化学必修二第一章物质结构-元素周期表-高考题整理

1、X Y Z W Q 3 32 322 物质结构 元素周期表高考题总汇2012.2.141.(2011 江苏高考 5)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。 下列说法正确的是A.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B.原子半径的大小顺序为：r r r r rC.离子 Y2和 Z 3 的核外电子数和电子层数都不相同D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强2.（2011 福建高考 7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A H BO 的酸性比 H CO 的强B Mg(OH) 的碱性比 Be(OH) 的强C HCl、HBr

2、、HI 的热稳定性依次增强D 若 M 和 R2 的核外电子层结构相同，则原子序数：RM3.（2011 广东高考 22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气 态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第 VA 族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层 数相等，则A、 原子半径：丙>丁>乙B、 单质的还原性：丁>丙>甲C、 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4.（2011 山东高考 13）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的 是A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B. 多电子原

3、子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素5.（2011 天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第 IA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子B 同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C 第 A 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低6.（2011 新课标全国）短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一1 / 92242 22 24

4、33种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含 量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是A. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构B. 元素 X 与氢形成的原子比为 1：1 的化合物有很多种C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ7.(2011 海南)是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是A.的化学性质与相同B.的原子序数为 53C.的原子核外

5、电子数为 78 D.的原子核内中子数多于质子数8.（2011 四川）下列说法正确的是A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C. 含有金属离子的晶体一定是离子晶体D. 元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强9 （ 2011 上 海 9 ） 氯 元 素 在 自 然 界 有35Cl和37Cl两 种 同 位 素 ， 在 计 算 式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453 中 A75.77%表示 35Cl 的质量分数B24.23%表示 35Cl 的丰度C35. 453 表示氯元素的相对原子质量D3

6、6.966 表示 37Cl 的质量数10.(07 年高考广东 A 卷)下列物质中含有离子键的是A.ClB.CO2C.NaCl D.CH11. （07 年高考海南卷）下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 A1 和 17 B12 和 9 C14 和 6 D15 和 812. （08 海南卷）HBr 分子的电子式为13. （06 上海 6）下列含有非极性键的共价化合物是AHCl BNa OC.C HD.CH14.（07 海南化学第 22 题）下列叙述正确的是A 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C 离子晶体中可能含有共价键D 金属晶体的熔点

7、和沸点都很高15.（08 天津卷）下列叙述正确的是（ ）A 1 个甘氨酸分子中存在 9 对共用电子B PCl 和了 BCl 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构2 / 922324 42 2 2 2与 Z2 209210209210209210209210209210C H S 和 CS 分子都是含极性键的极性分子D 熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅16.（08 全国卷）下列叙述中正确的是（ ）A NH 、CO、CO 都是极性分子B CH 、CCl 都是含有极性键的非极性分子C HF、HCl、HBr、Hl 的稳定性依次增强D CS 、H O、C H 都是直线型分子17（09

8、年广东化学· 11）元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A 同周期元素中 X 的金属性最强B 原子半径 XY，离子半径 X Z2C 同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高D 同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强18.（07·上海）下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ）A 两种元素组成的分子中一定只有极性键B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子19（07 年宁夏理综· 9）下列叙述错误的是A 13C 和 14C

9、 属于同一种元素，它们互为同位素B 1H 和 2H 是不同的核素，它们的质子数相等C 14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数不等 D6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等20（07 年广东化学· 1）铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于 Bi 和 Bi 的说法正83 83确的是A Bi 和 Bi 都含有 83 个中子83 83B Bi 和 Bi 互为同位素83 83C Bi 和 Bi 的核外电子数不同83 83D Bi 和 Bi 分别含有 126 和 127 个质子83 8321（07 年广东化学· 17）短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原

10、子的最外层电子 数之和为 13。X 与 Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是AX 的氢化物溶于水显酸性3 / 9202 198202 198202 198223 4 2 443222AA44半径比 F3 43 4B Y 的氧化物是离子化合物C Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸22（08 年广东化学· 1）2007 年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化 CO 氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278

11、Pt 的说法正确的是A Pt 和 Pt 的质子数相同，互称为同位素 78 78B Pt 和 Pt 的中子数相同，互称为同位素 78 78C202Pt 和198Pt 的核外电子数相同，是同一种核素78 78D Pt 和 Pt 的质量数不同，不能互称为同位素 78 7823（08 年江苏化学· 7）下列排列顺序正确的是热稳定性：H OHFH S 酸性：H PO H SO HClO原子半径：NaMgO结合质子能力：OH-CH COO-Cl-ABCD24（09 年山东理综· 10）下列关于氯的说法正确的是A Cl 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B 若35 Cl、37 若

12、 Cl 为不同的核素，有不同的化学性质学科17 17C 实验室制备 Cl ，可用排放和食盐水集气法收集D 1.12LCl 含有 1.7N 个质子（N 表示阿伏伽德罗常数）25（09 年海南化学· 2）同一短周期的元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，下列叙述 正确的是：A单质的化学活泼性：W<X<Y<ZC单质的氧化能力：W<X<Y<Z26（08 年山东理综· 11）下列说法正确的是 ASiH 比 CH 稳定B原子最外层电子数：W<X<Y<ZD元素的最高化合价：W<X<Y<ZBO2 的小C Na 和

13、Cs 属于第族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强D P 和 As 属于第族元素，H PO 酸性比 H AsO 的弱4 / 9 3 32 3 1.解析；该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物 质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。根据周期表的结构可推出元素分别为：X:N ； Y :O ； Z: Al ； W :S ； Q :Cl A.元素最高正化合价一般等于其主族数。B.同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。C.离子 Y2和 Z 3 都为 10 微

14、粒，核外电子数和电子层数都相同。D. 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性 Q 的强。 答案：A2.解析：C、B 属于同周期，自左向右非金属性逐渐增强，所以 H BO 的酸性比 H CO的弱；B 项正确；Cl、Br、I 属于同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，因此 HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱；若 M、R 的原子序数分别为 x 和 y，由 M 和 R2 的核外电子层结构相同可得：x1y+2，因此 xy，即则原子序数：RM。这题是基础题，不过 A、B 两项设问中出现 B，Be 等陌生元素。答案：B3.解析：本题考察元素周期表的结构及元素周期律应用。在中学化

15、学中只有氨气的水溶液才显碱性，因为短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，所以甲是 H，乙是 N；甲和丙同主族，因此丙只能是 Na，这说明丁属于第三周期，根据丁原子最外层电子数与电5 / 923342 2 6 6 8 82子层数相等，所以丁是 Al。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，所以选项 A 正确，B 不正确，还原性应该是 NaAlH；Na 属于活泼金属，其氧化物 Na O属于离子化合物，C 不正确；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为 HNO （强酸）、 NaOH（强碱）、Al(OH) （两性氢氧化物），因此选项 D 也是正确的。答案：AD4.解析：对应主族元

16、素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高化合价，A 不正确；在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，B 不正确；P、S、Cl 均属于第三周期的元素，且原子序数依次递增，所以非金属性依次增强，所以得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，依次选项 C 正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素一般既有金属性又有非金属性，在周期表中第三纵行到第十纵行，包括 7 个副族和一个共同组成了过渡元素，因此选项 D 也不正确。 答案：C5.解析：质子数相同而中子数不同的同一元素

17、的不同原子互称为同位素，即137Cs 和 133Cs的质子数相同，137 和 133 表示二者的质量数，因此 A 不正确；同周期元素（除0 族元素外）从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐减小，B正确；同主族元素从上到下，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此第 A 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C 不正确；同主族元素从上到下，单质的熔点有的逐渐降 低，例如 IA，而有的逐渐升高，例如 A，所以选项也 D 不正确。答案：B6.解析：元素 W 是制备一种高效电池的

18、重要材料，说明 W 是 Li；X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，说明 X 是碳元素；元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，因此Y 是 Al；短周期元素电子层数最多是 3 层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，所以可能是 He、C 和 S，又因为 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，所以 Z 只能是 S。元素 W、X 的氯化物分别是 LiCl 和 CCl ，前者锂原子不能满足 8 电子的稳定结构，A 不正确；X 与氢形成的原子比为 1：1 的化合物可以是 C H 、C H 或 C H ，B 正确；单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C 正确；C 和 S 均属

19、于非金属元素，二者可以形成 共价化合物 CS ，D 正确。6 / 942 22 22 23答案：A答案C命题立意：社会热点问题的体现，由于日本福岛核问题而使成为社会关注的焦点。7.解析：本题是相关同位素、核素考查。A 选项中考查同位素化学性质相同这点，B 选项落在考查，C 中电子数=53 因而错，D 是中子数的计算。【思维拓展】对核素的考查是以前老的命题内容，今年核问题出现后，不少老教师已经猜测到此点，因而做了复习准备。这类题紧跟社会热点问题或主题，每年都可把当年四月份 之间与化学相关热点焦点作为备考点。8.解析：分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸 HCOOH；金属晶体中含有金属阳

20、离子，但不是离子晶体；元素的非金属型越强，其单质的活泼型不一定越强，例如 氮气。答案：A9.解析：本题考察同位素相对原子质量的计算方法和元素丰度及质量数的理解。34.969和 75.77%分别表示 35Cl 的相对原子质量和丰度。答案：C真题“试一试”1.C 2.B3. A解析：HBr 分子 H 原子和 Br 原子是以共用电子对形成的化合物，没有电子的转移，不 存在离子。4.C解析:考查化学键中的极性键、非极性键及离子化合物、共价化合物等概念。本题属理 解层次，中等难度。HCl、CH 为只含极性键的共价化合物，Na O 为含有非极性键的离子 化合物，C H 为共价化合物，且分子中含有“CC”为

21、非极性键。5.C解析：在 A 中，若该分子是稀有气体分子，因稀有气体为单原子分子，则分子内不存 在化学键（共价键）；若该分子是其他分子，则分子内一定存在共价键（单质分子中含非极 性共价键，化合物分子含极性共价键）。在 B 中，注意组成原子晶体的情况，如在二氧化硅 晶体中，就存在 SiO 之间的极性共价键。在 C 中，象有些离子晶体中，既存在离子键、 又存在共价键，如 Na O 、NaOH 等。在 D 中，大部分金属晶体的熔点和沸点都比较高，但 也有例外，如汞，在常温下就是液态。6.D解析：甘氨酸的结构式为： ，由结构式可以看出 1 个甘氨酸分子中存在 10 对共用电子；选项 B 中根据|元素的

22、化合价|原子的最外层电子数8，则该原子的最外层 达到 8 个电子的稳定结构，BCl 中 B 原子的最外层电子数为 3，化合价为3 价，因此 B 原7 / 92222n223333333322 2n43 42 422 2 2 22242 2 222 22 22 2子未达到 8 个电子的稳定结构；选项 C 中 H S 和 CS 都是以极性键结合而成，H S 的空间 结构呈角形，正负电荷重心不重合，属于极性分子，而CS 为直线型分子，正负电荷重心重 合，属于非极性分子。选项 D 中三种物质均为原子晶体，原子晶体的熔点与该晶体中的原 子半径有关，一般来说，原子半径小的，熔点高，所以选项 D 正确。7.

23、B解析：分子的极性一般与物质的空间结构有关，空间结构对称，这属于非极性分子，反 之属于极性分子，对于 AB 分子，其经验规则是中心原子 A 的化合价的绝对值若等于最外 层电子数，则属于非极性分子，反之属于极性分子。当然根据分子的极性也可以判断它的空 间结构。键的极性只与是否属于同种非金属有关，而物质的稳定性当结构相似的条件下，与 原子半径有关。所以选项 A 中 CO 属于非极性分子；选项 C 中 HF、HCl、HBr、HI 的稳定 性减弱；选项 D 中的 H O 属于 V 型结构。8.B解析：由题目可知，XYZ 可能的物质有：HClO ，NaNO ，MgCO ，AlBO 。若 XYZ 为一种可

24、溶于水的酸 HClO ，XY（HO）不能形成共价化合物 A 错；若 XYZ3 为 MgCO 微 溶于水，可 XZ 形成离子化合物 MgO，B 正确；若 XYZ3 为 NaNO3 易溶于水的盐，YZ（NO） 不是离子化合物，C 错；若 XYZ3 离子化合物，YZ 为 NO ，CO 均不是离子化合物，D 错。9.D57.4g解析：n(AgCl) 0.4mol，由 Cl守恒得 n2，所以 E 为2 价，属于A143.5g/mol族元素，即 E 为金属元素，ECl 的熔点为-78，沸点为 59，属于分子晶体，所以在ECl 中 E 与 Cl 之间形成共价键。n10.D解析：本题也可采用排除法进行解答。在 A 中，在过氧化氢分子中，既有 H、O 之间 的极性键，又有 O、O 之间的非极性键，故 A 错误。在 B 中，一般来讲，大部分的离子化 合物的熔点比共价化合物的熔点高，但也有特例，如二氧化硅晶体的熔点就特别高，故