物理化学题库(修改)要点

1、物理化学题库一、单项选择题：1 .体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：（C ）AT,p,V,Q ;Bm,Vm, Cp, Q；CT,p,V,n ;DT,p, U, W。2 . x为状态函数，下列表述中不正确的是：（D ）A dx为全微分；B 当状态确定，x的值确定；C ?x=反1的积分与路经无关，只与始终态有关；D当体系状态变化，x值一定变化。3 .对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：（C ）A体系处于一定的状态，具有一定的内能；B对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；C状态发生变化，内能也一定跟着变化；D对应于一个内能值，可以有多个状态。4 .理想气体向真空膨胀，

2、 当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功:（C ）A W>0; B W=0; C W< 0; D 无法计算。5 .有一真空绝热瓶子，通过阀门和大气相隔，当阀门打开时，大气（视为理想气体）进入瓶子，此时瓶内气体的温度将（ A ）A.升高 B.降低 C.不变 D.不确定6 .热力学第一定律的数学表达式AU =Q+W只能适用于（ C ）A.理想气体 B.敞开系统C.封闭系统 D.孤立系统7.理想气体等温自由膨胀过程中,卜列答案正确的是A. Q 0 B. H =0 C. U 0B )D. W : 06 / 168 .非理想气体节流膨胀过程中，下列描述正确的是（ D ）A

3、. Q <0 , AH =0 , Ap <0C. Q >0 , AH =0 , Ap <0B. Q=0, AH <0, Ap<0D. Q=0, AH =0, Ap<09 .理想气体节流膨胀过程中，下列描述正确的是（ C ）A.AH=0 ,AU>0,AT=0B. AH <0 ,4=0,&T > 0C.AH=0 ,AU=0 ,TT=0d. AH =0 ,4U <0 ,AT =010 .非理想气体绝热自由膨胀过程中，下列答案不正确的是（ D ）A.Q =0B.W =0C.U=0 D.H=011 .系统状态发生变化时，其始变 &

4、amp;H为（D ）A.U pVB.Up VVpC.U VpD.Up2V2 -pV112 .在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：（C ）A Q > 0, W > 0, ?U > 0 ;B Q = 0, W = 0, ?U < 0 ;C Q = 0, W = 0, ?U = 0 ;D Q < 0, W > 0, ?U < 0 。13 .在一个绝热钢瓶中，发生一放热、分子数减少的化学反应，那么(B )A. Q > 0, W > 0, ?U > 0 B. Q = 0, W = 0, ?U = 0C. Q = 0, W

5、 = 0, ?U < 0D. Q < 0, W > 0, ?U < 014 .对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值:A Q ; B Q + W ;15 . 一定量的单原子理想气体，从 两点的压强、体积和温度都已确定,C W （当 Q = 0 时）； D Q （当 W = 0 时）。A态变化到B态，变化过程不知道，但若 A态与B态那就可以求出:A气体膨胀所做的功C气体分子的质量B气体内能的变化16. 某高压容器中盛有的气体可能是D 热容的大小02、Ar、CO2、逆膨月到6dm3,温度降低21K,则容器中的气体是:O2 ；B CO2C NH3

6、 ；ONH3中一种，在 298K时由5dm3绝热可（A ）D Ar 。17.AC18.19.AC下述说法中，哪一种正确： 热容C不是状态函数； 恒压热容Cp不是状态函数 如图所示，Qa- a c = a （J）、 Qca = c （J）,那么 Wa-c a - b + c ;a + b - c ;如图所示，理想气体由状态Wz EH>C热容C与途径无关； 恒容热容Cv不是状态函数=b （J）、等于(D )B -(a + b + c);D a + b + c。20.AC21 .AC22.T2 < T1T2 < T1变化到状态2,BT2 > T1DT2 > T1则该过程

7、的（ B ）非理想气体的节流膨胀过程中,Q = 0, ?H = 0, ?p < 0 ;Q > 0, ?H = 0, ?p < 0 ;一种实际气体，其状态为温度升高；温度不变；卜列哪一种描述是正确的Q = 0, ?H < 0Q < 0, ?H = 0Q > 0 ;Q > 0 。(A )?p < 0 ；?p < 0。pVm = RT + < 0）,该气体经节流膨胀后:1 mol H2（为理想气体）由始态298K、温度下降；不能确定温度如何变化p9被绝热可逆地压缩到 5dm3,CA那么终态温度T2与内能变化？ U分别是：（D ）A 562K

8、, 0 kJ ;B275K, -5.49 kJ ;C 275K, 5.49kJ ;D 562K, 5.49 kJ 。23 . n mol理想气体由同一始态出发，分别经 （1）等温可逆；（2）绝热可逆两个过程压缩到达相 同压力的终态，以 H1和 出分别表示（1）和（2）过程终态的始值，则：（B ）A H1 > H2 ;BH1 < H2 ；C H1 = H2 ;D 上述三者都对。24 .如图，A-B和A-C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么 ？Uab与?Uac的关系是：（A ）1%A?Uab > ?Uac;B?Uab < ?Uac ;C?Uab = ?Ua

9、c;D无法比较两者大小。,-4*C25 .理想气体从同一始态（pi,Vi,Ti）出发，分别经恒温可逆压缩（T）、绝热可逆压缩 到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：（B ）A Wt > Wi ;BWt < Wi ;C Wt = Wi ;D 无确定关系。B-C等压过程，CfA26 . 一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，A-B为等温过程,为绝热过程，那么曲边梯形 ACca的面积表示的功等于：（ AB-C的内能变化；BA-B的内能变化CC-A的内能变化；DB-C的内能变化28 .某气体的状态方程服从 p（Vm - b） = RT,其中b为常数, A大于零； B小于零；C

10、等于零； DC ）29.反应 C（石墨）+ ?0 2 （g）中进行，则系统：（B ）A ?T < 0, ?U < 0, ?H < 0 ;C ?T > 0, ?U > 0, ?H > 0 ;B ?T > 0, ?U = 0, ?H > 0;D ?T > 0, ?U = 0, ?H = 0。30.已知反应Bt A , Bt C的等压反应热分别为,那么At C的？H3与它们的关系是：（C ）A ?H3 = ?Hi + ?H2 ;C ?H3 = ?H2 - ?H1 ;B?H3 = ?H1 - ?H2 ;D?H3 = 2?H1 - ?H2。CO（g）

11、, ?H（298K） 0 ,若将此反应放于一个恒容绝热容器31 .反应C（金钢石）+ ?O 2（g）=CO（g）的热效应为 &Hm,问此4Hm值为：（D ）A CO（g）的生成热；BC（金钢石）的燃烧热；D 全不是C碳的燃烧热33 .如图某循环过程：A-B是绝热不可逆过程；B-C是绝热可逆过程；C-A是恒温可逆过程，问在C-A过程中体系与环境交换的热Qc-a： （ B ）AQc-a 0;BQc-a 0;CQc-a = 0;D不能确定 。34 .对理想气体的热力学能U,下列描述正确的是（ D ）A是温度、压力的函数B仅是温度的函数，与气体的本性无关；C仅是压力的函数，与温度、体积无关；

12、D是温度的函数且与气体的本性有关;35 .下列对于功和热的描述中，正确的是（A ）A都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值；B都是途径函数，对应于某一状态有一确定值；C都是状态函数，变化量与途径无关；D都是状态函数，始终态确定，其值也确定。36 .在同一温度下，某未知理想气体的 Cp,m与CV,m之间的关系为（B ）,mCp,m ："B Cp,mCV,mC Cp,m=CV,mD无法比较37 .实际气体CO2经节流膨胀后，温度下降，那么： （C ）A. ?S（系） 0, ?S（环） 0;B. ?S（系） 0, ?S（环） 0;C. ?S（系） 0 , ?S（环）=0;D. ?S（

13、系） 0, ?W环）=0。38 .基尔霍夫方程由Ti下的AH1，计算温度为T2下白2,下列说法正确的是（ C ）A只能适用于反应物和产物都为气体的化学反应过程；B能适用于任何化学反应过程；C只能适用于等压过程中无相变，无其它化学反应的过程；D只能适用于均相体系在等压下的化学反应过程。39 .计算公式AS = AH/T适用于下列哪一个过程（ D ）A.恒压过程B.绝热过程；C.室温过程D.可逆相变过程40 . 1mol理想气体，经定温自由膨胀体积增大一倍；经定温可逆膨胀体积增大一倍；经绝热自由膨胀体积增大一倍经绝热可逆膨胀体积增大一倍，则（ D ）A. AS1 =岷=AS = g B. 

14、3;=8, AS3=g=0C. ASi = AS4,D.前二岷=心，& =041.对理想气体的焰 H,下列描述正确的是（ C ）A是温度、压力的函数IC是温度的函数且与气体的本性有关；D42.理想气体从状态I经自由膨胀到达状态B仅是温度的函数，与气体的本性无关；）仅是压力的函数，与温度、体积无关。（A.43.II,可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性C ）A B. G C. S D.下列的物理量是化学势的为（ C ）44.:H、3 A、）S,V,nC b B （二）T,P,nC b一：Fb一某化学反应在烧杯中进行，放热2000J,C （一 ）T, p,nC b b一3D （一）S,p

15、,nC b二 nB -若设计在电池中进行，该系统做电功800J,若两Q （单位：J）过程的始、终态相同，而且不做体积功，在电池中进行反应热效应A. - 1200 B. 1200 C. 2800 D. 280045 .在定压下，进行一个反应A+B=C ,若4H； >0 ,则该反应一定是（ D ）A.吸热反应B.放热反应 C.温度升高D.无法确定46 .在恒温密封容器中有 A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为CA和CB （CA > CB）,放置足够长的时间后：（A ）A. A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加；B. A杯液体量减少，B杯液体量增加；C. A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低

16、；D. A、B两杯中盐的浓度会同时增大。47.自然界中，有的大树可以长到100m以上。其中能够从地表供给树冠养料和水分的主要动力是：（C ）A.因为外界大气压引起的树干内导管的空吸作用；B.树干中微导管的毛细作用；C.树内体液含盐浓度大，渗透压高；D.水分自动向上流动 。48. 在定温定压下，溶剂A和溶质B形成一定浓度的稀溶液，采用不同浓度的话，则（D ）。A.溶液中A和B的活度不变B.溶液中A和B的标准化学势不变C.溶液中A和B的活度系数不变D.溶液中A和B的化学势值不变49. 理想气体B的化学势可表示为 Nb =B +RTln”,式中Nb （ C ）PA只与p有关B只与气体本性有关C是T、

17、p的函数D除了与气体本性有关外，是温度的函数50. 一气体的化学势为 N = N$（T）+RTln（f / p$）,其标准态是：（C ）A. f =1的状态；B. 273K ,压力为p8的状态；C.温度为T,压力为p$时该气体为假想的纯理想气体；D.温度为T,压力pT 0的状态。51. B物质在a相中浓度大于在 3相中的浓度，当两相接触时：（D ）A. B由a相向3相扩散；B. B由3相向a相扩散；C. B在两相中处于扩散平衡；D.无法确定。52. 1 mol A与n mol B组成的溶液，体积为0.65dm3,当Xb = 0.8时，A的偏摩尔体积 Va = 0.090 dm3 mol-1,那

18、么B的偏摩尔Vb为：（A ）A. 0.140 dm 3 mol 1B. 0.072 dm3 mol 1C. 0.028 dm3 mol 1D. 0.010 dm3 mol 153 .理想气体B的化学势可表示为Nb =NB +RTln”,式中B（ C ） pB.只与气体本性有关D.是T、p的函数；:G；:UC. ( -)T, p,nC b D. (-) S,V,nC二nB 一二nBA.只与p有关C.除了与气体本性有关外，是温度的函数54 .下列的物理量不是化学势的为（ A ）A /：HA、A. （-）S,V ,nC bB. （一 ）T,V,nC bCnB一二7 一55 .在恒温抽真空的玻璃容器中

19、封入两杯液面高度相同的糖水（甲）和纯水（乙），经历若1长时间后，两杯液体液面的高度将是（ A ）A.甲杯高于乙杯B.乙杯高于甲杯C.两杯液面高度相同D.视温度而定56 .定温定压下，1molC6H6与1mol C6H5CH3形成理想液态混合物，现要将两种组分完全分离成纯组分，则最少需要做非体积功的数值是（ C ）A. RTln0.5 B. 2RTln 0.5 C. -2RTln 0.5 D. -RT ln 0.5：:G58 .对不做非体积功、封闭的单组分均相系统，其（="的值应是:pA < 0 B > 0 C = 0 D无法判断59 .已知反应2O3（g）=3O2（g）在

20、25c时不做非体积功且 rHm>0,则对正反应有利的条件是（D ）A.升温升压 B.升温降压C.降温升压D.降温降压60 .化学反应若严格遵循体系的摩尔吉布斯自由能-反应进度”的曲线进行，则该反应最终处于：(C )A.曲线上的任一点；B.在极小值点与起点或终点之间的某一侧；C.曲线的极小值点；D.曲线以外某点进行着热力学可逆过程61 .温度T时反应H2 O 4 H(2 0(的坪衡常数为Kpi ,反应21 八 ,一一、CO2(g)=C。+2。2的平衡常数为Kp2 ,在相同温度下C 0为2 H ( 0) g C O勺平窗常数木)q )A Kpi Kp2 B Kpi Kp2 C Kpi/Kp2

21、 D Kp2/Kpi62 .平衡常数K$与温度T关系为dlnK ="m,则温度升高时K$将(D ) dTRT2A增大 B减小 C不变 D不能判断63 .在等压下，进彳T一个反应 A+B =C ,若AH： <0,则该反应一定是：(D )A.吸热反应B.放热反应C.温度升高D.无法确定64.下列叙述中不正确的是：(D )A.标准平衡常数仅是温度的函数；B.催化剂不能改变平衡常数的大小;C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡；D.化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化。65.反应前系统中只有 CaC03,当反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)达

22、到平衡时系统的组分数为（B ）D不能确定A iB 266. 25 c及标准压力下,I2在水中和在苯中分配已达平衡，无固体I2存在，则此系统的自由度数为（B ）A. 0B. IC. 2D. 367.硫酸与水可形成 H2SO4 H2。缶)、H2SO4 2H 20(s)、H2SO4 4H20(s)三种水合物,在p$压力下，能与硫酸水溶液及冰共存的硫酸水合物最多有( A )A. I种 B. 2种 C. 3种 D.不可能有硫酸水合物与之共存68. H2O、K+、Na+、Cl-、构成的系统的组分数是( A )A. K = 3B. K = 5C. K = 4D. K = 269. NaCI水溶液和纯水，经半

23、透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是( C )A. f = iB. f = 2C. f = 3D. f = 470. 下列电池中，哪个电池的电动势与C离子的浓度无关？( D )A Zn (s) | ZnCl2 (aq)| CI2 (g) ( Pt)B Zn (s) | ZnCI 2 (aq) IIKCI (aq) | AgCI -Ag (s)C Hg (I) -Hg 2CI2 (s) KCI (aq) I AgNO 3 (aq) | Ag (s)6 / 16D Ag -AgCl （s） | KCl （aq） | Cl 2 （g） （Pt ）71.在一定的温度和较低浓度的情况下，增大强电解质溶液

24、的浓度，则溶液的电导率 太与摩尔电导率 Am变化为（D ）A.父增大，人增大B. 1减小，人减小C. K减小，4增大D.及增大，人减小72 .向FeCl3（aq）中加入少量的氨水，可制备稳定的氢氧化铁溶胶，此时胶体粒子带电荷情况为（A ）A.总是带正电B.在pH值较大时带正电C.总是带负电D.在pH值较大时带负电73 . 一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h,当水中加入少量表面活性剂，这时毛细管中液面的高度为（B ）A. >hB. <hC. =hD.无法确定74 . 一根毛细管插入水中，液面上升的高度为 h,当水中加入少量 NaCl,这时毛细管中液面的高度为（A ）A. >

25、hB. <hC. =hD.无法确定75 .气体在固体表面吸附，若固体表面与被吸附分子之间作用力为范德华力，则这种吸附为（A ）A.物理吸附B.化学吸附C.负吸附D.正吸附76 .在一定温度及压力下，任何气体在固体表面上吸附过程的烙变必然是（ C ）A.大于零B.等于零 C.小于零D.无法确定77 .由过量的KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是（ C ）A.胶体粒子为Ag+B.反号离子为NO3C.所得到的溶胶为负溶胶D.胶粒带正电78 .定温定压下，将一液体分散成多个小颗粒液滴，该过程液体的吉布斯自由能将（C ）A.不变 B.减小C.增大D.无法判断79 .气体在固体表面

26、吸附的过程嫡变化应为（ C ）AS>0 B&S=0 C&S<0 D 无法判断80 .液体在固体表面自动铺展时，液体表面吉布斯自由能（A ）A增加 B减小 C不变 D不能确定 *81 .已知物质溶于水后，溶液表面张力 灯与活度a的关系为：仃=仃-Aln（1+Ba）,其中仃 为纯水的表面张力，A、B为常数，则此溶液中溶质的表面吸附量 与活度a的关系为（D ）13 / 16AaRT(1 Ba)BaC 二. 一 RT(1 Ba)cABaD - 二RT(1 Ba)ABaRT(1 Ba)82 .在一定量Agl溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的

27、量最少的是(A )A. La(NO 3)3B. Mg(NO 3)2C. NaNO3D. KNO 383 .接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是(C )A. 8 = 0*B. 9 > 90° C. 9 < 90 ° D.物任意角84 .对弯曲液面所产生的附加压力( B )A. 一定等于零B. 一定不等于零C. 一定大于零D. 一定小于零85. 一简单级数反应，其反应速率常数单位仅与时间有关，则该反应的级数为(B )A零级B 一级 C二级 D三级86. 一简单级数反应的半衰期与反应物初始浓度成反比，则该反应为( C )反应。A零级

28、B 一级 C二级 D三级A大于临界温度；C在三相点与临界温度之间88.单组分固液两相平衡的AVm(l) = Vm(s)；CVm(l)Vm(s)；87. 克劳修斯-克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。此方程使用时，对系统所处的温度 要求：(C )B 在三相点与沸点之间H2(g)和 O2(g)； H2和D );D 小于沸点温度pT曲线如图所示，则： CBVm(l)>Vm(s)；D无法确定。89.对于下列平衡系统：高温下水被分解；同，同时通入一些O2同时溶于水中，其组元数 K和自由度数f的值完全正确的是：(K = 1 , f = 1 K = 2, f = 2 K = 3, f = 3 ;K =

29、 2, f = 2 K = 3, f = 3 K = 1 , f = 1C K = 3, f = 3 K = 1, f = 1 K = 2, f = 2 ;D K = 1 , f = 2 K = 2, f = 3 K = 3, f = 3 。90 .在下列体系中自由度 f = 2的体系是：(D )A 298K 时，H2O0L H2O(g)；B S(s)L S(l)_ S(g);C C2H50H(l)与 H2O(l)的混合物 ；D 一定量的 PCl5(g)分解平衡时：PCl5(g) = PCl 3(g) + Cl2(g)。91.某体系中有 Na2CO3 水溶液及 Na2CO3 Hl2O(s)、N

30、azCO3 7H2O(s)、Na2CO3 10H2O(s)三种结 晶水合物。在 p 下，f = K -+ 1 = 2 - 4 + 1 = -1 ,这种结果表明：(A )A体系不是处于平衡态；BNa2CO310 H2O(s)不可能存在 ；C这种情况是不存在的；DNa2CO37H2O(s)不可能存在。91 .相图与相律之间是：(A )A相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律；B 相图由相律推导得出;C相图由实验结果绘制得出，与相律无关；D相图决定相律。92 .下列叙述中错误的是：(A )A 水的三相点的温度是 273.15K,压力是610.62 Pa ;B三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意

31、改变；C 水的冰点温度是 0C(273.15K),压力是101325 Pa；D水的三相点f = 0,而冰点f = 193 . Na 2CO3可形成三种水合盐： Na2CO3 H2。、NazCO3 7H2O、Na2CO3投入冰水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是 是：（D ）A Na2CO3 ; B Na2CO3 H2O ; C Na2CO3 7H2O;94 .如图，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点的冷却过程：NaCO3 10H2O,在常压下，将Na2CO3水溶液，则另一相A a点物系；C c点物系；B b点物系；D d点物系。96.如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系点分别

32、处于A BC DC点C点C点C点1212C、E点E点E点E点E、1333G点时，对应的平衡共存的相数为:GGGG占1 八、I,占1 八、 I , 点3 ; 点3 。D Na2CO3 10H2O。98.甲、乙、丙三个小孩共吃一支冰棍，三人约定：各吃质量的三分之一；只准吸，不 准咬；按年龄由小到大顺序先后吃。结果，乙认为这只冰棍没有放糖，甲则认为这冰棍非常甜，丙认为他俩看法太绝对化。则三人年龄:A甲最大，乙最小C丙最大，甲最小（B ）甲最小，乙最大D 丙最小，乙最大100.有一形成不稳定化合物的双组分A与B凝聚体系，系统的组成刚巧与不稳定化合物的组成相同，当其从液态冷却到不相称熔点，系统内建立如下

33、平衡：液相合物），如果在此时系统由外界吸热时，则上述的平衡将:A向左移动；B 向右移动；C 不移动+ A（s） = A xBy（不稳定化 ）D无法判定。102. 一系统经过不可逆循环后，下面说法正确的是（A.系统的嫡增加；C.环境的嫡一定增加； 103.理想气体与温度为 20%,则系统的嫡变为（B.系统吸热大于对外所做的功D.环境的内能一定减少；T的大热源接触作等温膨胀，吸热为C ）Q,所作的功是变到相同终态的J TA. Q/TB. 0C. 5Q/TD. -Q/T104.如图是A. 1 个；FeO与SiO2的恒压相图，那么存在几个稳定化合物:B.2 个； C. 3 个； D. 4 个。105.

34、对于N2和“混合气体的绝热可逆压缩 （没有生产NH3）,则A. AU =0B. AH=0C. AS=0107.表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是D. AG=0D(CA.表面张力升高，正吸附C.表面张力升高，负吸附B.表面张力降低，正吸附D.表面张力显著降低，正吸附108. 1mol单原子理想气体沿过程T =aV2（a为常数）可逆加热，使温度从T1变为丁2,过程的嫡变为：（DA. Rln(1/T2)B. Rln(T2/T1)C. aRln(T2 /T1)D. 2Rln(T2/T1)109.在亨利定律p=km m表达式中，p是指（B ）A.与溶液成平衡的气相的总压力B

35、.与溶液成平衡的气相中溶质的分压C.大气压力D.纯溶质或纯溶剂的饱和蒸气压110. 1mol理想气体从Vi绝热自由膨胀至 V2,系统和环境的嫡变可表示为（ B ）A. 6体=0 ，6环=0B. AS = Rln（V2/M），6环=0C. 4$体=Rln（V2/V1）=与环 D.片体=0不环=Rln（V2/V1）100.在40 c时1000g水中可溶解1atm下白勺CO2（g）10dm3,可溶解2atm CO2（g）下的（B ）A. 5 dm 3B. 10 dm 3C. 20 dm3D. 40 dm 3111 . 一个绝热气缸带有一理想的活塞（无摩擦无重量），其中装有理想气体，气缸内壁绕有电阻丝

36、，当通电时，气体（系统）在恒外压下膨胀，则： （C ）A.Qp=0, AH=0B.Qp =0, AH =0 C. Qp =0,AH#0 D.Qp#0, AH =0112 .当热由系统传给环境时，系统的始变（ D ）A. <0 B. >0 C. =0 D.不能确定113 .热力学第一定律的表达式 AU =Q +W不适用于（ C ）A.孤立系统B.封闭系统 C.敞开系统D.不可逆过程114 .盖斯定律适用于（B ）A.等温反应B.定压或定容且无非体积功的反应C.任何反应D.可逆反应115 .连等式dH =&Qp =nCpmdT适用的条彳为（C ） ,A.定压过程B.只做体积功的

37、定压过程C.无相变、无化学反应、只做体积功的定压过程D.任何过程117.假设某实际气体的状态方程为（p + B）Vm = RT （B为常数），1mol该气体经节流膨胀使压力从p1变化到p2,系统的嫡变为（ C ）p1 BA. Rln（ ph / p2） B. Rln ph（p2 B） C. Rln D. Rlnp2（p B）p2 B118 . 一恒容密封容器中有一定量的水，并与其蒸气保持平衡，现向容器中注入不溶于水也不与水反应的气体，水的蒸气压将（ C ）A.不变 B.降低 C.升高 D.不能确定119 . 一水平放置毛细管中间装有部分液体（此液体对毛细管润湿），当在其一端加热时（C ）A.液

38、体向加热端移动B.液体不会移动C.液体向未加热端移动D.液体移动方向不确定120 .在纯溶剂中加入溶质，溶液的表面张力与纯溶剂相比（ D ）A.增大 B.减小 C.不变 D.可能增大121 .定温定压自发反应 aAT bB的aA > bkB，但是反应却不能进行完全，原因在于反应进行时（B ）A.反应物的自由能之和会小于产物自由能之和B.反应物与产物的混合作用使反应系统的自由能降低C.系统的自由能小于反应物自由能之和D.系统的自由能大于产物的自由能之和122.将A1C13溶于水达到水解平衡后，系统的组分数为（ C ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 4124.在上题中，将CaSQ水溶液在

39、65c下蒸发，得到的产物是（ A ）A. CaSO4 B. CaSO4 2H2OC. Ca（OH）2 D. CaO125.某气体服从状态方程:pVm = RT +0（ p （介0常数），则系统的内能（A ）A.仅是温度的函数B.是温度和压力的函数C.仅是压力的函数D.仅是体积的函数126.某气体服从状态方程:pVm = RT十口 p （ 0>0常数），则系统烙（B ）A.仅是温度的函数B.是温度和压力的函数C.仅是压力的函数D.仅是体积的函数127.某气体服从状态方程:pVm = RT +汽p （介0常数），做真空绝热膨胀后气体温度将（C ）A.升高B.降低 C.不变 D.无法确定128

40、. 1mol理想气体，始态为2 p°, 11.2dm3,经pT =const的可逆过程，压缩到终态压力为4 p$ ,此过程所做的功为（ C ）A.1270J B.4270J C.2270J D.3270J129.反应2HgO（s）U Hg（g）+Oz（g）,在700c时达到平衡，定压下升高温度，则平衡（B ）A.向左移动 B.向右移动C.不移动 D.无法确定130.当溶液的温度发生变化时,其中n、 m、x、c分别表示溶质物质的量、质量摩尔浓度、摩尔分数、体积摩尔浓度，则（dn - dm -A. 0 B. 0dTdTC.)dx 八 0dTdc 八D.- 0dT132. 当理想气体反抗一

41、定压力作绝热膨胀时，则（ D ）D.山、田总是小于零A.山、田总是大于零 B.也总是大于零C.小总是大于零133. H2与Cl2在绝热钢瓶中反应生成 HCl,则（B ）A. H =0 B. U =0 C. W 0 D. Q ：二0134. 一定的理想气体，从同一始态经绝热可逆和绝热不可逆过程膨胀到相同体积的两个终态, 两个终态的压力为（ B ）A. Pr PiR b. pR :二 piRC. pR 二 piR D.不能确定137 .单一组分的过冷液体的化学势与其固体相比（ A ）A.H > / B. 4 < % C.耳=% D.无法比较138 . 0 c及2p.时，水的化学势与冰的

42、化学势相比（ B ）A.方 > 与 B.丹 < % C.9=% D.无法比较139 .从多孔硅胶的强烈吸水性能说明自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子相比较，其化学11 / 16146.用碳在高温下还原氧化锌, 此时（B ）A.系统中温度或压力可改变C.氧化锌的质量不能改变B.平衡系统中的组分数为3D.平衡系统中有三个独立反应势（A ）A.自由水分子高于硅胶表面水分子B.自由水分子低于硅胶表面水分子C.自由水分子等于硅胶表面水分子D.无法判断140 .冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是（C ）A.增加混凝土的强度B.防止建筑物被腐蚀C.降低混凝土

43、固化温度D.吸收混凝土中的水分141 .重结晶抽取纯盐的过程中，析出的 NaCl固体的化学势与母液中NaCl的化学势相比较，高低如何（C ）A.高 B.低 C.相等 D.无法比较142 .为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是（ C ）A.白开水 B.兴奋剂 C.含适量维生素的等渗饮料D. 20%的葡萄糖水E.高脂肪、高蛋白、高能量饮料143 .在可逆途径中系统的化学势将如何变化 （D ）A.升高 B.降低C.不变 D.不一定144 . 25c时0.01 mol/l糖水的渗透压为 口1 , 0.01 mol/l食盐水的渗透压为口2，则（ A ）a.n1<n2b.n1>n2c.n1=n2

44、d.不能确定相对大小145 .影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是（ B ）A .溶质的本性 B.溶剂的本性C.温度与压力D.温度与溶剂本性146 . 298K、标准压力下，苯和甲苯形成理想液态混合物，第一份的体积为2 dm3 ,苯的物质 的量分数为0.25,化学势为 此，第二份的体积为1 dm3,苯的物质的量分数为 0.5,化学势为卜2,二者的关系为（ B ）A.14B.因 < 卜2 C.七=之 D.不能确定相对大小平衡后系统中有 ZnO、C（s）、Zn（g）、CO（g）、CO2（g）五种物质,149.在一循环中经过了 i步变化，则（D ）A. "Qi= 0 B.

45、'Wf= 0 C. "QW= 0 D-QiJW= 0152 .某物质溶于互不相溶的两液相口和口中，该物质在a相中以A的形式存在，在 B相中以A2形式存在，则在定温定压下，两相平衡时，下列答案正确的是（C ）A.四行）=卜0（4）B. N*A）=2N（A）C. 2"/）=不0 D.无法比较153 .纯物质在恒压下的GT曲线是（B ）A.凹的 B.凸的 C.水平线 D.无法确定曲线走势154 .偏摩尔量集合公式 X =£ nBXB的成立条件是（ C ）A.恒容恒嫡B.恒温恒容C.恒温恒压D.不需要任何条件19 / 16155.若将一滴苯滴在水的表面， 最初能发

46、生铺展，则将一滴水滴在苯的表面上，最初（C ）A.肯定铺展B.肯定不能铺展C.可能铺展159.若在开始空气中有大小不同的各种水珠，则最后（D.水溶于苯中C ）A.大水珠变小C.小水珠消失，大水珠变大B.大、小水珠都不变D.大小水珠变化无规律。159 .在纯溶液中加入溶质，溶液的表面张力与纯溶剂时相比（A.增大 B.减小 C.不变 D.可能增大160 .如图，在一毛细管内装有部分液体，当在其一端加热（用表示）时，液体向（C ）A.加热端移动C.未加热端移动B.不会移动D.移动方向不确定161 .如图所示，液体为汞，当开关C打开时（A. A中液面不断下降，最后 B. B中液面不断下降，最后 C.

47、A、B两池中液面都不变 D. A中液面不断下降，最后 之差为定值。A中无汞B中无汞A、B两池中液面高度162 .用两种途径完成如下循环，则W-W=( C )1 mol Ar300 K100 klMa304 K400 kPaj 部=100 kPu1 Jiiul Ar1 mol Ar3WK10 kPa300 K100 kPa可逆p 后 400kP;lA. 0途彳5 1 W.B. -5612JC.5612JD. -9354J途径2 W.A. (Pt)|Fe3+,Fe2+D. (Pt)|Sn4+,Sn2+164若向摩尔电导率为1.4M10，S m2/mol 的 CuSO4溶液中加入1m3的纯水，则Cu

48、SO4摩163.根据可逆电极的分类，下列电极不属于氧化还原电极的是（+3+B. (Pt) H2(g,p)|H C. (Pt)|Tl3 ,Tl尔电导率将（B ）A.降低B.增大C.不变D.不能确定165.根据可逆电极的分类，下列电极属于第一类电极的是（A.166.（Pt）|Sn4+,Sn2+ B.Ag（s）-AgCl（s）|Ag+ C. （Pt）|Fe3+,Fe2+ D. （Pt） H2（g,p）|H +用同一滴管在同一条件下分别滴下同体积的三种液体：水、氯化钠水溶液、戊醇水溶液， 则它们的滴数为（D ）A. 一样多B.水的最多，戊醇水溶液最少C.氯化钠水溶液最多，戊醇水溶液最少D.戊醇水溶液最

49、多，氯化钠水溶液最少167 .在一洁净的玻璃毛细管放少量的纯水，将毛细管水平放置，发现水一直向右方移动，说明（B ）A.内径不均匀，向右逐渐变粗B.内径不均匀，向右逐渐变细C.内径均匀，水移动是正常的D.不能说明问题168 .在三通活塞两端涂上肥皂液，关闭右端，在左端吹一大泡，关闭左端，在右端吹一小泡，然后使左右两端相通，将会出现（ B ）A.大泡变小，小泡变大B.小泡变小，大泡变大C.两泡大小保持不变；D.不能确定169 .在毛细管内装入普通不润湿液体，当将毛细管右端用冰块冷却时，管内液体将（A ）A.向左移动B.向右移动 C.不移动 D.左右来回移动170 .设水在某玻璃毛细管内上升的高度

50、为h ,若此毛细管被折断，露在水面以上的长度为-h ,则水在毛细管上升到 二h以后，将（ C ）22A.不断从管中流出B.不从管中流出，管内液面曲率半径缩小到原来的1/2 ;C.不从管中流出，管内液面曲率半径增大到原来的2倍；D.从管中流出，管内液面曲率半径保持不变。二.判断题：1 .在定压下用酒精灯加热某物质，则 该物质的&S= 12c%T。（ X ）1T2 .某气体的状态方程为 p= f（V）T , f（V）只是体积的函数，恒温下，该气体的嫡随体积增加而增加。（V ）3 .物质的化学势是决定物质传递方向和限度的强度因素。（ V ）4 .绝大多数的液态物质表面张力随温度升高而增加。（

51、X ）5单组分系统的物种数一定为1。（ X ）6由于电解硫酸铜水溶液的过程为非自发过程，所以此过程符合dS<6Q/T。（ x ）7理想气体经等温膨胀后，由于？U = 0,所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律相矛盾。（X ）8 .稀溶液中的溶质遵守拉乌尔定律，溶剂遵守亨利定律。（x ）9 .在同一稀溶?中组分 B的浓度可用xB、cB、mB表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。（X ）10 .依据相律，纯液体在一定温度下，蒸气压应该是定值。（ V ）11 .反应级数不可能是负值。（X ）12 .催化剂只能改变反应的速率，而不能改变反应的平衡常数。（V ）13 .定压

52、条件下，？rGm > 0的反应一定不能进行。（ X ）14 .在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时， 则其在所有相中都达到饱和。（，）15 .所有的不可逆过程一定是自发过程。（x ）24.所有的自发过程一定是不可逆过程。（V ）16 .系统与环境之间仅有热和功这两种能量交换方式。（V ）17 .对一化学反应来说，定压反应热一定大于定容反应热。（X ）18 .物质的标准摩尔生成始知：在指定温度及标准压力下各种稳定单质在任意温度的生成始值为零。因此在指定温度及标准压力下各不同稳定单质其始的绝对量值都相等。（x ）19 .若一过程AS0,则该过程一定是一个不违反热力学第二定律，有可能进

53、行的不可逆过程。（x ）20 .定温定容条件下，系统吉布斯函数的减少等于系统所做的最大有效功（绝对值）。（X ）21符合理想液态混合物条件的基础条件为化学结构及性质非常相似。（V ）22 .所有的固体混合物相数均大于1。（ X ）23 .电动势的数值与电池反应的写法无关，而平衡常数的数值随反应式的写法即化学计量数不同而改变。（V ）25 .对于一化学反应来说，定压反应热一定小于定容反应热。（X ）26 .若一过程AS <0,则该过程一定是一个违反热力学第二定律，不可能发生的过程。（X ）27 .符合理想稀溶液的条件溶液浓度极稀。（X ）28 .当几种纯物质混合形成理想溶液时，体积具有加和

54、性且混合过程中无热效应。（V ）29 .理想稀溶液的依数性仅仅与溶液中溶质的质点数有关，而与溶质的特性无关。（V ）30 .理想气体的节流膨胀过程是恒焰过程，而实际气体的节流膨胀过程是非恒焰过程。（X ）31 .当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。（X）32 .体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl（s）存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。（x ）33 .在101.325kPa、100c下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。（渝34 .在101.325kPa、100c下有lmol的水和