中学化学选修三专题4分子空间结构与物质性质测试题

1、化学选修三专题4分子空间结构与物质性质测试题第 卷（选择题 共48分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。)1、下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的 （ ）A、CH4 和 H2O B、CO2 和 HCl C、NH3 和 H2S D、HCN 和 BF3 2、下列分子中，键的极性最强的是 ( )APH3BH2SCHBrDHCl3、下列哪种物质本身所具有的能量最低 ( ) A、HI B、HBr C、 HCl D、HF4、下列分子或离子中，含有孤电子对的是 ( ) A、H2O B、CH4 C、SiH4 D、NH4+5、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是 （

2、）A、NH4NO3 B、NaOH C、H2SO4 D、H2O6下列粒子属等电子体的是 （ ）A、NO和O2 B、CH4和NH4+ C、NH2和H2O2 D、HCl和H2O7、现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小 ( )A、O3在水中的溶解度和O2一样 B、O3在水中的溶解度比O2小C、O3在水中的溶解度比O2要大 D、没办法比较8、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 ( ) A、CO2 B、COCl2

3、C、C2H4O D、H2O29、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述不正确的是 ( ) A、PH3分子中有未成键的孤电子对 B、PH3是极性分子C、它的分子构型是三角锥形 D、磷原子采用sp2杂化方式 10、关于氢键，下列说法正确的是 ( )A、每一个水分子内含有两个氢键B、冰、水和水蒸气中都存在氢键C、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致11、下列各组酸中，酸性依次增强的是 （   ）  A、H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4&

4、#160;      B、HNO3 、 H3PO4   、H2SO4   C、 HI、 HCl、 H2S      D 、HClO 、 HClO3 、 HClO412、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 （    ）A16 B26 C36 D4613、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号ABCDE原子半径(nm)0.1600.080X0.1430.0741 / 5主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2则X可能

5、的数值为 ( )A0.069 B0.102 C0.145 D0.18414、下列电子排布式中，属于第121号元素的是 ( ) A.1185g18s2B.1188s28p1 C.1187d18s2 D.1186f18s215、右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是 ( ) A、Si B、Al C、F D、S 16、SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如下图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为 ( )A、6种  B、7种  

6、 C、10种   D、12种 第 卷（非选择题 共52分）二、（每空2分，共52分）17、用价层电子对理论（VSEPR）判断：物质孤电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状SO3PO43-NCl318、DACB（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。(a) A (b) B (c) C (d) D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。画出甲原子的基态

7、电子排布：甲 。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性19、碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色，一般认为溶液呈紫色时表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答：温度低时溶液呈 色，温度高时溶液呈 色，因为 。20、氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N

8、2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。（1）写出N2H62+与碱溶液反应的离子方程式 。（2）NH2的电子式为 。（3）N3有 个电子。（4）写出N3等电子体物质的化学式 。（一种）（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型 。（6）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。

9、则“N5”分子碎片所带电荷是 。 21、二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH）22HCOOH，该反应需吸收的能量，此能量是 断开 所需的能量，所以此键的键能为 。写出（HCOOH）2的结构式 。化学选修3 分子空间结构与物质性质测试题一、 择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213141516答案CDDAABCBDCDDBACC二、（每空2分，共52分）17、用VSEPR 理论判断：物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状 SO30Sp2平面三角形PO43-0Sp3正四面体NCl31Sp3三角锥形18、（1）b （2）H （3）1S22S22P63S23P1 镁