2015_2016学年高中化学专题一第一单元2物质的量学案无答案苏教版必修1+2015_2016学年高中化学专题一第一单元3物质的聚集状态学案无答案苏教版必修1

1、2015_2016学年高中化学专题一第一单元2物质的量学案无答案苏教版必修12 物质的量（2课时）【学习目标】1 知道物质的量是基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位。2 知道可通过物质的量将微观粒子和宏观物质联系起来。3 认识物质的量的应用在化学研究中的作用。4 初步学会用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行简单计算。【新课导入】请描述下面方程式中各物质（包括反应物和生成物）的化学量（质量和微粒个数）的关系：2H2O22H2O _ 如何找到物质的微粒数目和物质质量之间的联系，是今天我们要研究的问题。【知识体系】 1 物质的量及单位 阅读p.7，并通过对比填表：基本物理量单位符号长度米（m）l质量

2、千克（kg）m物质的量【问题探究】关键词“集合体”，请从这个关键词出发，思考下列问题： （1）为什么要用“物质的量”来衡量物质的多少？ _ （2）这个“集合体”的规模有多大？用什么物理量来衡量这个集合体？ _【知识体系】2阿伏加德罗常数。如图：每摩尔指定微粒的数目含有阿伏加德罗常数个微粒，这个常数的大小是根据0.012kgC12中C12的原子(原子核中含有6个质子和6个中子)个数来确定的。阿伏加德罗常数的单位是_，符号是_。大量实验事实证明，阿伏加德罗常数的近似值为_，天文数字，大得惊人，阿伏加德罗常数只适用于微观粒子，例如分子、原子、电子、质子、中子、离子等。物质的量是宏观物理量，可用小数或

3、分数来表示物质的量。例如：0.5molCO2，molCl等。结论：物质的微粒数（N），物质的量（n）和阿伏加德罗常数（NA）的关系式为_ _。【课堂反馈】 问题解决：p.8（填在课本上）【问题探究】 1mol不同物质的质量是否一样？为什么？如何计算1mol指定物质的质量？ 1mol物质的质量与它的状态有关吗？说明理由。【知识体系】 3摩尔质量是指_ _。它的单位是_，符号是_。结论（1）物质的质量（m）、摩尔质量(M) 、物质的量(n)间的关系:_ _；（2）物质的质量（m）、摩尔质量(M)、微粒数（N）间的关系:_ _。【例题分析】p.8例1【课堂反馈】 问题解决：p.9（做在课本上）【知识

4、体系】4化学计量数和物质的量之间的关系： 2H2O22H2O化学计量数之比 2 1 2微粒（分子）数之比 物质的量之比 结论：在化学方程式中，物质的化学计量数之比等于 。【课堂反馈】 交流与讨论：p.9（做在课本上）【补充例题】例题a：某NaOH溶液中，Na+与H2O的个数比为1100，求该NaOH溶液的质量分数。例题b：已知质量的水中含有与34gNH3相同多的氢原子数，求：（1）水的质量；（2）氧原子和氮原子的个数比。【课堂小结】【拓展视野】混合物的平均摩尔质量：设混合物由A、B、C组成，混合物的总物质的量为n，总质量为m，则有：nn(A)n(B)n(C)，mm(A)m(B)m(C)。混合物

5、的平均摩尔质量为：，或：(A)·M(A)(B)·M(B)(C)·M(C)（物质在混合物中的物质的量分数）例 氧气和二氧化碳混合所得混合物的平均摩尔质量为41g·mol1。已知混合物的质量为82g，求氧气和二氧化碳的物质的量。【课外练习】1用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1mol 金属镁所含的电子数为NAB1mol氯化氢气体中所含的氯原子数为NAC32g氧气中含的原子数为NAD18g水中所含的电子数为NA2若4A3B22AxBy，则x、y的数值是 Ax4，y6 Bx2，y3 Cx1，y6Dx3，y23等质量的下列物质中，含分子个数最少的是

6、 AH2O BCO2 CNH3DHCl4用H2还原Fe2O3mg，可得到水和ngFe，则Fe的相对原子质量是 A B C D5某物质的相对分子质量为28，那么，3.612×1023个分子为 A14g B0.5mol C16.8g D0.6mol6加热3.22gNa2SO4结晶水合物，得1.42gNa2SO4粉末，则该水合物的化学式是 ANa2SO4·2H2O BNa2SO4·5H2OCNa2SO4·10H2O DNa2SO4·7H2O7N2和CO气体各30g，则 A体积一定相等 B原子个数相等C所含分子数相等 D前三选项都符合8欲使溶液中每20

7、个水分子就有一个Na+，应将4gNaOH溶于水中，此时水的质量是A9g B18g C20g D36g9与0.96gSO2中氧原子个数相同的SO3为 A0.03mol B0.02mol C0.8g D12g*10用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是 AFeO BFe2O3 CCuO DCu2O11光纤通讯是一种现代化的通讯手段。光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万部电话。制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是 ASiO2的摩尔质量是60 B1.5mol SiO2中含有1.806×1024个氧原

8、子C1mol SiO2中含有1molO2 D1mol SiO2的质量是60g/mol12（1）已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g（2）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是 。（3）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量之比为 ，所含分子数之比为 ，所含原子数之比为 。13将14%KOH溶液蒸发掉100g水后，得到28%的KOH溶液。求溶质的物质的量。*144时，水的密度为1g/mL，若25滴水的体积为1mL，则1滴水中所含有的水分子数约是多少？用NA表示阿伏加德罗常数，根据NA和水的密度，试估算1个水分子的质量。*15 O2和N2的混合气体对

9、H2的相对密度是14.5(即平均摩尔质量是氢气摩尔质的14.5倍)，混合气体中O2和N2的质量比是多少。 2015_2016学年高中化学专题一第一单元3物质的聚集状态学案无答案苏教版必修13 物质的聚集状态(2课时)【学习目标】1 知道物质的聚集状态固、液、气的一些特性，明确1mol不同聚集状态物质体积差异的原因。2 知道气体体积大小的决定因素，理解气体摩尔体积的含义。3 初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 【问题探究】我们生活在宏观世界中，所接触到的物质是他们的聚集体，物质的聚集体主要有固态、液态和气态，他们的性质上各有什么差异？试举出一些具体的例子_。【问题探究】用实验证明气体

10、可以被压缩，而液体和固体很难被压缩。不同聚集状态的物质为什么性质不同？物质状态变化过程中的能量有什么变化？ 【知识体系】1 物质的聚集状态（1）不同聚集状态物质的微观结构和性质： P.10 表1-3（2）物质从固态到液态的过程叫_，从液态到气态的过程叫_，这两个过程需要_（填“吸收”或“放出”）能量，采取的措施一般是加热和减压；物质从气态到液态的过程叫液化（若采取降温措施即成为“冷凝”），从液态到固态的过程叫凝固，采取的措施一般是降温和加压。固体和液体与压强的关系不大，与温度有一定的关系，即所谓的热胀冷缩现象。【问题探究】1mol不同物质的质量往往不同，体积是否相同呢？填表P.10 表1-4

11、从表1-4中的数据中，你可以得出什么结论？请思考并和同学讨论，说说主要的原因。【知识体系】2影响物质体积大小的因素有： 、 、 。 固体和液体的体积主要决定于 、 。 而气体的体积主要决定于 、 。【问题探究】请分析下表关于1mol不同气体在一定的温度和压强下体积的数据，你能得出什么结论？_【知识体系】3气体摩尔体积（1）气体摩尔体积的表述为_气体摩尔体积的单位是_，符号是_。（2）在标准状况下，1mol任何气体（不管是单一气体还是混合气体）的体积都约为22.4L。（3）气体的物质的量（n）、体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系 。（4）同温同压下， ，这是一个很重要的关系式。【课堂反馈

12、】例题a 下列说法是否正确？A标准状况下，1molH2O的体积为22.4LB非标准状况下，1mol气体的体积不可能是22.4L C气体摩尔体积Vm22.4 L·mol1D气体的体积、气体的分子数的关系是N请推导出在同温同压下，不同气体的密度与其摩尔质量的关系：_。例题P.11例2、3【知识体系】4晶体：固体物质可分为两类，一类为 ，另一类为 。特性分别是 。（试举例说明）【拓展视野】 根据物理学的气体定律，气体的物质的量不变时，气体的体积与温度（凯尔文温度K）成正比，与压强成反比。例如在273K、2.02×105Pa下，1mol气体的体积约为11.2L。如果有必要，可用理想

13、气体状态方程进行计算：PVnRT，如果压强的单位为Pa，体积单位为m3，温度的单位为K，则常数R8.31。（式中n为气体的物质的量） 由此可推导出：温度相同时，相同体积的容器中，压强比等于气体物质的量的比，即： （同温、同体积），这也是一个经常要用到的关系式。【课堂小结】【课外练习】1相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是 A粒子大小不同 B粒子质量不同 C粒子间距离不同 D粒子的形状不同2在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是A气体的种类 B气体的分子数C分子本身的大小 D分子间的吸引力3同温同压下，下列气体各11.2L，质量最大的是ANH3 BHCl CSO2 DCH

14、44下列说法中正确的是A标准状况下，1molH2O的体积是22.4LB1mol任何气体，体积均约为22.4LC0.3molN2、0.7molO2在标准状况下的总体积约为22.4LD0.1molN2在25和101kPa时，体积约为22.4L5在标准状况下，下列物质占体积最大的是A98gH2SO4B6.02×1023个N2分子C44.8LCH4 D6gH26在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是A14 g N2和32g O2 B34 g NH3和4 g H2C2LCO2和2LH2O D11.2 LO2和0.5 molO27在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的原子数之比是A2

15、5 B11 C15 D188等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的A原子总数 B质子总数 C分子总数 D质量9下列物质中所含分子数目最多的是A0.5molCO2 B6.02×1023个水分子C常温常压下11.2LH2 D20gCO10同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气(NH3)，已知它们所含的原子数相同，则甲、乙两容器的容积比是A43 B54 C45 D1111如果ag某气体含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是AL BL CL DL12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

16、A2.3g金属钠变为Na+时失去的电子数为0.1NA B18gH2O所含的原子数目为NA C常温下22.4L氢气所含的原子数目为NA D100、1.01×105Pa 32gO2所含的分子数为NA13在同温同压下，8.25g气体X所占的体积与6gO2的体积相同，则X的相对分子质量是A22 B28 C44 D8814下列情况下，气体分子数相同的是A相同体积的CO2和CO B相同物质的量的H2O(g)和Cl2C在0(即273K)时，1体积的O2和1体积CO2D标准状况下，11.2LO2和9gH2O15森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62 kg二氧化碳，呼出49 kg氧气，即在标准状况下吸收_L二氧化碳，合_个二氧化碳分子；呼出_L的氧气，合_个氧分子。16某气体的摩尔质量是M，分子数为x，在标准状况下所占的体积是V，质量为m。某元素原子的摩尔质量为A，原子个数为Y。阿伏加德罗常数为NA。试说明下列各式所表达的意义。 （1）_；（2）_； （3）_；（4）_；（5）_；（6）_。17普通玻璃是非晶态物质，石英是晶体，