溴、碘的提取学生

1、 从海水中提取提取溴、碘【教学目标】1.知道从海水中提取溴和碘的基本原理和过程2.知道溴和碘的性质3.理解氯、溴、碘的原子结构及性质的相似性和递变性，理解结构、性质和用途的关系4.理解卤素离子的检验方法，学会检验离子的实验技能，学习离子检验和排除其他离子干扰的方法【知识梳理】一、溴、碘的提取1.提取溴提取溴的步骤：(溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂) (1)浓 缩：蒸发浓缩，制取海盐所得苦卤中溴离子浓度高达6g/L(2)氧 化：通入氯气: (3)提取粗溴：向苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发,冷凝后即得粗溴(4)粗溴提纯：简单表示为：Br2 Br Br2 。通入S

2、O2: ，再次用 氧化，鼓入热空气或水蒸气，使溴逸出，即可得高纯液溴。 2. 提取碘 (1)从海洋植物中得到I-：将海带晒干灼烧成灰,用水溶液浸泡使I进入水中，过滤，除灰渣(2)氧化：通入氯气: 氯气不能过量:5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl(3)提取碘：用四氯化碳（CCl4）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利用升华法得到纯净的碘单质萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，叫萃取。注意：二、卤族元素1.原子结构特点最外层都有_ 个电子；(2)易得 _个电子形成 _离子；(3)随着核电荷数

3、的增加原子半径逐渐 _；(4 )最低价_价.最高价 价(5)阴离子半径 _原子半径。2.单质的物理性化学式性质F2Cl2Br2I2半径原子逐渐变大离子逐渐变大物理性质颜色淡黄绿色黄绿色深棕红色紫黑色状态气态气态液态固态密度3.214g/L3.119g/mL4.930g/cm3熔、沸点()-101/-34.6-7.2/58.78113.5/184.4溶解性和颜色水反应可溶：浅黄绿色可溶：黄色橙色难溶：黄色浅棕色酒精易溶：红棕色易溶：棕色CCl4、苯易溶：红棕色易溶：紫色(紫红色)3.卤族元素的化学性质() 和H2O反应2F2+2H2O4HF+O2X2+H2OHX+HXO（X为Cl、Br、I） (

4、2) 卤素间的置换反应实验项目实验操作实验现象实验结论氯置换溴将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中氯置换碘将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中溴置换碘将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中结论氯、溴、碘的氧化性： ;还原性： (3) 与H2反应a.HX生成的条件及稳定性： b.HX的还原性： c.HX水溶液的酸性： (4)卤素单质的特性：F无正价和含氧酸，HF为弱酸，剧毒，能腐蚀玻璃。F2与Xe、Kr等惰性气体可反应生成白色氟化物Br2是深红棕色液体，有剧毒，是常温下唯一 ，具有强烈的刺激性臭味，有挥发性，贮存少量的溴用 液封；有强烈的腐蚀性，会使橡胶老化，所以瓶塞不能用 塞。紫黑色固体，几乎不容

5、易水，但能溶于酒精(碘酒)、氯仿、CCl4等有机溶剂。（5）与碱的反应（温度高，卤素单质的氧化性强）4.卤化银的性质（除氟化银外）（1）不溶于水，也不溶于酸和碱 AgCl 沉淀 AgBr 沉淀 AgI 沉淀（2）不稳定性：2AgX 2AgX2氯化银、溴化银和碘化银的沉淀见光后都会逐渐变 ，这是由于卤化银在光的作用下，都能分解出银的缘故。（3）用途用作感光材料的卤化物是 ，用于人工降雨的是 ，用于指纹鉴定的是 。（4）卤素离子检验Cl-:滴入少量硝酸酸化，再加入AgNO3，产生不溶于稀硝酸的 沉淀化学方程式： 离子方程式： Br-:滴入少量硝酸酸化，再加入AgNO3，产生不溶于稀硝酸的 沉淀；或

6、加入氯水和CCl4，振荡，静置，下层液体呈 色化学方程式： 离子方程式： I-:滴入少量硝酸酸化，再加入AgNO3，产生不溶于稀硝酸的 沉淀；或加入氯水和CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色；或加入氯水或溴水及淀粉溶液，溶液变蓝色。化学方程式： 离子方程式： 【热身练习】一、选择题（每题只有一个正确答案）1下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应又有非氧化还原反应的是（ ）A、生石灰 B、漂粉精 C、食盐 D、氯水2氯水长期放置后，溶液中的离子或分子不会减少的是（ ）A、Cl2 B、Cl- C、H2O D、HClO3在一量气筒中充入1/4体积的Cl2，1/4体积的N2，1/2体积

7、的H2，光照一段时间后，待混合气体褪为无 色，将其倒立于水中，进入量气管中水的体积占量气管容积的（ ）A、1/2 B、1/3 C、1/4 D、3/44在KBr和KI混合溶液中，通入一定量的氯气，反应后蒸干、灼烧所得的固体成份可能是 ( ) KCl、I2 KCl KCl、KBr KCl、KBr、KI KCl、KIA、 B、 C、 D、5在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3 + I2 2KIO3 +Cl2由此可以推断下列相应结论不正确的是（ ）A、该反应属于置换反应 B、还原性：I2 >Cl2 C、非金属性：I2 >Cl2 D、氧化性：KClO3> I26（双选）

8、氢气和氯气混合气体共2.5mol，点火燃烧后，产生的氯化氢气体溶于水得到浓度为1.0mol/L的盐酸2L，则原混合气体中氢气的质量分数可能（ ）A、60 B、 4.05 C、40 D、1.847（双选）溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它与卤素单质的化学性质相似，化学性质很活泼，能与大多数金属反应，也能与非金属单质反应，并能与水反应：H2O + IBr HBr + HIO。下列有关溴化碘的叙述中，不正确的是( )A、IBr在常温下呈气态B、在溴化碘与水反应中，溴化碘既是氧化剂又是还原剂C、在许多反应中，IBr是一种强氧化剂D、溴化碘和烧碱溶液反应后，生成NaBr、NaIO、H2O【精解名题】1

9、. 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（ ）2.海洋中海带、海藻含碘丰富，且碘以I-形式存在，某实验从海藻中国提取碘的流程如下： (1)指出有关实验操作的名称： ， 。(2)有机溶剂应选用 (从汽油、四氯化碳、酒精中选填一种)。(3)图中含I-的水溶液无色，久晒后变黄，主要原因是： 。3. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色4.法医做指纹显影试验时，先对准指纹处喷洒AgNO

10、3溶液，使之与人体分泌出的汗水中的某种离子结合，然后进行光照处理，就可显出指纹。请回答：（1）该指纹显影实验的原理是 （2）整个实验过程中所发生的化学方程式为 。【巩固练习】一、选择题（每题只有一个正确答案）1.从海水可获得的在常温下为液体的单质是( )A.Mg B.K C.Br2 D.I22.不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水3.将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是( )A.KCl晶体 B.H2S气体 C.CCl4 D.Mg4.表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量

11、35±15 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失 B.碘酸钾可氧化氯化钠C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D.该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg50 mg/kg5.下列混合物中，可以用加热的方法分离的是（ ）A.氧气和氢气的混合气体 B.漂粉精 C.碘化钾和碘晶体 D.硝酸钾和食盐晶体6.贮存液溴时，应在液溴上面加少量的水，其作用是（ ）A.防止溴腐蚀玻璃B.防止溴挥发而损失C.防止溴被氧化而变质D.防止溴形成固态7.海带中含碘元素，设计如下步骤来提取碘：通足量氯气；将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；加CCl4振荡；过滤；用分液漏斗分

12、液。合理的操作顺序（ ）A. B. C. D.8.在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是（ ）A.氯化钾 B.氯化钾和碘 C.氯化钾和溴 D.氯化钾和溴化钾9.有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，甲、丁两瓶气体混和后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是( )A.HBr B.HCl C.H2 D.Cl210.某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。灼烧。将足量海带灼烧成灰烬。该过程中使用到的玻璃仪器有 （填代号）A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.

13、三角架 E.泥三角 F.酒精灯 G.容量瓶 H.玻棒 I溶液的获取。操作是_ 。氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_（填代号）。理由是_ 。A.浓硫酸 B.新制氯水 C.KMnO4溶液 D.H2O2碘单质的检验。取少量第3步的溶液，滴淀粉溶液，若 ，则证明含碘。11.某同学欲探究Cl2、Br2、I2之间的变化：当滴加浓盐酸到U形管后，即可看到有黄绿色的氯气产生，与小旗接触后，由下至上依次出现： 色、 色、色。打开1、2处的夹子，当氯气恰好上升到2位置，保持一会儿即夹住2处，不使氯气上升。取下上节玻璃管，在2处微微加热，即看到红棕色的溴上升到1处，此时有 色出现。12.碘化钠和氯

14、化钠的混合物10g，跟足量Cl2反应后，经加热烘干最后得固体6.64g，求混合物中NaCl的质量分数。13.向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溴单质，再通入足量的氯气。求反应中：被溴单质氧化的KI的质量被还原的氯气的质量【自我测试】一、选择题（每题只有一个正确答案） 1.利用海水资源能达到相关目标的是 ( )A用潮汐发电，将化学能转化为电能 B不需富集，直接提取海水中的溴C用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱 D只需使海水中的碘升华就能得到碘单质2下面叙述中正确的是 ( )A.氯水应保存在无色的细口试剂瓶中B.碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯

15、气D.液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封 3.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如右图）。下列说法正确的是 ( )A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2一定不与铁反应D.右图所示转化反应都是氧化还原反应4.下列物质与其用途相符合的是( ) Cl2做消毒剂 AgBr制胶卷，感光纸 AgI人工降雨 碘预防甲状腺肿大 淀粉检验I2的存在 NaClO漂白纺织物A. B. C. D.全部5.(双选)现有三瓶无色溶液,他们分别是KCl、KBr、KI溶液,不能用作鉴

16、别试剂的是 ( )A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、四氯化碳 C.淀粉碘化钾溶液 D.硝酸银、稀硝酸6. 欲除去液溴中溶解的少量氯气，可向其中适量添加的试剂及操作方法为（ ）A.氢氧化钠液、分液 B.溴化钠液、分液 C.硫酸钠液、分液 D.溴化钾固体、过滤7. 在AgNO3溶液里加入足量的氯化钠溶液后，再加入碘化钾溶液，结果会有黄色沉淀产生，这是因为（不涉及到氧化还原反应）（ ） A.Ag+与Cl-结合不如Ag与I-结合快 B.AgI比AgCl更难溶于水C.AgCl比AgI容易分解 D.Cl的氧化性比I强，而还原性I-比Cl-强8.KCl和KBr的混合物3.87克，溶于水并加入过量的AgNO3溶液

17、后，产生6.63克沉淀，则混合物中含钾为（ ）A.24.1 B.40.3 C.25.9 D.48.79.NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体(m2)g。则A溶液中Na、C1、Br的物质的量之比肯定不正确的是( ) A.3：2：1 B.3：1：2 C.4：3：1 D.3：1：4 二、填空题10.把氯水慢慢滴入含NaBr、NaI的混合溶液中,首先析出的是 ,其次是 根据事实说明Cl- 、Br-、I- 的还原性由强到弱的顺序是 。11.在失去标签的盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、和CaCl2四种无色溶液的试剂瓶上分别贴有A、B、C、D标号，它们两两混合产生的现象如下表：ABCDA无色气体白色沉淀白色沉淀B无色气体无明显现象淡黄色沉淀C白色沉淀无明显现象白色沉淀D白色沉淀淡黄色沉淀白色沉淀则A为 ；B为 ；C为 ；D为 。三、计算题12.有6.0g含一定