物质的量浓度溶液配制

1、课 题物质的量浓度学习目标及分析学习物质的量浓度的相关知识以及一定浓度溶液的配制学习重点物质的量相关公式的综合利用学习方法引导启发，总结归纳学习内容及过程教师分析及批注一、物质的量浓度定义：单位体积溶液里所溶解溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。符号：Cb表达式：常用单位：注：溶液的体积不等于溶剂的体积 练习1)物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物质的量为mol.lOmol的HC1能配成物质的量浓度为2mol/L的盐酸L2) 40gNa0H配成2L溶液，其物质的量浓度为mol/L58. 5gNaCl配成1L溶液，其物质的量浓度为mol/L思考：离子的浓度及该物质的浓度

2、有何联系？lmol/L的盐酸酸溶液中，H.物质的量浓度为mol/L, C物质的量浓度为mol/L如：IL lmol/L的NaCl溶液中c (Na") =mol/L ,c (Cl-)=mol/Llmol/L 的 CaCL 溶液中c(Ca")=_mol/L,c(CD=_mol/L例 L 0. Imol/LAlCh溶液，其中 c(Al") = , c(Cl-)= 0.2mol/LA12(S0)3溶液，其中 c(Al：) = , c(SO.2-) = 变式1、已知2L412(503溶液中含有9.03义10"个$0产，则cAUSO"_c (Al3-) =

3、 c (SO?-) = 1 / 11变式2、下列溶液及100mL量浓度相等的是()A、200mL0. 5mol/LNaCl 溶液C、lOOmLO. 51noi/LNa3Poi 溶液 下列溶液中Cl浓度及50 mL 1( )A. 150 mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液 液C. 150 mL 3 mol/L 的 KC1 溶液 溶液下列各溶液中，Na浓度最大的是(A)4L 0. 5mol/LNaCl 溶液(C)0. 8L 0. 4mol/LNaOH 溶液贝ij cNa:S0i= 已知3LNa601溶液中含有6. 02X 10”个S0?- c (Na") =mol/L ， c (S

4、O：") = 0. 5mol/L Na6O,溶液中的的物质的B、lOOmLlmol/LNaEOs溶液D、IL lmol/L NaOH 溶液mol/L AICL溶液中浓度相等的是B.75mL 2 mol/L NH.C1 溶D.75mL 1 mol/L 的 FeCl3)(B)IL0. 3mol/LNaR01 溶液(D)2L0. 15mol/LNa3Pol 溶液例2、250mL0. lmol/L的Na£()3溶液中含有溶质的物质的量为 溶质质量为Na.的物质的量为 COL的物质的量为变式：200 mL、2. 0 mol / L 的 AL (SO,溶液中含有 mol Al： (S0

5、t) 3,Af+的物质的量浓度为 , SO产物质的量浓度为 ,含Af+的 物质的量为,质量为 o练习：判断题将IgNaCl溶于水制成1L溶液，则C=lmol/L将ImolNaCl溶于1L水中，则C=lmol/L若从IL 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL,则C= lmol/L现有0.2inol/L的K2SO4溶液,当取此溶液1L时，I离子浓度是0. 4mol/L,当取此溶液2L时，SO产离子的浓度为0.4mol/L。重点讲解：1、溶液中离子浓度的计算例1： 1.将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物 质的量浓度。2、配制0. 5mol/L的硫酸铜溶液2

6、00ml,需要CuSO,多少克?3.0. 5mol/L的NaCl溶液250mL，所含溶质的物质的量是多少？质量是多少克？ 溶质的各微粒数分别是多少？4.求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个 数比？阴离子的个数比？例2、混合溶液中物质的量浓度的计算50 mL 0. 5 mol/L BaCl：溶液和 100 mL 0. 5mol/L NaCl 溶液混合后,分别求 溶液中Ba"、Na C的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）100mL 0. 5 mol/L A1CL 溶液和 100 mL 0. 25mol/L AL （SO。溶液混合后,分 别求溶液中

7、c、sor Al”的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）2、C（B）和3的比较及换算物质的量浓度溶质的质量分数概念以单位体积溶液里所含溶质B的溶质B的质量及溶液质量之比物质的量来表示溶液组成的物理 量表达式单位无单位特点溶液体积相同,Cb相同的任何溶液 中，所含n (溶质) 但m (溶质)溶液的质量相同，溶质的质量: 相同的任何溶液，所含溶月数也 i的质里， 1且物灰州里物质的量浓度C及质量分数3的换算己知：某溶液中溶质的质量分数3为溶液的密度为p (g/mL),溶质的摩尔质量 为M(g/mol)则该溶液的物质的量浓度c=练习：1、计算HC1的质量分数为37%,密度为1. 19 g/cn?的

8、盐酸中HC1的物质的量 浓度？2、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1. 84g/cm3.计算市售浓硫酸中 H60,的物质的量浓度3、常温下，在28. 9g水中溶解12. lgCu(N03)2.3HQ,恰好达到饱和设该溶液密度 为1.20gcnA求：(1)该溶液中Cu(N03)j3HQ的物质的量(2)溶液的体积(3)该溶液中Cu(N03)的物质的量浓度（4）取出20. 0ml该溶液，配成浓度为1. 00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的 体积是多少？二、一定物质的量浓度溶液的配制 1配制溶液的实验仪器2、配制溶液的步骤计算-称量-溶解-一转移（移液）一一洗涤-振荡-定容-一摇匀 欲配制

9、1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL,步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馀水将其溶解，待 后将溶液沿 移入mL的容量瓶中。用少量蒸饰水冲洗 次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面及刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度,应 该 O最后盖好瓶盖，,将配好的溶液移入 中并贴好标签。2、使用容量瓶的注意事项（1）使用之前要检查是否漏水.n加水、倒立、观察，再瓶塞旋转180°、倒立、观时（2）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解曲体或稀从浓溶液，不

10、能将 热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。移动容量瓶，应手握 5 / 11刻度线以上部分。（3）读数时，应平视，使溶液的凹液面正好及刻度相切。1、配制500nli 0. lmol/L的Na,COs溶液，计算所需碳酸钠的质量2、溶液的稀释稀释定理：稀释前后溶液中溶质的物质的量不变即：n稀释前溶质=n稀释后溶质f C浓*V浓=C稀*V稀有一瓶18. 4mol/L的硫酸溶液1L,现往里加水加到10L,请问，此溶液中HzSO, 总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。 本质：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量（质量或物质的量） 均不变思考：配制一定物

11、质的量浓度的溶液，若溶质为固体或液体其仪器有什么区 别？称量：称时固体时用天平，量时液体用量筒。其余仪器一致。天平的使用注意事项：使用前要调零两个托盘上各放一张大小相同的称量纸称量时遵循左物右码的原则用镶子夹取破码应按照从大到小的顺序称量完毕应将祛码放回盒中，游码归零专用仪器：容量瓶（容积固定）构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶上有刻线而无刻度，容量瓶上标有温度和容积用途：用来配制一定体积、浓度准确的溶液注意事项：使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能存放溶液或进行化学反应不能进行加热将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中

12、，应如何处理？洗涤：用少量蒸饰水洗涤23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中定容：向容量瓶中加入蒸储水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管滴加蒸饰水至刻度线思考：1、若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？2、摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？溶液配制的误差分析配制溶液时，哪些操作可能引起溶液浓度的误差思考：下列操作对溶液浓度造成的误差是1 .天平的破码上沾有其他物质或已生锈2 .试剂及硅码的左右位置搞错3 .所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容4 .转移溶液时不洗涤烧杯及玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶5 .溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小6 .容量瓶在使用前;

13、用蒸饰水洗净，在瓶内有少量水残留7 .定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线8 .定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线9 .定容时俯视刻度线10 .定容时仰视刻度线例1、误差分析：根据C二n / V或（n=m / V）分析（以配制某浓度NaOH 溶液为例，请将C的结果填入表中）引起误差的操作mCV称取时间过长或用滤纸称 放向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容定容时加水过量用吸管吸 出定容时仰视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加 水定容摇匀后，液面下降例2、欲配制250mL lmol/L稀硫酸,用量筒量取 mL98%密度为1.

14、84g/cm3的浓硫酸，再用 取蒸僧水.将 缓慢注入到 中，并用不断搅拌,待溶液 后,将溶液沿玻璃棒移入 中,用少量蒸馀水洗涤 和 2-3次，将洗涤液移入 中。向容量瓶中注入蒸饰水至距刻度线 时，改用 小心加水至溶液液面最低处及刻度线相切。最后盖好瓶塞 将配好的溶液转移到中并贴好贴签练习：实验室配制0. 5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器：烧杯，100mL 量筒，1000mL容量瓶，500mL容量瓶，玻璃棒，托盘天平（带祛码） （1）、配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、使用容量瓶前必须进行的一步操作是;、配制时，一般可以分

15、为以下儿个步骤：称量、计算、溶解、摇匀、转移、洗涤、定容、冷却其正确的操作、在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是:偏低未洗涤烧杯、玻璃棒未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中容量瓶不干燥，含有少量蒸饰水定容时俯视容量瓶的刻度线定容时仰视容量瓶的刻度线摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水课后练习：1、200 mL> 2.0 mol/L 的 A/（SO。s溶液中含有 mol Al2 （SO,） 3, Al3+ 的物质的量浓度为，SO产物质的量浓度为，含Al"的物质的量 为，质量为 O2、25gCuS05H2物质的量为（）A. 25molB 1. 56mo

16、lC. ImolD. 0. Imol3. 0. 5Llmol/L FeCh溶液中的C的物质的量浓度数值为（）A. 3B. 1. 5C. 1D. 0. 54、下列溶液及100mL 0. 5mol/L NafOi溶液中的的物质的量相等的是 （）A、200mL0. 5mol/LNaCl 溶液B、lOOmLlmol/LNaEOs溶液C、lOOmLO. 51noi/LNa3Poi 溶液D、IL Imo 1/L NaOH 溶液5、0. 5Llmol/L FeCh溶液及0. 2Llmol/L KC1溶液中的C的数目比是（）A.5:2B. 3:1C. 15:2D. 1:36.下溶液中c（C）及501nLimo

17、l/L氯化铝溶液中的c （C）相等的是（）(A) 150 mL lmol/L 氯化钠溶液(B) 75 mL 2mol/L 氯化铁溶液(0150 mL lmol/L氯化钾溶液(D) 75 mL lmol/L 氯化铁溶液7.今有 0. Imol/LNa2soi溶液 300 mL, 0. Imol/LMgSO溶液 200 mL 和 0. lmol/L AL(S0)3溶液100 mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是()(A) 1 ： 1 ： 1(B) 3 ： 2 ： 2(C) 3 ： 2 ： 3(D) 1 ： 1 ： 38、物质的量浓度相同的的NaCl、MgCl?、AlCh三种溶液，当溶液的体积比为

18、3 ： 2 ： 1时，三种溶液中C物质的量浓度之比为()A. 1 ： 1 ： 1B. 1 ： 2 ： 3C. 3 ： 2 ： 1D. 3 ： 4 ： 39、在NaCl、MgCl2和Mgs。三种盐配成的混合溶液中，若Na卡的浓度为 O.lmol -L-* > Mg2+的浓度为0.25mo衣L-、C1 的浓度为0.2mol L” ,则SOf的物质 的量浓度为()A. 0. 5 mol - L-1B. 0. 45 mol - L-1C. 0. 2 mol - L-1D. 0. 25 mol - L-110. 300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制Imol/LNaOH溶液,应取原溶液及蒸饰水的体积比约为()(A) 1 ： 4(B) 1 ： 5(C)