化学知识点大纲总结

1、2021年高考高中化学知识点大纲总结2021年高考在即,现总结2021年高考高中化学,重要的常考的化 学知识点总结并归纳，供大家学习参考。人教版高一化学必修一知识点必记第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法化学实验安全都包括哪些内容？1. 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。(1) 做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸 收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作 适当处理。(2) 烫伤宜找聲处理。(3) 浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO 3溶液淋洗，然后请医生处理。(4) 浓碱撒在实验台上，先用稀腊酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱

2、沾在皮肤 上，宜先用大最水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中”用水洗净后再用 硼酸溶液淋洗。(5) 钠、磷等失火宜用沙土扑盖。(6) 酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。3. 常用危险化学品的标志有哪些？二混合物的分离和提纯的方法有哪些？1 过滤一适用于不溶性固体和液体的分离。实验仪器：烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台(带铁圈)注意事项：,装畫如右图。(1) 一贴，二低，三靠。一贴，滤纸要紧贴漏斗内壁；二低 滤纸要低于漏斗边沿，液面要低于滤纸边沿。三靠，玻璃棒紧 靠三层滤纸处，滤纸紧靠漏斗内壁，漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁。(2) 玻璃棒起到引流的作用。2蒸发一适用于可溶性固淅口液体的分离

3、。实验仪器：酒精灯，蒸发皿，玻璃棒，铁架台(带铁圈)注意事项：(1)在加热蒸发过程中.应用玻璃棒不断搅拌，防止由于液体温度局部过高造成液滴飞溅; 加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干。(3)热的蒸发Inl应用坦竭钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或i?水引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫上石棉网上。3 蒸馅利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸汽经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开, 杂质除去。实验仪器：温度计，蒸懈烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。注意事项: 温度计的水银球应在蒸懈烧瓶的支管口处。 蒸馆烧

4、瓶中放少量碎瓷片-防液体暴沸。 冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 先打开冷凝水，再加热”加热前需垫石棉网。4. 萃取利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取岀来的方法。实验仪器：分液漏斗，烧杯，铁架台（带铁圈）。实验步骤：装液振荡静實分液注意事项:（1）分液漏斗使用前要先检查是否漏水。查漏的方法：在分液漏第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表周朋表总结原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数依据植行：电子层数相同鬆按原子序数递閑从左至IJS排列纵行：最外层电世相冋的元索按电子层数潇增从上向下H洌2、结构周期序数-梯卜电子层

5、数主族序数-最外圧电子数罔期：7个（共七个楼行）周期衣短同期（第1. 2、3同期I长周期（第久5、6、7周期）旅；16个（共佃个纵行）7个:7个;I A-VnAIB- VnR第VII族1个（3个纵行）过渡元素'零族（个稀有体元素二.元素的,性质与原子结构（-）诫金届元素：K原子结构（相似性：最外层电子数伯冋，都为 1个'、递变性：从上到下，随着核电核数爾大，电子层数增多泵子大2、砌理性庾的相似性和递变性：（1）御以性：银白色国体、硬度小、密度小（胫金同）、熔点低、易导热、导电、有屐也（2）递变性（从lj½）:密度逐渐増大（ K反恋） 熔点、淤点逐渐降低结论：碱全屈原子

6、结构的相仪性和递变阻导致物理性质同样存在O以性和連娈生 3、化学性质（1）相似性：（金届锂只有一种氧化物）占燃占默4L+ Oi 贰'LI2OZNa 十 O2Na5O22 Na ÷2HzO = 2NaOH + H2l 2K *2HQ = 2KOH ÷ H 2 I 2R÷2H2O = 2 ROH * H2 t产物中，诫金属元羔的化合价都为4 1价。结论：碱全眉元素原子的艮外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相悦（2）速变性；与爼气反应越来越容易与水反应越来越剧烈结论：金应忤逐渐増强原子结构的谨娈件导致化字件庙的递劭礼第1臾共15史总培：递变准从上到下（从

7、 Ll到Cs）, fsnt电核敎的启力0,僦金屈原子的电子民数逐牺Ig多，原子孩 对最外层电子的弓I力逐渐關気原子失去电子的能力堆颈即全周進渐増陆.听以从Ll到CS的全屁性遹斩曲豆()SX兀烝:1 原子结构相似性:晟外层屯子数相同都为7个递变性:从上到下，随昔核电核敌的增大，电了层数增多，原了半径谱大2.扬理性质的迸变性:(从 F JZ 到 I 2)（1 ）囱姦单质的颜色逐新力啄;（2）玄度逐;斩临大:（曰J反帛（巧单茨的熔.询点升妄3、化学够（1）卤寿单质与氢气的反应:2 HXCl 2BT2H卤索甲质与Hz的剧刘程度（2）卤素单质间的且涣反应2NsBr ÷CI 2 = 2NaCI

8、÷ Br2N2l CI 2 = 2NaCI 十 I ?2Nal * Br 2 = 2NaBr 鼻 I Z结论：F?CUBr夕IZ单蹋勺氧化性：从下到上依次壇强（结论：氧化性: 氧化性: 氧化性：生成的氧化拗的稳定性：依次增如（ HF 碗定）_Br 2I 2 ；i不原性: 还原性: 还原性：Br2FCrBr已氧化性） 对于阴鳥子白泌原性:从上到下依次!胡目（还底性园押）非金恳性逐渐嗣殆原子结沟的递变准导致化学性质的递变空总结：递变性 从上到下（从 巳到 I½若核电垓数的增加.卤族元寿原子的电子戻数逐师曾多.原子核对最外层电子旳引力逐渐减貝子得全悴子的祀力;咸弱.即非全同

9、77;逐渐诫弱。圻以从总之：同主族从上1吓（随看咳电核数的;勖Ib电子层数逐渐坦多，原子核对晟外层电子的引力逐漸减氟原子得电子的能力减弱失电子的能力炸虽，即非金阖生遢斩减金屈性逐渐艮三核荔（-）原子旳跑成:(1)(3)原子的质虽主妥集中在原子核上。 原子序数(5)（2 ）质子和中子的租对质呈都近!以为1 f电子的质虽可忽隊质子数=核外电子数。（4）质呈数（A戶质子数£】+中子数（N） 奁化学上.我们用符号 ；X来表示一个质呈数为 A.质子数为Z的具体的X原子。中子 N个=（A-Z）个质子 Z个核电核敎原子核(-)核袁原子ZX核外电子 Z个核盍 吃具肓一走数目的质子和一定纵目的中子的一

10、种原子称为核痪。一种原子即为一种该盈箔2丈共花虫冋:质子数相冋而中子数不同的冋一元家的不冋原子互称为冋位氮或：同一种元養的不同核養椒为同苗素(1两同：质子数相同.同一元蒸(2)两不同：中子数不同、质呈数不同(3 )届于同一种元素的不同种原子第二节元素周期律-庐子核外电子时归怖在参个电子的原子巴 核外电子是分层运就的又叫电子分层H怖。电子层数(n) 1 23 jI $ 67符号KLMNOPQ能愛亢小，K<LMNP<Q2核外电子的排布规律(1) 核外电子总是尽先母布衣能呈低的电子层，然后由里向外依侧$布.(g*f氐原堆)。各电子层最多容纳的电子数是2r (n表示电子层)(3) 辰外层电

11、子数不超过 8个(K层是显外层时.哥多不超过 2个)；次外层电子数目不超过 18个；倒数第 三层不超过32个。二.元鶉周期律：1. 核外电子层排冇的周期性变化每周期最外层电子数：从 18 (K层由1Z)厶 原子半径呈周期性的变化：每周期原子半径：逐渐减小(同同期第0族就幻3、主要化合价：每円期融正化合价：+ 1÷ 7 (稀有气体0价，F化合物中没有IE价刽周期负化合价：-4A14、元乘的金厲性和非金厨件旱周期IW变化。同眉期元茶余属性和非金屈性的逸实性：(1) 2 Na = 2NaOH ÷H2 T 容易 Mg * 2 H 2O2Mg(OH) 2 ÷ H2 T (娜

12、)金同性：Na 7 Mg2 ) Mg 2HCI = IVIgCl ? + H? f 容易)2AI÷6 HCl = 2AC 彳 +3H? I (较难)金嵩性：Mg > Al根庭1、2得出：金念性 Na>Mg > Al(沖 戚性 NaOH > Mg(OH) F AKoH)金屈性：金屈性 Na > Mg > AlNs l Al 丁金馬H逐新减(4) 结论:SiPSCl .单庆与H G的反应越来越容易、生成的氢化物越来越艇長有价氧化枷对应水化澜勺酸性逐渐塔強第3氏15*高中化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理第一章化学反应与能量化学反应中的能量变化（1）

13、化学反应的实质：R应物化学键新裂和T或物化学锻形成。其中旧键断裂'7 <¾,新键形成会籽放能址。（2）化学反应的特征：既有物质变化，乂有能暈变化°（3）化学反应屮的能呈转化形式：必能、光能和电能等，通常主娶衣现为热能的变化。一、堆变反应热1. 反应热：化学反应过桿中所放出或吸收的热址仟阿化学反应都有反应热.因为任何化学反应都会存在热虽变化即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2. 焙变（AH）的意义：在恒圧条件卜进行的化学反应的热效应符号:H位:kjol , BP：恒压卜:怖变=反应热都町用AIl表示.单位都是kJ/mol 3. 产生原因

14、：化学健断裂一一吸热化啓键形成一一放热放出热虽的化学反应“（放热吸热）为-”或0.表示的时候 9 "kJmo不能省略吸收热量的化学反应。（吸热>放热H为或ZH0.表示的时假 * “kj/nol”不能省略 放热反槪和吸热反应判断方法 能堆图像1生成物的 总能曼反应物的 总能量左图反应物总能吊大J产物总能殳.为放热反应：右图为反应物总能Ift低丁产物总能址，为吸热反应注怠：a谢中町以得知物质的能皐越岛越不稳定：b. 处足所右物质的能虽Z和，而不是某个物质的能 蛍高于产物或者低于产物的能蛍通过键能的计H也可以利川计算ZXH来刈斯是吸热还是放热唯11=生成物所具有的总能虽-反应物所具肖

15、的总能Q=反应物的总键能-生成物的总键能（不建议丸家死记皎背公式，应当理解反应物断魏吸收的能量和产物成钱时所放出的t对丈小，如采斯铁 吸枚能量大于成健徐放能量财为吸热反应，如果成绽铎放的能量大于断览呱收的能量则为放热反应）根据键能计算反应热的关健绘正确找出反应物和生成物所含共价键的数目,注意晶体结构中化学键的情况常见物质中的化学扯数R物质CO2 CHl(C-O) (C H)Pl(P-P)Si(St-O)金刚石H键数2464TSJ282要求家扯氢气申魚A燃烧城能交化S5""I H-H4.56IJn<)l243kJmoII 432kJmM衣中的教值表示斷开或者彩成Imd化

16、学镀时所吸收或者祥放的能量。436 kJI243町形形 成成形S Sd卜假想的中何物质431 UlmA 能执431 kj/molfc根据方稈式：HC13=2HC1l w=436+243=679kJEa=2×432=864kJE a-E w=864kJ-679kJ=l85kJ说明是放热反应，则该反应的 H= I85kJmol对菸见的反应进行记忆常见的妝热反应：所有的燃饶反应所有的战碱中和反应人名数的化介反应白发氣化还原 反应，如金属与水或酸的反应，食物腐败等：生石灰(氧化钙)和水反应铝热反应等常见的吸热反应：晶体Ba(OH) 8HQ IJ NH4CI大多数的分解反应条件一般是持续加热或

17、髙 温的反应，如C和CoX C和2O(g)的反应以Ib CO C为还原剂的热还原法对金属的冶炼溫馨警示 (1)物贯的物理变化过程中，也会有能量的变化，但不啟干吸热反应或放热反应，在进行反 应热的有关计算时，必须妾考龙到物理变化卅的然效应如物殖的三态变化。同种物质不同状态时所具有的能 蜀：乞态液态因态(2) 物质溶解一般狡盐泳解是吸热现条别的物质溶于水是放热。(3) 化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸拔反应NH与Ba(OH)2在常温常 压下印可进行而很多放热反应需娶在加热的条件下才能进行。(4) 能量与健能的关系：物厦具有的能M越低，物兔越鑒定，能量和燧能成及比。(5) 常

18、温是25, 101.标况是 OJoL(6) 比较All时必须连同務号一起比较。正确理解反应过程、能量图象反应过輕你：旧维断裂吸收的能址或称为活化能：E2:新饥形成放岀的能駅或称为逆反应的活化能"=E-E2.为此反应的焙变。僻化剂的作用：降低Ex. El但不彤咆A".反应放热还圧吸热取决于起白(反应物)和终点(生成物)能虽的高低利用状态，迅速比较反应热的大小若反应为放热反应1. 当反应场状态相同生成彻状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少2. 当反应緬状态不同，生成物状态相同时，国体反应敝热最少，气体反应故热最多。3. 在比较反应热(/)的大小时，应吾符号比较。对于放

19、勰反应，放出的热量越多，A反而越小。二、热化学方程式1. 概念表示参加化学反应的物质的物!质的址和反应热的关系的化学方稈式。例如:在200 f、IOllCPa时出与碘蒸气作用生成2molHI气体时放出14.9 kJ热虽其热化学方程式为200 TCHXg)+Iju)而甘a2Hl(g) Mi= 14.9 kJ mol 1 2. 意义：表明了化学反应中的物塡变化和能彼变化,如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) A7=-571.6kJmol ,表示：2mol氢气和I mol氣气反应卞成2mol液态水时放出571.6kJ的热九3H写化学方程式注意娶点： 热化学方程式必须标出能屋变化,即反应热8.

20、对应的IE负号部不能省。 热化学方程兀中必须标明反应物和住成物的聚集状态(s,l, g分别衣示固态，液态气态水浴液中 溶质用aq表示) 热化学反应方程式不标条件.除非题屮待别指出反应时的温度和压强。 热化学方秤式中的化学计虽数表示物质的显，不表示个数和体枳可以是整数，也可以是分数 各物质系数加倍 !加偌，即:和计址数成比例;反应逆向进行 H变符号,数值不变。易错警示(1)对予同素界形体.徐注明爱蕖状态外还契注明名你。因为同素界砒体虽然构成元素柿同，但爲于不同物爪.其去身具冇的能,董不同，所以反应中的AH也不同。(2) 仙及本身具犷的能童与物横的聚集状态有关。聚集状态不同，&应热A/的毀

21、值以及符号都可能不同寻量 的同一伤塡，1能量最大其次为液态，最小的为固态。(3) 不论化步反应是否可匕热化学方程式中的反应然AH表示反应进行別底(完全转化)时的能童变化內:2S0?(g)+O2(g)2S0g) H= 一 197 kJ mol 是指 2 mol SOHg)和 1 mol 0亦)完全转化为 2 mol ScMg)时放出的能实际上投入2 !BOlSOXg)和InK)IOMg)不可能转化为2molSOa(g)因比放的热也没有197kJ多。判斷热化学方程式正误的'五审"一审二审单位三审状态四审數值对应件E½符介慨念放热反应一定为吸热反应一定为”咆位-定为44k

22、J TnolTr鸟错写成FOI-或 漏写物质的状态必须正确特别址溶液中的反应 易写错反应热的数值必须与方程式的化学计城数郴 对应即化学计Ift数与AH成止比当反应 逆向进行时其反应热与正反应的反应热数 值相等符号相反如燃烧热冲和热的热化学方程式高中化学 选修3知识点详细总结主要知识要点：1、原子结构2、元索周期表和元素周期律3、共价键4、分F的空间构型5、分子的性质第一帝原子结构与性质6、晶体的结构和性质()原子结构1、能层和能级(1) 能层和能级的划分1KI S2I2si> 13MJs3p3<1 !4N4s4|>4<l IUfO55P詞sr6V6%叶6<l iG

23、f<?Ts5rIJ57Jf*WrkTlfc> 26 IO 14 在同一个原子中，离核越逬能层能¾越低。 同个能层的电子，能量也町能不同，还町以把它们分成能级s、p、d、f,能址由低到高依次 为 s、p、d、f= 任一能层，能级数等于能层序数。 s、p、d、f可容纳的电子数依次是1、3、5、7的两倍。 能层不同能级相同，所容纳的最多电数相同。(2) 能层、能级、原子轨道之间的关系I234M -fKLMN11PPdPdf4LtfttII3I3&I357H多WE226261026IO14281832hP每能层所容纳的最E电r数是：2n2 (m能层的用数)。2>构造

24、原理<1)构造原理是电产排入轨道的顺序，构造原理揭示了原孩外电r的能级分布。(2) 构造原理是卩写歴态原于电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道衣示式的主要依据之 e(3) 不同能层的能级有交错现象，如 E (3d) >E (4s)、E (4d) >£ (5s)、E (5d) >E (6s)、 E (6d) AE (7s、E (4f) >£ (5p、E (4f) >£ (6s)等。原子轨道的能呈关系是：ns< (n-2) f V (n-1 ) d VnP(4) 能级组序数对应着元素周期农的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子

25、数目对应若毎个周 期的元索数目。根据构造原理，在名电子原子的电子排布中：各能层最名容纳的电子数为2沪：最外层不超过8 个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子.(5) 基态和激发态 基态：珀低能诫状态。处T灵低能呆状态的原子称为基态原子。 激发态：较高能呈状态(相对基态而言)。娃态原子的电子吸收能呈后，电子跃迁至较崗能级 时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态一激发态)和放岀(激发态一较低激 发态或基态)不同的能屋(主要是光能)，产生不同的光谱原子光谱(吸收光谱和发射光谱) 利用光谱分析町以发现新元索或利用特征谱线鉴定元

26、素。3、电子云与原子轨道(1) 电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来 描述孩外电的运动。“电云”描述了电r在原了核外出现的槪率密度分布，是核外电了运动状态 的形象化描述。(2) 原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮嘟图称为原子轨道。S 电f的原子轨道呈球形对称，仍能级各有1个原亍轨道：P电子的原了轨道呈纺偉形，p能级各行 3个原孑轨道，相 (用4、门、p：衣示)；“d能级各有5个原子轨道；Wf能级各有7个原了轨 道。4、核外电子排布规律(1) 能呈杲低原理：在呈态原子里，电子优先排布在能翁杲低的能级里，然后排布在能量逐渐 升高的能

27、级里.(2) 泡利原理：1个原子紈道里员多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。(3) 洪特规则：电F排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同.(4) 洪特规则的特例；电子排布在p、d、f等能级时，当其处于全空、半充满或全充满时，即 p。、d。、2、P3、d F、P6、d叭小，整个原了的能皐最低，最稳定。能录晟低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能眾最低的轨道中 去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处丁能毎:彊低状态”。(5) (-l ) d能级上电：1卑J* 10时，副族元素的族序数="S能级电子数二)元素周期农和元素周期律1、元素周期表

28、的结构元索在周期农中的位鱼由原子结构决定：原子核外的能层数决定元索所在的周期，原子的价电子 总数决定元素所在的族。(1) 原子的电子层构型和周期的划分周期是指能层(电子层)相同，按照杲高能级组电子数依次增等的顺序排列的一行元素。即元索 周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元索从左例右(除稀有气体外)，元 索的金届性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。(2) 原子的电子构型利族的划分族是描价电子数相同(外阖电子排巾相同)，按照电子层数依次增加的顺用排列的一列元素。即 元素周期表中的一个列为一个族(第VIl族除外)。共吕十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到 下，元素的金属性逐渐増强

29、，非金属性逐渐减弱。(3) 原子的电子构型和元素的分区按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为S区、P区、d区、f区和ds区，除ds 区外，区的名称来自按构造原理垠后填入电子的能级的符号。2、元素周期律高中化学选修五知识总结、有机物的结构 牢牢记住：任“机物l1 H： -价、C： ffl价.O：二价.N （氨基中）：7价、X （卤素）： 价（-）同系物的判断规律1. 差（分组成是若干个CH22. 两同（同通式,同结构）3三注盘（1）必为同类物质,（2）结构相似（即仃相似的原子连接方式或相同的口能团种类和数11）；（3）同系物何物性不同化牲相似。因此,具有相同通式的有机物除烷婭外都不能确

30、定是不是同系物。此外，要熟悉习惯命名的仔机 物的组成,如油酸、亚油酸、软脂酸.谷抵酸等,以便J：辨认他们的同系物。（二人同分异构体的种类（I）碳链异构:指碳原子Z间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C,Hi2仃:种同分异 构体，即IE戊烷.界戊烷和新戊烷。 位置异构:指官能团或収代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1 烯与2-Je烯、 卜丙醇与2_丙醉.邻二甲苯与间二甲程及对二甲苯 异类异构:指官能团不同而造成的井构,也叫官能团异构 如1 烘打1, 3- 处丙 烯与环丙烷、乙醉与甲际、丙醛与丙制、乙酸与甲酸甲陈 葡萄糖与果臥 蔗糖与麦芽糖等。 （农）其他异构方式:如顺反汗构、对映斤

31、构（也叫做镜像井构或性异构）等,在中学阶段的信 思题中麼自涉及。常见的类别界构组成通式可能的类别典型实例Cn烯炷、坏烷婭CH2=CHCH3 ljC-cCnH2tt2烘如二烯炷CHC-CH2CH3 , CH2=CHCH=CHaCJHbhjO饱和一元醇、碰CzHQH 与 CHJoCH3CnH2nO醛.酮、烯醇、环联. 环醇CH5CH2CHo>CH3COCH3、CH=CHCH2。H与CHJ-CH-CH2CH2-CH-OHXOZxCH2C1JH2nO2竣酸、酣、轻基MCH3CH>Hc(JoCH3与HO-CH3CHOCtlH2n)酚、芳香醉、芳香漩H,C-0-OH、Q-CHJ-OH 与 O&

32、gt;-C%CH2hNO2硝基烷、氮基酸CH3CH2NO2 与 H2NCH2-C?(X)HCn(H2O)m单糖或二糖葡萄糖与果糖（CeHUoeA 蔗糖与芒芽糖（Ci2H22On）2（三）同分异构体的书写规律Wq时.翌尽凰把主链為IL不耍场得扭七歪八的，以免I扰门己的视觉;思维定耍有序可 按卜列顺序考曲1. E链山长到短,支链山整到散,位置山心到边,排列邻、间、对。2. 按照碳链斤构-位置斤构-顺反异构-4Y能团异构的顺序书写,也町按官能团异构碳链异构 ->位置异构顺反片构的顺序苗写.不管按哪种方法竹垢都必须防止漏写和車写。3. 若遇到苯坏 m个取代基时可先定两个的位置关系是邻或间或对然后

33、再对第：个取代基 依次进行定位同吋炎注意哪些是与前面匝复的。（四）、同分异构体数目的判斷方法1-记忆法 记住己卓握的常见的并构体数。例如:（I）凡只含一个碳原了的分了血无片构；<2） 丁烷、丁块、丙展、丙醉仃2种：<3）戊烷、戊烘仃3种;（4）门衣、烯（包括顺反异构、CgHlo （芳绘）冇4种;（5）己烷、C7H8O （含苯环何5种;（6 ） （IHSo2的芳香酣I （ 6种；<7）戊基、C9Hi2 （芳坯）仃8种2. 基元法例如 丁基仃4种，TR7.戊酔.戊酸都仃4种3. 替代法 例如:氯苯C6H4Cl2 （ 3种，艸氮苯也为3种（将H替代C1»又如:CHaKJ氣代 物只有种，