2017-2017第二学期期末考试高二年级化学试卷及参考答案

1、20162017学年度第二学期期末考试高二化学试题注意事项：1 本试卷包含第卷（选择题）、第卷（非选择题）两部分。满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将答题纸交回。2考生答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。3作答选择题，必须用2b铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 mg-24 s-32 cl-35.5 mn-55 cu-64

2、 i- 127第卷 选择题 （共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1连云港正在大力创建全国文明城市，卫生环境的整治与保护是其中的一项重要内容。下列做法不应该提倡的是a农作物秸秆就地露天焚烧 b催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾c对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放d用太阳能等清洁能源代替化石燃料，节约资源、保护环境 2下列有关化学用语表示正确的是a次氯酸的电子式： b质子数为16、中子数为17的硫原子：cal3+的结构示意图： d乙酸的结构简式：c2h4o23下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是a新制氯水呈黄绿色

3、，可用于杀菌消毒b氨气具有还原性，可用作制冷剂c碳酸钠溶液显碱性，可用热的碳酸钠溶液去除金属表面的油污d晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x的最外层电子数是次外层电子数的3倍，x、w属于同一主族，y在同周期主族元素中原子半径最大，z的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是a原子半径：r(w)r(z)r(y)r(x)bw的简单气态氢化物的热稳定性比x的强c元素x、w的简单阴离子具有相同的电子层结构d单质z在常温下能溶于y的最高价氧化物对应水化物的溶液5下列指定反应的离子方程式正确的是a用醋酸除去水垢中的碳酸钙：caco3+2h

4、ca2+h2o+co2b用kio3氧化酸性溶液中的ki：5i+io3+3h2o3i2+6ohc用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag+2h+no3ag+no+h2o dso2通入溴水中：so2+2h2o+br24h+ so42-+2br6实验室用kclo3在mno2催化下受热分解制取少量o2，并回收kcl，下列装置不能达到目的的是 a制取氧气 b收集氧气 c分离出mno2 d蒸发结晶得kcl7常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是a. 使ph试纸变蓝的溶液：al3+、na+、so42-、cl-b. c(so32-)=0.1 mol·l-1的溶液：k+、mno4-、so42-、h+c

5、. =1×10-12的溶液：k+、alo2-、co32-、na+d. 0.1 mol·l-1fecl2溶液中：h+、al3+、so42-、clo-8在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是asio2 sicl4 sib cnh3 no no2 hno3dcuso4(aq) cu(oh)2 cuo9下列说法正确的是a. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂b. 标准状况下，22.4 l ccl4中含有6.02×1023个碳原子c. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈d. 0.1 mol·l1nh3h2o溶液加水稀释，溶液中的离子

6、浓度均减小10下列图示与对应的叙述相符的是甲 乙 丙 丁a图甲表示某可逆反应的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态b图乙表示向0.1 mol·l1的ch3cooh溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化c图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化d图丁表示向ch3cooh溶液中逐渐加入ch3coona固体后，溶液ph的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下

7、列说法正确的是a. 实验室用zn和稀硫酸制h2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量cu粉b. ch3cl(g)+cl2(g)ch2cl2(l)+hcl(g)常温下能自发进行，则该反应的h>0c. mns悬浊液中滴加少量cuso4溶液可生成cus沉淀，则ksp(cus)<ksp(mns)d. 25时，向0.1 mol·l-1 ch3cooh溶液中加水稀释，逐渐增大12伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法不正确的是 雷琐苯乙酮 伞形酮a雷琐苯乙酮有两种含氧官能团 b一个苹果酸分子有一个手性碳原子c伞形酮和雷琐苯乙酮都能跟fecl3溶液发生显色反应d1

8、mol伞形酮与足量naoh溶液反应，最多可消耗2 mol naoh 13. 根据下列操作和现象，所得结论正确的是 实验操作及现象实验结论a溴乙烷与naoh水溶液共热后，加入agno3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷没有水解bbacl2溶液中通入足量so2无明显现象，滴加双氧水，产生白色沉淀白色沉淀为baso4c向少量无水乙醇中加入一小粒金属na，生成了在空气中可燃烧的气体ch3ch2oh是弱电解质d将分别蘸有浓氨水和另一种液体的两支玻璃棒相互靠近，产生白烟另一种液体一定是浓盐酸14室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是a0.1mol ·l-1的nahco3溶液中：c(hco3) &g

9、t; c(na+) >c(oh)>c(h+)b0.1mol ·l-1的na2co3溶液中：c(oh) =c(h+) +c(hco3) +2c(h2co3)c0.2mol ·l-1的 h2c2o4与0.1mol ·l-1的naoh溶液等体积混合后的溶液中： c(na+)+ c(h+)=c(hc2o4)+c(oh)+ c(c2o42)d0.1 mol·l-1ch3cooh溶液和0.1 mol·l-1ch3coona溶液等体积混合：c(ch3coo)>c(na+)>c(ch3cooh)> c(h+)>c(oh)15

10、在10 l恒容密闭容器中充入x(g)和y(g)，发生反应x(g)y(g)m(g)n(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(x)n(y)n(m)7000.400.100.0908000.400.100.0808000.300.20a下列说法正确的是a实验中，若8 min时测得n(m)0.040 mol，则0至8 min 时间内，用n表示的平均反应速率v(n)5.0×103 mol ·l-1·min-1b实验中，该反应的平衡常数k1.0c实验中，达到平衡时，x的转化率为60%d实验中，若起始时向容器中充入1.0molx

11、、0.8moly、0.9molm、1.2moln，则反应达到平衡前v(正)<v(逆)第卷 非选择题（共80分）氢氧化钠溶液滤渣pafcx溶液少量hcl铝型材废渣浸取过滤滤液聚合16.（12分）高效净水剂聚合氯化铝铁(pafc)的组成可表示为alfe(oh)ncl6-nm，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。利用铝型材加工过程中得到的废渣为主要原料（主要成分为氢氧化铝）制备聚合氯化铝 铁（pafc）的流程如下：（1）pafc中铁元素的化合价为 3a+3b-c。（2）浸取时发生反应的离子方程式为 。 提高铝型材废渣浸取率的措施有 。（3）聚合时加入的试剂x是 。（4）为检测pa

12、fc中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行： 物质b应该选用 。 判断流程中加入足量a过滤所得溶液中是否含有fe3+的方法是 17（15分）天然药物chiricanines c 是一种从海岸植物分离出来的具有抗真菌的有机物，其合成路线如下： 回答下列问题：（1）化合物b中含氧的官能团为 ， （填官能团名称）。（2）cd的反应类型 。 （3）加入的试剂x的分子式为c5h9br，x的结构简式为 。 （4）写出a与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式： 。 （5）写出符合下列条件的b的一种同分异构体的结构简式 。 能与氯化铁发生显色反应 能发生银镜反应且能发生水解反应，其中一种产物也能发生银镜反应 分子中

13、只有4种不同化学环境的氢 （6）已知： ，现以 和(ch3)2so4为原料，合成写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12分) 工业上利用低品位软锰矿浆（主要成分是mno2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的so2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程如下图： 已知：浸出液的ph2，其中的金属离子主要是mn2+，还含有少量的fe2+、al3+等其他金属离子。（1）氧化过程中主要反应的离子方程式： 。2fe2+mno2+4h+=2fe3+mn2+2h2o。（2）操作a包括 蒸发、浓缩、结晶、过滤、洗涤干燥。（3）软锰矿中二氧化锰的含量测定方法如下：称取0.2000

14、g试样于碘量瓶中，加适量水、碘化钾、盐酸，盖瓶塞，摇匀，放置暗处不时摇动，至试样完全分解以淀粉作指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点，消耗0.1000 mol·l-1 na2s2o3标准溶液16.00ml。已知：i2+2s2o322i-+s4o62判断达到滴定终点的现象是 。计算该矿样中的二氧化锰的质量分数(写出计算过程)。 19（15分）六氨氯化镁（mgcl26nh3）是一种重要的化工原料，在工业上可以用来制无水氯化镁、阻燃级氢氧化镁、活性氧化镁等，其常用的制备方法及用于制活性氧化镁的流程如下： 回答下列问题： （1）写出制备六氨氯化镁的化学方程式 。 （2）已知： kspmg(o

15、h)2=5×1012， mg(oh)2(s) mgo(s)+h2o(g) h =+81.5kj·mol-1 当溶液中c(mg2+)5×104 mol·l-1时可认为已除尽，沉镁时要保证mg2+沉淀完全，则c(oh-) mol·l-1。 氢氧化镁能作为阻燃剂的原因是 。 （3）六氨氯化镁加热脱氨是工业上制无水氯化镁的重要途径，工业上用六氨氯化镁代替六水氯化镁（mgcl26h2o）制无水氯化镁的原因是 。 （4）六氨氯化镁是超高的储氨材料，脱下的氨可热分解制成氢气，则其储氢量为 。（5）某化学实验小组用废弃的镁铝合金制备氧化镁，设计的实验方案为:取

16、少量镁铝合金于烧杯中， (实验中可供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、naoh溶液、氨水、蒸馏水) 20（14分）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：ch4 (g)4no2(g)4no(g)co2(g)2h2o(g) h 574 kj·mol-1ch4(g)4no(g) 2n2(g)co2(g)2h2o(g) h 1160 kj·mol-1则ch4将no2还原为n2的热化学方程式ch4（g）+2no2（g）=n2（g）+co2（g）+2h2o（g） h

17、= 。（2）clo2及naclo2均是性能优良的脱硫脱硝试剂。clo2在naoh溶液中可歧化为naclo3和naclo2，该反应的化学方程式为 。某次脱硫脱硝后，常温时测得反应后浆液中的离子浓度如下表所示：离子so42no3clo3clna+h+c/(mol·l1)8.30×104x3.40×1033.45×1038.62×1031.00×105则表中x 。（3）no和nh3在ag2o催化剂作用下可以反应生成无污染的物质。该反应的化学方程式为 。（4）no直接催化分解(生成n2与o2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，no的分解产物不同

18、。在高压下，no在40 下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如上左图所示。写出y和z的化学式： 。 （5）no2、o2和熔融nano3可制作燃料电池，其原理见上右图。该电池在使用过程中石墨i 电极上生成氧化物y，石墨i是电池的 极，其电极反应方程式为 。21（12分）采用间氯过氧苯甲酸和甘氨酸亚铁分别作为切断试剂和助剂，可制备室温下稳定的全氮阴离子盐。甘氨酸亚铁的结构如下图：（1）fe2基态核外电子排布式为 。甘氨酸亚铁结构中与fe2形成配位键的原子是 （填元素符号）（2）与h2o互为等电子体的一种阴离子为 （填化学式）（3）甘氨酸亚铁中c原子轨道杂化类型为 。（

19、4） 1mol 甘氨酸分子(h2nch2cooh)中含有键的数目为 ，其组成元素中c、n、o第一电离能由大到小的顺序 。(填元素符号)。20162017学年度第二学期期末考试高二化学试题参考答案和评分标准单项选择题：共20分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。题号12345678910答案accddbcccb不定项选择题：共20分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。题号1112131415答案acdbbdbd16共12分。每空2分。（1）+3（2）oh- + al (oh)3 = alo2- + 2h2o 升高温度 、提高碱浓度、粉碎废渣、搅拌等 （3）fecl3溶液 （4）co2 取少量滴入溶液于试管中，滴加kscn溶液，若溶液不变血红色则不含有fe3+，若溶液变血红色则含有fe3+。17共15分。第（1）（5）题每小题2分，第（6）题5分。（1）醚键 酯基 （2）取代反应 （3）（4） +nahco3 +co2+h2o （5） 或浓h2so4naoh/水，光照cl2kmno4hoch3(ch3)2so4naohch3och3ch3ocoohhoch3hoch2clhhoch2oh（6）18共12分。第（1）（3