高一化学暑假作业参考答案(2)

1、高一化学暑假作业参考答案(2)2005年7月24日58. D59. 先取少量样品配成溶液，在溶液中加入足量的氯化钡溶液，滤出沉淀，然后在沉淀中加入足的盐酸，如果沉淀不能全部溶解，这就可证明原样品中混有硫酸钠；在滤液中滴入酚酞试液，如果发现溶液变成红色，这可说明原样品混有氢氧化钠60. (1)【解】：1molI-在整个过程中发生了如下的一系列反应：I-+3Br2+3H2O = IO3-+6Br-+6H+IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2ON2H4+3I2 = 6I-+N2+6H+ 6I-+18Br2+18H2O = 6IO3-+36Br-+36H+，6IO3-+30I-+36H+=18I2

2、+18H2O从以上的反应可以发现，碘元素的量随着这几个反应的进行而逐级“放大”，从一开始的1mol到最终的18I2，所以被“放大”了36倍。(2)【解】：从反应I2+2S2O32- = 2I-+S4O62-可以得到I-与Na2S2O3的反应关系式：I-S2O32-，1mol 1mol?=2.06×10-3mol0.1×2.06×10-3以上得到的I-的含量是已经被放大以后的量，所以它的实际含量= = 5.72×10-5molKI的质量=166×5.72×10-5= 9.50×10-3克(25mL中的含量)每升KI溶液中所含K

3、I的质量=9.50×10-3×= 0.38g/L(3)【解】：所需AgNO3溶液的的体积=0.57mL(注：36是放大倍数)(4)经“化学放大”后相对误差=±0.1%，如果未经“化学放大”相对误差=3.51%，用常量分析方法测定低含量的物质所造成的误差较大，而经“化学放大”后，所测物质的含量被“放大”，使得对其的测定比较容易，同时，使产生的误差也相对降低，提高了测定的准确性。2005年7月25日61. B62. （1）氯化铵和熟石灰；稀盐酸 （2）NH3，CO2；CO2在水中溶解度小，先通NH3至饱和，有利于NaHCO3析出 （3）BC之间缺少止水夹；B装置应与大

4、气相通；通NH3的导管不应伸入液面以下 （4）49%；NaHCO3在水中有部分溶解，未能全部沉淀出来 （5）NH4Cl， CO2 63. （1）M(OH)2+2NaHCO3=MCO3¯+Na2CO3+2H2O（2）B（3）提示：从生成气体4.48L可知MCO3为0.2mol，要求金属M的原子必须先求得MCO3的质量。MCO3的mol质量=g/mol，M=137NaHCO3=0.7mol，58.8g2005年7月26日64. D提示：A中烧瓶及B、C组中仪器都不能直接加热。65. B【提示】：(这是质量比，但由于密度相同，所以质量比等于体积比)66. 提示：设混和物中Al为xmol、过

5、氧化钠为ymol由氯元素守恒得： 3x+2y = 3.5×0.2-(1) (氯元素最后正好完全形成氯化钠与AlCl3)由质量关系可得：3x+×32 = 3.5-(2)解得：x=0.1moly=0.2mol2005年7月27日67. AC提示：用胶头滴管加液时，应在试管口上方并垂直于试管口，所以A错。温度计是用来测量温度用的，切记专物专用，不可用其搅拌液体，搅拌时易破坏水银球。加速固体溶解的方法有：块状固体应研成碎末；振荡、搅拌；加热。68. A提示 ：设溶液中溶质的质量为xg，溶剂的质量为yg，则有 ，x+y=120，可得x=20 y=100，也可以这样考虑，由20g水与5

6、g该盐正好可组成饱和溶液， 其饱和溶液的浓度为，而从题中不难看出原溶液是不饱和的，故其浓度肯定小于20%。69. 提示：(1)M2+CO32-=MCO3MCO3MOCO2mco2=mMCO3-mMO=9.85-7.652.2(g)M的原子量为153-16=137混合物中含Na2CO3·10H2O286×0.0514.3(g)混合物中含M(OH)2·x H2O45.8-14.331.5(g)(2)NH4+OH-NH3H2O nOH-=nNH3=0.2mol所以，混合物中含M(OH)2·x H2O为0.2÷2=0.1(mol)，M(OH)2

7、3;x H2O的摩尔质量为31.5÷0.1315(g·mol-1)故化学式： M(OH)2·8 H2O2005年7月28日70. B 71. 【提示】：(1)Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2­+H2O，放出的二氧化碳气体的体积为8.4L(2)Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl = NaCl+CO2­+H2O，产生的二氧化碳气体的体积为5.6L。72. (1)提示：MCO3 MO M+60 M+16 9.85 7.65解得M=137(2) Ba(OH)2·8H2O提示：CO32-的物质的

8、量=mol，OH-的物质的量=mol，Ba(OH)2·xH2O的物质的量=0.1mol，所以有：(171+18x)×0.1+286×0.05=45.8，可解得x=82005年7月29日73. D提示：A、B中都有Na+，对检验有干扰，而C中的H2SO4不易挥发，故只能选D。说明：焰色反应的实验顺序为：将铂丝用盐酸清洗，然后在酒精灯上灼烧至无色，蘸取待测物，再在酒精灯上灼烧，观察焰色，以确定成分。然后将铂丝在盐酸中清洗，再在酒精灯上灼烧，备下次用。74. Na2CO3的浓度=2mol/LNaOH的浓度=1mol/L（说明：原题中应该是“加入1.5mol/L稀盐酸10

9、0mL”）75. 甲、乙两个烧杯中分别注入100mL蒸馏水，向甲烧杯中加入2.75g固体A，乙烧杯中加入2g固体B，两种物质均能与水剧烈反应，分别生成气体C和D，C和D在相同条件下的体积比为1：4，质量比为4：1.向反应后的溶液中分别通入1.12LCO2 气体(STP)，使其中所含物质完全反应后，再向两种盐溶液中继续通入1.12LCO2 (STP)气体时，乙烧杯中盐的质量增加到1.62倍，而甲烧杯中不发生反应.试通过计算确定A、B、C、D各是什么物质?【解】：从1：4与4：1可知C为O2 ，D为H2 ，所以B是碱金属或碱土金属讨论：如B为碱金属2ROH+CO2=R2CO3+H2O R2CO3+

10、CO2+H2O=2RHCO3 (2R+60)×1.62=(R+61)×2R(B)=20，无此金属，所以B为碱土金属R(OH)2 +CO2 =RCO3+H2O RCO3+CO2 +H2O=R(HCO3) 2 (R+60)×1.62=R+2×61 R(B)=40，所以B=Ca由于A反应以后通1.12LCO2后，再通CO2不再反应，说明第一步已形成酸式盐，则其肯定为碱金属(CO2消耗量相差一倍)，A肯定是碱金属的过氧化物Y2O2 Y2O2 2CO2 M 2 mol 2.75 1.12/22.4 M=110Y=39(钾元素) 所以：A= K2O2 B=Ca C=

11、O2 D=H22005年7月30日76. A提示：氧气是中性气体，酸性、碱性的干燥剂都可以用；二氧化硫、氯气是酸性气体，五氧化二磷干燥剂是酸性的，排除B、C、D。五氧化二磷遇水生成含氧酸，而氨气是碱性的，遇酸发生中和反应，生成含氧酸盐，所以不能用五氧化二磷干燥氨气，选A。77. 【分析】：设R的相对原子质量为A，取两个极端分析当5.4g均为R时 = 解得A=35.3当5.4g均为R2O时，2×= 解得A=10.735.3与10.7均不可能单独成立，所以 10.7<A<35.3根据相对原子质量的合理性，A=23(钠)(余略)78. 设固体混和物中NaOH的量为xmol，Na

12、HCO3的量为ymol，由题意可知NaHCO3只是少量，所以加热过程中NaHCO3分解放出的CO2将全部被NaOH所吸收； 由于加入的H2SO4全部转化成Na2SO4，所以H2SO4的量应是“Na”量的，却： 0.5×0.055×10 = -，所有的“C”均以CO2放出，却：y=-解得：x=0.5 y=0.05W(NaOH)=40×0.5=20g W(NaHCO3)=84×0.05=4.2gW(NaOH)% = 82.6%2005年7月31日79. AD 80. Na2O2=7.8g (NH4)2SO4=6.6g Na2SO4=7.1g K2SO4=1.

13、74g提示：先将NaCl、CuSO4、K2CO3排除；气体是氧气与氨气的混和物81. （1）当时，0<W当时， W当时， W<（2）从给出的数据判定Na2O2在反应后有余，余量为0.02mol，其可放出O2的物质的量为0.01mol；同时生成NaOH0.04mol，而原先生成的NaOH的物质的量为0.08mol，这两部分NaOH总共0.12mol，将消耗等量的HCl，由于HCl的量为0.28mol，故可以与Na2O2与Na2CO3混和物反应的HCl只有0.16mol，可以再生成气体（O2与CO2的混和物）0.08mol，冷却后加入盐酸放出气体的总量为0.09mol，体积为2.016

14、L。2005年8月1日82. C83. D84. 提示：设NaCl、KCl物质的量分别为x、ymol，则有58.5x+74.5y=12.5-由于加入铜片后能发生反应，所以加入的AgNO3是过量的加入的AgNO3的总质量=1.19×800×3.75%=35.7g根据2AgNO3+Cu = Cu(NO3)2+2Ag W 2×170 216-64 ? 50.76-50解得?=1.7g，故与混和物反应的AgNO3的质量=35.7-1.7=34g,其物质的量为0.2mol,所以有x+y=0.2-解得x=0.15mol(8.775g)，y=0.05mol(3.725g)200

15、5年8月2日85. B86. ， +®AgBr+87. 提示：（1）因为与足量NaOH溶液反应后还有气体剩余，所以混和气体中肯定有过量的氢气。因为氢气与氯气是等体积反应，故过量的氢气的体积=22.4L/mol×(a-b)mol。（2）因为氢气过量，所以反应生成物全部是氯化氢，氯气中的氯元素全部进入到氯化钠中，n(NaCl)=2bmol，故m(NaCl)=58.5g/mol×2bmol说明：对第（2）小题，也可以考虑得更复杂一些：如果Cl2过量，则H2全部与Cl2反应形成HCl，这些HCl全部转化为等量的NaCl，过量的Cl2（b-a）mol中的氯元素有一部分也进入

16、到NaCl中，溶液中的NaCl为这两部分的NaCl之和。2005年8月3日88. B89. （1）2 5-n 2n 2 5-n n+3（2）2， +6（3）BC 90. x=2提示：7 BrO3-®7Br-化合价降低量为42，则3 K2Sx®3x SO42-化合价上升量，解得x=2。3 S22-+7 BrO3-+6OH-=6SO42-+7 Br-+3H2O2005年8月4日91. BC 92. （1）2+21 Cl2+52KOH=2+6+42KCl+26H2O（2）2+ H2O2+2=2+2 H2O 2+ H2O2+2=2+2 H2O +­93. 提示：设056g

17、 CaO和含x g 氯化氢的盐酸反应CaO+2HCl=CaCl2+H2O x=073（g）HCl过量，溶液显酸性，可使石蕊试液变红色。2005年8月5日94. B提示： NH4HCO3+ Na2O2= NH3+ Na2CO3+H2O+ O2 ­95. Pb3(OH)2(CO3)2+3H2S = 3PbS+4H2O+2CO2­ PbS+4H2O2 =PbSO4+4H2O96. 【答案】：炭粉过量时，CuO%=62.5%（生成CO与单质铜） 氧化铜过时， CuO%=95.3%（生成CO2与单质铜）2005年8月6日97. C98. 2Al+3O2=2Al2O3、2NH4ClO4

18、=4H2O+2O2+N2+Cl299. 提示：设总质量为100g，H2SO4xmol、H2S2O7ymol（它可以写成H2SO4SO3）。题给H2SO42H2O的质量为50g。有下列关系式：98x+178y=50-98x+196y（1molH2SO4SO3相当于2molH2SO4！）+50×=90-解得x=0.164 y=0.191，x：y=0.862005年8月7日100. D101. (1) AgF的系数为2a， 推断的依据是质量守恒定律，既当Cl2的系数为a时， AgCl与AgClO3的系数之和为2a，所以AgF的系数为2a(2) AgCl的系数是5b+4c;在氧化-还原反应中

19、，氧化剂得电子的数目与还原剂失电子的数目相等，当AgClO3的系数为b时，Cl0失电子5b; O2的系数为c，O-2失电子4c，而AgCl中的Cl-1是由Cl0还原而来，故其系数一定为5b+4c。102. （1）由碳酸钙、亚硫酸钙的化学式可知：O%=（2）设碳酸钙与亚硫酸钙的物质的量之比为1：X，则依题意得：Ca%=，解得X=1.25S%=C%=2005年8月8日103. A104. (1)2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O SO42-+Ba2+=BaSO4(2)在水中，有复分解反应：BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl在液氨中，有复分解反应：Ba(NO

20、3)2+2AgCl=BaCl2+2AgNO3105. （1）NaCl提示：只能是氯化钠，因为题中说最后得到的是一种纯净物。（2）提示：加入的盐酸总量=0.22mol，而最后溶液中总共含有氯元素的量为0.24mol（一部分是过量的盐酸，另一部分是NaCl），大于加入的氯元素的物质的量，所以可以得出样品A中一定含有NaCl，而且可知它的量为0.02mol。（3）提示：样品A有两种可能组合第一种组合：，由题意得2x+2y=0.12当有题中所给气体放出时，Na2S过量。2Na2S+Na2SO3+6HCl=6NaCl+3S+3H2O 2mol 1mol 96g 2ymol ymol ?过量的Na2S=x

21、-2y，且x-2y=解得Na2S的物质的量=mol第二种组合：，由题意得2x+2y=0.12当有题中所给气体放出时，Na2S过量。2Na2S+Na2S2O3+6HCl=6NaCl+4S+3H2O 2mol 1mol 128g 2ymol ymol ?过量的Na2S=x-2y，且x-2y=解得Na2S的物质的量=mol（不难发现，这两种组合的结果相同）（4）2.56【提示】：当V=0时，产生的沉淀质量最大。第一种组合时，S的最大质量=1.92g第二种组合时，S的最大质量=2.56g2005年8月9日106. B107. A提示：设X、Y是同主族元素，X元素所在周期最多可排m种元素，Y在X的下一周

22、期，这一周期最多可排n种元素。若X的原子序数为A，X、Y为A或A族元素，则Y原子序数为A+m。108. 【提示】：H2O2= H2O+1/2O2则0.3%×300=0.9g的H2O2，可提供=0.013mol的O2由PV=nRT得V=0.34L又知氧气约占空气体积的21%，则0.34L氧气折合空气为=1.6L则相当于吸入1.6L的空气。2005年8月10日109. A110. A111. D提示：X、Y只能是第2、3周期的元素，且X显+3价，Y显-2价。X可能是A族元素，Y为 A族元素，则可能有以下两种情况：(1)X在第2周期，Y可能在2周期或3周期：(2)X在第3周期，Y可能在3周

23、期或2周期：根据非金属元素也可显正化合价，且其正化合价有可变的情况，X也可能是A族元素，则又可能有以下两种情况：(1)X在第2周期，Y可能在2周期或3周期：(2)X在第3周期，Y可能在3周期或2周期：综上分析，可知选项A、B、C均是可能的，只有选项D不可能。2005年8月11日112. BC 113. B提示：AB如：NaF MgO等114. A-Ca(相对原子质量 40) B-P C-Ca3P2 D-CaCl22005年8月12日115. D116. C117. B。【提示】：设试管的体积为4x，则氧气的总体积=3x+4x=7x，7x=49。2005年8月13日118. B 119. AC1

24、20. 21.79公斤 408.5mol2005年8月14日121. C122. D123. (1) Fe2+SO42-NH4+H2O(2)1：1：6(3)1：1(4)FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O提示：先求得4.704克复盐中含“水”0.072mol；加入的氢氧化钡为0.03mol，由它带入氢氧根离子与钡离子的物质的量分别为0.06mol和0.03mol，其中的氢氧根离子有0.024mol用于同溶液中的铵根离子作用放出氨气，则可知溶液中含有铵根离子的量为0.024mol，而带入的0.03mol钡离子将溶液中的硫酸

25、根离子全部沉淀下来后还有剩余，还需补充0.006mol硫酸根(由硫酸带入)才能沉淀完全，故可求得原溶液中的硫酸根的物质的量为0.03-0.006=0.024mol。到此，已知复盐中的“水”、硫酸根、铵根三种微粒，另一种微粒题中也不看出是亚铁离子，根据电荷守恒规律，可求得亚铁离子的物质的量为0.012mol。2005年8月15日124. A125. (1)将石蕊试纸润湿 检验容量是否漏水 (2)A、B、C、E126. (1)这可以从它们的原子半径来考虑：因为这两种的原子半径都大于Be，小于Na，由于原子半径相近，所以在化学反应中失电子能力相近，使它们在化学性质上具有相似性。(2) Li2O，Li

26、3N(3)Be(OH)2+2H+ = Be2+ +2H2O Be(OH)2+2OH- = BeO22-+2H2O2005年8月16日127. (1)BF (2)DG (3)EG128. （1）A：H C：Na（2）NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2­+H2O（3）O2+2H2O+4e=4OH-（此式不要求）129. (1)【解】：7.56克混和物中，碳酸盐的总量=0.06mol从图中可知，在碱金属碳酸盐中含有CO32-和HCO3-，也就是说它是正盐与酸式盐组成(如果全是正盐，则最后消耗盐酸的总体积应等于24mL而不是32mL)，其中：CO32-的物质的量=0.25

27、15;0.012×10=0.03molHCO3-的物质的量=0.02mol设碱金属是X和Y两种元素，它们的相对原子质量分别是x和y，现可分两种情况进行讨论：当两种物质的组成是X2CO3和YHCO3时，可列出下式：(2x+60)×0.03+(y+61)×0.02=7.56-1.42整理得：3x+y=1.56-当两种物质的组成是Y2CO3和XHCO3时，可列出下式：(2y+60)×0.03+(x+61)×0.02=7.56-1.42整理得：3y+x=1.56-从以上两式可得：x=y=39，此值符合题意(其余碱金属均不符合题意)，所以这两种碱金属的碳

28、酸盐分别是碳酸氢钾和碳酸钾(2)【解】：该不溶性碳酸盐的物质的量=0.06-0.03-0.02=0.01mol，所以它的相对分子质量=142，如果它是正盐，则它共能消耗盐酸0.02mol，但实际上它消耗的盐酸的量=.5×0.016=0.04mol，比正盐所要消耗的量超出0.02mol，这说明其肯定是碱式盐，而且从中可以得知每mol该盐中含有2molOH-；则可写出它的分子式为Z2(OH)2CO3，从它的相对分子质量数值可求得Z=24，也就是该不溶性盐的分子式是Mg2(OH)2CO32005年8月17日130. B【提示】：设加入的水的体积为xmL（质量是xg），18mol·

29、L-1的浓硫酸的密度是d1，最后得到的溶液（9mol·L-1）的密度是d2.原溶液的n(H2SO4)=L×18mol·L-1加入xmL水后溶液的体积=L，由题意，H2SO4的物质量稀释前后不变，所以有：L×9mol·L-1=L×18mol·L-1，整理得：x=(200×-100)mL，由于d1>d2，所以x<100。131. CaCO3、Na2CO3， CaCl2， NaNO3、K2SO4132. 提示：先求Ba(OH)2溶液的浓度CBa(OH)2Ba(OH)2 2HCl 1mol2mol 0.02 C

30、Ba(OH)2 0.0364×0.1CBa (OH)2=0.091mol/L求Ba(OH)2的总量=0.05×0.091=4.55×10-3mol余下Ba(OH)2的物质的量=盐酸量的量×=0.0204×0.1×× =2.55×10-3mol与CO2反应的Ba(OH)2的量=4.55×10-3-2.55×10-3=2.0×10-3mol求CO2的体积Ba(OH)2 CO2由题意可知，Ba(OH)2过量，所以两者以1：1反应1mol22.4L2.0×10-3 ?=0.0448L

31、VCO2%=2005年8月18日133. C提示：本题考查了学生的理解鉴别能力。A组中的两种物质在受热时会发生反应：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3；B组中的NH4HCO3受热分解后生成H2O、CO2及NH3，其中的H2O和CO2要继续与Na2O2反应；C组的碘受热后会发生升华，然后又会再冷凝，而食盐受热时不发生反应，故该组两物质可通过加热而分离；D组中的硝酸铵在受热时易发生氧化还原反应。据此，本题的答案应选C。134. C。【提示】：极限估算法.加入的是等质量的铁，为什么产生的氢气不是11，说明等质量的金属在一种酸中未溶解完，在另一种酸中溶解完了.具体地说，金属在

32、盐酸中应有剩余.盐酸0.3mol含H+0.3mol，硫酸0.3mol含H+0.6mol，如果两酸都反应完了，则氢气质量之比应为12，已知其比为34，故含H+多的硫酸未反应完；含H+较少的盐酸反应完了，但铁过量(有剩余).找极限.硫酸最多耗铁16.8g(0.6×56/2=16.8)，盐酸最多耗铁8.4g(0.3×56/2=8.4)，因此，根据上述分析可以想象，加入的铁粉必然小于最高极限16.8g(因酸有剩余)而大于8.4g(因铁过量)，不必经过计算，符合34要求的铁究竟是多少克，可以估算出来，答案是(C).135. （1）不漏气，由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强

33、增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。（2）无法确定，由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。2005年8月19日136. 提示：（1）D，没有指明试管的规格；（2）C，烧杯的容积大小应该是溶液体积的二倍左右为宜。137. 提示：解析；设金属为M，生成MSO4为xmol。M+H2SO4=MSO4+H21mol1mol液。140-105=35(g)是减少的饱和溶液的质量，其中有MSO4·7H2O 20.5g，则140g饱和溶液中有MSO4·7H2O为yg。3520.5=140y y

34、=82(g)M+96+7×18=246 M=24设溶解度为Sg。S=40(g)138. 提示：（1）无论二氧化硅与碳如何反应，反应生成的二氧化碳与二氧化硅的关系都是：SiO22CO60g44.8L?=12g 8.96L所以m(SiO2)%=×100%=67.2%（2）按两个极端处理：当完全按SiO2+2C=Si+2CO反应时：24g 44.8L ?=4.8g 8.96L当完全按SiO2+3C=SiC+2CO反应时：36g 44.8L ?=7.2g 8.96L所以：4.8gm(C)7.2g2005年8月20日139. D提示：该反应为(x+y)C+=xCO+y，存在下列关系：

35、140. 钠块将落在苯和蒸馏水的界面上，有气泡产生，使钠块上浮，当附着在钠块表面的氢气逸出后，钠块又下沉到水和苯的界面上，又发生反应，重复发生上述现象直至钠块反应耗尽，逐渐消失。用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上的煤油，在玻片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶的煤油里。141. (1)0.0536 mol/L (2)0.0536 mol/L (3)0.489L解析：(1)25时，Ag2SO4的溶解度为0.836g，故200g水在25最多可溶解Ag2SO42×0.8361.672g，即烧杯中加入6.24gAg2SO4实0.0536mol/L。(2)在烧杯中

36、加入50mL，0.0268 mol/L BaCl2溶液后，由于发生反应：Ag2SO4+BaCl2BaSO42AgCl，消耗了溶液中的Ag+和SO42-，使未溶解的Ag2SO4固体继续溶解。消耗的Ag2SO4质量为0.05×0.0268以共又溶解了0.4180.418=0.8366.24-1.672。即溶液仍为饱和溶液，所以溶液中Ag+=0.0536molL。(3)假设烧杯中6.24g Ag2SO4被刚好溶解完，则溶液中Ag2SO4的物0.0200mol/L即Ag2SO4的浓度降至0.0100mol/L；根据 Ag2SO4BaCl2=2AgClBaSO4 0.0268V 0.0268V

37、2005年8月21日142. C提示：由于反应放热，温度升高会导致压强增大！（注意与139的区别，有没有上当？）143. 分取三种少量溶液于试管中，分别逐滴滴入Ba(OH)2溶液，始终没有沉淀的是盐酸，第一滴就有沉淀的是H2SO4，一开始没有沉淀，后来有沉淀的是H3PO4144. ：无K+离子。无Cu2+离子无Ag+离子无Cl离子 无SO42离子无NH4+离子 Z为NaNO32005年8月22日145. C提示：在氧气充足的情况下，反应后容器内气体的物质的量与原氧气的量相等，当氧气完全转化成CO时，容器内的压强达到最大值，该值应是121的两倍。当炭的质量为4g、5g时，反应产物是CO与的混和物

38、，当容器中的氧气完全反应生成CO(xmol)时，容器内的压强达到最大值，据此可列出下式：或，解得x=0.6mol，故原有氧气0.3mol。146. 玻璃塞耐酸而且严密，但在贮存碱和具有碱性的物质时不宜使用，原因是瓶颈可能沾有的碱性物质会与玻璃中的二氧化硅反应生成具有很强粘结能力的硅酸盐而可能使瓶塞与容器粘连。橡此塞能跟高锰酸钾、溴、氯气及汽油、苯、二硫化碳等有机物反应，盛上述物质的试剂瓶不宜用橡皮塞。147. 提示：（1）最后得到的5.00g沉淀全是CaCO3，所以钙元素的总量为0.05mol。在0.672L气体中，H2与O2能够完全反应生成水，所以H2的体积是0.448L，而O2的体积则是0

39、.224L。而这部分H2完全由单质钙与水反应得到的，可求得加入的单质钙的物质量为0.02mol，故加入的CaO的物质量0.05mol-0.02mol=0.03mol，其质量1.68g（2）由Na2CO3、NaHCO3带入的碳元素最后完全进入到CaCO3沉淀中，而n(CaCO3)0.05mol，则n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.05，则混和固体的平均摩尔质量97.2g/mol，根据十字交叉法求得，可求m(Na2CO3)106g/mol×0.03mol=3.18g，m(NaHCO3)84g/mol×0.02mol=1.68g（3）最后溶液中的溶质是NaOH，钠元素来

40、自三个部分，Na2O2、Na2CO3、NaHCO3，后二者的物质量由（2）求得，而过氧化钠的量可以由产生的O2的量求得，将这三者的钠元素相加，得到n(钠元素)0.12mol，当溶液的体积为4L时，c(NaOH)=0.03mol/L。2005年8月23日148. C149. 在使用酒精灯时要注意以下四个方面：(1)酒精灯内的酒精量不能超过酒精灯总容量的三分之二，也不能少于四分之一。(2)只能用火柴或燃着的木条去点燃酒精灯，决不能用酒精灯去点另一盏酒精灯。(3)熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。(4)酒精灯熄灭后，应稍提起灯帽，再盖上灯帽。150. 【提示】：在200mL原溶液中，n(H2SO

41、4)=0.2mol，n(Na2SO4)=0.1mol由于Na2SO4在配制过程中不再加入，所以其物质量是固定不变的，始终为0.1mol。要使这些Na2SO4在溶液中的浓度为0.2mol/L。则可求得最后溶液的体积V=0.5L(500mL)，此时，溶液中的n(H2SO4)=2mol/L×0.5L=1.0mol，而原有的H2SO4的物质量=0.2mol，所以必须另外加入H2SO4的物质量=0.8mol：V(H2SO4)=0.8解得V(H2SO4)=0.104L104mL所以应该加入指定硫酸104mL后再将溶液稀释至500mL却可。2005年8月24日151. 坩埚，干燥器，【提示】：H2

42、SiO3 SiO2·nH2O 78g 60+18ng 15.6g 12.6g 解得：n=152. 原混和气体由HCl和CO组成】153. （1）双氧水氧化能力适宜，对皮肤损伤小，且容易清洗。（2）PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O2005年8月25日154. 提示：Mg在空气中燃烧时，有一部分与N2发生反应，如果单考虑这个因素，是不是会上当，这可以根据题给的数据得出：如果生成氮化镁以后质量够了，则这种解释是可以的，但如果全部生成氮化镁的质量还不够，则应该考虑镁与其中的二氧化硅的反应了！（镁可以在高温下与SiO2反应：2Mg+SiO22MgO+Si产物全是固体物质，不是引起质量变化）155. (1)试管没有塞橡