2015_2016学年高中化学专题二第二单元4离子反应第一课时学案无答案苏教版必修1+2015_2016学年高中化学专题二第二单元5离子反应第二课时学案无答案苏教版必修1

1、2015_2016学年高中化学专题二第二单元4离子反应第一课时学案无答案苏教版必修14 离子反应（第一课时）【学习目标】1 能列举常见的电解质，写出常见酸、碱、盐的电离方程式。2 知道离子反应的本质，初步学会用离子反应方程式表示溶液中的离子反应。【知识回顾】电解质定义：_。非电解质定义：_。思考：1金属导电和电解质溶液导电有何本质的不同？2溶液导电能力的大小取决于什么因素？【实验探究】 观察相同物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水的导电能力。现象解释：为什么相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液导电能力强？醋酸溶液、氨水的导电能力弱？【知识体系】一、强弱电解质1_叫强电解质，_叫弱电

2、解质。2强电解质（物质类型）有：_ 举例：_弱电解质（物质类型）有：_举例：_3 强电解质的电离是完全的，弱电解质的电离是不完全的，是可逆过程，书写电离方程式时要用可逆符号“”。 多元弱酸的电离是分步进行的，例如： H2CO3HCO3H， HCO3CO32H【课堂练习】 写出H2SO4、NaHSO4、NaHCO3、NH3·H2O、HClO、H2O的电离方程式：【问题探究】 p.54交流与讨论【知识体系】二、离子反应1定义：有离子参加的反应叫做离子反应。2书写离子方程式的步骤：阅读研究p.54信息提示离子方程式的4个步骤：_、_、_、_。3拆是关键，拆时注意： （1）用化学式表示的物质

3、有：单质、气体、氧化物、难溶物、弱电解质。 （2）用离子表示的有：强酸、强碱、可溶性盐。 （3）多元弱酸的酸式酸根离子不能拆。（4）微溶物的处理。【解决问题】 书p.544离子方程式的意义（1）揭示反应本质。（2）不仅可以表示某一个特定的化学反应，还能表示同一类化学反应。【课堂反馈】 写出下面反应的离子方程式： （1）CuSO4溶液中加入KOH溶液：_ （2）Ba(OH)2溶液与稀硫酸：_ （3）实验室制氯气：_ （4）氯气和水反应： （5）NH4Cl与NaOH溶液共热： （6）CuSO4溶液中加入铁粉： （7）Na2CO3溶液中通入少量CO2气体： （8）盐酸和小苏打溶液反应： 【课外练习】

4、一、选择题1下列各种物质中,前者为强电解质,后者为弱电解质的是A硫酸,硫酸镁 B碳酸,碳酸钠    C食盐,酒精    D碳酸氢钠,醋酸2下列叙述中正确的是 A氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO24下列叙述中，正确的是 A碳酸钙在水中的溶解度很小，其水溶液导电能力弱，所以它是弱电解质B碳酸钙在水中的溶解度

5、很小，但容于水的碳酸钙完全电离，所以碳酸钙是强电解质C氯气与氨气的水溶液导电性好，所以他们是强电解质D液态的二氧化硫不导电，但溶于水后溶液导电，所以二氧化硫是强电解质5下列叙述正确的是 A在水溶液中能电离为离子的化合物是电解质B凡在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物都叫非电解质C能导电的物质一定是电解质D某物质若不是电解质就一定是非电解质6把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL液体中，溶液导电性变化较大的是A自来水 B0.5mol/L盐酸 C0.5mol/LH2SO4 D0.5mol/LNaNO37下列物质中，能够导电而且是电解质的是 A熔融的氢氧化钠 B稀盐酸 C硝酸钾晶体

6、D。融化的铁8下列电离方程式正确的是AMgSO4Mg2+SO42 BBa(OH)2Ba2+OH2CAl2(SO4)32Al3+3SO42 DCa(NO3)2Ca2+2NO39下列物质间离子反应不能发生的是AKClNaOHNaClKOH BNa2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOHCAgNO3NaClAgClNaNO3 D2NaClCa(NO3)2CaCl22NaNO310下列各组离子反应可以用HOHH2O表示的有ACu(OH)2和HNO3 BBa(OH)2与H2SO4CCO2和NaOH溶液 DKHSO4和NaOH11下列离子方程式书写正确的是A铁投入硫酸锌溶液中 FeZn2+ZnFe2+B

7、钠投入硫酸铜溶液中 2NaCu2+Cu2Na+C往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸 CO322HCO2H2OD钠投入冷水中 2Na2H2O2Na+2OHH2二、填空题12分别写出一个能实现下列离子反应的化学方程式： 2Ag+Cu2AgCu2+ _ Fe3+3OHFe(OH)3 _ 2HCO32H2OCO2_ Ag+ClAgCl_ 13下列物质中，能导电的是_(填序号，下同)；属于强电解质的是_；属于非电解质的是_。铜 液氧 氯化钠晶体 硫酸溶液 干冰 固体硫酸钡14写出下列反应的离子方程式。石灰石和盐酸：_向足量石灰水中通入二氧化碳：_Ba(OH)2和H2SO4：_NH3通入CH3CO

8、OH溶液中：_NaHCO3和NaOH：_NaHCO3和HCl：_Na和水：_三、计算题15某温度下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为26.9g和10g，在此温度下，取100g饱和Na2CO3溶液，向其中通人过量的CO2，试求： (1)100g饱和Na2CO3溶液中，Na2CO3的质量是多少?(2)通人过量CO2后，溶液中能析出固体多少克? 2015_2016学年高中化学专题二第二单元5离子反应第二课时学案无答案苏教版必修15 离子反应（第二课时）三、离子方程式正误判断1是否符合客观事实。如：Cu2HCu2H2，2Fe6H2Fe33H2是错误的。2是否改写正确（质量守衡、电荷守衡）。3是否

9、符合物质的组成。如：Ba(OH)2与H2SO4溶液的离子反应方程式应写成2H2OHSO42Ba2BaSO42H2O*4是否注意量的问题。如：少量CO2通入NaOH溶液中过量CO2通入NaOH溶液中少量NaOH与Ca（HCO3）2溶液反应足量NaOH与Ca（HCO3）2溶液反应四、离子共存（离子间不反应）1离子反应的类型：_2离子不能大量共存的情况：离子间发生复分解反应生成难溶物（沉淀、微溶物），气体，难电离物（弱酸、弱碱、水）离子间发生氧化还原反应 有氧化性的：MnO4、ClO、Fe3、NO3（H） 有还原性的：I、S2、Fe2、SO32多元弱酸的酸式酸根离子（如HCO3）既不能与H+又不能与

10、OH共存。HCO3HH2OCO2HCO3OH-H2OCO32挖掘隐蔽条件a酸性溶液中有H，不能和H+大量共存的离子有： 碱性溶液中有OH，不能和OH-大量共存的离子有： b无色溶液中不可能含Cu2、Fe3、Fe2、MnO4【课堂反馈】1下列离子方程式，书写正确的是A盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+CO2+H2OB硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-BaSO4+Cu(OH)2 C硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+CuCu2+AgD铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+2Fe3+3H22下列离子方程式书写正确的是A氧化铜与盐酸反应 O2 +2H H2O B碳酸氢钠溶于盐酸：HC

11、O3 + H+ H2O + CO2 C硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH H2O + SO42 D石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ H2O + CO2 3下列反应的离子方程式中，正确的是A向硝酸银溶液中加盐酸AgC1AgClB碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)22HCa22H2O2CO2C盐酸跟氢氧化镁反应：HOHH2OD碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32HMg2H2OCO2【课外练习】1下列离子方程式中，正确的是             &#

12、160;                        A碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32 + 2H+ CO2 + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32 + 2H+ CO2 + H2O大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O2下列反应的

13、离子方程式中，正确的是A氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+2H2OB氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH = CO32 + H2OD少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH = HCO3 + H2O3下列离子方程式中，正确的是   A氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COONH4B碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3 C澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD稀硫酸滴在

14、铜片上：Cu+2H+=Cu2+H24下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是            AK、H、SO42、OH BNa、H、Cl、CO32CNa、Ca2、CO32、NO3 DNa、Cu2、Cl、SO425在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是AK+、Cu2+、NO3-、SO42- BK+、Na+、Cl-、CO32- CZn2+、NH4+、NO3-、Cl- DK+、Na+、MnO4-、SO42- 6在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是AAl3+、Ag

15、+、NO3、Cl BMg2+、NH4+、NO3、ClCBa2+、K+、S2、Cl DCu2+、Na+、NO3、SO427在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 ABa2，Fe3，Br，NO3 BNa，Ca2，HCO3，NO3CAl3，NH4，SO42，Na DNa，K，NO3，SO428下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO、NOCNa、H、Cl、CO DK、Cu2、NO、SO、9在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是AFe3+、K+、Cl、MnO4 BAg+、Na+、NO3、ClCZn2+、Al3+、SO42、Cl DBa2+

16、、NH4+、Cl、HCO310巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、BrCMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl11某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3-等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定以下任何一种离子都不能含有的组合是AAg+、K+、NO3、HCO3 BK+、NH4+、NO3、SO42CAg+、NH4+、Mg2+、HCO3 DK+、Mg2+、SO42、Cl12向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起

17、下列离子浓度减小的是AHCO3 BCl COH DCu2+13溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl、OH、CO32、SO32、SO42（1）当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在： （2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在： （3）当溶液中有大量 和 阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。14某无色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_。（3）取（2）的滤液加入过量NaO

18、H溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是_。ClNO3CO32OH15除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。（1）Na2SO4(Na2CO3)，所加试剂： ，离子方程式 （2）KCl(K2SO4)，所加试剂： ，离子方程式 （3）Fe2(Cu2)，所加试剂： ，离子方程式 （4）BaCl2 (HCl )，所加试剂： ，离子方程式 16在一烧杯中盛有稀H2SO4 溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，（如图）。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4 等密度的Ba(OH)2溶液恰好完全反应。在此实验过程中（1）烧杯里观察到的试验现象有：_（2）写出实验过程中的离子方程式 17有A、B、C、D四种