2015_2016学年高中化学专题二第二单元6镁的提取及应用学案无答案苏教版必修1+2015_2016学年高中化学专题四第一单元1二氧化硫的性质和应用学案无答案苏教版必修1

1、2015_2016学年高中化学专题二第二单元6镁的提取及应用学案无答案苏教版必修16 镁的提取及应用【学习目标】1 了解从海水中提取镁的化学原理2 通过实验探究和认识镁的性质，学会研究物质性质的一般方法3 比较钠与镁金属活泼性及性质差异，初步形成结构决定性质的观点【知识回忆】 镁是一种常见的金属，你对镁有什么感性或理性的认识？ 你觉得镁是不是一种活泼金属？理由呢？_。【知识体系】 镁及其化合物的用途：镁合金 小、强度大，用于制造飞机、火箭、导弹的部件。Mg燃烧发出耀眼的白光，用来制造导弹和焰火。Mg是绿色植物必然含有的元素。MgO熔点高（2800）且质轻，是优良的耐火材料。MgCO3是制氧化镁

2、的原料，用于运动员防滑。镁及其制品的社会需求量很大。自然界中的镁主要以 形式存在于地壳和海水中，其中主要存在于海水中（主要以MgCl2的形式），海水中镁的储量约为1.8×1015t，光是死海中的镁资源就可以给人类利用2万年。【问题探究】镁的社会需求很大，可是自然界中的镁主要以化合态形式存在于海水中，如何提取镁？常见镁的化合物的熔点物质MgOMgSO4MgCl2Mg(OH)2熔点（）28001124712（280时分解）室温下镁的化合物的溶解度（g/100gH2O）物质MgCO3MgSO4MgCl2Mg(OH)2溶解度0.0133540.0029根据上面两个表，最适宜作为冶炼镁的原料的

3、是_ 。【学生活动】 自主学习P.5556，说出提取镁的流程的基本过程。【知识体系】提取镁的方程式：(按流程写)【问题探究】（1）工业上一般用晒盐后的母液中提取MgCl2，原因是_。（2）在海水中加入石灰乳生成Mg(OH)2的反应为什么能进行？ _。（3）镁是一种很活动的金属，冶炼金属镁应用的方法应是_ 法。【知识体系】1 镁的物理性质_。【实验探究】（1）将一根表面擦干净的镁条放入稀硫酸中，观察现象。与锌和稀硫酸的反应作对比。现象和结论是_。（2）将一根燃着的镁条伸入盛有CO2的试剂瓶中，现象_。【知识体系】2 镁的化学性质（1）与酸反应： 反应方程式_ （2）与CO2反应： 反应方程式_

4、该反应的类型是_，在方程式上标出电子转移的方向和数目。（一旦镁失火，能否用CO2灭火器灭火？）（3）与N2反应在高温点燃时，镁能与N2直接化合生成镁的氮化物（N元素呈3价），反应方程式是_。（4）与水反应：反应方程式_ 。【课堂小结】【课堂反馈】1将相同质量的镁条分别在O2中 空气中 CO2中 N2中，燃烧后固体质量由大到小的顺序是：_ 。【课外练习】一、选择题1镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是AMgCO3、MgO、Mg3N2BMa(OH)2、MgO、MgCO3CMgO、Mg3N2、CDMg3N2、C、MgCO32国外试行用“汽水”（碳酸水）浇灌植物，它的作用是对植物的呼吸作用有

5、利 改良碱性土壤，调节pH 有利于土壤中Ca2+、Mg2+被植物吸收 加速光合作用的进行A B C DHCl石灰乳电解3已知MgCl2的熔点较MgO低，则从海水中提取镁的主要流程应为HCl电解A海水 Mg(OH)2 MgCl2 MgNaOH电解B海水 MgCl2 MgCl2电解C海水 Mg(OH)2 MgD海水 MgCl2 Mg4为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是AMg2+BCa2+CNa+DFe3+5“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮料水时至少还需要添加的微量化学物质是A可溶性钙盐 B食

6、用盐C漂白粉等消毒剂 D小苏打6下列各粒子具有相同电子层结构的是ANa、F、OBNa+、Mg2+、Al3+CCl、Br、IDC、N、O27某化学研究性学习小组为确定一化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成。则该废液中可能含有的离子是AAg+、Ca2+、Mg2+BNa+、Ba2+、Mg2+CAg+、Mg2+、Na+DAg+、Na+、Ba2+8下列反应的离子方程式正确的是A硫酸镁与氢氧化钡溶液反应：Mg2+2OHMg(OH)2B碳酸氢镁溶液中滴入N

7、a0H溶液：Mg2+2HCO34OHMg(OH)2CO322H2OC碳酸镁与盐酸反应：CO322HCO2H2OD碳酸氢钙溶液中加入足量NaOH溶液：Ca2+2HCO32OHCaCO3CO322H2O*9某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)标准状况2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为3.0molLB根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2g时盐酸过量D15.7g混合物恰好与盐酸完全反

8、应二、填空题10镁原子最外层有_个电子，原子核内有_个质子。镁与非金属单质反应时，镁原子失去_个电子，在反应中作_剂。11把40.6g MgCl2·6H2O溶于水，配成500mL溶液，溶液中MgCl2的物质的量浓度为_ ，Cl的物质的量浓度为_ _。三、计算题12取一根镁条置于坩蜗内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g，冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486g。（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。*13一定质量的氧化镁和氧化钙的混合物刚好与10倍质量的盐酸完全反应,试求盐酸

9、中溶质的质量分数。 2015_2016学年高中化学专题四第一单元1二氧化硫的性质和应用学案无答案苏教版必修1专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用1 二氧化硫的性质和应用【学习目标】1了解二氧化硫的溶解性及其水溶液的酸性，掌握二氧化硫的漂白性与还原性。2掌握硫酸型酸雨的组成与形成过程。【你知道吗】1为什么人们谈论酸雨时常常将其与SO2联系在一起？是SO2的什么性质造成的呢？2空气中的SO2主要有哪些来源？【问题探究】 你能从P.89图4-1找到什么信息？不要放过任何细节。【实验探究】以上是通过图示中的信息所得到的结论，下面请设计几个实验加以验证： 1有一充满了SO2气体的

10、试管（带橡皮塞），验证SO2易溶于水，水溶液呈酸性： 你的设计方案是（包括所需的试剂和操作过程、现象及结论）：_2SO2溶于水形成H2SO3，请验证H2SO3有还原性：你的设计方案是（包括所需的试剂和操作过程、现象及结论）：_3在一只充有SO2气体的试管中加入一些品红溶液，塞好橡皮塞，振荡，观察到的现象是 _ _，说明SO2有_性，把该溶液加热，观察到的现象是_。请试着分析看到的现象，并与氯水的类似现象相比较_。在实验室里常用这样的方法检验一种无色气体是否是SO2气体。请简述检验的操作、现象及结论_4在一只充有SO2气体的试管中加入一些紫色石蕊试液，振荡，现象是 _ _ _ _。但始终不褪色，

11、请分析原因_ _ _ 【知识体系】一、SO2的物理性质_。二、SO2的化学性质1酸性氧化物与水反应的化学方程式：_。与碱反应的化学方程式：_。与碱性氧化物反应的化学方程式：_。2SO2及H2SO3具有较强的还原性，易被O2、Cl2、Br2、I2、KMnO4、H2O2氧化。 H2SO3与O2反应的化学方程式：_。SO2与Cl2水反应的化学方程式：_。H2SO3与H2O2反应的化学方程式：_。3SO2具有漂白性它的漂白性的特点是：_ _。 常见漂白剂分类：三、SO2的实验室制法 【问题探究】阅读课本P8990，回答：a造成酸雨的主要原因？_b酸雨的主要成分？_c酸雨的形成过程？_d酸雨的危害？_e

12、酸雨的防治？_【拓展视野】高温燃煤烟气的脱硫及综合利用（1）石灰石膏法：CaCO3=CaOCO2 SO2CaO=CaSO32CaSO3+ O2=2CaSO4（2）氨水法：SO22NH3H2O=(NH4)2SO3 2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4 这两种方法都利用了SO2是酸性氧化物的性质以及亚硫酸盐的还原性，经过脱硫，大大降低了烟气中SO2的含量，并得到副产物石膏(CaSO4)和硫酸铵（一种常用的化学肥料）。【课堂反馈】1试区分CO2气体和SO2气体_。2除杂：CO2（SO2）_。3检验SO2是否含有CO2 _。【课外练习】1下列关于二氧化硫的叙述中，正确的是A只具有还原性 B只

13、具有氧化性C既有氧化性又有还原性 D既无氧化性又无还原性2目前工业上可以不经处理，允许直接排放的气体是ASO2 BCl2 CCO2 DCO3下列情况引起大气污染的是煤的燃烧 工业废气的任意排放 燃放鞭炮 飞机和汽车的尾气排放A B C D4区别SO2和CO2，选用的溶液是A紫色石蕊试液 B澄清的石灰水CBa(OH)2溶液 D品红溶液5为除去CO2气体中混有的少量SO2气体杂质，应选用的试剂是A饱和NaHCO3溶液B饱和Na2CO3溶液CNaOH溶液D澄清的石灰水6下列气体中，属于大气污染物，但不能用碱液吸收的是ACO BCO2CSO2DCl27“飘尘”是可燃物燃烧时产生的粒状飘浮物，其颗粒很小

14、(一般直径在100nm以下)，不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，会使部分SO2转化为SO3，从而提高空气酸度，这时飘尘所起的作用是A氧化剂 B还原剂C催化剂 D分散剂8检验SO2中是否混有CO2气体可采用方法是A通过品红溶液B通过澄清石灰水C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水9导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A酸雨 B光化学烟雾C臭氧空洞 D温室效应10为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是仪器：洗气瓶 干燥剂药品：固态生石灰苏打溶液小苏打溶液A B C D11下列实验，一定不会出现沉淀现象的是ACO

15、2气体通入Na2SiO3溶液中BCO2气体通入饱和Na2CO3溶液中CSO2气体通入BaCl2溶液中DSO2气体通入Ba(OH)2溶液中12能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是溴水 Ba(OH)2溶液 石灰水Na2CO3溶液 稀H2SO4 H2SNa2SO3溶液A只有 BC D13一瓶无色气体，可能含有HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将该溶液分成两份，1份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀，1份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是A原气体中肯定有SO2 B原气体中可能有HBrC原气体中不能肯定有无HClD不能肯定有无SO21

16、4二硫化碳(CS2常温下为液态)能够在氧气中完全燃烧生成SO2和CO2，若将0.228gCS2在448mLO2(标况)中充分燃烧后，所得混合气体在标况下的体积为A112mL B224mLC336mL D448mL150.1mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6g，则组成这种单质的元素是A铁 B铜 C铝 D钾16在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，将BaCl2溶液分盛入两支试管中，一支加氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有白色沉淀，由此得出下列结论中合理的是ABaCl2有两性 B两支试管的白色沉淀均是亚硫酸钡 CSO2有还原性和酸性 D以上说法均不合理17

17、SO2气体溶于水后所得溶液A有氧化性，没有还原性，没有酸性 B有氧化性，有还原性，有酸性C有氧化性，有还原性，没有酸性 D没有氧化性，有还原性，有酸性18为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式_19在同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，其体积比为_，密度比为_。同温同压下等质量的SO2和CO2相比较，其物质的量之比为_，体积比为_，密度比为_。*20三氧化硫的熔点是16.8，沸点是44.8。实验室合成SO3的装置图。请回答下列问题：（1）装置A的作用是 。（2）反应进行一段时间后

18、，C中可观察到的现象是 。（3）若将C换为E，实验过程中可观察到的现象是 ，是因为 。（4）使SO2和O2按体积比1：1混合，且控制通入B的速率使之充分反应，由C导出的气体是 ，气体存在的原因是 。22燃煤烟气对环境污染严重，为保护环境，变废为宝，有多种脱硫方案，如石灰石-石膏法、氨水法、活性炭法、氧化镁法等。请完成下列化学方程式： （1）二氧化硫与熟石灰反应： （2）亚硫酸钙（CaSO3）与氧气反应： （3）二氧化硫与氨水反应： （4）亚硫酸铵与氧气反应： 23工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2I22H2OH2S