初三化学-利用化学方程式的简单计算的专项-培优练习题及答案解析

1、初三化学-利用化学方程式的简单计算的专项-培优练习题及答案解析初三化学 利用化学方程式的简单计算的专项 培优练习题及答案解析一、初中化学利用化学方程式的简单计算1在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过12g氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为a14：1b12：1c8：1d4：1【答案】b【解析】【详解】设反应的氧化铜质量为x，生成铜的质量为y， x8g， y，剩余氧化铜中铜元素质量为：（12g8g）×，氧元素质量为：4g，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为：（+）：12：1。故选b。

2、2fe2o3、cuo的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量co还原，得到金属混合物，将生成的co2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生白色沉淀。则a的数值为abcd【答案】a【解析】【分析】【详解】根据co2+ca(oh)2=caco3+ h2o中co2与caco3的物质的量的关系，可知co2为，即×44g/ mol=，即碳元素的物质的量为，则参加反应的co物质的量为，即×28g/ mol=，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+=+，a=，故选a.3科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。 下列说法正确的是a反应前后分子总数不变b反应中

3、x、z 两种物质的质量比为 3:7c反应中 y 和 w 的物质的量之比为 4:5d参加反应的 y 中氮元素的质量一定等于生成 z 的质量【答案】d【解析】根据所学知识和题中信息知，3c4nh3 2n23ch4。a、反应前后分子总数已变，故a错误；b、反应中 x、z 两种物质的质量比为12×34×17 917，故b错误；c、反应中 y 和 w 的物质的量之比为 4:3，故c错误；d、根据质量守恒定律知，参加反应的 y中氮元素的质量一定等于生成 z 的质量，故d正确。点睛任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，根据化学方程式可以计算各物质的质量比，物质的量之比。4fe和feo的

4、混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%取该混合物，加足量稀硫酸完全溶解，生成feso4的质量为（ ）a b c d【答案】b【解析】试题分析：根据题意可知fe和feo中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。解：由fe和feo的混合物质量为，铁元素的质量分数为80%，解出铁元素质量为：×80%=；用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：=故选b。考点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用。点评：已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合

5、物中的质量分数。5对化学反应：m+h2so4=caso4+2n的认识，错误的是（ ）an中一定含有氢元素b相对分子质量：mncm可能是caodn可能是hno3【答案】c【解析】a、根据质量守恒定律知，n中一定含有氢元素，故a正确；b、根据酸的性质，m可能是氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：mn，故b正确；c、m可能是cao，故c正确；d、n不可能是hno3，只可能是水，故d错误。6物质x的化学式为h2c2o4 ， 可发生如下反应：ah2c2o4  bh2o+cco2+dy取45g x，在t完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gx，在t完全分解，产物通过足量碱石灰（ca

6、o和naoh的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（   ）aco2的质量为22gb气体y的质量为14gc化学方程式中bc=11d气体y可能为甲烷【答案】d【解析】a、浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解x生成的二氧化碳的质量为31g9g=22g，正确；b、根据质量守恒定律，反应物x的质量等于生成的水、二氧化碳和y的质量总和，故生成气体y的质量为45g31g=14g，正确；c、根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为18b：44c=9g：22g，可得b：c=1：1；正确；d

7、、x中h、c原子个数比为1：1，反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为1：1，其中氢、碳原子个数比为2：1，则生成y分子中c原子的个数应大于h原子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，错误。故选d。7关于化学反应2x+y=2z的叙述正确的是（ ）az可能是单质，也可能是化合物b反应中x、y、z三种物质的质量比是2：1：2c若x和y的相对分子质量分别为m和n，则z的相对分子质量为m+nd若ag的x完全反应生成bg的z，则同时消耗（ba）g 的y【答案】d【解析】试题分析：a、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此z不可能是单质，故a说法错误；b、反应中x、y、z三种物质的质量

8、比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道x、y、z的化学式，所以不能计算反应中x、y、z三种物质的质量比，故说法错误；c、若x和y的相对分子质量分别为m和n，则z的相对分子质量为，故说法错误；d、若ag的x完全反应生成bg的z，由质量守恒定律可知，则同时消耗（ba）g 的y，故说法正确；考点：质量守恒定律及其应用8已知：在650时，cuso4分解为cuo与气体，在1400时，cuo受热发生如下分解反应：4cuo2cu2o+o2现将16gcuso4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为下列说法错误的是（）a剩余固体为混合物b产生的气体中，硫、氧的质量比为826c剩余固体中含铜元素d剩余固体用足量

9、co还原，可产生【答案】d【解析】【详解】解：假设为650时，cuso4分解为cuo与气体，设完全分解生成的固体的质量为x， x=8g，现在固体为，说明氧化铜也部分分解。所以剩余固体一定是混合物；根据铜元素守恒，设混合物中氧化铜的质量为a，则氧化亚铜的质量为，a+（）=16g× ×100%=，a=4g；氧化亚铜的质量为=；产生的气体中，硫、氧的质量比为（16g× ×100%）：（16g×-4g××）=：=8：13；剩余固体含氧元素的质量为4g×+×=；剩余固体用足量co还原，由于二氧化碳中的氧元素一半来自

10、固体中的氧元素，所以可产生co2=÷（×）=。故选d。9有a、b、c三种物质，发生反应2a+b2c，若16ga与足量b充分反应得到20gc，则a、b、c三种物质的相对分子质量之比为（）a8：1：5b4：1：5c8：2：5d4：2：5【答案】d【解析】【分析】【详解】解：由16ga与足量的b反应能生成20gc，则参加反应的b的质量为20g16g4g，设a、b、c三种物质的相对分子质量分别为a、b、c，则： a：b：c4：2：5。故选d。10一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）a乙属于混合物b该反应可以表示为：甲+

11、丙+丁乙c参加反应的甲和丁的质量比为2:5d参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:12【答案】c【解析】【分析】根据图示可知，反应后甲、丁质量减小，说明两者为反应物，丙质量不变，说明丙为催化剂或未参加反应，乙质量增大，说明乙为生成物。【详解】a、由图可知，乙为纯净物，密闭容器中的气体为混合物，故选项错误；b、甲、丁为反应物，乙为生成物，丙为催化剂或未参加反应，该反应可以表示为：甲+丁乙，或甲+丁乙，故选项错误；c、参加反应的甲和丁的质量比为（8g-4g）：（12g-2g）=2:5，故选项正确；d、由于不知化学方程式中甲、丁的相对分子质量，故无法确定乙、丁物质的化学计量数之比，即无法确定参加反应

12、的甲和丁的分子个数比，故选项错误。故选c。11已知：过氧化钙(cao2)加热分解生成氧化钙和氧气。现取用过氧化钙加热一段时间使其分解(该温度下，cao不分解)，测得所得固体中钙、氧元素的质量比为5:3，则该过程中产生氧气的质量为abcd【答案】b【解析】【分析】根据过氧化钙加热分解生成氧化钙和氧气，依据固体质量的减少就是氧气的质量，依据钙元素守恒进行计算。【详解】设该过程中产生氧气的质量为x： x=故选：b。12清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是a丁的化学式为h2o，该反应为置换反应b参加

13、反应的甲与乙的质量比为14：11c丙的化学式为ch3od该反应体现了无机物可以转化为有机物【答案】d【解析】【分析】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：co2+3h2ch3oh+h2o，据此分析物质的类别、反应的类型等。【详解】a、由上述反应可知，丁的化学式为h2o，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误；故不符合题意；b、由上述反应可知,参加反应的甲与乙两物质的质量比为(2×3)：(12+16×2)=3：22，说法错误；故不符合题意；c、由化学方程式可知，丙的化学式为ch3oh；说法错误

14、；故不符合题意；d、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，说法正确；故符合题意故选d【点睛】微粒观点及模型图的应用，从组成上识别氧化物，有机物与无机物的区别，反应类型的判定13下列关于化学用语的说法，错误的一项是（）afecl2读作氯化亚铁；so2读作二氧化硫b3h只有微观意义；c60表示60个碳原子cnh4no3中，氮元素的化合价不相同d，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80份质量的氧化镁【答案】b【解析】【详解】a、fecl2从右向左读，读作氯化亚铁；so2读作二氧化硫，故a选项说法正确，不符合题意；b、3h表示3个氢原子，不具有宏观意义，只具

15、有微观意义；c60表示1个c60分子，故b选项说法错误，符合题意；c、硝酸铵（nh4no3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4+1，则x3价。硝酸根显1价，氧元素显2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（2）×31，则y+5价，故c选项说法正确，不符合题意；d、，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80份质量的氧化镁，故d选项说法正确，不符合题意。故选b。【点睛】掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式

16、、化学方程式等）的书写方法是正确解答此类题的关键。在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义。14某露置于空气中的cao固体，测得其中ca元素质量分数为50%，取10 g该cao固体样品，向其中加入100 g稀盐酸至恰好完全反应，下列说法中不正确的是a反应生成cacl2的质量为 gb所加稀盐酸的质量分数为ccao固体露置于空气中会变质d样品中一定含有碳酸钙【答案】a【解析】【分析】生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，再根据物质的性质分析判断有关的说法。【详解】a、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：10g×5

17、0%÷=，故错误；b、生成氯化钙质量为，根据氯元素质量守恒可知，稀盐酸中hcl的质量为，故盐酸中溶质的质量分数为，故正确；c、生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，故氧化钙固体露置在空气中会变质，故正确；d、氧化钙中钙元素的质量分数是：，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：，碳酸钙中钙元素的质量分数是：，由题意可知，测得其中ca元素质量分数为50%，则该混合物一定含有碳酸钙，故正确。故选a。15在一定的条件下，a和b能发生化学反应生成c和d ，其微观示意图如下所示：下列说法错误的是ab的化学式为nh3b反应前的物质为混合物c若该反应为置换反应，则生成的c和d

18、的质量比为27:14d若d为氧化物，反应掉的a和b的分子个数比为5:4，d的化学式为no2【答案】d【解析】【分析】【详解】a、根据图示，b中含有一个氮原子和3个氢原子，化学式为nh3，故正确；b、反应前是氧气和氨气的混合物，故正确；c. 根据图示，反应物a、b中含有氢、氧、氮元素，生成物c中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则d为氮气，反应的化学方程式为：4nh3+3o26h2o+2n2，则生成的c和d的质量比为（6×18）：（2×24）=27:14，故正确；d. 若d为氧化物，反应掉的a和b的分子个数比为5:4，反应的方程式为：5o2+4nh36

19、h2o+xd，可知xd中含有4个n原子和4个o原子，故d的化学式为no，故错误；故选d。16在化学反应a+2bc+d中，若 a和 b恰好完全反应，生成 c，现在要得到 d，需要a的质量为（）abcd无法计算【答案】b【解析】【详解】生成d的质量：+设参加反应a物质的质量为x x答：参加反应a物质的质量为。17某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是a该反应前后原子个数不变b该反应前后分子个数不变c参加反应的“”和“”分子个数比为2：3d该反应属于置换反应【答案】c【解析】【详解】a、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法正确，故不符合题意；b、由图可知，两个分子和一个分子

20、反应，生成两个分子和一个 分子，反应前后分子个数不变，说法正确，故不符合题意；c、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个 分子，参加反应的“”和“”分子个数比为2：1，说法错误，故符合题意；d、由反应可知，是单质和化合物反应生成了新的单质和化合物，该反应属于置换反应，说法正确，故不符合题意；故选c18在一个密闭容器中放入w、g、h、p四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（）物质wghp反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212a物质h一定是该反应的催化剂b该反应一定是化合反应c在反应物和生成物中，g、p的质量比

21、为5：4d待测值为13【答案】a【解析】【分析】根据质量守恒定律计算出“待测”的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。【详解】a、物质h的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故a不正确；b、w、p质量都减少，是反应物，g增加，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，h的质量在反应前后不变，属于化合反应而不是分解反应，故b正确；c、反应中g、p的质量比为25g：20g5：4，故c正确；d、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32待测+26+2+12，因此待测13g，反应后物质待测值w的质量为：18g5g13g，故d

22、正确。故选a。【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。19在反应a+3b2c+2d中，a和b的相对分子质量之比9：11，已知与一定量b恰好完全反应成，则在此反应中反应物b和生成物c的质量比为（）a2：1b2：3c3：1d1：2【答案】a【解析】【详解】由于a和b的相对分子质量之比9：11，则设a的相对分子质量为9a，则b的相对分子质量是11a。设与b反应时b的质量为xa+3b2c+2d中9a 33a x解得：x由质量守恒定律可知，生成c的质量为：+则反应物b和生成物c的质量比为：2：1故选a。20在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验

23、说明了（）a蔗糖是炭黑和水组成的纯净物b蔗糖是炭黑和水组成的混合物c蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的d蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的【答案】d【解析】【详解】a、加热蔗糖的产物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水组成的，该选项说法不正确；b、蔗糖属于纯净物，而炭黑和水组成的物质属于混合物，该选项说法不正确； c、蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不能说蔗糖分子由碳元素构成，该选项说法不正确； d、加热蔗糖产生炭黑和水，说明蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确。 故选d。21将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的co充分反应后，测得质量减少了。另取等质量的该粉末用适

24、量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得到了的沉淀。则粉末中的氧化铜的质量分数为a20%b40%c50%d80%【答案】c【解析】【分析】分别假设氧化铜和氧化铁的质量，进而结合化学方程式、关系式及对应的数据求解，进而求出粉末中氧化铜的质量分数。【详解】设粉末中氧化铜的质量为x，氧化铁的质量为y， 氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，根据元素守恒列关系式： 结合题干，列出方程： 解得x=8g，y=8g则粉末中氧化铜的质量分数为： ，故选c。【点睛】本题难度不大，但

25、是需要根据方程式、关系式进行大量计算，根据方程式计算时应注意：书写方程式正确，使用数据准确，计算过程完整。22如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）a剩余固体的质量b生成氧气的质量c固体中二氧化锰的质量d氯酸钾的质量【答案】a【解析】【详解】a氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，与图象对应；故符合题意；b生成氧气的质量不断增加，直到反应结束为止，与图像不对应；故不符合题意；c二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意；d氯酸钾在二氧

26、化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定的温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全分解，氯酸钾的质量为0，与图象不对应。故不符合题意；故选a【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。23将co和co2的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中co和co2的质量比为a14:11b11:14c11:7d7:11【答案】a【解析】【分析】根据反应方程式：ca（oh）2+c

27、o2caco3+h2o，分别设出co和co2的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。【详解】解：设混合气体中co的质量为x，co2的质量为y， x：y=14：11。故选a。24已知：ca（hco3 ）2caco3+co2+h2o下列图象表示一定质量的 ca（hco3）2 受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的 caco3 不分解），其中不正确的是（）a b c d 【答案】c【解析】【分析】a、c、d选项根据碳酸氢该受热分解后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少分析；b选项根据质量守恒定律分析。【详解】a、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，

28、固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量不再变化，故a正确；b、化学反应前后，元素的质量不变，故b正确；c、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙，碳酸钙的质量分数增大，当碳酸氢钙完全反应后，质量分数不在变化，故c错误；d、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，当碳酸氢钙完全反应后，二氧化碳气体不再生成，故d正确。故选c.【点睛】掌握化学反应前后物质的质量变化是正确解决本题的关键。25已知nahco3受热分解生成na2co3，。把12克nahco3和na2co3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为克。下列说法正确的是（ ）a反应生成的co2质量为克b样品中na2co3的质量分数为30%c样

29、品中nahco3的质量为克d样品中钠元素的质量分数为%【答案】b【解析】【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成的水和二氧化碳的质量。设碳酸氢钠质量为x、反应生成的碳酸钠y、二氧化碳的质量为z 【详解】a、反应生成的co2质量为克，故a不正确；b、样品中na2co3的质量分数为，故b正确；c、样品中nahco3的质量为克，故c不正确；d、样品中钠元素的质量为，样品中钠元素的质量分数为，故d不正确。故选b。【点睛】。26现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入溶质质量分数为%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（）abc10gd【答案】b【解析】【详解】