电导法测定弱电解质的电离平衡常数资料讲解

1、实验(shyn)五 电导法测定弱电解质的电离平衡常数第一页，共7页。一、实验一、实验(shyn)目目的的 了解溶液电导了解溶液电导(din do)、电导、电导(din do)率、摩尔电导率、摩尔电导(din do)率的基本率的基本概念概念 用电导用电导(din do)法测定乙酸的电离平衡法测定乙酸的电离平衡常数常数 掌握电导掌握电导(din do)仪的使用方法仪的使用方法第二页，共7页。二、实验二、实验(shyn)原理原理乙酸在溶液中达到电离平衡时，乙酸在溶液中达到电离平衡时，在一定温度在一定温度(wnd)下，下，K是一个常数，可以通过测定一定是一个常数，可以通过测定一定量浓度乙酸的电离度代入

2、上式计算。乙酸溶液的电离度量浓度乙酸的电离度代入上式计算。乙酸溶液的电离度可可用电导法测定。用电导法测定。根据电离学说，弱电解质的电离度根据电离学说，弱电解质的电离度 随溶液的稀释随溶液的稀释(xsh)而增大，而增大，当溶液无限稀时，则电解质全部电离，当溶液无限稀时，则电解质全部电离， 1。在一定温度下，溶。在一定温度下，溶液的摩尔电导率与离子真实浓度成正比，因而也与电离度液的摩尔电导率与离子真实浓度成正比，因而也与电离度 成正成正比，所以弱电解质的电离度比，所以弱电解质的电离度 应等于溶液在物质的量浓度为应等于溶液在物质的量浓度为c时的时的摩尔电导率摩尔电导率 m和溶液在无限稀释和溶液在无限

3、稀释(xsh)时之摩尔电导率时之摩尔电导率 m之比，之比，即即第三页，共7页。mm =2mmmm(c/c )K = ( - )摩尔摩尔(m r)电导率和电导率之间的关系为电导率和电导率之间的关系为 m / c （1） 实验测定实验测定(cdng)物质的量为物质的量为c的乙酸溶液的电导率，由的乙酸溶液的电导率，由1式式计算摩尔电导率，可由计算摩尔电导率，可由3式可求得乙酸的电离常数式可求得乙酸的电离常数K（KC）0201()mmcmcmcKK 或写成或写成 （2）（3）（4）第四页，共7页。实验实验(shyn)三、实验三、实验(shyn)步骤步骤将恒温槽温度调至将恒温槽温度调至(25.00.1)

4、或或(30.00.1)测定电导池常数测定电导池常数Kcell :倾去电导池中蒸馏水倾去电导池中蒸馏水(电导池不用时，应把两电导池不用时，应把两铂黑电极浸在蒸馏水中，以免干燥致使铂黑电极浸在蒸馏水中，以免干燥致使(zhsh)表面发生改变表面发生改变)。将。将电导池和铂电极用少量的电导池和铂电极用少量的0.01molL-3KCl溶液洗涤溶液洗涤23次后，装入次后，装入0.01molL-3KCl溶液，恒温后，用电导仪测其电导，重复测定三次。溶液，恒温后，用电导仪测其电导，重复测定三次。测定电导水的电导测定电导水的电导(率率) :倾去电导池中的倾去电导池中的KCl溶液，用电导水洗净电溶液，用电导水洗净

5、电导池和铂电极，然后注入电导水，恒温后测其电导导池和铂电极，然后注入电导水，恒温后测其电导(率率)值，重复测值，重复测定三次。定三次。测定测定HAc溶液的电导溶液的电导(率率) :倾去电导池中电导水，将电导池和铂电极倾去电导池中电导水，将电导池和铂电极用少量待测用少量待测HAc溶液洗涤溶液洗涤23次，最后注入待测次，最后注入待测HAc溶液。恒温后，溶液。恒温后，用电导用电导(率率)仪测其电导仪测其电导(率率)，每种浓度重复测定三次。，每种浓度重复测定三次。 按照浓度由小到大的顺序，测定各种不同浓度按照浓度由小到大的顺序，测定各种不同浓度HAc溶液的电导溶液的电导(率率)。 第五页，共7页。四、注意事项四、注意事项 实验中应严格控制温度恒定、浓度准确实验中应严格控制温度恒定、浓度准确 洗涤电极时，不要损坏洗涤电极时，不要损坏(snhui)铂黑，以免电极常铂黑，以免电极常数改变，引入测定误差数改变，引入测定误差第六页，共7页。五、数据五、数据(shj)记录和处理记录和处理 记录室温、大气压及恒温槽温度记录室温、大气压及恒温槽温度 计算电导池常数计算电导池常数Kcell 计算醋酸在各个浓度下的电离度计算醋酸在各个浓度下的电离度，再计算各个电离，再计算各个电离平衡常数平衡常数K