2021中考复习化学重点知识专题训练——专题八：化学方程式

1、2021中考复习化学重点知识专题训练一一专题八：化学方程式考点一：质量守恒定律1根据化学方程式不能获得该反响的信息是A. 化学反响的快慢B.生成物C.反响条件D.反响物2.在化学变化中，以下说法正确的选项是原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变原子的数目、分子的数目均不变原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变原子核的种类、数量、质量均不变A. B.C.D.3二氧化氮气体通入水中发生如下反响3NO2+H2O2HNO3+X,X的化学式为A. N2OB.NOC.N2O3D.N2O54. 化学实验中常常出现“1+1=2 或“ 1 + 1丰2的有趣现象。以下符合“1+1=2 的事实是A. 常温下,

2、1 L水与1 L酒精混合后的体积等于 2 LB. 室温下,1 g镁与1 g稀硫酸充分反响后所得的溶液质量为2 gC. 室温下,1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成 2 g二氧化硫D. 20 C ,1 g氯化钠饱和溶液中参加1 g氯化钠固体能得到 2 g氯化钠溶液5. 钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁FeTiOJ,冶炼金属钛时，主要发生以下两个反响 2FeTiO 3+6C+7CI|!： ih22X+2TiCl 4+6CO,TiCl4+2MgTi+2MgCl 2,那么 X 为(A.FeCl2B.FeCbC.Fe2O3D.FeCO3

3、6. 双选以下说法正确的选项是A. 等质量的CO和CO2中氧元素的质量比为 11 : 14B. 等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反响，生成H2的质量相等C. 等质量的NaHCOs和MgCOs分别与足量稀盐酸充分反响 住成CO2的质量相等D. 等质量的溶质质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反响后，所得溶液显中性7. 在一密闭容器中参加甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反响，测得反响前及t1、t2时各物质质量变化情况如下图，以下说法错误的选项是质星仗A. 该反响为化合反响B. 丙可能是该反响的催化剂C. 该化学反响中甲、丁的质量变化之比为5 : 7D. 该化学反响中乙、丁的质

4、量变化之比为1 : 48. 某班同学按以下图所示的实验探究质量守恒定律。同学们先按图1的方式实验,将盐酸加到碳酸钠粉末中,发生反响的化学方程式 为。该实验中，大家进行了两次称量 ，有四个小组得到以下数据，其中有问题的两组数据是 填序号。ABCD盐叢如入Nyd、粉宋蔚爾量/修82_8盐畝参加粉朮后最篁/gSK3阴287.82同学们又按照图2的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸，最终天平的状态是填序号。A.左盘高B.右盘高C.保持平衡该实验中通过化学反响生成的新物质有 填序号。A. HClB.CO2C.NaQOsD.NaOH考点二：化学方程式的书写与配平1.2021四川自贡中考以下反

5、响的化学方程式书写错误的选项是A. Fe 与稀盐酸：2Fe+6HCI 2FeCb+3H 2 fB. C02使澄清石灰水变浑浊：C02+Ca(0H) 2CaCOs J +H 2OC. Ba(OH)2溶液与稀硫酸：Ba(OH)2+H 2SO4BaSOq J +2H 2OD. AgNO 3 溶液与稀盐酸：AgNO 3+HCI AgCI J +HNO 32以下应用和相应的原理用化学方程式表示及根本反响类型都正确的选项是根本夙垃类型A液就盞吸收鼠气巧T 4耳声片 口耳胪°斗化卷戾应BC氢氧化钠北理工厂庚&中的二撬祝 <'2NaOH+SQaNSOHjOD用埶石水甜生石JCC

6、aO十也03写出以下反响的化学方程式1铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性原因是_。工业上用一氧化碳复原赤铁矿主要成分是FeO3炼铁的化学方程式3为验证某脱氧保鲜剂的主要成分为铁粉，某同学将稀盐酸滴入此脱氧剂中，观察到有气泡生成,并且意外地闻到了一股臭鸡蛋的气味，原来此脱氧剂中除含铁粉外还含有硫化亚铁FeS,硫化亚铁与稀盐酸发生了复分解反响，有硫化氢气体生成，试写出该反响的化学方程式_。考点三：利用方程式计算1在反响A+3B 2C+3D中，A和B的相对分子质量之比为7 : 8,当2.8 g A与一定量B恰好完全反响后，生成3.6 g D,那么C的质量为A. 9.6 gB.8.8 gC.

7、6.8 gD.4.4 g2在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质。在一定条件下反响，测得反响前及反响过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下)B.b=6%C.c=17%D.d=8%列数据正确的选项是，以下有关说法中错误的选项是 A. a=56% 3甲、乙、丙、丁四种物质在反响前后的质量关系如下图口十表示反屁谢的质"十袁示反响底曲质量A.参加反响的甲和乙质量比为2 : 7B. 丙可能是该反响的催化剂C. 丁一定是化合物D. X的值是7 4.厨房中使用的食用碱主要成分为碳酸钠中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用

8、碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如下图。计算:该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？计算结果精确至0.1%5.2021年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜假设合金中仅含铜、锌中铜的质量分数，兴趣小组同学称取 20 g黄铜粉末于烧杯中 将80 g稀硫酸分四次参加，充分反响，测得实验数据如下表所示：簾二猊第三次第国次如入稀就議的质量/晳202D20堰林申剰余费的质量/g5W79JW99.S01黄铜粉末完全反响生成氢气的总质量为 go2该黄铜中铜的质量分数为多少？写出计算过程6在一定条件下，甲、乙、丙、丁在某密闭容器中发生反响，测得反响前后各物

9、质的质量分数如下图，正确的说法是A. 该反响是分解反响B. 假设消耗3 g乙,那么生成17 g丙C. 丁一定是该反响的催化剂D. 甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量7在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的局部化学式和微观示意图分别列于下表。乙To 册子Q “于 图僚一蹲fHaPC&01请写出丙物质的化学式 ,画出丁物质的微观示意图 。2构成甲物质的粒子是 填“分子或“原子,四种物质中属于氧化物的是填化学式。3甲和乙在一定条件下反响生成丙和丁，所属的根本反响类型为 。假设20 g甲与12 g乙充分反响，可生成丙物质的质量为 go8将一定质量的

10、金属锌投入63.7 g稀硫酸中，恰好完全反响，放出气体的质量与反响时间的关系如下图。试求计算结果精确到0.1%:n-一-厂°反响时阿k(1)完全反响后生成氢气的质量为g;(2)反响结束后所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程:9某碳酸钠样品中含有少量的硫酸钠 ，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成 100 g溶液, 将其全部参加100 g 一定质量分数的 H2SO4溶液中，恰好完全反响，生成的气体全部逸出后,所 得溶液质量是195.6 g将溶液蒸干，得到15.6 g硫酸钠。计算：参加的H2SO4溶液的溶质质量分数；(2) 原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

11、2021中考复习化学重点知识专题训练一一专题八：化学方程式参考答案考点一：质量守恒定律1根据化学方程式不能获得该反响的信息是A. 化学反响的快慢B.生成物C.反响条件D.反响物【答案】A2在化学变化中，以下说法正确的选项是原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变原子的数目、分子的数目均不变原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变原子核的种类、数量、质量均不变A.B.C.D.【答案】C3.二氧化氮气体通入水中发生如下反响:3NO2+H2O2HNO 3+X,X 的化学式为()A.N2。B.NOC.N 2。3DN2O5【答案】B4化学实验中常常出现“1+1=2 或“ 1 + 1丰2的有趣现象。以下

12、符合“1+1=2 的事实是A. 常温下,1 L水与1 L酒精混合后的体积等于 2 LB. 室温下,1 g镁与1 g稀硫酸充分反响后所得的溶液质量为2 gC. 室温下,1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫D. 20 C ,1 g氯化钠饱和溶液中参加 1 g氯化钠固体能得到 2 g氯化钠溶液【答案】C【解析】1L水与1L酒精混合后的体积应小于2L,A项错误；镁和稀硫酸反响会生成氢气，故1g镁与1g稀硫酸充分反响后所得的溶液质量小于2g,故B项错误；由硫在氧气中燃烧的化学方程式可知，在该反响中硫与氧气的质量之比为1 : 1,所以1g硫粉在1g氧气中完全燃烧，两者恰好完全反响，生成二氧

13、化硫的质量正好为2g,C项正确；20C ,1g氯化钠饱和溶液中参加1g氯化钠固体，氯化钠不再溶解，故氯化钠的质量仍为 1g所以D项错误。5钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁FeTiOJ,冶炼金属钛时，主要发生以下两个反响：800 £2FeTiO 3+6C+7CI 2 2X+2TiCl 4+6CO,TiCk+2Mg 也 Ti+2MgCI 2,那么 X 为A.FeCbB.FeCbC.FaOsD. FeCO3【答案】BJ- g【解析】在 2FeTiO3+6C+7CI 2 2X+2TiCI 4+6CO反响中，反响前铁原子是 2个

14、，钛原子是2 个,氧原子是6个，碳原子是6个，氯原子是14个，反响后钛原子是2个，氯原子是8个，碳原子是 6个，氧原子是6个，所以反响方程式中1个“X分子中含有1个铁原子和3个氯原子，故其 化学式为FeCb。6. 双选以下说法正确的选项是A. 等质量的CO和CO2中氧元素的质量比为 11 : 14B. 等质量的AI和Mg分别与足量稀硫酸充分反响，生成H2的质量相等C. 等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反响 住成CO2的质量相等D. 等质量的溶质质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反响后，所得溶液显中性【答案】AC1£.32【解析】等质量的CO和CO2中氧元素的

15、质量比=11 : 14;等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反响，生成H2的质量不相等，铝得到的氢气质量大；等质量的 NaHCO 3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反响 住成CO2的质量相等，因为二者的相对分子质量相等 ；等质量的溶质质量分数均为 4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反响，所得溶液显酸性。应选 AC。7. 在一密闭容器中参加甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反响，测得反响前及h、A.该反响为化合反响B. 丙可能是该反响的催化剂C. 该化学反响中甲、丁的质量变化之比为D.该化学反响中乙、丁的质量变化之比为【答案】D【解析】根据质量守恒定律，在化学反响中，参加反响的各物质的质量

16、总和等于反响后生成各物质的质量总和，反响后质量增加的是生成物，减少的是反响物，由图中信息可知：反响后丁质量增加了 8g-1g=7g,是生成物乙质量减少了 4g-2g=2g,是反响物丙质量不变，可能作催化剂；甲 质量减少了 6g-1g=5g,所以甲是反响物，故反响物是甲和乙，生成物是丁，该反响是化合反响。反 应中甲、丁的质量变化之比为5 : 7;乙、丁的质量变化之比为2 : 7,故只有D不正确。8某班同学按以下图所示的实验探究质量守恒定律。同学们先按图1的方式实验,将盐酸加到碳酸钠粉末中,发生反响的化学方程式 为。该实验中，大家进行了两次称量 ，有四个小组得到以下数据，其中有问题的两组数据是 填

17、序号。ACD盐酸参加N哄O轸宋甘质量/官82.8&4.886-5盐蕨参加粉束后贯37客8K3阴287.82同学们又按照图2的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸，最终天平的状态 是填序号。A. 左盘高B.右盘高 C.保持平衡该实验中通过化学反响生成的新物质有 填序号。A.HClB.CO2C.NaQOsD.NaOH【答案】1Na2CO3+2HCI 2NaCI+H 2O+CO 2TADC BC【解析】图1不是密闭装置，生成的二氧化碳逸散到空气中，反响后剩余物的质量会减轻,A、 D显然错误。图2是密闭装置，生成的二氧化碳又被氢氧化钠溶液反响 ，故天平保持平衡。图 2中发生两个反响

18、，碳酸钠与盐酸反响的生成物有氯化钠、水和二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钠反响的生成物是碳酸钠和水，应选B、Co考点二：化学方程式的书写与配平1.2021四川自贡中考以下反响的化学方程式书写错误的选项是A.Fe 与稀盐酸：2Fe+6HCI2FeCb+3H 2 fB. CO2使澄清石灰水变浑浊：C02+Ca(0H) 2CaCO3 J +H 2OC. Ba(0H)2溶液与稀硫酸：Ba(0H)2+H 2SO4BaSOq J +2H 2OD. AgNO 3 溶液与稀盐酸:AgNO 3+HCIAgCI J +HNO 3【答案】A2以下应用和相应的原理(用化学方程式表示)及根本反响类型都正确的选项是()根本反垃

19、类型A灌确確吸收鼠克耳T卜耳sq 0耳胪0屮BC氢氧代抽北理工厂庚&中的二撬 ?2NaOH+3QaNSOHjOD用轨石水斟生石JeCaO十也05。斑化呑反直【答案】B【解析】浓硫酸吸收氨气的化学方程式为2NH3+H2SO4(NH 4)2SO4，反响物是两种 住成物是一种，属于化合反响，但反响物氨气后面不应该加f,A项错误;氢氧化钠处理工厂废气中的二氧化硫的化学方程式为 2NaOH+SO 2=*Na2SO3+H 2O,该反响没有相互交换成分，因此不属 于复分解反响,C项错误；生石灰是CaO的俗名，而熟石灰是Ca(OH)2的俗名，即可以用生石灰来 制熟石灰，D项错误。3写出以下反响的化学方

20、程式 ：(1) 铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性原因是_。工业上用一氧化碳复原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式(3) 为验证某脱氧保鲜剂的主要成分为铁粉，某同学将稀盐酸滴入此脱氧剂中，观察到有气泡生成,并且意外地闻到了一股臭鸡蛋的气味，原来此脱氧剂中除含铁粉外还含有硫化亚铁(FeS),硫化亚铁与稀盐酸发生了复分解反响，有硫化氢气体生成，试写出该反响的化学方程式 _。【答案】(1)4AI+3O 2=2AI2O3 3CO+Fe2O32Fe+3CO2FeS+2HCIFeCl2+H 2ST【解析】(1)铝有抗腐蚀性的原因是铝在常温下易和空气中的氧气反响，在其外表形成一层致密的

21、氧化铝保护膜，故化学方程式为4AI+3O 22AI2O3。A A2赤铁矿的主要成分是 FezO 3,炼铁的化学方程式是 3CO+Fe2O32Fe+3CO2。3硫化亚铁与稀盐酸发生复分解反响，根据其交换成分的特点，可知产物为FeCb和H2S且由 题意知硫化氢为气体，故化学方程式为2HCl+FeSFeCl2+H 2ST0考点三：利用方程式计算1在反响A+3B 2C+3D中，A和B的相对分子质量之比为7 : 8,当2.8 g A与一定量B恰好完全反响后，生成3.6 g D,那么C的质量为A.9.6 gB.8.8 gC.6.8 gD.4.4 g【答案】B2在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质。在一定条

22、件下反响，测得反响前及反响过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下)B.b=6%C.c=17%D.d=8%列数据正确的选项是A.a=56%【答案】A3甲、乙、丙、丁四种物质在反响前后的质量关系如下图，以下有关说法中错误的选项是 A.参加反响的甲和乙质量比为2 : 7B. 丙可能是该反响的催化剂C. 丁一定是化合物D. x的值是7【答案】A4.厨房中使用的食用碱主要成分为碳酸钠中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通 过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如下图。计算:该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？计算结果精

23、确至0.1%)【答案】解：生成碳酸钙沉淀的质量为5.0 g,设该食用碱中碳酸钠的质量分数为X。CaCb+Na2CO3CaCO3 J +2NaCI1061006.0 g x5.0 g106 6,Qgr100 = E.Ofi解得 x 88.3%答:该食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。5.2021年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取 20 g黄铜粉末于烧杯中 将80 g稀硫酸分四次参加，充分反响，测得实验数据如下表所示：第一次策二次鑫三决第四次参加務就战的质塊7書202039.925W479M9

24、5.80(1) 黄铜粉末完全反响生成氢气的总质量为 go(2) 该黄铜中铜的质量分数为多少？(写出计算过程)(3) 第三次实验后所得溶液中溶质是 (写化学式)o【答案】(1)0.20(2)解 :设20 g黄铜中铜的质量分数为XoZn+H 2SO4ZnSO 4+H 2 T65220 gX (1-x)0.2 g65_20g X (1-x)=解得 x=67.5%答:该黄铜中铜的质量分数为 67.5%。ZnS04 和 H2SO46在一定条件下，甲、乙、丙、丁在某密闭容器中发生反响，测得反响前后各物质的质量分数如下图，正确的说法是()A. 该反响是分解反响B. 假设消耗3 g乙,那么生成17 g丙C.

25、丁一定是该反响的催化剂D. 甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量【答案】B【解析】由四种物质反响前后各物质的质量分数可知，反响前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%,故甲是反响物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%-(1-42%-40%-10%)=6%,故乙是反响物；丙的质量分数增加了 40%-(1-70%-14%-10%)=34%,丙是生成物。该反响的反响 物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一的特征，属于化合反响,A项错误;参加反响的乙和生 成的丙的质量分数之比为6% : 34%=3 : 17,那么假设消耗3g的乙,那么生成17g的丙,B项正确丁的质量分数不变，可能作该反响的催化剂，

26、也可能没有参加反响,C项错误；该反响的反响物为甲 和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反响的甲、乙的质量之和(而不是甲、乙的质量之和) 一定等于生成的丙的质量，D项错误。7在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质 ，它们的局部化学式和微观示意图分别列于下表。乙T0 站子O“于 图僚一昨fHaPC0(1) 请写出丙物质的化学式 ,画出丁物质的微观示意图 。(2) 构成甲物质的粒子是 (填“分子或“原子),四种物质中属于氧化物的是(填化学式)。(3) 甲和乙在一定条件下反响生成丙和丁，所属的根本反响类型为 。假设20 g甲与12 g乙充分反响，可生成丙物质的质

27、量为 go【答案】(1)C0 工(2) 分子 H2O、CO(3) 置换反响28【解析】(1)由丙的微观示意图可知，一个丙物质的分子中有 1个C原子和1个0原子,故其那么 化学式为CO,丁物质为氢气,1个氢分子中含有 2个氢原子，那么微粒的微观示意图为：;(2)甲物 质为水，丙物质是一氧化碳，它们都属于氧化物；乙是碳,丁是氢气,它们都属于单质；(3)根据题意 可知，水与碳在一定条件下反响生成一氧化碳和氢气,其反响的化学方程式为I 荼件C+H 20 CO+H 2,该反响是单质和化合物反响生成单质和化合物，故属于置换反响；由反响可知12g碳和18g水恰好完全反响，假设20g甲(水)与12g乙(碳)充分反响，那么水有剩余,12g 碳完全反响。设生成C0的质量为X,那么C+H 20"品汁 CO+H 2122812gx1212g28_解得x=