氧化还原反应方程式的配平（八大配平技巧实用教案

1、会计学1氧化还原氧化还原(hun yun)反应方程式的配平反应方程式的配平（八大配平技巧（八大配平技巧第一页，共29页。一、氧化一、氧化(ynghu)还原反应类型还原反应类型1、氧化剂还原剂、氧化剂还原剂 = 还原产物还原产物(chnw) 氧氧化产物化产物(chnw)特点：氧化剂和还原剂分别为不同的物质，参加反应特点：氧化剂和还原剂分别为不同的物质，参加反应(fnyng)的氧化剂（或还原剂）全部被还原（或被氧化），的氧化剂（或还原剂）全部被还原（或被氧化），有关元素的化合价全部发生变化有关元素的化合价全部发生变化2、部分氧化还原反应、部分氧化还原反应特点：参加反应的氧化剂（或还原剂）只有部分被

2、还原（或被特点：参加反应的氧化剂（或还原剂）只有部分被还原（或被氧化），有关元素的化合价只有部分部发生变化，除了氧化还氧化），有关元素的化合价只有部分部发生变化，除了氧化还原反应外，还伴随有非氧化还原反应发生。原反应外，还伴随有非氧化还原反应发生。4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5 H2O 第1页/共29页第二页，共29页。3、自身氧化、自身氧化(ynghu)还原反应还原反应特点：反应发生在同一物质的不同元素之间，即一种元素特点：反应发生在同一物质的不同元素之间，即一种元素被氧化，另一种元素被还原被氧化，另一种元素被还原(hun yun)；该物质既是氧化；该物

3、质既是氧化剂又是还原剂又是还原(hun yun)剂；如剂；如KClO3分解分解歧化反应：反应发生在同一物质的同种元素，该元素既被歧化反应：反应发生在同一物质的同种元素，该元素既被氧化又被还原氧化又被还原(hun yun)；该物质既是氧化剂又是还原；该物质既是氧化剂又是还原(hun yun)剂；剂；4、归中反应、归中反应(fnyng)特点：同特点：同一元素一元素在不同的反应物中有不同的化合价（高价、低在不同的反应物中有不同的化合价（高价、低价），反应后转化成中间价态。化合价只靠拢，不交叉。价），反应后转化成中间价态。化合价只靠拢，不交叉。 H2S+H2SO4(浓浓)=S+SO2+2H2O -2+

4、60+4失失2e-得得2e-3Cl2 + 6 KOH = 5KCl + KClO3 + 5 H2O第2页/共29页第三页，共29页。二、氧化还原(hun yun)反应的基本规律得电子得电子 还原反应还原反应失电子失电子 氧化反应氧化反应氧化剂还原剂氧化剂还原剂 = 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物1、守恒(shu hn)律氧化还原反应中，化合价升高总数=化合价降低(jingd)总数失电子总数=得电子总数 阳离子正电荷总数=阴离子负电荷总数（离子反应）第3页/共29页第四页，共29页。2、价态律一般而言：元素处在最高价态只有氧化(ynghu)性（只作氧化(ynghu)剂）；元素处在最低价态只有

5、还原性（只作还原剂）；元素处在中间价态既有氧化(ynghu)性，又有还原性（既可作氧化(ynghu)剂，又可作还原剂依据元素价态高低判断 高价氧化(ynghu)低价还，中间价态两边转。第4页/共29页第五页，共29页。得电子得电子 还原反应还原反应失电子失电子 氧化反应氧化反应氧化剂还原剂氧化剂还原剂 = 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物3、强弱、强弱(qin ru)律律强氧强氧化剂化剂强还强还原剂原剂弱还弱还原剂原剂弱氧弱氧化剂化剂氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物(chnw)还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物(chnw)第5页/共29页第六页，共29页。4、转化(

6、zhunhu)律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易(rngy)；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。5、难易(nn y)律越易失电子的物质，失去电子后就越难得到电子；越易得电子的物质，得到电子后就越难失去电子；一种氧化剂与多种还原剂相遇时，还原性最强的优先反应；一种还原剂与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先反应；第6页/共29页第七页，共29页。三、氧化(ynghu)还原反应配平技巧（一）、正向（一）、正向(zhn xin)配法配法(常规常规形式形式) 对于被氧化、被还原的元素分别在不对于被氧化、被还原的元素分别在不同物

7、质同物质(wzh)中的氧化还原反应，中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平从左边反应物着手配平即选择反应即选择反应物作为基准物质物作为基准物质(wzh)。第7页/共29页第八页，共29页。Ag3AsO4 + Zn + H2SO4 Ag + AsH3 + ZnSO4 + H2O练习(linx)配平：H2S + SO2 S + H2O-2+40 24 12321、标价(bio ji)态2、列变化(binhu)3、等升降4、平两边8112 11 22111162118200-3+2+5+11 电荷守恒 电子守恒质量守恒 3第8页/共29页第九页，共29页。 注：部分(b fen)氧化还原反应 化学计

8、量数分两部分(b fen)：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的 （二）、逆向（二）、逆向(n xin)配平法配平法1)适用对象：部分氧化还原反应适用对象：部分氧化还原反应(fnyng);自身氧自身氧化还原反应化还原反应(fnyng)； 歧化歧化反应反应(fnyng)。2)方法：方法：从右边反应物着手配平，即：从右边反应物着手配平，即：选择选择氧化产物氧化产物、还原产物还原产物为为基准物质基准物质 第9页/共29页第十页，共29页。配平练习(linx)A组：S + KOH K2S + K2SO3 + H2OK2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl20-2+4

9、62+6-1+304 2 12333 21 2 1 3231472681第10页/共29页第十一页，共29页。配平练习(linx)B组：Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O0-1+515 5 15363第11页/共29页第十二页，共29页。 先配氧化剂、还原(hun yun)剂及还原(hun yun)产物与氧化产物； (三） 、缺项(qu xin)配平： 再根据(gnj)质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子） 最后观察配平其他物质系数。 第12页/共29页第十三页，共29页。Pt + HNO3+ HCl H2PtCl6 + NO +配平练习(linx)A组：0

10、+5+4+243 3 4343418H2O8 比较两边比较两边H、O原子个数不等，可见生成原子个数不等，可见生成物中含有物中含有H、O元素元素(yun s)，再比较，再比较反应物比生成物多反应物比生成物多8个个O、16个个H，故知，故知生成物为生成物为H2O，水的系数为，水的系数为8。第13页/共29页第十四页，共29页。离子离子(lz)方程式的配平方程式的配平 MnO4- + - + H+ Mn 2+ + 2 + H2O 1、先用得失电子守恒：配平氧化剂和还原产物、先用得失电子守恒：配平氧化剂和还原产物(chnw)；还原剂和氧化产；还原剂和氧化产物物(chnw) MnO4- + - + H+

11、 Mn 2+ + 2 + H2O 221052、用电荷、用电荷(dinh)守恒：守恒：2MnO4- + 10- + H+ 2 Mn 2+ + 52 + H2O 1683、若有缺项：可以根据、若有缺项：可以根据原子守恒原子守恒(电荷守恒电荷守恒)补上缺项：补上缺项： 一般是补：一般是补： H2O、 OH-、 H+第14页/共29页第十五页，共29页。 (四) 、整体(zhngt)归一法：某些反应物或生成物分子内有两种或两某些反应物或生成物分子内有两种或两种以上种以上(yshng)元素的化合价发生变元素的化合价发生变化化 ，可将分子看作一个整体作为基准物，可将分子看作一个整体作为基准物质进行配平，

12、称为归一标价法。质进行配平，称为归一标价法。思考思考(sko)：Fe3C + HNO3 = Fe(NO3)2 + CO2+ NO2+ H2O能否用整体归一法配平下列反应？能否用整体归一法配平下列反应？ 第15页/共29页第十六页，共29页。配平练习(linx)A组：P4+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO40+2+1-3+565 5 656152415P4+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4116096202460关键：把关键：把Cu3P当作一个整体当作一个整体(zhngt)，算出，算出该分子化合价总降低值为该分子化合价总降低值为6基准物质的选

13、择基准物质的选择114第16页/共29页第十七页，共29页。Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O-4+5+4+3+4131 1 1313139223Fe : + 4/3 + 3 5/3 3C: -4 + 4 813N: +5 + 4 1 1 13311 43-第17页/共29页第十八页，共29页。Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O00+5+4+3+4131 1 131313922311 思考：能否思考：能否(nn fu)有更简单的方有更简单的方法配平法配平:附注附注(fzh)：Fe3C Fe(NO3)3 + CO2 00

14、+3+4价升价升：3 x3 +4 = 13 第18页/共29页第十九页，共29页。（五）零价法：（五）零价法：适用对象：用常规法无法确定适用对象：用常规法无法确定(qudng)化合物中整数化合价化合物中整数化合价方法：令无法用常规法确定化合价方法：令无法用常规法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后利的物质中各元素均为零价，然后利用整体法计算出化合价总升、降值，用整体法计算出化合价总升、降值，进行进行(jnxng)配平，在观察配平其他配平，在观察配平其他物质的系数。物质的系数。第19页/共29页第二十页，共29页。用零价法配平：用零价法配平：Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO

15、4 + NaCl + H2O 00+1-1+1+1Na2Sx Na: 0+1S: 0+6Cl:+1-1NaClO1 26x6x+22 1 (3x+1)令令Na2Sx中各元素的化合价均为零价，中各元素的化合价均为零价，利用整体法计算利用整体法计算(j sun)Na2Sx化合价化合价升高总值升高总值(3x+1)(3x+1)x(2x-2)(X-1)1第20页/共29页第二十一页，共29页。Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O 能否能否(nn fu)用别的方法配平用别的方法配平此反应呢？此反应呢？对于不定方程式对于不定方程式Na2Sx，可将原子团，可将原子团

16、Sx作作为一个整体，根据化合价代数和为零的为一个整体，根据化合价代数和为零的原则，确定原则，确定(qudng)Na2Sx中中Sx的总价为的总价为-2价；求得价；求得S的平均价为的平均价为-反应反应(fnyng)前后前后S： +6，每个，每个S原原子净升高子净升高(6+ )，x个个S原子共升高原子共升高 X (6+ ) 即：即：6X+22x2x2x2x第21页/共29页第二十二页，共29页。(六六)：整体：整体(zhngt)平均平均标价法标价法适用对象：待配平的方程式中出现不同寻适用对象：待配平的方程式中出现不同寻常的多元化合物常的多元化合物(Na2S5、Na2Sx、Na2S6、Fe3C)，其中

17、，其中(qzhng)包括了一些不定化包括了一些不定化学式学式(Na2Sx)，利用整体平均标价法，利用整体平均标价法用整体平均用整体平均(pngjn)标价法练习标价法练习配平：配平：S62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H2OS + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 + H2O第22页/共29页第二十三页，共29页。S62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H2O -+6+5-113193 66 3 1919193183015左右两边待定物质左右两边待定物质 OH-和和H2O均有均有O、H元素，难以用质量守恒配平，对于元素，难以用质量

18、守恒配平，对于(duy)离子方程式，可选择电荷守恒离子方程式，可选择电荷守恒配平配平左边左边(zu bian)负电荷：负电荷：- 25；右边负；右边负电荷：电荷：- 50故：故：30 OH- 第23页/共29页第二十四页，共29页。S + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 + H2O0+225 5-2-25 2 221234 1S2: 0 + 2S5：0 - *52 2 5-25x 1x 2再观察再观察(gunch)配平配平Ca(OH)2和和H2O的的系数，分别为：系数，分别为：3和和4。251第24页/共29页第二十五页，共29页。(七)有机物氧化还原(hun yun)反应方程式的配平方法：氧定为方法：氧定为-2