2022年2022年分子结构与性质知识点

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载其次章分子结构与性质精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【学问点梳理】第一节 共价键精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1化学键（ 1）概念：相邻的原子间剧烈的相互作用叫做化学键；留意：必需为相邻的原子间；必需为剧烈的相互作用,所谓“剧烈的 ”为指原子间存在电子的转移,即形成共用电子对或得失电子；（ 2）化学键只存在与分子内部或晶体中的相邻原子间及阴.阳离子间,对由共价键形成的分子来说就为分子内的相邻的两个或多个原子间的相互作用,对由离子形成的物质来说,就为阴.阳离子间的静电作用,这些作用为物质能够稳固存在的根本缘由；（ 3）化学键类型包括

2、离子键.共价键和金属键；2共价键（ 1）概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键；（ 2）成键粒子：原子；成键元素电负性差别较小；（ 3）成键性质：共用电子对对两原子的电性作用；（ 4）成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间,且成键的原子最外层电子不肯定达饱和状态；（ 5）共价键的本质（成键缘由）：成键原子相互靠近,自旋方向相反的两个电子形成共用电子对（发生电子云重叠）,且各原子最外层电子数目一般能达到饱和（通常为8 电子稳固结构）,由不稳固变稳固；原子通过共用电子对形成共价键后,体系总能量降低；（ 6）共价键类型包括键和 键；（ 7）共价键的特点：共价键具有饱和性和方

3、向性；共价键的饱和性：a依据共价键的共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可和几个自旋相反的电子成键,这就为共价键的“饱和性 ”；h 原子. cl 原子都只有一个未成对电子,因而只能形成 h2.hcl .cl 2 分子,不能形成h 3.h 2cl .cl 3 等分子；b共价键的饱和打算了共价化合物的分子组成；共价键的方向性：a共价键形成时,两个参与成键的原子轨道总为尽可能沿着电子显现概率最大的方向重叠, 而且原子轨道重叠越多,电子在两核显现概率越多,形成的共价键越坚固；电子所在的原子轨道都为有肯定外形,所以要取得最大重叠,共价键必定有方向性；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载

4、b同分子（如hx ）中成键原子电子云（原子轨道）重叠程度越大,形成的共价键越坚固,分子结构越稳固；如hx 的稳固性hf hcl hbr hi ；（ 8）共价键的存在范畴：非金属单质分子中（除稀有气体外）,如 o2.f2. h2.c60 等；非金属形成的化合物中,如so2.co2.ch 4.h2o2. cs2 等；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载部分别子化合物中,如na2so4中的 so2- 中存在共价键,naoh 中的 oh 中存在共精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4价键, nh 4cl 中 nh 4+中存在共价键,等等；（ 9）用电子式表示共价化合物等的形成过程；

5、用 “”表示,不用 “=”； “”两端的物质均用电子式表示；（ 10）用结构式表示共价化合物；在化学上常用一根短线表示一对共用电子,其余电子一律省去, 这样的式子叫做结构式；如下表化学式结构式化学式结构式n2nnch 4nh 3hclh clco 2hcloo co h o cl3 键和 键（ 1） 键 键：形成共价键的未成对电子的原子轨道实行“头碰头 ”的重叠, 这种共价键叫键； 键的类型：依据成键电子原子轨道的不同,键可分为s s键. s - p键. p - 键；as-s 键：两个成键原子均供应s 原子轨道成键,如h2 分子中 键形成过程：b s-p键：成键原子分别供应s 轨道和 p 轨道

6、形成共价键；如：hcl 分子中 键的形成过程：cp-p键：成键原子分别供应p 原子轨道形成共价键；如cl 2 分子中 键的形成过程；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 键的特点： a.以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价的电子云图形不变,这种特点称为轴对称；b.形成 键的原子轨道重叠程度较大,故键有较强稳固性； 键的存在：共价键为键,共价双键和叁键中存在键（通常含一个键）；（ 2） 键： 键：形成共价键的未成对电子的原子轨道,实行“肩并肩 ”式重叠,这种共价键叫键；如下图 p - p键的形成：键的特点：a每个 键的电子云由两块组成,分别位于由两原子核构成平面的两侧,假如

7、以它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为镜像,这种特点称为镜像对称；b形成 键时电子云重叠程度比键小, 键没有 键坚固； 键的存在： 键通常存在于双键或叁键中；（ 3）价键轨道： 键. 键总称价键轨道；（ 4）键. 键存在规律：共价单键为 键；共价双键中有一个 键.一个 键； 共价叁键由一个 键和两个 键组成； c2h 6.c2h4 中的化学键： c2h 6 中只有 键； c2h 4 中有 c - h 键, c c 中有一个 键和一个 键；4键参数 键能.键长.键角（ 1）键能键能为原子形成1mol 化学键释放的最低能量；键能通常取正值；单位：kj .mol -1,用ea-b 表示；键能越大

8、,形成该化学键所放出的能量越大,所形成的化学键越稳固；（ 2）键长键长为形成共价键的两个原子之间的核间距；键长越短,往往键能越大,共价键越稳固；（ 3）键角在原子超过2 个的分子中,两个共价键之间的夹角称为键角；如在ch 4 中的键角为109 °28, p4 分子中的键角为60°；多原子分子中的键角肯定,说明共价键为有方向性的；键角为描述分子立体结构的重要参数,分子的很多性质都与键角有关；一般来说,如已知某分子中的键长和键角的数据,就可确定该分子的空间构型；5等电子原理（ 1）原子总数相同.价电子总数相同的分子具有相像化学键特点,它们的很多性质为相近的；此原理称为等电子原理

9、；满意等电子原理的分子称为等电子体；留意：等电子体的价电子总数相同,而组成原子核外电子总数不肯定相同；（ 2）co 分子和 n 2 分子具有相同原子总数.相同的价电子数,为等电子分子,其性质对比如下：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载co 分子和 n2 分子的某些性质在水中的溶分子熔点 /o c沸点 /o c解度 室温 分 子 的 价电子总数精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载co-205.05-191.492.3ml107510n 2-210.00-195.811.6ml94610（ 3）常见等电子体类型实例空间构型精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2二原子

10、 10 电子的等电子体n2.co .no +.c2- .cn -直线型精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载,2三原子 16 电子的等电子体co2,cs2,n 2o,nco -,no +直线型精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3n - , ncs-, becl2g精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载三原子 18 电子的等电子体no 2-, o3, so2v 形精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载33四原子 24 电子的等电子体no -, co 2- ,bo33-,平面三角形精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3cs 3- ,bf3, so3g精

11、品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载46五原子 32 电子的等电子体sif 4、ccl 4, bf-, so42-, po43-四个 键,正四周体形精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载6七原子 48 电子的等电子体sf6, pf6 -, sif（ 4）等电子原理的应用判定一些简洁分子或离子的立体构型；利用等点字体在性质上的相像性制造新材料；利用等电子原理针对某物质找等电子体；2- ,alf3-六个 键,正八面体精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【学问点梳理】其次节分子的立体结构精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎

12、下载1形形色色的分子路易斯结构式：为在通常的结构式的基础上将未成键的孤对电子表示出来；（ 1）三原子分子的立体结构有直线形和v 形两种立体结构化学式电子式结构式路易斯结构式键角co2180 °h2 o105 °精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 2）四原子分子多实行平面三角形和三角锥形两种立体结构化学式电子式结构式路易斯结构式键角ch 2o120 °nh 3107 °（3）五原子分子的可能结构很多,最常见的为正四周体化学式电子式结构式路易斯结构式键角ch 4109 °282价层电子对互斥模型（vsepr ）模型从形形色色分子的路易

13、斯结构式可以看到,有的分子中心原子上的价电子都用于形成共 价键； 有的分子中心原子上的价电子除用于成键外,仍有孤对电子 （未用来形成共价键的电子对）；（ 1）分子中心原子上的价电子都用于形成共价键,其价电子对的互拆模型就为中心原子四周 键电子对（不包括键）的互拆模型；如：co 2ch 2och 4不难看出,这类分子的价层电子对互拆（vsepr）模型与它们的分子结构模型相同；（ 2）分子中心原子上的价电子除用于成键外,仍有孤对电子,其价电子对的互拆模型就为中心原子四周键电子对（不包括键）和孤对电子间的互拆模型；如：h2onh 3同样,不难看出,将vsepr 模型中的孤对电子去掉,即得到这些分子的

14、立体结构模型；综合上述情形,可用 ab nem 来表示分子的构成； a 为中心原子, b 表示中心原子 a 四周的原子 （b 可以为一种元素的原子, 也可以为几种元素的原子） ,n 表示原子个数, e 表示中心原子 a 四周的孤对电子, m 表示孤对电子数；n + mvsepr 模型范例2直线性co 2.becl 23平面三角形ch 2o.bf34正四周体形ch 4.ccl 45三角双锥形pcl56正八面体形sf6价层电子对互拆（vsepr ）模型可用来猜测分子的立体结构；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载如 m = 0,即分子中心原子上的价电子都用于形成共价键,在中心原子四周无孤

15、对电子,就 vsepr 模型就为其分子的立体结构模型；如 m 0,即分子中心原子四周有孤对电子,就将 vsepr 模型中的孤对电子去掉,即得到这些分子的立体结构模型；如 h 2o的 vsepr模型为,去掉两队孤对电子得其分子的立体结构模型为； nh 3 的 vsepr模型为,去掉孤对电子得其分子的立体结构模型为；3杂化轨道理论（ 1）杂化与杂化轨道：轨道的杂化：原子内部能量相近的原子轨道重新组合生成一组新轨道的过程；杂化轨道：杂化后形成的新的能量相同的一组原子轨道,叫杂化原子轨道；形成甲烷分子时碳原子中sp3 杂化四化轨道的形成过程：在形成 ch 4 分子时,由于碳原子的一个2s 电子可被激发

16、到2p 空轨道,一个2s 轨道和三个 2p 轨道杂化形成四个能量相等的sp3 杂化轨道；四个 sp3 杂化轨道分别与四个h 原子的1s 轨道重叠成键形成ch 4 分子,所以四个c - h 为等同的；可表示为：c 原子的杂化轨道（ 2）杂化轨道的类型： sp 杂化： sp 杂化轨道为由一个ns 轨道和一个np 轨道组合而成；每个sp 杂化轨道含有 1/2s 和 1/2p 轨道的成分；sp 杂化轨道间的家教为180o,呈直线行（如becl 2）； sp2 杂化： sp2 杂化轨道由一个ns 轨道和 2 个 np 轨道组合而成,每个sp2 杂化轨道含有 1/3s 和 2/3p 的成分, sp2 杂化

17、轨道间的夹角为120o ,呈平面三角形（如bf 3）； sp3 杂化： sp3 杂化轨道为由一个ns 轨道和 3 个 np 轨道组合而成；每个sp3 杂化轨道含有 1/4s 和 3/4p 的成分, sp3 杂化轨道的夹角为109.5 o,呈空间正四周体形（如ch 4.cf4. ccl 4 等）；（ 3）常见的杂化轨道类型精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载类型参与杂化的轨道杂化轨道的构型杂化轨道的夹角中心原子杂化实例精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载sp3 杂1 个 s 轨道和 3 个ch 4.nh +.nh 3.精品学习资料

18、精选学习资料 - - - 欢迎下载4109 °28h2o.ccl 4.so4 2-.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4化轨道p 轨道clo-.po43-精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载sp2 杂1 个s 轨道和2 个化轨道p 轨道sp 杂化轨道1 个s 轨道和p 轨道1 个120 °ch 2=ch 2.hcho .so3 .bf 3.bcl 3.no 3 -.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2-co 3180 °ch ch.becl 2 .co2留意：原子轨道杂化后原子轨道总数不变；杂化轨道只用于形成 键或者容纳未参与成键

19、的弧对电子；未参与成键的 p 轨道,可用于形成 键；能级相近的原子轨道才形成杂化轨道；4协作物理论简介（ 1）四水合铜离子a教材中试验2 1 中, nacl .k 2so4.kbr 的水溶液呈无色,cuso4.cucl 2.2h2o.cubr 2 的水溶液呈天蓝色；呈天蓝色的物质为四合合铜离子 cuh 2o 4 2+b四水合铜离子的结构式：（2）配位键电子对赐予 接受键叫配位键；其本质为共价键,两个原子成键的共用电子对为由单方供应,双方共用的；形成配位键的两原子中必需为其中一个原子有空轨道 如 cuh 2o 4 2+ 中, cu2+有空轨道 ,作为电子接受体（简称受体） ；另一个原子有孤对电子

20、 如 cuh 2o 4 2+ 中, o 有孤对电子 ,作为电子赐予体（简称给体） ；（3）配位化合物通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物,简称协作物；在四水合铜离子（cuh 2o4 2+）中, cu2+为中心原子, h2o 为配体；即有空轨道的离子为中心离子,有孤对电子的原子.分子或离子为配体；（ 4）四氨合铜离子a教材中试验2 2b四氨合铜离子的结构； cunh的结构式可表在cunh 34 2+中, nh 3 的 n 原子给出孤对电子对,cu2+接受电子对,以配位键形成了 2+2+cunh 3434示为,其中 cu2+为中心离子, nh

21、3 为配体；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（5）硫氰合铁离子硫氰合铁离子中fe3+为中心离子,scn-为配体,其配位数可为1 6；此反映可用来鉴定 fe3+ ；（6）过渡金属离子易形成协作物上述争论的 cuh 2o 42+.cunh 34 2+. fescn 2+.fescn 6 3-中的中心离子均为过渡金属离子；这为由于过渡金属离子与多种配体具有很强的结合力,能形成较强的配位键,所以过渡金属离子易形成协作物；但这不为说主族元素的金属离子不能形成协作物,如冰晶石na 3alf 6 中的 alf 63-就为由主族元素的al 3+做中心离子形成的协作离子；第三节分子的性质【学问点梳

22、理】1键的极性和分子的极性（ 1）键的极性：极性键：a在不同原子间所形成的共价键,由于不同原子的电负性不同,共用电子对发生偏移,这样的共价键为极性共价键,简称极性键；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载b成键原子中电负性大的原子带负电性（ ）,电负性小的原子带正电性（ +）；如：.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载；非极性键： 在相同原子间所形成的共价键,由于相同原子的电负性相同,就共用电子对不发生偏移,这样的共价键就为非极性共价键,简称非极性键；如：n2 中的 nn键. p4分子中的 p p 键；（ 2）分子的极性：可以认为, 分子中正电荷的作用集中于一点,为正电中心；

23、 负电荷的作用几种于一点,为负电中心；假如正电中心与负电中心不重合,使分子的一部分呈正电性（+）,另一部分呈负电性（ ）这样的分子就为极性分子；假如正电中心与负电中心重合,这样的分子就为非极性分子；分子的极性与键的极性的关系a只含非极性键的分子肯定为非极性分子,如n 2.p4.cl 2 等大部分非金属单质b分子中的极性键对称,即分子中极性键的向量和为0,为非极性分子, 如：ch 4.pcl 5.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载sicl 4；c分子中的极性键不对称,即分子中极性键的向量和不为0,为极性分子, 如：ch 3cl .分子中正负电荷中结论举例心重合非极性分子h2.n 2.

24、o2不重合极性分子co .hf.hcl重合非极性分子co 2.bf 3.ch 4不重合极性分子h2o.nh 3.ch 3clnh 3.pcl 3 等；分子共价键的极性精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载同核双原子分子异核双原子分子异核多原子分子非极性键极性键分子中各键的向量和为零 分子中各键的向量和不为零精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2范德华力及其对物质的影响（ 1）分子间作用力概念： 把分子集合在一起的作用力叫做分子间作用力,又称范德华力, 其实为分子间的电性引力；证明：从气体在降低温度.增大压强时能够凝聚成液态或固态（在这个过程中,气体分子间的距离不断缩小,并由不

25、规章运动的纷乱状态转变成有规章排列）的事实可以证明分子间存在着相互作用；大小判定： a影响分子间作用力的主要因素：分子的质量（相对分子质量）.分子的极性等； b组成和结构相像的物质,相对分子质量越大；分子间作用力越大； c分子的极性越强,分子间作用力越大；例如：分子间作用力大小关系：f2 < cl 2 < br 2 < i 2；cf4 < ccl 4 < cbr 4 < ci 4 ；（ 2）分子间作用力对物质的熔.沸点.溶解度等的影响：规律：范德华力越大,物质的熔沸点越高；如卤素单质,随着相对分子质量的增大,分子间的作用力越大,它们的熔沸点也相应上升（如左下

26、图所示） ,四卤华碳也有类似的情形（如右下图所示） ；溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大,就溶质分子的溶解度越大；如 ch 4 和 hcl 在水中的溶解情形,由于 ch 4 与 h2 o 分子间的作用力很小,故 ch 4 几乎不溶于水,而 hcl 与苯分子间的作用力较大,故 br 2.i2 易溶于苯中,而 h2o 与苯分子间的作用力很小,故 h2o 很精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载难溶与苯中；留意：能量远小于化学键能,分子间作用力一般只有每摩尔几千焦至几十千焦,比化学 键能小 1 2 个数量级,而化学键主要影响物质的化学性质；存在于分子之间,且分子间充分接近时才有相互的作用力,

27、如固体和液体物质中；实质为电性引力；3氢键及其对物质性质的影响（ 1）氢键概念： 某些氢化物分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力叫做氢键,其本质仍为静电吸引作用；氢键的形成：以 hf 为例,在hf 分子中,由于f 原子吸引电子的才能很强,h f 键的极性很强,共用电子对剧烈地偏向f 原子,亦即 h 原子的电子云被f 原子吸引, 使 h 原子几乎成为“暴露”的质子；这个半径很小.带部分正电荷的h 核,与另一个hf 分子带部分负电荷的f 原子相互吸引；这种静电吸引作用就为氢键；氢键的表示方法：氢键不为化学键,为了与化学键相区分,在下图用“ ”来表示氢键；留意三个原子不在用始终线上；hf 分子间的

28、氢键氢键的形成条件：在用 x hy 表示的氢键中, 氢原子位于其间为氢键形成的最重要的条件之一,同时,氢原子两边的x 原子和 y 原子所属元素具有很强的电负性.很小的原子半径为氢键形成的另一个条件；由于x 原子和 y 原子具有很剧烈吸引电子的作用,氢键才能存在；这类原子应当为位于元素周期表的右上角元素的原子,主要为氮原子. 氧原子和氟原子；有机物分子中含有羟基时,通常能形成氢键；氢键的类型： 氢键既可以存在于分子之间,也可存在于分子内部的原子团之间；如邻羟基苯甲醛的氢键存在于分子内部（醛基和羟基之间）,对羟基苯甲醛存在分子间氢键,因 此对羟基苯甲醛的熔点.沸点分别比邻羟基苯甲醛的熔点.沸点高；

29、（ 2）氢键对物质性质的影响：氢键的存在使得物质的熔点和沸点相对较高；例如下图中nh 3.hf 和 h2o 的沸点反常, 分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点上升,这为由于固体熔化或汽化时必需破坏分子间的氢键,从而需要消耗较多能量的缘故；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 3）水中的氢键对水的性质的影响水分子间形成氢键,增大了水分子间的作用,使水的熔.沸点比同周期元素中h 2s高；氢键与水分子的性质：水的熔.沸点比h2s 高,水结冰时,体积膨胀,密度减小；这些反常性质均与氢键有关；（如下图）在水蒸汽中水以单个的h2o 分子形式存在；在液态水中,通常为好几个水分子通过氢键结合,形成

30、h2o n；在固态水（冰）中,水分子大范畴地以氢键相互联结,称为疏松的晶体, 因在冰的结构中有很多间隙,造成体积膨胀. 密度减小. 所以冰会浮在水面上；水的这种性质对水生物生存有重要的意义；除此之外,接近数的沸点时,用试验测定的水蒸气的相对分子质量比用化学式h2o 运算出来的相对分子质量大一些；这也为由于氢键存在使接“缔合 ”,形成了一些 “缔合分子 ”的缘由；4溶解性（ 1）物质在水和四氯化碳中的溶解性物质名称水四氯化碳蔗糖易溶难溶氨易溶难溶萘难溶易溶碘难溶易溶精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 2）分子的极性极性分子水.蔗糖.氨 非极性分子四氯化碳. 萘.碘精品学习资料精选学

31、习资料 - - - 欢迎下载（ 3） “相像相溶 ”规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂；溶质和溶剂之间的氢键作用力越大,溶解性越好；如nh 3 与 h 2o 之间存在氢键,故nh3 在水中的溶解度很大；无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解性较小；如h 2s 和 h2o 都为极性分子,但 h 2s 和 h 2o 之间无氢键,故h 2s 和 h 2o 水中的溶解性较小；分子结构相像的溶质和溶剂互溶性较好；如乙醇分子中的oh与水的 oh相像,因而乙醇能与水互溶；而戊醇中的烃基较大,其分子中的 oh与水中的 oh 相像性较差,因而它在水中的溶解性不大；3 h（ 4）溶质与水发生反应可增大它在水中的溶解度；如：so2 .nh 3 均与 h2 o 反应分别精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载生成 h 2so3.nh5手性.2o,故可增大so2.nh 3 的溶解度；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 1）手性分子：两个分子从平面上看一模一样,但在空间上会完全不同,它们构成了实物和镜像的关系如图甲,可以比作左右手的关系,所以叫手性分子如乙图；如：（ 2