2022年初中化学实验探究题含答案

1、学习必备欢迎下载试验探究题1. （佛山）氯气（ cl 2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水；把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色；【发觉问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？【查阅资料】 氯气溶于水， 部分与水反应， 方程式为 cl 2 + h2o = hcl + hclo；其中， hclo 的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性；【猜想】猜想 1：是氯水中的水使品红褪色的；猜想 2：是氯水中的（填化学式）使品红褪色的； 猜想 3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜想 1：是氯水中的次氯酸使品红褪色的；【试验探究】试验操作试验现象过程分析把品红试纸伸入水中没有褪色猜想 1 不成立把品红试纸伸

2、入干燥的氯气中没有褪色猜想 2 不成立为；（ 3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观看到的现象是；答案：【猜想】 cl 2【试验探究】 把品红试纸伸入到盐酸中【结论】 hclo【反思】（ 1）+1（2）agno3+hcl=agcl +hno3（ 3）先变红色后褪色2. （揭阳）某试验小组对试验室中a、b、c、d 四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种；可供使用的试验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管；请利用供应的试验用品，鉴别出四种物质，并完成试验报告：实 试验操作试验现象试验结验论没有褪色猜想

3、 3 不成立【结论】综合分析： 氯水中的（填化学式） 使品红褪色， 具有漂白作用 （能使品红等有色物质褪色） ；【反思】（ 1） hclo 中氯元素的化合价为价；（ 2）氯水中加入 agno3 溶液有白色沉淀生成，化学方程式取四支试管，各取少量的a 、b、c、d 溶液， 分别先滴加紫色石蕊试液另取二支试管，各取少量的a 、c溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液；b 溶液变红色， d 溶液变成蓝色； a 、c 溶液都呈色；b 是d 是a 是硫酸钠溶液c 是2-2-【发觉问题】做完试验后，该小组在网上查阅资料的时候发觉，用稀硝【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必需排除其它离子的干扰，不然会

4、2-酸酸化的硝酸钡溶液进行检验so4时，亚硫酸根离子 （ so3）的存在干扰了 so4得出错误的结论；2-的检验；如往亚硫酸钠（na2so3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依旧有白色沉淀；【提出问题】如某无色溶液中可能含有硫酸根离子（so4）与亚硫酸根离答案： 紫色 b为稀硫酸d为清石灰水 有白色沉淀无现象的2-2-c为氯化钠溶液2-子（ so3）中的一种或两种，该如何检验？【猜想】（ 3） so 4或 so 3【试验探究】（ 1）（ 2）-2-【查阅资料】亚硫酸钡（ba2so3 ）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀；中性或碱性条件下no3 不能和 so3

5、反应，但在酸性条件下，或（ 3）硝酸钡溶液有白色的沉淀生成na2so3 + ba （ no3） 2 baso3 +2nano3-+2-2-no3 能和 h 反应相遇时（ hno3 ）具有强氧化性，易把so3 氧化生成 so4；往亚3. （汕头） 20xx 年 4 月 28 日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体；2-2-【猜想】该无色溶液中含有（1） so4（ 2） so3（ 3）；【试验探究】请你将以下试验填写完整；实试验操作试验现象试验结论验报道，引起某爱好小组同学的摸索；【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分.【查阅

6、资料】i 排污管道中的大部分有机物在肯定条件下发酵会产生co、co2、h2 s、ch4等；取该溶液少量试管e 中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸取该溶液少量试管f 中，加入加入稀盐酸，加热有白色沉淀生成有刺激性气味的气体生成不能确定猜想肯定成立猜想可能成立 h2 s 气体能与 cuso4 溶液反应生成黑色沉淀；【提出猜想】 小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3 种成分的猜想如下：猜想 1：有 co、co2 、h2 s；猜想 2：有 co、co2 、ch4；猜想 3：有 co、h2s、ch4；猜想 4：有 co2、h2 s、；在所得的溶液中加入足量的猜想（ 3）成立写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶

7、液发生复分解反应的化学方程式：；猜想 5：有 co、co2 、h2 s、ch4 ；【试验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究 夹持仪器已省略 ；液4（湛江）假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发觉妈妈揉面粉时在面【问题争论】(1) 假如 a装置没有明显变化，就猜想成立；假如 b 装置没有明显变化，就猜想成立；(2) 在验证猜想l 的试验中，装置c 中 naoh溶液的作用是；如要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：快速把烧杯倒过来，向烧杯内注入，振荡；(3) 要确证猜想 5 中是否有 ch4 ，某同学认为图示装置有不足之处，需要在 装置 c 与 d 之间加一个装置；改进后，如气体燃烧，

8、且d 装置内壁显现 ，证明气体中肯定含有 ch4；为了进一步确定气体中是否含有 co，可分别测定燃烧产物中 h2o、co2 的质量；其方法是： 将燃烧产物依次通过盛有 、的装置，分别称量吸取燃烧产物前、吸取燃烧产物后装置的质量，通过运算、分析得出结论；答案：【提出猜想】 ch4【问题争论】 1232吸取 co2澄清石灰水 3干燥水雾浓 h2so4 或 cacl2 或无水 cuso4naoh溶粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好；她很感爱好，想探究这种“奇妙粉末”的成分；【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发觉了如下图所示的三种商品，其中， 发酵粉与水混合后，产生大量气体

9、， 你认为该气体是 ；王霞妈妈告知她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种；(1) 【设计试验】王霞探究这种白色粉末的成分；取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发觉白色粉末溶解，无其 他明显现象，试验结论是 ；另取少量白色粉末于试管中，加入 ，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱；(2) 【试验反思】小明同学认为王霞同学依据上面的试验现象，不能得出 白色粉末是纯碱，你如认为小明说法有道理，请用化学方程式说明不能得出结 沦的缘由；为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞连续查找资料，发觉它们有以下的性质性质碳酸钠碳酸氢钠溶解性20时溶解度 21.6g ，溶解时放热20时溶解度 9.8g ，

10、溶解时放热加热不分解发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水；naclbacl 2hcl依据上面信息， 检验白色粉末的方法之一是：20'c 时， 在 100 克水中加入12 克该白色粉末，充分溶解后，假如有白色固体剩余，就为 ，否就为；(3) 在查找资料过程中，王霞同学仍发觉纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名；现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用ph 试纸来测其ph 值的操作过程；答案： co 2此粉未不是快速发酵粉稀盐酸 nahco3+hcl=nacl+h2o+co2 碳酸氢钠碳酸钠把一小块 试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上 ，观看颜色，与比色卡 对比，读数

11、5.（ 肇庆）试验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是nh4cl 、nh4 2so4、nh4hco3和尿素 conh2 2 中的一种；请你完成以下探究：【猜想】猜想：该化肥是nh4cl ，猜想：该化肥是，猜想：该化肥是nh4hco3，猜想：该化肥是尿素；【试验探究】（图 1）（图 2）（ 1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜想不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：；（ 2）如右（图 1），另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选（图 2）中溶液滴入试管中，如无气泡放出，就猜想不成立；（ 3）在步骤（ 2）的试管中再滴入（图 2）中的溶液，如，就猜想成立

12、；如，就猜想成立，其反应的化学方程式：；答案：猜想 nh 4 2so4 （或硫酸铵） 【试验探究】 （ 1）2nh4cl+caoh 2=cacl2 +2h2 o+2nh3，或 nh4 2 so4+caoh2=caso4+2h2o+2nh3，或 nh4hco3+caoh2=caco3+2h2o+nh3（ 2）（ 2 分）hcl 溶液（或盐酸） （ 3） bacl 2 溶液（或氯化钡溶液）无白色沉淀有白色沉淀nh 4 2 so4+bacl 2=baso4 +2nh4cl6. （贵港）某化学小组发觉一袋包装破旧的漂白粉，同学们对其漂白作用是否失效产生了疑问；【查阅资料】漂白粉的主要成分是caclo

13、2、cacl2 和 caoh2，其有效成分是 caclo 2；caclo 2 可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：caclo 2+h2o+co2=caco3+2hclo， hclo能使有色物质如品红溶液褪色；hclo 不稳固，易分解生成hcl 和 o2；【试验探究】试验操作试验现象试验结论把少量漂白粉样品加入水中，漂白粉的漂白通入足量的co2 气体， ；作用已失效； ；滴入适量品红溶液溶液红色不褪去【连续探究】试验操作试验现象取少量滤渣于试管中，加入适量稀盐酸取滤液样品于试管中，滴入无色酚酞试液溶液呈无色（溶液不变色）7. （桂林）请你参与以下探究：【连续探究】 同学们对失效后的漂白粉的

14、成分很感爱好， 并作进一步探究；在老师的帮忙下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想，猜想一： cacl 2 和caco3；猜想二： cacl2 和 caoh2；猜想三： cacl 2 和 caco3 和 caoh2；试验操作试验现象步骤一：把样品加入水中，充分溶解后试验【问题情形】在课外活动中，小斌依据课本试验（见图1）探究分子的运结论动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2 的试验装置，进行同样的试验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速显现试验过滤， ；步骤二： ；答案：【试验探究】有气泡产生；猜想一成 ；立；现象，得到了和课本试验同样的结论；【试验探究与结论】小斌用图

15、2 装置进行试验；（ 1）滴入少量浓氨水后，潮湿的酚酞滤纸条发生的变化是；从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是；试验操作试验现象（ 2）用中学的化学学问分析，固体氢氧化钠的作用是；（ 3）和课本试验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点）；【思维拓展】小媚受小斌试验的启示，将图2 装置进一步改装成图3 装置，用于验证二氧化碳的性质；（ 1）打开活塞 k 滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是，不同变化是，小媚从课本试验中知道，8. （梧州）梧州市某中学化学爱好小组依据课本试验方法（如图19 甲），做木炭与氧化铜反应试

16、验时，发觉很难观看到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体显现；他们打算对这个试验进行探究和改进；止水夹c+cuo二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依序是、；（ 2）小柔认为小媚的装置仍可以同时验证：二氧化碳能使澄清石灰水变混浊 ；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；小柔为完成自己的两个验证明验，对小媚的试验进行的简洁改进c+cuo甲澄清的石灰水乙图 19澄清的石灰水是： 、；答案：【试验探究与结论】 （ 1）滤纸条变红 分子在不断运动或浓氨水 氨或nh3 或 nh3·h2o易挥发浓氨水 nh3·h2o 显碱性 或 浓氨水 nh3·

17、;h2o是碱性物质 或 氨气与水反应生成了碱 或 浓氨水 nh3·h2o易分解 （ 2）氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水的挥发 （ 3）现象明显、快速显现试验现象、试验药品用量少、环保无污染【思维拓展】（ 1）试纸由紫色变红色下面的试纸先变红或 两条试纸变色的快慢不同或 两条试纸变色的深浅不同二氧化碳和水反应生成了酸（碳酸或酸性物质）二氧化碳的密度比空气大或 二氧化碳比空气重（2）在外管 或大试管 内加入澄清石灰水将燃烧的木条放在支管口【提出问题】 暗红色的固体是什么？如何挑选合适的条件，使木炭仍原氧化铜的试验现象更明显？【查阅资料】铜有 +1 和+2 两种化合价，通常情形下，氧的化合价

18、为-2 ，碳的化合价为 +4 或-4 ；【猜想与假设】（ 1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并推测它的化学式为；（ 2）同学们仍认为，通过转变反应物的状态、质量比，以及反应装置， 可以使该试验现象更加明显，削减显现暗红色固体的情形；【分析与沟通】（ 1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行试验；你认为这样建议的原理是；（ 2）小周建议用图19 的乙装置替代甲装置；与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是；（ 3）对以下三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议挑选填选项序号 的比例；a. 32 3b. 40 3c. 483你认为小施这样挑选的理由是；【试验与结论】同学们打算按改进后的方案进

19、行试验，他们在检验了乙装置的后，往试管中加入已干燥的药品并开头加热，当看到澄清的石灰水刚显现浑浊 时，（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开头反应；不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上扩散，这个现象说明该反应是（填“吸”或“放” ）热反应；待反应终止，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却；如不关闭止水夹，可能显现的问题是；待产物冷却后，同学们最终找到了期望已久的紫红色铜珠，试验获得了圆满胜利；答案：【猜想与假设】 cu2 o （ cu4c、cu2c 等）【分析与沟通】 （ 1）这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，

20、可以增加表面积，有利于反应的进行；（2）有利于集中加热，获得连续高温；（ 3） a反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行；【试验与结论】气密性不能放空气会进入反应的试管中，使生成的依旧灼热的铜重新被氧化；9. （常州）过碳酸钠（na2co4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学争论性学习小组设计并完成了如下试验；【试验目的】 测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度；【试验原理】 2na2co4 + 4hcl = 4nacl + 2co2 + o 2 + 2h 2o【试验装置】【沟通与争论】甲同学认为测定产物中o2 的体积

21、即可测定样品的纯度；（ 1）装置的作用是：；（ 2）装置的作用是：；（ 3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 l（已知该试验条件下氧气的密度为1.28g/l），就称取的样品质量应大于g；乙同学认为测定产物中co2 的质量（即反应前后装置的质量差）就 可测定样品的纯度；但利用上述试验装置测得co2 的质量并运算样品的纯度，结果会偏高，你认为缘由可能是；（填序号）a浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置吸取【猜想与假设】b二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸取假设 1：白色固体含有；c装置、内空气中的二氧化碳被装置吸取假设 2：白色固体含有na2o；丙同学

22、提出了一种新方案，得到了大家的一样认可：称取样品12.5g，【试验设计】滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中全部的液体蒸发、结晶、烘试验步骤试验现象试验结论干，称得氯化钠固体11.7 g ；就该样品的纯度为；答案：取少量白色固体放入足量水中白色固体完全溶解i （1）除去 co2 和 hcl 气体（ 2）验证 co2 是否被除尽（ 3） 2.44ii abciii 97.6%10. （常州）某化学课外爱好小组为探究na与 co2 的反应进行了如下试验（实 验部分装置如右图所示） ：向盛有 na 的装置 a 中通入纯洁、干燥的co2 ，当观看到装置 b 中刚好显现浑浊时，点燃酒精灯，同时连续慢

23、慢通入co2 ， na 猛烈燃烧，产生白烟，燃烧终止后装置a 中有黑色固体和白色固体生成；【资料卡】（ 1） k、ca、na等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱；（ 2）钠为银白色金属，过氧化钠为淡黄色固体；【提出问题】 白色固体含有什么物质？取中少量溶液，加入产生大量气泡假设 1 成立另取中少量溶液，假设 2 成立【反思提高】na 在 co2 中燃烧存在多个反应、生成多种物质；请你写出其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反应的化学方程式：；答案：假设 1： na2co3【试验设计】足量稀盐酸加入足量氯化钙溶 液，待沉淀完全后， 加入 23 滴酚酞试液溶液呈红色【反思提高】 4na

24、+3co22na2co3+c（或 4na+co22na2o+c）11. （南京）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物 如 co、ch4 等 为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，(1) 工业上用自然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到co和 h2，该反应的化学方程式为得到的 co和 h2 的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，仍可用于冶炼某些金属；(2) 某他学爱好小组的同学在试验室模拟了合成气的制备，并设计试验验证合成气的仍原性；i 用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气依据1 中所写的化学方程式合成气中co和 h2 的质量比为；用合成气仍原足量氧化

25、铜试验装置如下图所示：反应后296.0g201.5g装置 c 中显现色物质；称量数据如右表所示； 现象分析和数据处理合成气浓naoh仍原cuo的浓硫酸浓硫酸abcd浓naoh甲同学依据装置c 中的现象，认为是合成气中的co和 h2 仍原了 cuo；乙同学通过对上表数据的分析，估计除了co和 h2 以外，制得的合成气中可能仍有未反应的ch4，且 ch4 也仍原了 cuo；试通过运算说明他的估计依据；丙同学提出，试验步骤中通入的气体会带走装置e 中的部分水蒸气， 使试验产生误差；你认为该误差对乙同学的估计结果是否有影响.【设计试验步骤连接好装置并检查气密性；装入药品，通人一段时间合成气；分别称量装

26、置 d、e 的质量；慢慢通入合成气，加热装置c，使其充分反应；停止加热，连续通入合成气至复原到室温；再次分别称量装置d、e 的质量， 选填“是”或“否” ，并说明理由 ；答案：1ch 4+h2o=co+3h22i14：3 完善试验设计 进行试验 红现象分析和数据处理 假如只有 co和 h；仍原足量 cuo，合成气中 co与 h2 的分子个数比为1： 3；生成物中碳元素与氢元素的质量比为2； 1 假如只有 ch4 仍原足量 cuo，生成物中碳元素与氢元索的质量比为3:1现测得 co2 的质量： 2015g-198 2g=33g h 20 的质量： 896 0g 一 2924g=36g, 完善试验

27、设计 经过争论同学们认为，装置e 后仍应添加一个酒精灯，并在试验步骤填试验步骤的序号 中点燃 点燃前应对气体验纯 ； 进行试验 该小组的同学按上述步骤进行试验，并记录了试验现象和数122生成物中碳元索与氢元索的质量比：3 · 3g× 44 ： 3 6g × 36 =9 ：49 ；4据：装置 d 的质量装置 e的质量反应前292.4g198.2g介于 2：1 和 3：1 之间由此可估计出，除了co和 h2 以外，制得的合成气中可能仍有来反应的ch4，且 ch4 也仍原了 cuo；否；由于带走水蒸气会使测得的 co2 质量偏低· 而实际测得的生成物中碳、氢元

28、素的质量比已经大于2 ：1，所以对估计结果无影响；12. （南通）在师生联谊晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术；用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团猛烈燃烧起来；同学们为了掀开这个魔术的隐秘，进行了如下探究；【相关信息】淡黄色固体成分是过氧化钠（ na2 o2）； 吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气；过氧化钠与氮气不反应；碳酸钠溶液呈碱性；【分析争论】 依据棉花团猛烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外， 仍说明过氧化钠发生的反应是（填“吸热”或“放热” ）反应；【提出猜想】同学们发觉残留固体呈白色，对该固体成分进行猜想： 猜想：固体成分是

29、na2co3， co2 参与反应；猜想：固体成分是naoh， h 2o 参与反应；猜想：固体成分是， co2 和 h2o 均参与反应；【试验探究】 同学们在老师带领下用足量且潮湿的co2 气体通入过氧化钠粉末中，充分反应后，取白色固体于试管中配成溶液，设计试验对猜想进行验证；验证：向溶液中滴加稀盐酸，发觉有气泡产生；有同学认为固体成分仅含有 na2co3 ；验证：蘸取少量溶液滴到ph 试纸上，与标准比色卡比较，ph 大于 7， 有同学认为固体是naoh；请问此结论是否正确？（填“正确”或“错误”），缘由是：；验证：先向溶液中加入足量的溶液，看到白色沉淀产生，写出反应方程式；然后向上层清液中加入

30、溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想是正确的；【试验反思】由验证的结果可知，验证的结论错误，由于它不能排除的存在；【拓展延长】 依据探究所获得的学问， 有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火”的魔术，从燃烧的要素考虑，你认为要使魔术胜利必需掌握的用量；答案：【分析争论】放热猜想： na2co3 和 naoh的混合物验证：错误可能有碳酸钠存在验证： cacl2cacl2+na2co3=caco3 +2nacl酚酞【试验反思】 naoh【拓展延长】水13. （广东省） 20xx年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们猛烈的奇怪心，并在全国范畴内掀起了魔术表演的热潮；在学校科技节活动中， 一位九年级同学

31、给低年级同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学 学问掀开其中之谜；魔术一“奇花变色”道具如图甲所示，该魔术可观看到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为 红色；该魔术中没有涉及的性质是b填字母序号 ；a氨分子是不断运动的b氨分子有肯定质量c浓氨水具有挥发性d氨气的水溶液显碱性魔术二“瓶吞鸡蛋”道具如图乙所示，将注射器中naoh浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被 “吞”入瓶中；该魔术中涉及的化学反应为2naoh+co2=na2 co3+h2o 用化学方程式表示 ；魔术三“清水变牛奶”道具如图丙所示，当 a溶液加到烧杯中，无色溶液变成白色浊液；如a为酸溶液，就 a、b的可能组合： a为 h

32、 2so4； b为 bacl2答案合理即可 ； 只需写一组 14. （广东省）同学们在学碱的化学性质时，做了一个如下图所示的甲乙两个试验；（ 1）写出乙试验的化学反应方程式na2co3 + caoh 2 = caco3 + 2naoh，反应过程中产生的现象是澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）；试验终止后，甲、乙两个同学将废液倒入试验室的废液缸，结果发觉废液浑浊并呈红色，产生疑问；【提出问题】废液中含有哪些物质？乙小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为仍可能是naoh 或 naoh、caoh2 ； 写一种猜想 【试验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红

33、、小林的猜想；查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下试验；请你将小方的试验设计补充完整；试验内容估计现象估计结论【沟通争论】肯定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠（写物质名称）；仍含有能使废液呈碱性的物质；能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想；取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置；有白色沉淀，溶液呈红色；有白色沉淀，溶液呈无色；小林的猜想正确；小云的猜想正确；无白色沉淀，溶液呈红色；小红 的猜想正确；猜想四： 能与 bacl 2取少量na2co3 溶液产生白色na2co3+bacl 2=baco 3 +2nacl【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除

34、了考虑生成物外仍需考虑反应物的用量；于试管中， 滴沉淀反应入 bacl 2 溶液反应的基本类型为复分解反应15. （四川达州）纯碱（ na2co3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广；工业上通常用氨碱法来生产；小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想， 并设计试验进行验证；请你帮忙她将以下试验报告填写完整；猜想试验操作试验现象结论（或化学方程式） 沟通与反思 如用稀硫酸代替稀盐酸进行试验，是否与猜想二相同？是（填“是”或“否” ）；16. （镇江）有一试验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生；为确定气体的成分，进行以下试验探究；猜想一：na2co 3 溶液显碱性

35、猜想二：能与酸反应猜想三：能与 caoh 2反应取少量na2co3 溶液于试管中， 滴入 2-3 滴酚酞试液，振荡取少量溶液于试管中， 然后滴加稀盐酸 向盛有少量na2co3 溶液于试管中， 滴加澄清石灰水溶液变为红色溶液显碱性化学方程式有大量气na2co 3+2hcl=2nacl+h2 o+co 2泡产生化学方程式na2co 3+caoh 2=2naoh+caco 3产生白色沉淀（一）探究： 从物质组成元素角度分析，气体可能是so2、o2、h2 中的一种或几种；（二）试验：（ 1）甲同学为确定是否含有so2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，就该气体中so2（填“有”或“无

36、” ）；（ 2）乙同学认为只有o2，就可用是来检验；试验证明乙同学的观点 不正确（ 3）丙同学为判定是否含有o2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知： o2+4ki+4hcl=2i 2+4kcl+2h2o，i 2 为碘单质； 于是他设计了如下的试验装置：（三）试验现象与结论：a中观看到，证明无 o2； b 中观看到，证明该气体是h2；（四）试验反思：（ 4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先以确保安全；（ 5）由上述试验可知，硫酸铜溶液显性（填“酸”或“碱” ）；答案：（ 1）无（ 2）带火星的木条（三）溶液未显现蓝色或无现象，铜网表面变红（ 4）验纯（ 5）酸17. （镇江）将过量的na2

37、co3 溶液滴入到肯定量cuso4 溶液中得到蓝色固体；某争论性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究；请完成以下各题：（一）猜想与假设：猜想一：固体为 cuco3，理由：（用化学反应方程式表示）；猜想二： 固体为 cuoh2，理由： na2co3 溶液呈（填“酸” 或“碱”）性；猜想三：固体为 cuoh2 和 cuco3 的混合物；（二）资料查阅： cuoh2 和 cuco3 晶体均不带结晶水； cuoh2、cuco3 受热易分解，各生成对应的两种氧化物；（三）设计与试验： 固体的猎取：（ 1）将反应后的固、液混合物经、洗涤、低温烘干得蓝色固体；（ 2）判定固体已洗净的方法及现象；蓝色固澄清

38、石灰无水用下图所示装置，定性探究固体的成分；（ 3）如用装置 a、b 组合进行试验， b 中无现象， 就猜想正确；（ 4）如用装置 a、c 组合进行试验， c中无现象， 就猜想正确；（ 5）小组同学将装置按a 、（填“ b”、“ c”）的次序组 合进行试验， 验证出猜想三是正确的， 试验中：b 中的现象为，固体的质量/g答案：猜想一： na2 co3 + cuso 4= cuco3 + na 2so4猜想二：碱（1） 过滤（2）取最终洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸（硝酸、硫酸），无气泡产生；或滴加bacl 2 或 baoh2、ba no3 2 或 cacl2 或 caoh2、ca no3 2 溶

39、液，无沉淀产生；（ 3）二（ 4）一（ 5） c b澄清的石灰水变浑浊白色固体变蓝（ 6）cuoh2+ co2 cuo + h2ocuco3cuo（ 7） 2 : 1（ 8） 4cuo2cu2 o + o 2 c 中的现象为；结论：固体为 cuoh2 和 cuco3 的混合物； 固体成分定量测定：温度/ 18. （泰州）某爱好小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情形进行了争论；把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发觉其固体表面逐步潮湿，部分溶化成液体后又逐步形成晶体，最终变成粉末；请回答爱好小已知 cuoh2 的分解温度为 66 68， cuco3 的分解温度为 200 22

40、0；设固体的组成为acuoh2. bcuco3 ；小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请依据图示回答以下问题：（ 6）写出 a b、c d 段发生反应的化学方程式：ab段：； cd 段：；（ 7）通过运算可得：a:b ；（ 8）如将 24.0g 剩余固体连续加热到更高的温度，发觉固体质量削减了2.4 g 后质量不再转变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：；组产生的以下问题：(1) 试验室中，氢氧化钠固体应怎样储存.；(2) 氢氧化钠固体暴露在空气中，表面简洁变湿，主要缘由是什么.；(3) 氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么

41、；(4) 用酚酞试液填“能”或“不能” 检验氢氧化钠变质；为什么；(5) 除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质.；(6) 为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，爱好小组中小薇同学设计了如下试验方案：精确称取肯定质量的变质固体样品，放在右图所示装置中， 然后从分液漏斗中加入足量的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，依据二氧化碳的体积和密度运算变质产物的质量，确定是否全部变质；你认为这个方案填“行”或“不行” ；理由是什么？；请你另外设计一个方案，并简要说明试验方法和结论；，； 答案：1密封储存2氢氧化钠固体吸取水或潮解3碳酸钠4不能碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红5取试样溶于水，加入cacl

42、 2cano3 2 或 bacl 2 或 bano3 2 或 baoh2 或 caoh2 等 溶液，有白色沉淀 生成6不行； 变质产物（含结晶水等）不是纯洁的碳酸钠；co2 能溶水不能用排水法集气，用排水法收集误差较大；将试样溶于水，加入足量cacl 2 或 cano3 2 、bacl 2、bano3 2 等 溶液，过滤，在滤液中滴加酚酞试液，不变色，就氢氧化钠已经全部变质，变红，就部分变质；（或在滤液中滴加其他酸碱指示剂来检验滤液是中性仍是碱性，或在滤液中滴加可溶性的弱碱盐如 硫酸铜、氯化铁等溶液看有无沉淀来检验滤液是否呈碱性；不过滤也行；）19. （徐州）做完“铁在氧气里燃烧”试验后，小冬

43、同学有两个疑问不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与； 问题 1 铁燃烧时溅落下来的黑色物质中仍有没有铁呢？ 查阅资料 1（ 1）自然界中铁的氧化物主要是fe3o4 和 fe2 o3 两种（feo 极易被氧化为 fe2 o3）；（ 2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液； 试验探究 将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入 溶液，观看到的现象是 ，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中仍含有铁； 问题 2 铁燃烧的产物为什么不是fe2o3 呢？ fe3o4fe2o3铁分解温度 /15381400熔点 /1535 查阅资料 2（ 1） fe3o4 和 fe2 o3 的分解温度、铁的熔点见表：（ 2）

44、 fe2o3 高温时分解成 fe3o4； 理论探讨 依据试验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在 之间，在此温度范畴内fe2o3 已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是 fe3o4 ； 拓展延长 （ 1）试验中为了防止集气瓶炸裂，必需 ；（ 2） fe2 o3 高温时会分解成fe3o4 和一种气体，请写出此反应的化学方程式 ;（ 3）有些超市的食品密封包装盒的透亮盖内放有黑色的feo粉末，如粉末的颜色，就说明包装盒破旧进气，这样售货员就能准时发觉并处理；答案：【试验探究】 稀盐酸、 硫酸铜等； 冒气泡、 显现红色固体等【理论探讨】l535 l538 高温【拓展延长】 1在集气

45、瓶底部放少量的水 或在集气瓶底部铺一层细沙 26fe 2034fe304+023 由黑色变成红棕色20. （盐城）有机物 a 在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定a的组成， 某同学进行了如下探究；【猜想】猜想一： a 中只含 c、h 两种元素猜想二： a中含 c、h、o三种元素【试验】21. （扬州）叠氮化钠 nan3）被广泛应用于汽车安全气囊，某爱好小组对其进行以下争论【应用争论】(1) 汽车经撞击后，30毫秒内引发 nan3，快速分解为 na、n2，反应方程式为 ；【制备争论】(2) 将金属钠与液态氨反应得nanh2，再将 nanh2 与n2o反应可生成 nan3、naoh和气体 x，

46、该反应的化学方程式为2nanh3 n2o = nan 3 naoh x, 试验室检验 x 气体使用的试纸是潮湿 ；【na2co3 质量分数测定】工业级 nan3中常含有少量的 na2co3，为测定样品中 na2co3的质量分数设计如图装置（已知 h2so4溶液与 nan3, 反应不生成气体）；称取 a在 o2 中充分混 合燃烧 气体足量的浓硫酸浓硫酸增重2.7g足量碱石灰碱灰石增重4.4g【结论】猜想正确（选填“一”或“二” ）；【反思】有机物 a 中所含元素的质量比为；答案：【结论】 猜想二正确【反思】 有机物 a 中所含元素的质量比为c： h： o=12： 3： 16 ；(3) 装置 a的

47、作用是；设计的试验步骤为：精确称量样品，检查装 置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置c；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；再打开弹簧夹， ；再次称量装置 c；运算碳酸钠含量至少需要测定 （填数字）个数据；依据制备反应，分析工业级 nan3 中含有 na2co3的可能缘由 ；【nan3 纯度测定】精确称量 0.140 g nan3 样品，设计如图装置， 测定其纯度； 已知 2nan3 3n 2nan3中的 n全部转化为 n2，其他产物略），反应中放出大量的热；4 ）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后， 两边高度差（填“变大”、

48、“变小”或“不变”），说明气密性良好；5 使小试管中的 nan3样品与 m溶液接触的操作是 ；6 ）使用冷水冷凝的目的是 ；反应前应将液面调剂到量气管的“0” 刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，仍需要进行的操作是 ；(7) 常温下测得量气管读数为67.2 mln 2的密度为 1.25 g/l，就试验中选用的量气管规格合适的是 （填字母序号）；a. 100 mlb. 1 lc. 2 l(8) 运算 nan3 样品的纯度（写出运算过程）；答案：（ 1） 2nan2=2na+3n2 2 红色石蕊试纸（ 3）除去空气中的 co2慢慢放入空气 3生成 nan2 的同时有 naoh生成，naoh吸取空

49、气中的 co2 生成 na2co3（ 4）不变 （ 5）倾斜锥形瓶， 使样品与 m溶液接触 （ 6）降低气体温度 （防止量气管中水喷出） 调剂两边液面相平 （ 7） a （ 8） 92.9%22. （广安）不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒；同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤；课外爱好小组同学打算对蚁酸进行探究；【提出问题 】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料 】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为hcoo；h蚁酸在肯定条件下会分解生成两种氧化物；【试验探究一 】探究蚁酸的酸性；（ 1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观看到溶液颜色变成 色，说明蚁酸溶液显酸性；（ 2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体 ；【试验探究二 】探究蚁酸分解的两种产物；（ 1）小芳同学依据蚁酸中含有 元素，估计诞生成物中含有水；（ 2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：猜想：该气体是猜想：该气体是 他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观看现象；i 试验时装置 a 中无明显变化，就猜想 （填“成立” 或“不成立” ）；ii 装置 b 中的现象是，装置 c 中发生反应的化学方程式为 ；【争论沟通 】