盐类的水解PPT课件

1、第1课时盐类的水解1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性 的关系。2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及 盐溶液呈现不同酸碱性的规律。3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定限度，能正确书写 盐类水解的离子方程式和化学方程式。核心素养发展目标课时对点练内容索引一、盐溶液的酸碱性及原因二、盐类水解方程式的书写一、盐溶液的酸碱性及原因1.探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。盐溶液pH盐类型酸碱性NaClpH 7_Na2SO4pH 7Na2CO3pH 7_NaHCO3pH

2、 7CH3COONapH 7FeCl3pH 7_(NH4)2SO4pH 7强酸强碱盐中性强碱弱酸盐碱性强酸弱碱盐酸性溶液中的变化H2OHOHNaCl=NaCl离子间能否相互作用生成弱电解质_c(H)和c(OH)的相对大小c(H) c(OH)，呈 性， 弱电解质生成理论解释水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H) c(OH)2.理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因(1)强酸强碱盐(以NaCl为例)否中无(2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)能酸_(3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)能碱CH3COOH”“(3)该NH4Cl溶液中c水(H)与pH4盐酸中c水(H)比值为_。

3、106盐类的水解盐类的水解规律规律(1)归纳总结归纳总结(2)常见不水解的离子强酸阴离子：强碱阳离子：K、Na、Ca2、Ba2返回二、盐类水解方程式的书写1.盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“”或“”。如：(1)NaClO： ；(2)(NH4)2SO4： 。2.多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如：Na2CO3： 、 。3.多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如AlCl3： 。4.弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。正误判断特别提醒特别提醒盐类水解离子方程式与其电离

4、方程式辨别的关键：去除干扰物质，如H3O H2OH。氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，用离子方程式表示其原因：_。深度思考1.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：(1)Na2S：_。(2)CuSO4：_。(3)CH3COONa：_。(4)Fe2(SO4)3：_。应用体验2.(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)：水的电离平衡：_；水解程度归纳总结归纳总结弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于其电离程度和水解程度的相对大小。(1)水解程度大于电离程度：如呈碱性的NaHCO3、

5、NaHS、Na2HPO4溶液。(2)电离程度大于水解程度：如呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。返回课 时 对 点 练题组一盐类水解实质及规律题组一盐类水解实质及规律1.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是123456789 1011121314对点训练C. D.解析HCl抑制水的电离，Fe3、CH3COO都促进水的电离。15 16123456789 10111213142.(2020浙江7月选考，1)水溶液呈酸性的是A.NaCl B.NaHSO4C.HCOONa D.NaHCO315 16123456789 1011121314解析NaCl是强酸强碱盐，不能水解，其水溶液

6、呈中性，A不符合题意；NaHCO3是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D不符合题意。15 163.下图表示的是某离子X与水的反应过程，离子X可能是123456789 101112131415 164.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)c(OH)C.在CH3COONa溶液中，由水电离 的c(OH)c(H)D.水电离出的H(或OH)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造 成盐溶液呈碱(或酸)性123456789 1011121314解析水电离出的c(H)c(

7、OH)一定成立，CH3COONa溶液显碱性，是由于水电离出的H有一部分与CH3COO结合成CH3COOH，从而使c(H)b B.a104bC.b104a D.ab123456789 101112131415 16123456789 10111213146.由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 molL1，在室温下，前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液的pH7，则下列说法正确的是 ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD15 16123456789 1011121314解析根据盐的水解规律可知，弱离子越弱，

8、水解程度越大，可进行如下归类分析：综上可知，电离程度：HCAOHHDBOH，即酸性：HCHD，碱性：AOHBOH，A项正确。15 16题组二盐类水解方程式题组二盐类水解方程式7.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是123456789 1011121314综合强化15 168.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是123456789 1011121314解析A项，Mg(OH)2不应标“”；15 169.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是123456789 1011121314A. B.C. D.全部15 16解析氯化氢不能发生水解反应，错误；123456789 10111213

9、1415 16123456789 1011121314题组三溶液中微粒数目的简单比较题组三溶液中微粒数目的简单比较10.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是A.CaCl2 B.CH3COONaC.NH3 D.K2S解析CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2、Cl、OH、H、H2O；CH3COONa发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：Na、CH3COO、CH3COOH、H、OH、H2O；氨水中存在的微粒有6种：NH3、NH3H2O、 、OH、H、H2O；K2S中S2发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：K、S2、HS、H2S、OH、H、H2O。15 1611.

10、室温下，0.5 molL1相同体积的下列四种溶液KCl、FeCl3、HF、Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是A. B.C. D.123456789 1011121314解析电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电离出的H一定最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3存在水解且一个Fe3水解可生成三个H，导致其溶液中阳离子数增多。15 1612.物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H)由大到小的顺序是NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2S

11、O4A. B.C. D.123456789 101112131415 1613.25 时，有关浓度均为0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH)前者大于后者D.加入等量NaOH固体，恢复到原温度，123456789 101112131415 16123456789 101112131415 1614.在室温下，有下列五种溶液：0.1 molL1 NH4Cl0.1 molL1 CH3COONH40.1 molL1 NH4HSO40.1 molL1 NH3H2O和0.1 molL1 NH4Cl混合液0.1 mo

12、lL1 NH3H2O123456789 101112131415 16综合强化请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是_(用离子方程式表示)。酸123456789 101112131415 16(2)在溶液中，_的物质的量浓度为0.1 molL1。NH3H2O和_的物质的量浓度之和为0.2 molL1。Cl123456789 101112131415 1615.(1)浓度均为0.1 molL1的8种溶液：HNO3；H2SO4；CH3COOH；Ba(OH)2；NaOH；CH3COONa；KCl；NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是_(填序号)。123456

13、789 1011121314解析先对物质分类，pH：碱盐酸。同类物质的pH的一般规律：碱：二元强碱一元强碱一元弱碱；酸：一元弱酸一元强酸二元强酸；盐：强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐。15 16(2)室温时，pH6的盐酸和pH8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH)分别为x molL1和y molL1，两者的关系正确的是_(填字母)。a.x102y b.x102yc.xy d.xy123456789 1011121314a15 16123456789 1011121314故xy108106102，x102y。15 16(3)常温下，0.1 molL1 HA溶液中 108。现取0.1 molL

14、1 HA溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：混合溶液呈_(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是_(用离子方程式表示)。123456789 1011121314碱AH2O15 16混合溶液中由水电离出的c(H)_(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的c(H)。123456789 1011121314大于解析NaA溶液促进水的电离，而NaOH溶液抑制水的电离。15 1616.有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。123456789 1011121314已知：A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D物质的焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时可生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时可生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。阳离子阴离子15 16123456789 1011121314(1)A的名称是_。(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：_。(3)25 时，pH9的A溶液和pH9的C溶液中水的电离程度小的是_(填A或C的化学式)。阳离子阴离子醋酸钾Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHBa(OH)215 16解析这八种离子形成的碱性物质中